大题突破综合训练六--化学反应原理_教师版

大题突破综合训练六：化学反应原理

1、【海淀2013】（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH 一般在7.5~8.6

之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 阴极的电极反应式为 。

② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3

的离子方程式 。

③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。

（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。 25．（15分）

（1） HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -

5×10-3

（2）①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -（2H ++2e -=H 2↑）

FePO 4 LiFePO 4

△

②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O ③ b （1分） （3）正

FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4 （4）5:1

2、【西城2013】（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程

如下图所示：

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH 在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流

量的尾气时，调节溶液的pH 的方法是_______。

25．（14分，每空2分）

（1）①Cu+2H 2SO 4（浓）== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 产生有污染的气体 ②Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O 、2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+

（或Fe 2O 3+Cu+6H +==3H 2O+2Fe 2++Cu 2+）

4Fe 2++4H ++O 2==4Fe 2++2H 2O 加热、蒸发

（2）①4NH 3∙H 2O+2SO 2+O 2==2(NH 4)2SO 4+2H 2O ②调节氨水的流量 3、【东城2013】（14分）

砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

。

（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填“强”或“弱”）。 （2）砷的常见氧化物有As 2O 3和As 2O 5，其中As 2O 5热稳定性差。根据下图写出As 2O 5

分解为As 2O 3的热化学方程式： 。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -

34＋2I ﹣

＋2H +

AsO -

33＋I 2＋H 2O 。下图装置中，

C 1、C 2是石墨电极。

① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。此时C 2上发生的电极反应是 。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As 2O 3和As 2O 5的试样中的各组分含量（所

含杂质对测定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH 溶液，得到含AsO -

34和AsO -

33的混合溶液。

As 2O 5与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

② 上述混合液用0.02500 mol·L -1的I 2溶液滴定，消耗I 2溶液20.00 mL 。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI ，析出的I 2又用0.1000 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液30.00 mL 。（已知2Na 2S 2O 3＋I 2＝Na 2S 4O 6＋2NaI ） 试样中As 2O 5的质量是 g 。

25.（14分） （1）ⅤA 弱

能量反应过程

（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1

（3）①AsO-3

4+ 2e- + 2H+ = AsO-3

3

+ H2O ②向左偏

（4）①As2O5 + 6OH- = 2AsO-3

4

+ 3H2O ②0.115