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专题复习：铜、铁及其化合物

1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的

实验操作

A 制备Fe(OH)3胶体

将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中

B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2

将MgCl 2溶液加热蒸干C

除去

Cu 粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干

燥

D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉

B.固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al （OH ）3进入固体2

C.从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

FeSO 4·7H 2O

3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.X 可能是金属铜

B.Y 不可能是氢气

C.Z 可能是氯化钠

D.Z 可能是三氧化硫

4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A.氢气通过灼热的CuO 粉末

B.二氧化碳通过Na 2O 2粉末

C.铝与Fe 2O 3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu （NO 3）2溶

液

5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）

6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）

A.该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存

B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2

C.和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO ＋Ba 2＋＋3OH －===Fe （OH ）3↓＋BaSO 4↓2－4

D.1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe

7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲组同学取2

mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式______________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。

(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L －1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有________(填离

子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。

8．(2016·浙江理综，27Ⅱ，12分)磁性材料A

是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为___________________。(2)溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

(3)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L －1)，该气体分子

___________________________________________________________。(4)写出F→G 反应的化学方程式___________________________________。设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑H 2O 、H ＋、K ＋、I －)____________________________________________________________。

9．(2016·四川理综，9，13分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备

CuCl ，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略

)

请回答下列问题：

(1)仪器X 的名称是________。

(2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)。a ．检查装置的气密性后加入药品 b ．熄灭酒精灯，冷却 c ．在“气体入口”处通入干燥HCl

d ．点燃酒精灯，加热

e ．停止通入HCl ，然后通入N 2

(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是________。

(4)装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________________________

【探究反思】

(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl 2，则产生的原因是___________________________。②若杂质是CuO ，则产生的原因是_______________________________。

10.（2015·海南化学，17，11分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。