西南大学2015年(1099)《物理化学》大作业A答案
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第5题必做，满分10分。
答卷提交要求：考试题提前公布，学生下载试题和答题卷后，在答题卷上答题。完成后需网上提交答卷。答卷于11月20日－－12月6日通过点击页面左侧导航栏内“我的考试”－“课程论文/大作业”提交。
答：解：①自由膨胀得出W=0
因为理想气体的热力学能和焓只是温度的函数，温度不变，所以△U=△H=0
由△U=Q+W
得Q=0
②对抗恒外压(PSU=105Pa)膨胀
∵定温
∴△U=△H=0
W=- PSU△V=nRT(1-PSU/P1)=-22.31KJ
Q=-W=22.31KJ
③定温可逆膨胀：
△U=0△H=0
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷
类别：网教专业：药学2015年12月
课程名称【编号】：物理化学【1099】A卷
大作业满分：100分
一、大作业题目
1.请简答“热力学第一定律”、“可逆过程”。
答：热力学第一定律：封闭系统发生状态变化时其热力学能的改变量△U等于变化过程中环境传递给系统的热Q和功W（包括体积功和非体积功）的总和，即△U = Q + W。
5)一定量理想气体的熵只是温度的函数。
6)克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。
7)克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
8)依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
9)依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定植。
10)热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温源自文库体。
8)上述(7)之溶液及其蒸汽。
9)在抽空的容器中，NH4HS分解并建立平衡：NH4HS——NH3+H2S
10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜两边达渗透平衡。
答：
1)组分数=2；相数=1；自由度数=3
2)组分数=2；相数=2；自由度数=2
3)组分数=2；相数=1；自由度数=3
4)组分数=2；相数=2；自由度数=2
W= nRT?(P1/P2)=-10mol×8.3145Jmol-1k-1×298.15k×?(106/105)=-57.08 KJ
Q=-W=57.08 KJ
二、大作业要求
大作业共需要完成三道题：
第1题必做，满分30分；
第2题必做，每小题3分，共10小题，满分30分；
第3-4题选作一题，每小题3分，共10小题，满分30分；
可逆过程：设系统按照过程L由始态A变到终态B，环境由始态I变到终态Ⅱ，假如能够设想一过程L'使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L称为可逆过程。
2.判断正误（正确的画√，错误的画×）
1)隔离系统的热力学能是守恒的。
2)绝热过程都是定熵过程。
3)对于隔离系统，△S<O的过程不能发生。
4)定温定压且不设及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
答：1.对2.错3.对4.对5.错
6.错7.对8.错9.对10.错
3.确定下列平衡系统的组分数、相数，据相律公式计算自由度数。
1)NaCl不饱和水溶液。
2)NaCl饱和水溶液。
3)乙醇的水溶液。
4)乙醇的水溶液及其蒸汽。
5)乙醇、水及乙酸所成的溶液。
6)上述(5)的溶液及其蒸汽。
7)NH3溶于水及CCl4形成的两个共存的溶液。
5)组分数=3；相数=2；自由度数=3
6)组分数=3；相数=3；自由度数=2
7)组分数=3；相数=2；自由度数=3
8)组分数=3；相数=3；自由度数=2
9)组分数=1；相数=1；自由度数=2
10)组分数=3；相数=2；自由度数=4
5.10mol理想气体从25℃、106Pa膨胀到25℃、105Pa，设过程为(1)自由膨胀；(2)对抗恒外压105Pa膨胀；(3)定温可逆膨胀，分别计算以上过程的W、Q、△U和△H
答卷提交要求：考试题提前公布，学生下载试题和答题卷后，在答题卷上答题。完成后需网上提交答卷。答卷于11月20日－－12月6日通过点击页面左侧导航栏内“我的考试”－“课程论文/大作业”提交。
答：解：①自由膨胀得出W=0
因为理想气体的热力学能和焓只是温度的函数，温度不变，所以△U=△H=0
由△U=Q+W
得Q=0
②对抗恒外压(PSU=105Pa)膨胀
∵定温
∴△U=△H=0
W=- PSU△V=nRT(1-PSU/P1)=-22.31KJ
Q=-W=22.31KJ
③定温可逆膨胀：
△U=0△H=0
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷
类别：网教专业：药学2015年12月
课程名称【编号】：物理化学【1099】A卷
大作业满分：100分
一、大作业题目
1.请简答“热力学第一定律”、“可逆过程”。
答：热力学第一定律：封闭系统发生状态变化时其热力学能的改变量△U等于变化过程中环境传递给系统的热Q和功W（包括体积功和非体积功）的总和，即△U = Q + W。
5)一定量理想气体的熵只是温度的函数。
6)克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高。
7)克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
8)依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。
9)依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定植。
10)热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温源自文库体。
8)上述(7)之溶液及其蒸汽。
9)在抽空的容器中，NH4HS分解并建立平衡：NH4HS——NH3+H2S
10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜两边达渗透平衡。
答：
1)组分数=2；相数=1；自由度数=3
2)组分数=2；相数=2；自由度数=2
3)组分数=2；相数=1；自由度数=3
4)组分数=2；相数=2；自由度数=2
W= nRT?(P1/P2)=-10mol×8.3145Jmol-1k-1×298.15k×?(106/105)=-57.08 KJ
Q=-W=57.08 KJ
二、大作业要求
大作业共需要完成三道题：
第1题必做，满分30分；
第2题必做，每小题3分，共10小题，满分30分；
第3-4题选作一题，每小题3分，共10小题，满分30分；
可逆过程：设系统按照过程L由始态A变到终态B，环境由始态I变到终态Ⅱ，假如能够设想一过程L'使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L称为可逆过程。
2.判断正误（正确的画√，错误的画×）
1)隔离系统的热力学能是守恒的。
2)绝热过程都是定熵过程。
3)对于隔离系统，△S<O的过程不能发生。
4)定温定压且不设及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
答：1.对2.错3.对4.对5.错
6.错7.对8.错9.对10.错
3.确定下列平衡系统的组分数、相数，据相律公式计算自由度数。
1)NaCl不饱和水溶液。
2)NaCl饱和水溶液。
3)乙醇的水溶液。
4)乙醇的水溶液及其蒸汽。
5)乙醇、水及乙酸所成的溶液。
6)上述(5)的溶液及其蒸汽。
7)NH3溶于水及CCl4形成的两个共存的溶液。
5)组分数=3；相数=2；自由度数=3
6)组分数=3；相数=3；自由度数=2
7)组分数=3；相数=2；自由度数=3
8)组分数=3；相数=3；自由度数=2
9)组分数=1；相数=1；自由度数=2
10)组分数=3；相数=2；自由度数=4
5.10mol理想气体从25℃、106Pa膨胀到25℃、105Pa，设过程为(1)自由膨胀；(2)对抗恒外压105Pa膨胀；(3)定温可逆膨胀，分别计算以上过程的W、Q、△U和△H