化学中常用的物理量
高中化学——化学中的常用量（高考必知）
高中化学——化学中的常用量（高考必知）
—、化学与化学中常见物理量
1、是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2、化学中常见物理量及单位
…………
二、物质的量及有关计算
1、物质的量（n）：与质量一样，都是表示物质群聚状态的物理量。
单位：mol。
2、n与物理数之间的关系
（1）微粒：中学常见的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子。
键与电荷虽不属于微粒，但处理方法与常见微粒相同。
（2）阿伏伽德罗常数（NA）。
数值：6.02*10^23，单位：个/mol。
12g碳12所含碳原子数即为阿伏伽德罗常数。
（3）物质的量与微粒数之间的关系：
N=n*NA
(4)注意
1、求某种微粒个数时，必须用该微粒物质的量与阿伏伽德罗常数相乘。
2、常见的微粒大小：分子>原子、离子、键>质子、中子、电子、电荷。
3、熟记微粒数之比=微粒物质的量之比。
n已知/n待求=个数之比
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明天发布关于n与m的推导式，理想气体方程的推导式，n与c 的关系式，稀释公式……。
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
《化学中常用的物理量》摩尔与气体定律
《化学中常用的物理量》摩尔与气体定律《化学中常用的物理量——摩尔与气体定律》在化学的世界里，有两个重要的概念：摩尔和气体定律。
它们就像是化学领域的基石，为我们理解和研究物质的性质、变化提供了有力的工具。
首先，让我们来聊聊摩尔。
摩尔，简单来说，就是一个衡量物质数量的单位。
但它可不是像个、只、条这样简单的数量词，它有着更深层次的含义和重要性。
想象一下，我们在日常生活中买水果，会说买几斤；买鸡蛋，会说买几个。
而在化学的微观世界里，原子、分子、离子这些微小的粒子数量实在是太多了，如果一个个去数，那简直是不可能完成的任务。
这时候，摩尔就登场了。
一摩尔任何物质所含的粒子数都相同，这个数量被称为阿伏伽德罗常数，约为 602×10²³个。
也就是说，如果有 602×10²³个氢原子，我们就说这是一摩尔氢原子；如果有 602×10²³个水分子，那就是一摩尔水分子。
通过摩尔这个单位，我们可以方便地在宏观和微观世界之间建立联系。
比如说，我们知道氧气的相对分子质量是 32，那么 32 克氧气的物质的量就是 1 摩尔。
这意味着 32 克氧气中所含的氧分子数量就是602×10²³个。
再来说说气体定律。
气体定律主要包括波义耳定律、查理定律和盖吕萨克定律。
波义耳定律指出，在温度不变的情况下，一定质量气体的压强与体积成反比。
这就好比给一个气球打气，当气球的体积变小，里面气体的压强就会增大；反之，当气球体积变大，压强就会减小。
查理定律告诉我们，在压强不变的情况下，一定质量气体的体积与热力学温度成正比。
比如在冬天给轮胎打气时，由于气温低，轮胎里气体的体积会相对较小；而到了夏天，气温升高，轮胎里气体的体积就会增大。
盖吕萨克定律则表明，在体积不变的情况下，一定质量气体的压强与热力学温度成正比。
这三个定律看似复杂，但其实在我们的日常生活中都能找到它们的影子。
第8讲 化学中常用的物理量——物理的量
2010年暑假高中预习(化) S10Y01第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量【知识要点】一、物质的量及期单位——摩尔1．物质的量“物质的量”也是一种物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，这是从微观的角度，即物质所含微粒的多少这个角度来描述物质的性质，物质的量的符号为n ．摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号为mol ．2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数说明：①摩尔基准的确定：国际上统一规定，如果有一定量的粒子集体中所含有的 粒子数与0．01212kg C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol ．0．01212kg C 中所含有的碳原子数煞费苦心为6．022310⨯个．②阿伏加德罗常数：1mol 的任何微粒的个数都约为6．022310⨯个，这个挖主值（6．0212310-⨯mol ）叫做阿伏尔加德罗常数，符号为A N ．3．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N ）之间的关系 nN N A =，阿伏加德罗常数也是一个物理量，其单位是12311002.61,--⨯=mol N mol A ． 二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）mol 1不同物质的体积mol 1固体或液体的体积不相同；在相同的温度和压强下，mol 1任何气体所占的体积在数值上近似相等．（2）气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积积约为22．41-⋅mol L ，这个体一积是在特定条件下的气体摩尔体积．2．阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律和重要推论见下表．三、物质的量浓度1．物质的量浓度及其计算（1）物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度的符号为B c （B 表示某种溶质），常用的单位为31--⋅⋅m mol L mol 或． 计算公式：物质的量浓度（B c ）=()()V n B 溶液的体积溶质的物质的量 （2）基本计算①利用公式（B c ）=Vn B ； ②溶液的稀释定律a ．溶质的质量守恒：m （浓）×()()()()稀稀浓浓w m w m ⨯=⨯b ．溶质的物质的量守恒：()()()()稀稀浓浓Vc V c ⨯=⨯③溶质的物质的量浓度（B c ）与溶质的质量分数（w ）之间的换算：B B M w c ρ1000=（其中ρ的单位为13,--⋅⋅L mol c cm g B 的单位为）④饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的换算； ()B B B B B BB B S M S S M S Vn c +=+==10010001000100ρρ⑤饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算： %100100⨯+=S S w 1001⨯-=ww S 2．一定休积溶液的配制（1）基本原理：根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶剂稀释为规定的体积，即得欲配制的溶液．（2）主要操作：一是测量一定质量或体积的溶质；二是将溶质溶剂混合形成一定体积的溶液．（3）配制过程：第一步：计算所需溶质的量．第二步：称量所需溶质的量．第三步：将溶质在容器内初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温．第四步：将溶质全部转移到容量瓶内．第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积．第六步：贮存溶液．【练习】五年高考： 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A 、水的沸点；蒸发水所需热量B 、水的密度；水中通入足量2CO 后溶液的pHC 、水的体积；电解水所消耗的电量D 、水的物质的量；水的摩尔质量2．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、mol 1氦气中含2A N 个氦原子B 、14g 氮气中含A N 个氮原子（氮的相对原子质量为14）C 、2L0．31-⋅L mol 42SO Na 溶液中含0．6A N 个+NaD 、18g 水中所含的电子数为8A N3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有6222H C H C 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度4．下列叙述正确的是（ ）A 、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 、等体积、等物质的量浓度的酸中所含的+H 数一定相等5．下列说法正确的是（ ）A 、含有相同氧原子数的2SO 和CO 的质量相等．B 、等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()-OH c 相等C 、等物质的量的乙酸分子与甲酸酯分子中的共价键数相等D 、等温等压下，3()()g H molC g H molC 66221和的密度相等6．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 、2g 氢气所启原子数目为A NC 、在常温常压下，11．2L 氮气所含的原子数目为A ND 、17g 氨气所含电子数目为10A N7．在273K 和101kPa 的条件下，将2．00g 氦气、1．40g 氦气和1．60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A 、6．72LB 、7．84LC 、10．08LD 、13．44L8．若以21w w 和分别表示浓度11--⋅⋅L bmol L amol 和氨水的质量分数，且知2b a =，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 、212w w =B 、122w w =C 、122w w >D 、mol 0.19．某500mL 溶液中含0．1mol +2Fe 、+32.0molFe ，加入0．2mol 铁粉，待+3Fe 完全还原后，溶液中+2Fe 的物质的量浓度为（假设所应前后体积不变）（ ）A 、0．41-⋅L molB 、16.0-⋅L molC 、18.0-⋅L molD 、10.1-⋅L mol10．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的()23NO Cu 和()23NO Mg 溶液的浓度分别为11--⋅⋅L bmol L amol 和．则a 和b 的关系为（ ）A 、a=bB 、a=2bC 、2a=bD 、a=5b三年模拟：1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、在标准状况下，22．4L O H 2中O 原子数为A NB 、常温常压下，35．5g 2Cl 中Cl 原子数为A NC 、在Ph=13的NaOH 溶液中，-OH 的数目为0．1A ND 、在212mLO mLNO 和在密闭容器中混合反应，容器内扮子数目为2A N2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 汽油所含分子数目为A NB 、mol 1乙醛与足量新制()2OH Cu 悬浊液反应，转移电子数目为A NC 、C ︒25时，11.01-⋅L mol L 氨水中所含3NH 分子数目为0．1A ND 、9．0g 重水中含有的电子数目为4．5A N3．标准状况下，将3．36L 某气态氮氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应生成液态水和另一种无公害的气体，恢复到原来的状态，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10．08L ，则该氮氧化物的化学式为（ ）A 、O N 2B 、NOC 、32O ND 、2NO4．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 甲烷与71g 氯气在光照条件下充分反应得Cl CH 3分子一定为A N 个B 、常温常压下，1mol 硫与足量铜粉在一定条件充分反应，转移电子数为A N 个C 、通常状况下，22．4L 2CO 与CO 的混合气体中含有碳原子数小子A N 个D 、22．4L 2N 与乙烯混合气质量恒28g5．将KCl 和KBr 的混合物13．4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的的2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体11．175g ，则原所配溶液中+K 、-Cl 、-Br 的物质的量浓度之比为（ ）A 、1：2：3B 、3：2：1C 、1：3：2D 、2：3：16．将下列物质各0．1mol 分别加水至1L ，在所得到的溶液中，()-23CO c 最大的是（ ）A 、3KHCOB 、32CO KC 、()324CO NHD 、3MgCO7．将C ︒40的饱和硫酸铜溶液升温到C ︒50，或者温度仍保持在C ︒40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A 、硫酸铜的溶解度B 、溶液中溶质的质量分数C 、溶液的质量D 、溶液中+2Cu 的数目【优化训练】1．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A 、摩尔是表示微观粒子多少的物理量B 、摩尔是物质的量的单位C 、摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D 、摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位2．下列对附中伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A 、阿伏加德罗常数就是1231002.6-⨯molB 、阿伏加德罗常数为1mol 指定粒子的粒子数C 、阿伏加德罗常数12g 碳所含的碳原子数D 、阿伏加德罗常数用符号A N 表示，其值约为1231002.6-⨯mol3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下占的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A 、()L aN bc A /4.22B 、()L cN ab A /4.22C 、()L bN ac A /4.22D 、()L acN b A /4.22 4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列提（ ）①0．5mol 氨气；②4g 氦气；③C ︒4时9Ml 水；④0．2mol 磷酸钠A 、①④③②B 、④③②①C 、②③④①D 、①④②③5．下列说法中正确的是（ ）A 、32g 2O 占有的体积约为22．4LB 、22．4L 2N 含阿伏加德罗常数个氮分子C 、在标准状况下，22．4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下11．2LHCl 含有相同的分子数6．（1）2mol 3O 和3 mol 2O 的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下的体积之比为 。
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
《化学中常用的物理量》阿伏伽德罗常数
《化学中常用的物理量》阿伏伽德罗常数《化学中常用的物理量——阿伏伽德罗常数》在化学的奇妙世界里，有一个极其重要的物理量，它就像一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开微观世界的大门，理解物质的构成和变化，这个物理量就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数，通常用符号“N A ”表示，其数值约为 602×10²³。
这看似简单的数字，却蕴含着深刻的化学意义和巨大的实用价值。
为了更好地理解阿伏伽德罗常数，让我们先从物质的构成说起。
我们知道，物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
而阿伏伽德罗常数就告诉了我们，在一定的条件下，一定量的物质中所含的粒子数目。
比如说，1 摩尔任何物质所含的粒子数都约为 602×10²³个。
以氧气为例，氧气分子（O₂）由两个氧原子组成。
如果我们有 1摩尔的氧气，那么其中所含的氧气分子数就约为 602×10²³个。
通过阿伏伽德罗常数，我们能够将宏观可测量的物质的质量、体积等与微观不可直接观测的粒子数目联系起来。
在化学计算中，阿伏伽德罗常数发挥着至关重要的作用。
比如，当我们要计算一定质量的某种物质所含的粒子数目时，就需要用到阿伏伽德罗常数。
假设我们有32 克氧气，要计算其中氧分子的数目。
首先，我们需要算出32 克氧气的物质的量，氧气的摩尔质量约为32 克/摩尔，所以 32 克氧气的物质的量为 1 摩尔。
然后，因为 1 摩尔任何物质所含的粒子数约为 602×10²³个，所以 32 克氧气中所含的氧分子数目约为602×10²³个。
再比如，在化学反应中，化学方程式不仅表示了物质之间的变化关系，还反映了粒子之间的定量关系。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以根据化学方程式进行有关物质的量的计算，从而预测反应的产物量或者确定反应物的消耗量。
阿伏伽德罗常数还对于确定气体的体积有着重要意义。
化学中常用的物理量 物质的量(第一课时)
n = m— M
【例4】①CO2的相对分子质量是___4_4____， 其摩尔质量是__4_4_g_·__m__o_l_-_1 。 ②0.5molH2的质量为 __1___ g； 16g H2的物质的量为 8 mol。 ③4 g NaOH的物质的量为____0_._1_m__o_l_，
0.3molNaOH的质量为____1_2__g______。
2、定义：是衡量_物__质__所__含__微__观__粒__子__多_ 少 的物理量，
表示含有 一定数目粒子的集合，符号为n
但不是个数，是一个“堆量”
质量、体积---- n ---微粒个数
3、单位：摩尔，简称摩，符号 mol
【注意事项】 1.“物质的量”是一个专有名词，不能拆分 2.物质的量及其单位只适用于描述微观粒子 3.用“摩尔”表示微粒时必须指明微粒种类
思考： 1mol H2含____N_A_个H2 3 mol H2含__3_N_A__个H2 5 mol H2含__5_N_A__个H2 n mol H2含__n_N_A__个H2
4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 微粒数（N）之间的关系式为：___________
N = n ·NA
n = —N NA
【例2】下列表示不正确的是_⑦__⑨__⑩___ ①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③1/2mol Fe3+ ④1mol e- ⑤0.3 mol SO42- ⑥0.5mol中子 ⑦0.1mol氢 ⑧1mol H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol蚂蚁
二、阿伏伽德罗常数 1、概念:__6_.0_2__2_1_4_0_7_6_×__1_0_2_3_m__o_l_-1____ 称为阿伏加德罗常数。国际上规定， 1mol包含 6.02214076×1023个基本单元。实验表明，1mol 粒子集体所含的粒子数与 __0_._0_1_2_k_g_1_2_C_原__子___ 中所含的碳原子数相同，约为_6_.0_2_×__1_0_23 2、符号为____N_A________ 3、数值及单位：___6_._0_2_×__1_0_2_3_m_o__l-_1 _____
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
化学中常用的物理量物质的量(必修1)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
中学化学中常用的物理量及其单位的名称和符号
t
秒
s
中学化学还常பைடு நூலகம்min、h、d
密度
ρ
千克每立方米
kg/m3
中学化学一般用g/cm3或g/L
压力、压强
P
帕［斯卡］
Pa
中学化学还常用kPa
热力学温度
T
开［尔文］
K
反应热
△H
焦［耳］每摩［尔］
J/mol
中学化学还常用kJ/mol
中学化学一般用L/mol
B的物质的量浓度或B的浓度
cB
摩［尔］每立方米或摩［尔］每升
mol/m3mol/L
中学化学一般用mol/L
B的化学计量数
B
一
1
B的质量分数
wB
一
1
B的摩尔分数
xB
一
1
长度
l或L
米
m
中学化学还常用cm、nm等
质量
m
千克（公斤）
kg
中学化学还常用g、t
体积
V
立方米
m3
中学化学还常用mL、L、cm3
中学化学中常用的物理量及其单位的名称和符号
物理量名称
物理量符号
单位名称
单位符号
备注
相对原子质量
Ar
一
1
相对分子质量
Mr
一
1
分子或其他基本单元数
N
一
1
物质的量
n
摩［尔］
mol
阿伏加德罗常数
NA
每摩［尔］
mol-1
摩尔质量
M
千克每摩［尔］
kg/mol
中学化学一般用g/mol
摩尔体积
Vm
立方米每摩［尔］
m3/mol
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
化学中常用的物理量详解
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
1-3 化学中常用的物理量.ppt q
活动●探究
任务1 配置100g、10%的NaCl溶液 任务2 配制0.1L0.4mol·L-1 NaCl溶液 实验药品： NaCl固体、蒸馏水 实验仪器：自选 完成任务的关键：
任务1 NaCl的质量、水的质量（可换算成体积）
任务2 NaCl的物质的量（可换算成质量）、 溶液的体积
六、溶液的配制（0.1L0.4mol· -1 NaCl溶液） L
摩尔质量 定义 单位物质的量 的物质所对应 的质量
M
气体摩尔体积 在一定温度和压强 下，单位物质的量 的气体所对应的体 积
Vm
物质的量浓度 单位体积的溶 液中所含溶质 的物质的量
c
符号 单位 表达 式
g.mol-1或kg.mol-1
L.mol-1
mol.L-1
M
m n
Vm
V n
取值
以g· -1为单 mol 位时，数值上 等于该物质的 式量
例8.在标准状况下ag气体A与bg气体B的体积相同， 下列叙述正确的是[ ] Ａ．A、B的分子数之比为a:b Ｂ．A、B两种气体的密度之比为b:a Ｃ．A、B的摩尔质量之比为a:b Ｄ．A、B的质量之比为a:b
例9．如果a克某气体含有b个分子，则该气体在标准状况下 的体积为________.
例10．某容器充满O2质量为116g，若充满CO2质量为122g，现 充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A．28 B．30 C．32 D．44
三、阿伏加德罗定律
⑴定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
⑵定律推论： 推论1：同温同压下，气体体积比等于物质的量比：
V1 n1 V2 n 2源自推论2：同温同体积，气体压强比等于物质的量比：
分析化学中常用物理量和法定单位
• 4、物质的量(nA)及其单位摩尔
• 在物理学中，常用质量来描述物质量的多少，在化学中，由于参加化学反应的各物种的分子 （或特定粒子）之间存在一定的简单比例关系。例如：
• 2H2+O2===2H2O • 上述反应式中，2个H2分子与1个O2分子结合成2个H2O分子，它们之间在分子数量上存在2：1：
2.体积（V）单位：mL，L 定义：物体所占的空间。它以长度的立方为基础。 常用仪器（量筒、容量瓶、吸量管、移液管、滴定管）
3、相对原子质量和相对分子质量 相对原子质量(Ar)：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。 相对分子质量（Mr）：物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原 子质量的1/12之比。可用相对原子质量进行计算。 注意：以上两个为无量纲的物理量。 P312附录A 国际相对原子质量表 P313 附录B 一些化合物的相对分子质量
分析化学中常用 物理量和法定单位
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
SI基本单位
单位名称
米 千克(公斤)
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m kg s A K mol cd
1.质量（m）单位：g 定义：含在物体内的物质实体的量，同一物体质量是不变量。 常用仪器(托盘天平、电子秤、分析天平）
• mA= nA MA
5.物质的量的浓度(CA） CA= nA/V 单位: mol/L
谢 谢 大 家！
2的关系，因此化学中引用数量来表示物质的量的概念。化学中物质的量的单位采用摩尔 （mol）. • 摩尔是一系统的物质的量所包含的基本单元数与0.012kg的12C原子数目相等，经实验准确测 定，12g12C所含的12C原子数目就是阿伏加德罗常数（6.02*1023）。
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第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是_【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】①1mol O 含有个O；②1mol H2O含有个H2O；③1mol H+含有个H+；④1mole－含有个e－；⑤×1023个12C的物质的量为mol；⑥×1023个CO的物质的量为mol；⑦2mol H2含有个H2；⑧在O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；②mol H2SO4含有个H2SO4；③mol Na+含有个Na+；④×1023个Fe的物质的量为mol；⑤×1024个HClO的物质的量为mol；⑥×1023个Cl－的物质的量为mol。
【随堂检测】1、下列叙述中正确的是（）A、物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是×1023C. 含有×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1molD、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有×1023个分子2、下列表示方法中，正确的是（）A、谷子 B. 氧 C. 1mol水中含有×1023个原子D、1mol氧原子3、关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔是表示物质数量的单位B、摩尔是表示物质多少的单位C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量D、摩尔是物质的量的国际单位4、下列叙述正确的是（）A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数B、阿佛伽德罗常数就是×1023C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1mol H 含有×1023个e－5、计算下列物质的物质的量（1）×1023个碳原子（2）×1023个O2分子（3）×1022个CO2分子（4）×1022个SO42-离子6、⑴Na2SO4含有molNa+，molSO42-，mol O，含个O。
⑵1molC a(N O3)2中含有molCa2+,含有molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含mol C a(N O3)2。
⑶×1023个氢分子含mol H2、mol H、mol e－、含有mol质子、含有个质子、。
（4）1molNH4+离子中有mol质子，mol电子、个电子第二课时摩尔质量和气体摩尔体积【学习目标】1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。
【学习过程】摩尔质量1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。
分析课本得：1mol任何．．．等于它．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上的或。
摩尔质量（1）．定义：，符号：，单位：，单位符号关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为，Na的摩尔质量为。
（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，含义（3）H2O的摩尔质量为，1mol H2O的质量为。
【判断正误】1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO42－的质量为96g 。
4. 2mol Na的质量为g；5. 49g H2SO4的物质的量为mol。
总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：特别提示：（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值单位g g•mol-11联系①m=nM②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量【课堂练习】NaCl的质量为g。
64g氧气的物质的量为mol。
Cu2＋的质量为g。
31g NO3－的物质的量为mol。
2mol CO2中含氧元素的质量为g。
某物质的质量为，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为。
气体摩尔体积1、分析课本表1——3——1，得出结论：A、1mol不同的固态或液态物质，体积。
B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。
2、气体摩尔体积的概念：定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。
符号：，单位：。
对象：。
3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。
在标准状况下，气体摩尔体积约为。
它是特定条件下的气体摩尔体积。
4、气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。
推断气体体积和物质的量的关系阿伏加德阿罗定律内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同【课堂练习】1、下列说法是否正确（1）气体的摩尔体积为（2）标准状况下任何气体的体积都约是（3）1摩尔氢气的体积约为（4）标准状况下，1摩尔水的体积约升。
（5）20oC时，1摩尔氧气的体积约升。
（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于升。
2、标准状况下：（1）升氢气的物质的量是多少（2）摩尔氧气的体积是多少（3）5 mol CO2体积为, 质量为（4）O2 的物质的量为, 质量为, 含分子数目为1、下列说法正确的是（）A、44gCO2的体积为。
B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。
C、体积相同的任何气体所含分子数相同。
D、同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应【学习目标】1、理解溶液物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。
3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
【学习过程】回顾复习：A、5%的NaCl溶液,其含义是B、如何配制一定质量分数的溶液学习新课：一．物质的量浓度：1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：单位:表达式：【课堂练习】1、判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；2、配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为___mol·L，取5mL该溶液浓度为___mol·L。
4、将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______5、将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___6、500mL 1 mol·L的硫酸中C(H+)____________ C(SO42--)__________, H+ 数目________【注意事项】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量．．．．．。
．．．．．．．和溶液的体积（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
2．物质的量浓度与质量分数的关系：C ρω其中，C 表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L 。
ρ表示溶液的密度，单位是g/cm 3。
ω表示溶液的质量分数。
M 表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol 。
【课堂练习】1、50%的NaOH 溶液（ρ=·cm –3）的物质的量浓度为多少2、将30mL mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）A ．LB ．LC ．LD ． L3、欲配制 mol/L Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3的质量为小结：物质的量与各宏观量的关系：溶液体积（ V ）C B C B二、物质的量与化学反应的关系2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O①质量关系：②化学计量数之比： 2 1 3 2③物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol④标准状况下体积： 体积比：例：完全中和1L mol/L 的NaOH 溶液需要消耗H 2SO 4的物质的量为多少【课堂练习】 用克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少最多可生成多少体积（标准状况）的氢气三、一定物质的量浓度的溶液的配制（1）活动探究：见课本（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：现欲配制 mol/L Na 2CO 3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，并指明每一步实验所需仪器： 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ）微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m思考：如果是用98％的浓硫酸配制L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同小结：1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或）、、烧杯、、胶头滴管等。