化学中常用的物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量
【学习目标】
1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
【学习过程】
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，
其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。

[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，
1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。

（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：
1mol H2 表示的意义是
1mol H 表示的意义是
1mol H+ 表示的意义是_
【课堂练习】
1、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）
B. 1 molCO2（）
C. 1 mol小米（）
2、下列说法正确的是（）
A. 物质的量可以理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子
2、阿伏加德罗常数
概念：_____________________________________________________________________，
符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。

【课堂练习】
①1mol O 含有个O；②1mol H2O含有个H2O；
③1mol H+含有个H+；④1mole－含有个e－；
⑤×1023个12C的物质的量为mol；⑥×1023个CO的物质的量为mol；
⑦2mol H2含有个H2；⑧在O2中含有的O2的分子数目
3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系
关系式：________________________________
两个变式：N==_______________________N A==_______________________
【达标练习】
① 5 mol Cl 含有个Cl；②mol H2SO4含有个H2SO4；
③mol Na+含有个Na+；④×1023个Fe的物质的量为mol；
⑤×1024个HClO的物质的量为mol；⑥×1023个Cl－的物质的
量为mol。

【随堂检测】
1、下列叙述中正确的是（）
A、物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是×1023
C. 含有×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1mol
D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有×1023个分子
2、下列表示方法中，正确的是（）
A、谷子 B. 氧 C. 1mol水中含有×1023个原子D、1mol氧原子
3、关于摩尔的说法中正确的是（）
A、摩尔是表示物质数量的单位
B、摩尔是表示物质多少的单位
C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量
D、摩尔是物质的量的国际单位
4、下列叙述正确的是（）
A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数
B、阿佛伽德罗常数就是×1023
C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D、1mol H 含有×1023个e－
5、计算下列物质的物质的量
（1）×1023个碳原子（2）×1023个O2分子
（3）×1022个CO2分子（4）×1022个SO42-离子
6、⑴Na2SO4含有molNa+，molSO42-，mol O，含个O。

⑵1molC a(N O3)2中含有molCa2+,含有molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，
含mol C a(N O3)2。

⑶×1023个氢分子含mol H2、mol H、mol e－、含有mol质子、含有个质子、。

（4）1molNH4+离子中有mol质子，mol电子、个电子
第二课时摩尔质量和气体摩尔体积
【学习目标】
1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。

【学习过程】
摩尔质量
1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，
都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。

分析课本得：1mol任何
．．．等于它
．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上
的或。

摩尔质量
（1）．定义：，
符号：，单位：，单位符号
关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于
练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为，Na的摩尔质量为。

（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，含义
（3）H2O的摩尔质量为，1mol H2O的质量为。

【判断正误】
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。

23gNa的物质的量为1mol。

1molNa＋的质量为23g。

SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO42－的质量为96g 。

4. 2mol Na的质量为g；
5. 49g H2SO4的物质的量为mol。

总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
特别提示：
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）
概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的
质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值
单位g g•mol-11
联系①m=nM
②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】
NaCl的质量为g。

64g氧气的物质的量为mol。

Cu2＋的质量为g。

31g NO3－的物质的量为mol。

2mol CO2中含氧元素的质量为g。

某物质的质量为，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为。

气体摩尔体积
1、分析课本表1——3——1，得出结论：
A、1mol不同的固态或液态物质，体积。

B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。

2、气体摩尔体积的概念：
定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。

符号：，
单位：。

对象：。

3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。

它是特定条件下的气体摩尔体积。

4、气体摩尔体积的计算公式：
由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。

推断气体体积和物质的量的关系
阿伏加德阿罗定律
内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同
【课堂练习】
1、下列说法是否正确
（1）气体的摩尔体积为（2）标准状况下任何气体的体积都约是
（3）1摩尔氢气的体积约为（4）标准状况下，1摩尔水的体积约升。

（5）20oC时，1摩尔氧气的体积约升。

（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于升。

2、标准状况下：
（1）升氢气的物质的量是多少（2）摩尔氧气的体积是多少
（3）5 mol CO2体积为, 质量为
（4）O2 的物质的量为, 质量为, 含分子数目为
1、下列说法正确的是（）
A、44gCO2的体积为。

B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。

C、体积相同的任何气体所含分子数相同。

D、同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同
第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应
【学习目标】
1、理解溶液物质的量浓度的概念。

2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。

3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

【学习过程】
回顾复习：
A、5%的NaCl溶液,其含义是
B、如何配制一定质量分数的溶液
学习新课：
一．物质的量浓度：
1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号：
单位:
表达式：
【课堂练习】
1、判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；
2、配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______
3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为___mol·L，取5mL该溶液浓度为___mol·L。

4、将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______
5、将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___
6、500mL 1 mol·L的硫酸中C(H+)____________ C(SO42--)__________, H+ 数目________
【注意事项】：
（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。

（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。

（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量
．．．．．。

．．．．．．．和溶液的体积（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。

2．物质的量浓度与质量分数的关系：
C ρω
其中，C 表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L 。

ρ表示溶液的密度，单位是g/cm 3。

ω表示溶液的质量
分数。

M 表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol 。

【课堂练习】
1、50%的NaOH 溶液（ρ=·cm –3）的物质的量浓度为多少
2、将30mL mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）
A ．L
B ．L
C ．L
D ． L
3、欲配制 mol/L Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3的质量为
小结：物质的量与各宏观量的关系：
溶液体积（ V ）
C B C B
二、物质的量与化学反应的关系
2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O
①质量关系：
②化学计量数之比： 2 1 3 2
③物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol
④标准状况下体积： 体积比：
例：完全中和1L mol/L 的NaOH 溶液需要消耗H 2SO 4的物质的量为多少
【课堂练习】 用克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少最多可生成多少体积（标准状
况）的氢气
三、一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）活动探究：见课本
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
现欲配制 mol/L Na 2CO 3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，
并指明每一步实验所需仪器： 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ）
微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m
思考：如果是用98％的浓硫酸配制L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同
小结：
1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：
托盘天平（或）、、烧杯、、胶头滴管等。

2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的。

②．称量：依计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用
量取一定体积的浓溶液。

③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用不断搅拌，以加快溶解的速度。

最后冷却（调节温度）至。

④．转移：将冷却至的浓溶液沿引流到中。

⑤．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤和2~3次，并把每次洗涤液转移到中。

然后轻轻的摇匀
．．．．．。

⑥．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线时，改用
向里加水，直到为止。

⑦．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。

⑧．将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。

3、误差分析：
下列操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响（填“偏高”“偏低” “无影响”）
（1）没有冷却就进行移液________
（2）没有洗涤烧杯________
（3）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________
（4）洗涤烧杯时有液体溅出________
（5）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________
（6）定容摇匀后液面低于刻度线_______
【课堂练习】
1、欲配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使
溶液的浓度（高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

2、配制100ml ·L--1的H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol/L的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）
（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。

其中存在的错误分别是_____________________________________________________
【课后练习】
1．下列说法正确的是（）
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氢
C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量
2．下列叙述中正确的是（）
A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．mol 氢的质量是0.5g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．H2SO4中含有的氢原子数为×1023
3．2 mol氯气含（）
A．2个氯分子B．×1024个氯分子C．2 mol氯原子 D．4 个氯原子
4．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
5、下列哪种物质所含原子数与H3PO4所含原子数相等（）
A．H2O B．H2SO4C。

HCl D．HNO3
6、下列说法中，不正确的是（）
O的质量是16g/mol 的摩尔质量是44 g/mol
+的摩尔质量是23 g/mol D．4.9g硫酸的物质的量是
7、在相同条件下，物质的量相等的两种气体必然（）
A．体积相同Ｂ．均为22.4L Ｃ．原子数相同Ｄ．质量相同
8、下列说法中，正确的是（）
A.32g O2占有的体积约为22.4L
B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2
C.在标准状况下,22.4L水的物质的量为1mol
D.22g CO2和16g O2 ,在同温同压下占有的体积相同
9、下列溶液中的c（）与50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（）
A．150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液B．75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液
C．150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液D．75 mL、mol/L 氯化镁溶液
10、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
11、下列叙述中正确的是（）
A．2 mol气体的体积约为L
B．在标准状况下，H2与mol N2组成的混合气体的体积约为L
C．在标准状况下1mol H2O的体积约为L
D．在同温同压下，不同气体分子间的距离不相等
12、6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应，放出气体的物质的量为，STP下体积为L。