无机化学(上)9 沸点升高和凝固点下降1.2.2 沸点升高和凝固点降低
无机化学(上)(天水师范学院)知到章节答案智慧树2023年
无机化学（上）（天水师范学院）知到章节测试答案智慧树2023年最新绪论单元测试1.二茂铁是金属有机化学研究的范畴。
（）参考答案:对2.血红蛋白的研究不属于生物无机化学。
（）参考答案:错3.核磁共振成像剂属于配位化学研究的内容。
（）参考答案:对4.钒的降糖药物，属于药物化学与无机化学的交叉研究领域。
（）参考答案:对5.将太阳能转化为电能的太阳能板属于无机材料研究的范畴。
（）参考答案:对第一章测试1.理想气体分压定律中的分压计算时，用到（）。
参考答案:都可能用到2.非电解质稀溶液的依数性是指( )参考答案:蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和具有一定渗透压3.气体扩散定律是指：参考答案:气体的扩散速率与其摩尔质量平方根成反比4.理想气体分体积定律中的体积是：参考答案:虚拟体积5.晶体有----大晶系 -----种点阵型式.（）参考答案:7，14第二章测试1.已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时，有2.0 mol KClO3分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△r H mΘ＝－89.5 kJ·mol-1。
参考答案:对2.所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。
参考答案:错3.下列热力学函数的数值等于零的是（）。
参考答案:D f G mΘ(P4，s，298K)4.反应MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的D r H mΘ与D r S mΘ是（）。
参考答案:D r H mΘ＜0，D r S mΘ＜05.下列叙述中错误的是（）。
参考答案:所有单质的生成焓D f H mΘ＝06.在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（）。
参考答案:-0.23 Kj7.下列叙述中正确的是（）。
参考答案:在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值8.已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（）。
07、无机化学万题库(选择题)(7-9)
（七）、溶液与胶体1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L－1和1 mol·kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是*（）A、一样多B、1 mol·kg－1中多C、1 mol·L－1中多D、不一定哪个多2．下列溶液中，凝固点最低的是**（）A、0.01 mol·kg－1 Na2SO4B、0.02 mol·kg－1 NaAcC、0.02 mol·kg－1 HAcD、0.03 mol·kg－1尿素溶液3．同温度下，渗透压最大的水溶液是**（）A、0.01 mol·kg－1 Ba(NO3)2B、0.01 mol·kg－1 KNO3C、0.01 mol·kg－1 HCOOHD、0.01 mol·kg－1蔗糖溶液4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是**（）A、0.10 mol·L－1的CO(NH2)2B、0.10 mol·L－1的NH3C、0.10 mol·L－1的NH4AcD、0.10 mol·L－1的(NH4)2SO45．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为**（）（已知水的K f =1.86 K·kg·mol－1）A、0.100 mol·kg－1B、0.150 mol·kg－1C、0.200 mol·kg－1D、0.250 mol·kg－16．在20℃时，液体A的蒸汽压为200 Pa，液体B 的蒸汽压为300 Pa，等物质的量的液体A和液体B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （）A、200 PaB、300 PaC、500 PaD、250 Pa7．将100 ml 0.90mol·L－1的KNO3溶液与300 ml 0.10mol·L－1的KNO3溶液混合，所制得KNO3溶液的浓度为**（）A、0.50 mol·L－1B、0.40 mol·L－1C、0.30 mol·L－1D、0.20 mol·L－18．用0.40 mol·L－1的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L－1的KCl溶液（已知KCl 的摩尔171质量为74.6 g·mol－1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是***（）A、加入0.10 mol KClB、加入20 ml H2OC、加入0.75 g KClD、蒸发掉10 mol H2O9．当1 mol 难挥发非电解质溶于4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为**（）A、1 ∶5B、1 ∶ 4C、4 ∶ 5D、5∶ 410．每升中含甘油（分子量92.0）46.0 克的水溶液，在27 ℃时的渗透压（kPa）为**（）A、112B、1.13×103C、1.25×103D、2.49×10311．某温度下纯A 的蒸汽压为50.0 Pa，纯B 的蒸汽压为200 Pa，现有A 和B 形成的理想溶液，其中A 的摩尔分数为0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为**（）A、97.0B、250C、197D、15012．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 ℃,则其凝固点为***（）（水的K b＝0.512 K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、－0.110℃B、－0.400℃C、－0.746℃D、－1.45℃13．60 ℃时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 ℃时水的蒸汽压为19.9 k Pa，葡萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（k Pa）为** （）A、1.81B、9.95C、15.9D、18.114．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1），此溶液的凝固点是（尿素的分子量60）**（）A、－0.26 ℃B、－0.97 ℃C、－1.04 ℃D、－3.72 ℃15．0.100 mol·kg－1 HAc溶液的电离度为1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）***（）A、－0.25℃B、－0.21℃C、－0.188℃D、－0.167℃16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100 g水中加入KCl 的物质的量是** （）（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、0.027molB、0.054 molC、0.27 molD、0.54 mol17217．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150 ℃,该物质的分子量是（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）**（）A、204B、186C、83.2D、51.218．将10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的K b ＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子量约为**（）A、27B、35C、41D、5519．2.5 g 某聚合物溶于100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、2.1×102B、4.1×104C、6.1×105D、2.2×10620．5.0 g 某聚合物溶于400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、4.0×106B、3.0×105C、2.1×104D、6.0×10221．取下列物质各10 g ，分别溶于1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**（）A、CH2Cl2B、CCl4C、CHCl3D、都在同一温度22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度1.727 g·cm－3；分子量98.0 。
无机化学_知识点总结
无机化学（上） 知识点总结第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；②气体分子处于永恒无规则运动状态；③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个；b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=MW ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMVRT =p 3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、体积分数：φ=21v v d 、摩尔分数：xi=总n n i ②混合气体的分压定律a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：21u u =21p p =21M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；B、特点：a、温度恒定时为定值；b、气液共存时不受量的变化而变化；c、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；B、特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压；b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；d、溶液蒸汽压的下降：△p=p纯液体-p溶液=K·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述：沸点升高△Tb =Kb·m凝固点下降△Tf =Kf·m仅适用于非电解质溶液b、注意：①Tb 、Tf的下降只与溶剂的性质有关②Kb 、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△Tb 、△Tfii、已知溶液的△Tb 、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl2ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H2O→22°CCaCl2+H2O→-55°Ciii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a、渗透现象及解释：渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b 、定量描述：Vant'Hoff 公式：∏V=nRT ∏=VnRT 即∏=cRT ∏为溶液的渗透压，c 为溶液的浓度，R 为气体常量，T 为温度。
上课-稀薄溶液的依数性
4、无论是固体还是液体，蒸汽压大的称为易挥 发性物质，蒸汽压小的称为难挥发性物质。
Inorganic Chemistry
注意：重点讨论的是难挥发性物质的溶液特性！
• 不同温度下水的蒸气压
T/K
273 278 283 293 303 313 323
p / kPa
0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
55.49 mol
0.9964
(55.49 0.02000)mol
p = p0xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa
Inorganic Chemistry
17
无
例2
机
化
已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol-1， 学
在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥
p0:纯溶剂的蒸气压, P:溶液的蒸气压。
13
无
对于只含有一种溶质的稀溶液来说
机
∵ 将xA + xB = l 代入p = p0 xA
化 学
∴ p = p0 (1 - xB)
p = p0 – p0 xB ∵ Δp = p0 – p =p0 xB
p p0 xB
Inorganic Chemistry
• 规律二：在一定温度下，难挥发性非电解质
发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，
测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。
Inorganic Chemistry
① 试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；
② 求加入的溶质的摩尔质量。
无
解
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
基础化学教学课件：4.3.2 沸点升高和凝固点降低
防止水箱中的水
结冰
夏天
防止水箱开锅
溶液的沸点升高和凝固点
降低的原理及应用
谢
谢
• 水不断的汽化成水蒸气；
• 锅内气压增大，锅内水的沸点升高。
食物容易煮熟
溶液的凝固点
溶液的凝固点降低
凝固点：在一定外压下物质的液固两相平衡共存时的温度。
蒸气压相等
水的凝固点
温度/℃
-60
-40
-20
水的蒸气压/Pa
冰的蒸气压/Pa
1.08
12.84
103.26
0
20
40
60
100
611
2388
纯固体、纯溶剂和溶液的蒸气压曲线图
蒸气压P/Pa
溶液的凝固点降低
A
P*
P
B
Tf
∗
温度T/K
图2-4稀溶液凝固点降低示意图
溶液的凝固点降低
凝固点降低值与溶液的蒸汽压成正比，而蒸汽压又与溶液的质量摩尔浓度成正比。
根据拉乌尔定律得：溶液的凝固点降低与其质量摩尔浓度成正比关系。
ΔTf = Tf*－Tf = Kf bB
7376
19916
101325
611
溶液的凝固点降低
• 纯溶剂中加入非电解质溶质；
• 凝固时仅是溶剂析出；
• 需要进一步降低温度；
• 溶剂不断析出至溶液达到饱和；
• 最终全部凝结成固体。
共晶混合物
结论：溶液的凝固点比溶剂低。
蒸气压P/Pa
溶液的凝固点降低
A
P*
P
B
Tf
∗
温度T/K
图2-4稀溶液凝固点降低示意图
mol-1
4.凝固点下降、沸点上升
nB WA
T f K f mB
Kf M A R T
* 2 f
(2)
(3)
fus H m
Kf:溶剂凝固点降低常数(cryoscopic constant); 单位: K.kg.mol-1 . Kf的值只与溶剂的性质有关,与溶质的性质无关.
溶剂沸点升高
用与上节相类似的方法,可得:
故 ：
H ln x A T RT 2 p
H xA 1 d ln x A T * RT 2 d T H 1 1 ln x A * R T T
xA T
对于稀溶液: xA→1; xB→0 lnx =ln(1 － x ) ≈ － x A B B H T
Tb
R T
* 2 b
b H m
xB
(4) (5)
Tb K b mB
Kb M A R T
* 2 b
vap H m
(6)
•沸点升高常数(ebullioscopic constant)Kb与凝固点降低常数一
样,也只与溶剂的性质有关,与溶质的性质无关.
• 一般在相同的浓度下,沸点升高的幅度小于凝 固点降低的幅度.
• 几种物质的数据如下:
•
水
苯
萘 6.9 5.8
HAc 3.90 3.07
• Kf/K.kg.mol-1 1.86 5.12 • Kb/K.kg.mol-1 0.51 2.53
ln x A R T
*
2
有：
xB
fus H m T f RTT
*
fus H m T f R T
无机化学(上)11 溶液依数性的应用1.2.4 溶液依数性的应用
溶液依数性的应用一、溶液依数性的特点：稀溶液、难挥发、非电解质难点分析：为什么在讨论稀溶液的依数性时，要把溶质限定为难挥发非电解质?公式由ΔP = k·m 推出，在推导时，有条件：溶质不挥发，且n质<< n剂，即为稀溶液。
溶质若为易挥发的物质或电解质，则对依数性的影响比较复杂。
例如，在水中加入一定量的乙醇，由于乙醇的挥发性大于水，在一定温度下，乙醇溶液的蒸气压就会大于该温度下纯水的蒸气压。
所以溶液的蒸气压不是降低而是升高了。
由于溶液的蒸气压升高了，该溶液的沸点就降低了。
但溶液的凝固点是溶剂的固相蒸气压与溶液中溶剂的蒸气分压达到平衡时的温度。
不管易挥发还是难挥发的溶质，都会降低溶液中溶剂的蒸气分压，所以凝固点都会下降。
溶质是电解质，在水中能解离成离子。
带电离子在溶液中强烈的相互作用使其有效浓度即活度与计量浓度相差较大，而且随离子电荷增加和浓度增大，这个差距会变得越来越大。
故在讨论溶液依数性时，为了使依数性与溶液浓度之间的关系简单化，能用简单公式把他们定量的联系起来，所以把溶质限定为难挥发非电解质。
二、溶液依数性的应用1、测定分子量例题：将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中，所得溶液的沸点升高了 0.156K，求葡萄糖的分子量。
解: 先求出m。
和实际分子量 180 相近，利用凝固点法，测分子量更准确。
因为 k f比 k b要大，温度差要更明显一些。
就测定方法本身来讲，凝固点的测定比沸点测定精确度高。
2、水和溶液的步冷曲线稀溶液的依数性除了如例题所示，可以用来测定分子量，还可以解释一些现象和应用于实际中。
在冷却过程中，物质的温度随时间而变化的曲线，叫做步冷曲线。
在步冷曲线中，纵坐标为温度，横坐标为时间。
曲线(1)是H2O 的步冷曲线，AB段是H2O，液相，温度不断下降；B点开始结冰；BC段温度不变； C点全部结冰；CD段冰的温度不断下降。
曲线(2)是溶液的步冷曲线，A’B’是溶液，液相；B’是溶液的冰点，低于273K，由于有冰析出，溶液的浓度增加，冰点更低，温度下降，故 B’C’段温度不恒定；从C’点开始一同析出冰盐混合物，且二者具有固定的比例，即和此时溶液的比例相同。
无机化学 第六章[1]
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C碱 解： (1)、 pOH pK b lg C盐
1.00 lg 1.8 10 lg 4.74 1.00
5
pH 14.00 pOH 9.26
(2)、 [平衡]
NH3.H2O
0.050 0.001 0.051
OH- + NH4+
-x
x
0.050 0.001 0.051
pH lg[H3O ]
pOH lg[OH ]
pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但习 惯上采用 pH。 1) 当[H3O+]=[OH-]=1.0×10-7 mol· -1，pH = pOH = L 7.0，溶液显中性； 2) 当[H3O+]＞1.0×10-7mol· -1，[H3O+]＞[OH-],pH L ＜7.0,溶液显酸性,pH值越小,酸性越强。
二、强电解质溶液理论
离子的浓度越大，带电荷数目越多，离子
与它的离子氛之间的相互作用越强。 离子强度
1 I bi Z i2 2
离子强度可以用来衡量溶液中离子和它的离 子氛之间相互作用的强弱。
活度的概念
由于强电解质溶液中离子之间的相互作用，使 得真正发挥作用的总是比电解质完全电离时所应达 到的离子浓度要低一些。实际发挥作用的浓度称为 活度。
a fc
a 活度 f 活度系数
一般离子自身的电荷数越高，所在溶
液的离子强度越大，则 活度系数f 值越小。
在经常接触的计算中，溶液浓度一般较低，
离子强度较小，f = 1.0
§ 7-2 弱酸弱碱的电离平衡
一、一元弱酸弱碱的电离平衡 1、电离常数及解离度
HAc H 2O
12、无机化学万题库(填空题)(7-9)
（七）溶液与胶体1．已知水的K f ＝1.86 K · kg · mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－0.372℃，则此溶液的质量摩尔浓度是mol · kg－1。
**2．向15 ml 浓度为6.0 mol · L－1的HNO3溶液中加水10 ml ，则溶液的浓度变为mol · L－1。
*3．一瓶HNO3溶液的标签上写有：“HNO3分子量：63.0 ，密度1.42 g · cm－1，质量分数：70.0％”，其物质的量浓度为mol · L－1。
*4．欲配制4.00 mol·L－1的NH4Cl溶液150 ml，需要固体NH4Cl 克。
*（原子量：Cl 35.5，N 14.0 ）5．将0.845 g NaCl ( 摩尔质量为58.5 g·mol－1 ) 溶于435 g水中，溶液的质量摩尔浓度是。
*6．国家规定：工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为0.05 mg·L－1，它的浓度为ppm ，ppb ；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001 mg·L－1 它的浓度为ppm ，ppb。
（设水的密度为1.00 g·cm－3 ）** 7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中，萘的摩尔分数为0.100 ，则该溶液的质量摩尔浓度为。
（原子量：C 12 ，H 1 ）**8．若1.50 mol·L－1硝酸溶液的密度为1.049 g·ml－1，则该溶液的质量摩尔浓度为。
（HNO3的式量为63）*9．向15 cm3浓度为6.0 mol ·dm－3的HNO3溶液中加水10 cm3 ，则溶液的浓度变为mol · dm－3。
*10．30℃时纯水的蒸汽压为4243 Pa 。
含有1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液，在30℃时的蒸汽压为Pa 。
（H2 O＝18.0）**11．若37℃时人体眼睛的渗透压为770 kPa ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为mol · dm－3。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试 试卷
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）1.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）A.溶质的本质B.溶液的温度C.溶液的质量摩尔浓度D.溶液的体积2. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol·L-1KClB. 0.02 mol·L-1 NaOHC. 0.02 mol·L-1 BaCl2D. 0.02 mol·L-1 HAc3. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃4．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5．250ml质量浓度为4.2 g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度为（）A. 50mmol·L-1B. 100mmol·L-1C. 200mmol·L-1D. 400mmol·L-16．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态（）A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖7．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A. 0.1 mol·L-1B. 0.15 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D. 0.3 mol·L-18．HgCl2的K sp = 4×10- 15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是（）A 8×10-15B 2×10-15C 1×10-15D 2×10-59．已知次氯酸的K a=2.5×10-8 , 则浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸溶液的pH值为（）A 3.00B 4.30C 4.60D 9.7010．根据质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是（）A H2SB H2PO4-C Ac-D NO3-11．下列化合物中，同浓度水溶液的pH值最高者为（）A NaClB Na2CO3(Ka2 = 5.6×10-11)C NH4ClD NH3(K b = 1.80×10-5 )12．人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-13. 0.10 mol·L-1 NaH2PO4水溶液的pH值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
无机化学1 (2)
注意：
1.适用于稀溶液
2.对于电解质 Π = icBRT
25
渗透压力法测溶质的相对分子量
26
凝固点降低法测小分子的分子量 渗透压力法测大分子的分子量
27
三、渗透压力在医学上的意义
非电解质 p= KbB Tb=KbbB Tf=KfbB Π = RTcB
强(非、弱）电解质 p= iKbB Tb=iKbbB Tf=iKfbB Π = iRTcB
18
沸点上升法和凝固点降低法可用来测定溶 质的分子量, 其公式为：
但常用凝固点法，因为：
1.Kf>Kb，可减少测量误差。
2.Tf<<Tb，生物样品、有机物不易被破坏。
3.测Tb因挥发而引起浓度变化，不能重复测定。
19
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 上述方法用来M不太精确 1.公式近似 2.bB0.1molkg-1，Tf 0.186oC，测量误差大
8
1887年法国化学家Raoult FM通过实验得出： p=poxA ∵xA+xB=1 p=po(1-xB)=po-poxB
xB=nB/(nA+nB)nB/nA =nBMA/mA=MAbB p= poxB=poMAbB=KbB 稀溶液依数性：p= KbB 或：p= KcB
9
注意点： 1.溶质：难挥发性非电解质 电解质： p= iKbB 对于NaCl i=2 对于CaCl2 i=3 2.稀溶液：bB0.1molkg-1 K≠ bB=1.0mol kg-1时的p 3.K只与溶剂有关，与溶质无关
32
胶体渗透压力作用：
毛 细 组织间液 血 管 壁
血浆
1.从组织间液中吸收 水份及电解质
2.维持血管静压
失血过多：补充血浆或右旋糖酐等代血浆
溶液的凝固点降低与沸点升高
溶液的凝固点降低与沸点升高溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物，其中溶质以分子或离子形式溶解在溶剂中。
当溶质与溶剂相互作用时，会引起溶液的物理性质发生变化，其中包括凝固点的降低和沸点的升高。
一、溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低是指相较于纯溶剂，溶质的溶解使得溶液的凝固点下降的现象。
这个现象可以通过物理化学的分类来解释，具体包括：1. 性质相同的溶质对溶液凝固点的影响；2. 性质不同的溶质对溶液凝固点的影响。
1. 性质相同的溶质对溶液凝固点的影响溶剂的凝固点降低与溶液中溶质的数量有关。
根据拉尔斯-亨利斯定律的描述，当溶液中溶质的摩尔浓度增加时，溶液的凝固点降低的程度也会增加。
这可以通过以下公式表示：ΔT = K × m其中，ΔT表示溶液的凝固点降低，K为一个与溶剂溶质相互作用有关的常数，m为溶质的摩尔浓度。
从公式可以看出，溶液的凝固点降低是与溶质浓度呈正相关的。
2. 性质不同的溶质对溶液凝固点的影响在性质不同的溶质中，非电解质和电解质对溶液凝固点的影响不同。
对于非电解质，其分子间力较为弱，溶质分子溶解后不会解离产生离子，因此对溶液凝固点的影响较小。
当非电解质溶质浓度增加时，溶液的凝固点降低程度较小。
而对于电解质溶质，由于其容易解离产生离子，与溶剂中的溶剂分子发生离子间的相互作用，从而增加了溶剂的有效浓度，导致溶液的凝固点降低的程度较大。
这是因为电解质的解离增加了溶质颗粒的数量，扩大了溶液中颗粒之间的作用力。
二、溶液的沸点升高溶液的沸点升高是指相较于纯溶剂，溶质的溶解使得溶液的沸点升高的现象。
溶液的沸点升高与溶质的种类和摩尔浓度有关。
根据拉尔斯-亨利斯定律，溶液的沸点升高可以通过以下公式表示：ΔT = K × m其中，ΔT表示溶液的沸点升高，K为一个与溶剂溶质相互作用有关的常数，m为溶质的摩尔浓度。
与溶液的凝固点降低类似，溶液的沸点升高也与溶液中溶质的浓度呈正相关。
总结：溶液的凝固点降低和沸点升高是溶质溶解在溶剂中的常见现象。
沸点上升
P
由于溶液的蒸气压小 P ο 于纯溶剂的蒸气压，纯 溶剂沸腾时溶液不沸腾， 必须继续升温，使其蒸 气压与外界大气压相等， 所以沸点上升。
o
A
B
C
P
Tb
TBο
Tb
T
沸点升高值 Tb Tb TB Tb Kb b （依数性2）
其中，Kb称为摩尔沸点上升常数，单位是 K kg mol
-1
三、凝固点下降
由于溶液的蒸气压和 固态纯溶剂的蒸气压不 相等，纯溶剂凝固时溶 液不凝固，必须继续降 温，才能使其蒸气压与 固态纯溶剂的蒸气压相 等，所以凝固点降低。 凝固点降低
P
A C
Tf
B
Tf Tf Tf
Tf Kf b （依数性3）
o
Tf Tf
T
其中，Kf称为摩尔凝固点下降常数，单位也是 K kg mol-1 。
关于凝固点和凝固点降低
关于凝固点和凝固点降低崔斌;李淑妮;王小芳【摘要】对水的凝固点、三相点、标准凝固点和正常凝固点概念及其图示进行了辨析.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2016(031)005【总页数】3页(P65-67)【关键词】凝固点;凝固点降低;三相点【作者】崔斌;李淑妮;王小芳【作者单位】西北大学化学与材料科学学院,西安 710127;陕西师范大学化学化工学院,西安 710119;西北大学化学与材料科学学院,西安 710127【正文语种】中文【中图分类】O645;G64在大一的普通化学或无机化学课程讲解稀溶液的通性时，常常要讲到“凝固点和凝固点降低”的问题，通常使用图1来描述该现象。
由于不同的教师对单组分系统的p-T相图中的坐标含义及其点、线和面的理解不同，故在其论文、教材，以及相应的一些课件中会反映出这种差异。
图1适合于所有溶剂。
最普通的溶剂是水。
在单组分系统水的p-T相图（图1）中，纵坐标是系统的压力，横坐标是系统的温度，三个区域分别代表纯水的三种相态；三条曲线分别代表纯水的几个两相平衡线。
水的相图中有两个特殊点，即三相点和临界点，这两个点的温度和压力是固定的，是由水的性质决定的，与外界压力没有关系。
在三相点时，纯的水、冰、水蒸气三相共存，这时的平衡压力为610.1 Pa，温度为273.16 K。
自IUPAC提出标准态压力是指100 kPa以来，外压为101.325 kPa时溶剂的沸点和熔点应称为正常沸点和正常熔点，而外压为100 kPa时溶剂的沸点和熔点应称为标准沸点和标准熔点。
在有的教材中，用正斜率的线来表示纯水和水溶液的固-液平衡线（由于本文仅讨论凝固点和凝固点降低的问题，所以在图1中没有示出固-液平衡线）显然欠妥。
由于水的密度高于冰，故它们的固-液线的斜率都应该为负。
有的书在水的相图上标出了101.325 kPa的线，让其与纯水和水溶液的固-液线和液-气线相交，以表示其熔点、沸点的变化。
溶液的沸点升高及凝固点降低公式的简便推导
溶液的沸点升高及凝固点降低公式的简便推导当溶液中添加其他分子时，溶液的沸点会升高，而凝固点会降低。
这是因为溶液中的分子可以与溶液中的固体分子结合，这会使溶液的粘度增加，从而使溶液的沸点升高，而凝固点则降低。
这种现象可以用公式来表示：ΔTb = Kb · m · (i - 1)ΔTf = Kf · m · (i - 1)其中，ΔTb表示溶液的沸点升高量，ΔTf表示溶液的凝固点降低量，Kb和Kf分别表示溶液的沸点升高常数和凝固点降低常数，m表示溶质的质量浓度，i表示溶质的分子量比较系数。
公式的推导过程如下：首先，我们考虑沸点升高的原因。
溶液的沸点升高是因为加入的分子会增加溶液的粘度，使得溶液更难沸腾。
这种现象可以用动能平衡公式来表示：ΔHvap = ΔU + Δ(PV)其中，ΔHvap表示溶质汽化所需的热量，ΔU表示溶质固体和液体之间的热力学变化量，Δ(PV)表示溶质汽化时所发生的动能变化量。
根据柯尔定律，Δ(PV)与Δ(PV)与溶液的粘度成反比。
因此，当溶液的粘度增加时，Δ(PV)会减小，这会使ΔHvap增加。
因此，溶液的沸点会升高。
类似地，溶液的凝固点降低是因为加入的分子会增加溶液的粘度，使得溶液更难凝固。
这种现象可以用动能平衡公式来表示：ΔHfus = ΔU + Δ(PV)其中，ΔHfus表示溶质凝固所需的热量，ΔU表示溶质固体和液体之间的热力学变化量，Δ(PV)表示溶质凝固时所发生的动能变化量。
根据柯尔定律，Δ(PV)与溶液的粘度成反比。
因此，当溶液的粘度增加时，Δ(PV)会减小，这会使ΔHfus减小。
因此，溶液的凝固点会降低。
最后，我们将上述结论用公式表示出来：ΔTb = Kb · m · (i - 1)ΔTf = Kf · m · (i - 1)其中，ΔTb表示溶液的沸点升高量，ΔTf表示溶液的凝固点降低量，Kb和Kf分别表示溶液的沸点升高常数和凝固点降低常数，m表示溶质的质量浓度，i表示溶质的分子量比较系数。
从熵的角度理解凝固点降低值大于沸点升高值
从熵的角度理解凝固点降低值大于沸点升高值热力学熵（S）是物理学中的一个重要概念，可以用来衡量一个
物质过程的自然运动状态。
它可以用来理解物质从一个状态到另一个状态的变化过程，例如从气态到液态和从液态到固态。
它可以用来说明为什么凝固点的降低值大于沸点的升高值。
首先，我们来解释一下为什么凝固点的降低值大于沸点的升高值。
当物质从气态变为液态或从液态变为固态时，它的热力学熵是减小的。
热力学熵的下降表明物质的分子运动是一种秩序化的过程，但它也意味着物质的热能（Q）必须同时释放，因此凝固点的降低值就大于沸
点的升高值。
其次，我们来看看热力学熵如何影响凝固点降低值大于沸点升高值的结果。
热力学熵的变化是由热量的变化而引起的，因此凝固点的温度会低于沸点的温度，这就是为什么凝固点的降低值大于沸点的升高值的原因。
最后，我们来讨论凝固点降低值大于沸点升高值的实际应用。
凝固点降低值大于沸点升高值可以用来生产高品质的冰淇淋、冰镇饮料和其他冷冻食品。
冰淇淋中含有果汁成分，果汁成分的凝固点比水的凝固点低，这就是为什么凝固点降低值大于沸点升高值的原因。
此外，它也可以用来生产冰镇饮料以及一些特定的制冷技术应用，这些技术应用也受到凝固点降低值大于沸点升高值的影响。
总之，从熵的角度理解凝固点降低值大于沸点升高值有助于我们理解物质从一个状态到另一个状态的变化过程，并可以应用于一些实
际技术应用领域。
同时，只有当物质的热力学熵减小时，物质的热能才会释放出来，这就是为什么凝固点的降低值大于沸点的升高值的原因。
高等无机化学判断选择题-考试备用
•一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）广度性质：他的数值与系统的物质的量成正比，如体积、质量、焓、熵等，具有加和性。
强度性质：它的数值取决于系统本身的特点，与系统的数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。
2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×) (封闭体系无非体积功、定容或定压)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) →3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题• 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）B. ΔH相等2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) ΔrHmΘ(1) = 170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g) →CuCl2(s) ΔrHmΘ(2) = - 206KJ•mol-1则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（ D ）KJ.mol-1 D.-183. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的ΔfHmΘ的是( B )B. Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）B. ΔH>0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) B.97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。
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沸点升高和凝固点下降
一、沸点和凝固点
蒸发: 表面气化现象称为蒸发。
沸腾: 表面和内部同时气化的现象。
沸点: 液体沸腾过程中的温度。
只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的压强相等时，液体的气化才能在表面和内部同时发生，这时的温度即是沸点。
凝固点: 液体凝固成固体(严格说是晶体)是在一定温度下进行的，这个温度称为凝固点。
凝固点的实质是，在这个温度下，液体和固体的饱和蒸气压相等。
即为:
液体固体平衡
若 P固 > P液，则固体要融化(熔解)；
P固 < P液，液体要凝固；(和H2O自动向糖水转移是一个道理，都是蒸气压在起作用) 二、饱和蒸气压图
物质的饱和蒸气压 P，对温度 T 做图。
左侧是冰，水，水溶液的饱和蒸气压图。
①随着温度的升高，冰，水，溶液的饱和蒸气压都升高。
②在同一温度下，溶液的饱和蒸气压低于 H2O 的饱和蒸气压。
③冰的曲线斜率大，随温度变化大。
④373K时，水的饱和蒸气压等于外界大气压强()，故 373K 是 H2O 的沸点。
⑤如图中 A 点，在该温度下，溶液的饱和蒸气压小于，溶液未达到沸点。
⑥只有当温度达到 T1时(T1>373K， A’点)，溶液的饱和蒸气压才达到，才沸腾。
可见，由于溶液的饱和蒸气压的下降，导致沸点升高。
即溶液的沸点高于纯水。
⑦冰线和水线的交点(B点)处，冰和水的饱和蒸气压相等。
此点的温度为273K，P ≈611Pa，是H2O 的凝固点，即为冰点。
在此温度时，溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压，即: P冰>P溶，当两种物质共存时，冰要融化(熔解)，或者说，溶液此时尚未达到凝固点。
⑧只有降温，到T2时，冰线和溶液线相交(B’点)，即: P冰 = P溶液，溶液开始结冰，达到凝固点。
T2<273K，即溶液的凝固点下降，比纯水低。
即溶液的蒸气压下降，导致其冰点下降。
三、公式
1. 沸点升高公式
用T b表示沸点升高值，即: T b = T b- T0b ( T0b是纯溶剂的沸点， T b是溶液的沸点)。
T b是直接受P 影响的，有: T b P，而P = k·m，故T b m。
比例系数用 k b表示，则有:T b= k b·m ，k b为沸点升高常数，不同的溶剂，k b值不同，最常见的溶剂是H2O，其k b= 0.513
2. 凝固点下降公式
用T f表示凝固点降低值，即: T f = T0f - T f，T0f是纯溶剂的凝固点，T f是溶液的凝固
点。
总之，T f为正值，且T f = k f·m， k f : 凝固点降低常数，H2O的k f = 1.86
3. 公式的成立条件
公式由P = k·m 推出，在推导时，有条件: 溶质不挥发，且 n质 << n剂，即为稀溶液。
m(质量摩尔浓度)的大小，要能与溶液表面上不挥发的质点的多少有定量关系，溶质必须是非电解质。
若是NaCl，电解产生 Na+ 和 Cl-， m = 1时，质点数可能是 2，且 Na+ 和 Cl- 之间又有吸引，则相当于在 1－2 之间，不好定量。
Ba(OH)2体系就更加复杂了。
因而，公式成立的条件是: 不挥发的非电解质的稀溶液。