2020届高三化学碱金属元素复习

2020届高三化学碱金属元素复习

一、选择题

1．以下物质的储存方法正确的选项是

①少量金属钠储存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量金属钾储存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体储存在带橡胶塞的细口瓶中

A ．②③④

B ．③④⑥

C ．③④

D ． ①③④

2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是

A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液

B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体

C ．Na 2O 2 粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热

D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

3、以下表达中正确的选项是

A ．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B ．由于碱金属形成的碱均为强碱，因此碱金属形成的盐均可不能水解

C ．金属锂不能储存于煤油中，金属钾能够储存于煤油中

D ．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝

4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观看到的现象是

A ．生成白色沉淀

B ．生成红褐色沉淀

C ．有气泡产生

D ．无变化

5．高阿伏加德罗常数为N A ，以下讲法正确的选项是

A ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为NA

B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移2N A 个电子

C ．1molL -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A

D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A

6.如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬时产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判定以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．

A ．上述反应是置换反应

B ．上述反应是放热反应

C ．上述反应中CuSO 4表现了还原性

D ．加热且无水条件下，Na 能够与CuSO 4反应并生成Cu

7.以下各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是： ①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO 3溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液

A ．①

B ．③

C ．②③

D ．①③④

8．将Na 2O 2逐步加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的

量的关系如下图。那么原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的

量分不为

A ．2 mol 、3 mol 、8 mol

B ．3 mol 、2 mol 、8 mol

C ．2 mol 、3 mol 、4 mol

D ．3 mol 、2 mol 、4 mol

9．钡和钠相似，也能形成O 22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是

A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2

B ．1molNa 2O 2或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气 22 n(产物)/mol n(沉淀) n(气体) 8

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂

10．某溶液中含有HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度差不多保持不变的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO－

11．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，以下判定正确的选项是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：5 B．1：1 C．7：6 D．6：7

二.非选择题

13.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾显现过几种不同的演示方法，分不如以下图中甲、乙、丙所示：

〔1〕现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金钠。以下现象描述正确的选项是_________〔填字母〕。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消逝

B.钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色

D.复原到室温时，烧杯底部有固体物质析出〔2〕请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

〔3〕按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按以下几种情形收集产生的气体在相同条件下体积最大的是〔〕

A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直截了当将钠投入的水中

〔4〕用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应终止后，干瘪的带塞矿泉水瓶复原成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，那么所用的钠的质量为________g。

14.Na2O2与水的反应实际是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反应放热，反应放出的热量

使部分H2O2受热分解：2H2O2===2H2O +O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO4溶液〔现在锰全部以Mn2+存在〕

〔1〕有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为的量筒，理由是