第1章 冶金热力学基础

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冶金热力学基础知识简介

冶金热力学基础知识简介

第一章冶金热力学基础1.冶金反应的焓变和吉布斯自由能变计算2.化学反应等温方程式3.溶解组元的活度及活度系数4.有溶液参加反应化学反应等温方程式分析5.熔铁及其合金的结构6.铁液中组分活度的相互作用系数关系式7.铁液中元素的溶解及存在形式8.熔铁及其合金的物理性质绪论冶金过程,尤其是钢铁冶金过程是高温、多相、多组元的复杂物理化学反应体系,一般而言:温度:>1000℃,炼钢温度在1600℃,甚至1700℃;多相:包括气—液—固三相气相:大气、燃气、反应气体、金属及其化合物的蒸气;液相:金属液、渣液;固相:金属矿石、固体燃料、耐火材料;多组元:金属液、炉渣、燃料都不是纯物质,而是多组元物质。

冶金过程物理变化:熔化、溶解、吸附、脱气、分金属夹杂上浮、金属的凝固等;冶金过程化学反应:燃料燃烧反应、生成—离解反应、氧化—还原反应、脱硫反应、脱磷反应、脱氧反应、脱碳反应等。

对这样的复杂体系,冶金物理化学能做什么?运用物理化学基本原理及实验方法,冶金物理化学研究和分析冶金过程的基本规律,为探索高效、优质、绿色的冶金工艺过程提供理论依据。

冶金物理化学大致分为:冶金热力学——主要研究冶金过程(反应)进行的方向和限度,以及在复杂体系中实现意愿反应的热力学条件。

是以体系的状态(平衡态)为基础,以状态函数描述过程的可能性为基本分析方法,不涉及“时间”这个参数。

冶金动力学——主要研究冶金过程(反应)的机理和速率,以及确定过程的限制性环节和强化过程的措施。

工业过程是要在有限时间内完成反应产物的获得,光有“可能性”还不够,要有“实现性”,这就必然涉及过程(反应)的机理和速率。

冶金熔体——高温金属熔体和熔渣结构、性质及模型描述。

冶金电化学——高温电解反应、金属液熔渣多相反应的机理和描述。

应该说,正是冶金物理化学的发展,才使得冶金由“技艺”成为“工程”和含有“科学”分量。

相对而言,冶金热力学发展得较为成熟,但研究高温下多相复杂冶金反应很困难,许多热力学数据还不完整。

第一章 冶金热力学基础

第一章 冶金热力学基础

(2)∆Gθ是反应产物与反应物处于标准态时化学位的 差,描述反应的限度,是反应平衡态的度量
第一章 冶金热力学基础
注:∆Gθ =-RTlnKθ 左边的∆ 左边的∆Gθ 是反应在标准态时产物的自由能与反应物的自由能的差。 是反应在标准态时产物的自由能与反应物的自由能的差。 标准态时产物的自由能与反应物的自由能的差 的计算方法,可以通过查热力学数据表, ∆Gθ的计算方法,可以通过查热力学数据表,由各组元的 求得。 ∆Giθ=ai-biT求得。 求得 右边的 右边的-RTlnKθ 表示的是平衡态, 是反应的平衡常数,通常亦可用K 表示的是平衡态, Kθ 是反应的平衡常数,通常亦可用 θ表 平衡态 c d 示: a a
第一章 冶金热力学基础
3)固相体系中组元的吉布斯自由能 ) 在多元固相体系中,存在组元 , 在多元固相体系中,存在组元1,2 ,……i,……,则在等温等 , 压条件下,其中任一组元i的吉布斯自由能为 的吉布斯自由能为: 压条件下,其中任一组元 的吉布斯自由能为
Gi=Giθ+RTlnai
J/mol
其中, 固相体系中组元的活度,其确定原则是: 其中,ai-固相体系中组元的活度,其确定原则是: a.若体系是固溶体, a.若体系是固溶体,则i的活度选纯物质为标准态,并假设 若体系是固溶体 的活度选纯物质为标准态, ai=Xi ai=Xi ; b.若体系是共晶体, b.若体系是共晶体,则i在共晶体中的活度定义为1; 若体系是共晶体 在共晶体中的活度定义为1 c.若体系是纯固体i 则其活度定义为1 c.若体系是纯固体i,则其活度定义为1 。 若体系是纯固体
1)热容 在恒压反应过程中,体系和环境交换的热量称恒压热 热容: 热容 效应,相对应的热容称为恒压热容Cp。在恒容反应过程中,体系和 。 环境交换的热量称恒容热效应,相对应的热容称为恒容热容Cv 。

1 冶金热力学基础XXXX

1 冶金热力学基础XXXX
化学反应自发进行的判据(恒温、恒压): 吉布斯自由能变化:△G =G(产)- G(反) △G<0 反应正向 △G>0 反应逆向 △G=0 平衡
T、P、浓度(活度)等外部条件能改变吉布斯自由能变化的 特征,从而使反应向希求的方向进行。
利用反应的△G0可得出反应的平衡常数K0,由此可计算出反应进行的限度
绪言
电冶金:利用电能提取和精炼金属的方法 电热冶金:利用电能转变成热能,在高温下提炼
金属,本质与火法同 电化学冶金:用电化学反应使金属从含金属盐类
的水溶液或熔体中析出。前者称为溶液电解,如 铜的电解精炼,可归入湿法冶金,后者称为熔盐 电解,如电解铝,可列入火法冶金
绪言
钢铁冶金过程
炼铁:从矿石或精矿中提取粗金属,主要是用焦炭 作燃料及还原剂,在高炉内的还原条件下,矿石被 还原得到粗金属-生铁,其中溶解来自还原剂中的 碳(4%一5%)及矿石、脉石中的杂质,如硅、锰、 硫、磷等元素
1.1化学反应的标准吉布斯 自由能变化及平衡常数
1.1.1 化学反应的等温方程式
化学反应: v1 B1 v2 B2 v3 B3 v4 B4 ... v j B j
n
对于气体: G Go RT ln
pvB B
B
压力商
对于溶液: G Go RT
n
ln
avB B
B
活度商
化学反应达到平衡时,压力商和活度商称为平衡常数,仅与温度有关
-0.3
lgK0
T 19147 23.36T
化学反应的等温方程:表示化学反应按化学计量方程式从左向右每单位 反应进度的吉布斯自由能变化
dG
d
vBGB rGm
n
n
改变
RT

第一章 冶金热力学基础

第一章 冶金热力学基础
当x2、x3、x4很小时,在等温等压条件下按泰勒级数展开:
式中,
ln
xk
B
为组元的活度系数的自然对数随xk的变化率。
实为践常中数发时现,,用一定温 BK度表,示一,定称压为力活,度xA相→1互时作,用系lnxk数B 。
2. 冶金物理化学的发展
2.1 国内
• 陈新民(1912~1992),冶金学家,中国科学院院士,有色金属冶金先驱 ,研究火法冶金、湿法冶金、氯化冶金及熔体热力学理论。 1945年在美国 麻省理工学院获科学博士学位。著名的冶金物理化学家 。
• 1947年与J.Chipman共同发表《H2-H2O混合气体与Fe液中Cr的平衡》 • 他的“金属―氧系热力学和动力学”、“高温熔体物理化学性质”的研究
1. 本课程作用及主要内容
1.1 地位
冶金专业专业基础课程。 普通化学、高等数学、物理化学为基础。 与物理化学相比,更接近于实际应用。 目的:为开设专业课与以后发展作理论准备
物理化学
专业课
(冶金物理化学)
火法冶金特点:一高三多
1.2 作用
• 将物理化学的基本原理及实验方法应用到冶金过程中,阐 明冶金过程的物理化学规律,为控制和强化冶金过程提供 理论依据。
在气相中蒸汽压的关系
2) 活度及活度系数的提出
对于组元i的浓度在xi' xi xi*区间,组元i既不服从拉乌尔定律,也不服从亨利定律。 为了使用这两个定律线性关系的形式描述溶液中组元i的浓度与其在气相中的蒸汽压 的关系,对两个定律进行了修正。
• 拉乌尔定律修正为:pi pi*aR,i pi*( i xi )
第一篇 冶金热力学基础
1.1 概述 1.2 溶液 1.3 冶金反应的焓及吉布斯自由能变

冶金热力学-第一章[1]

冶金热力学-第一章[1]

课程内容
第一章 溶液的热力学性质
第二章 溶液的统计热力学模型
第三章 铁液中溶质的相互作用参数
第四章 铁液中溶质的活度系数
第五章 熔渣的热力学模型(Ⅰ)—经典热力学模型
第六章 熔渣的热力学模型(Ⅱ)—统计热力学模型
第七章 多相多元系平衡计算
第一章 溶液的热力学性质
1.1 溶液及其热力学量
1.2
1.3
i i
(1-6)
dG Gi,m dni
(1-7)
T , P, n j
G (n1 , n2 , )

n G
i
i, m
G(n1, n2 , )
(1-8)
方程两边同时微分,并将(1-7)代入,得
G
i ,m
dni ni dGi,m Gi,mdni
(1-9)
两边比较,得
1 2
1 T , P , n2 2 T , P , n1 1 2
强度函数
或强度性质(intensive properties) 特点: 1. 不具加和性。其数值取决于体系自身的特性,与 体系的数量无关。 2. 在数学上是零次齐函数 3. 某种广度性质除以物质的量后成为强度性质(或 两种广度性质相除,由性质1);两个一次奇函 数相除是零次齐函数。
冶金热力学(2)
郭汉杰 讲授
北京科技大学
教材
冶金物理化学教程
郭汉杰 编著
参考书目
魏寿昆主编,冶金过程热力学,冶金工业出版社,1981
冶金物理化学课程的地位与作用



冶金工程专业本科阶段的必修课; 冶金工程专业本科考研必考课; 冶金工程专业硕士研究生的学位课; 冶金工程专业研究生考博士必考课-专业基础 课; 冶金工程专业攻读博士学位期间必选课; 在未来的工作中非常重要。

冶金原理 课后题答案

冶金原理 课后题答案

第一章 冶金热力学基础1.基本概念:状态函数,标准态,标准生成自由能及生成焓,活度、活度系数和活度相互作用系数,分解压和分解温度,表面活性物质和表面非活性物质,电极电势和电池电动势,超电势和超电压。

2.△H 、△S 和△G 之间有何关系,它们的求算方法有什么共同点和不同点?3.化合物生成反应的ΔG °-T 关系有何用途?试根据PbO 、NiO 、SiO2、CO 的标准生成自由能与温度的关系分析这些氧化物还原的难易。

4.化学反应等温式方程联系了化学反应的哪些状态?如何应用等温方程的热力学原理来分析化学反应的方向、限度及各种 因素对平衡的影响?5.试谈谈你对活度标准态的认识。

活度标准态选择的不同,会影响到哪些热力学函数的取值?哪些不会受到影响?6.如何判断金属离子在水溶液中析出趋势的大小?7.试根据Kelvin 公式推导不同尺寸金属液滴(半径分别为r1、r2)的蒸汽压之间的关系。

8.已知AlF 3和NaF 的标准生成焓变为ΔH °298K,AlF3(S)=-1489.50kJ ·mol -1, ΔH °298K,NaF(S)=-573.60kJ ·mol -1,又知反应AlF 3(S)+3NaF (S)=Na 3AlF 6(S)的标准焓变为ΔH °298K=-95.06kJ ·mol -1,求Na 3AlF 6(S)的标准生成焓为多少?(-3305.36 kJ ·mol -1)9.已知炼钢温度下:(1)Ti (S)+O 2=TiO 2(S) ΔH 1=-943.5kJ ·mol -1(2)[Ti]+O 2=TiO 2(S) ΔH 2=-922.1kJ ·mol -1 (3)Ti (S)=Ti(l) ΔH 3=-18.8kJ ·mol -1求炼钢温度下,液态钛溶于铁液反应Ti(l)=[Ti]的溶解焓。

冶金原理名词解释

冶金原理名词解释

冶金原理名词解释(总8页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除Mingcijieshi第一章 冶金溶液热力学基础—重点内容本章重要内容可概括为三大点:有溶液参与反应的θG Δ、G Δ、溶液中组分B 活度一、名词解释生铁 钢 工业纯铁 熟铁 提取冶金 理想溶液 稀溶液 正规溶液 偏摩尔量X B 化学势μB 活度 活度系数 无限稀活度系数r B 0 一级活度相互作用系数e i j 一级活度相互作用系数εi j标准溶解吉布斯自由能θB S G ∆ 溶液的超额函数生铁:钢:工业纯铁:熟铁:提取冶金:理想溶液:稀溶液:正规溶液是指混合焓不等于0,混合熵等于理想溶液混合熵的溶液称为正规溶液。

偏摩尔量X B 是指指在恒温、恒压、其它组分摩尔量保持不变条件下,溶液的广度性质X (G 、S 、H 、U 、V )对组分B 摩尔量的偏导值。

)(,,)/(B k n p T B B k n X X ≠∂∂=。

化学势μB 是指在恒温、恒压、其它组分摩尔量保持不变条件下,溶液的吉布斯能对组分B 摩尔量的偏导值。

)(,,)/(B k n p T B B B k n G G ≠∂∂==μ。

(P27) 活度是指实际溶液按拉乌尔定律或亨利定律修正的浓度。

活度系数是指实际溶液按拉乌尔定律或亨利定律修正的浓度时引入的系数。

无限稀活度系数r B 0是指稀溶液中溶质组分以纯物质为标准态下的活度系数。

无限稀活度系数r B 0大小意义*0BHB P K =γ是组元B在服从亨利定律浓度段内以纯物质i为标准态的活度系数是纯物质为标准态的活度与以假想纯物质为标准态的活度相互转换的转换系数是计算元素标准溶解吉布斯能的计算参数)100ln(0)(BA B B m S M M RT G ⋅=∆γθ 一级活度相互作用系数e i j 是指以假想1%溶液为标准态,稀溶液中溶质组分i 的活度系数的lg f i 对溶质组分j 的ωj (%)偏导值,即:0)/lg ((%)→∂∂=A j i j i f e ωω。

第一章 冶金过程热力学基础(3)

第一章 冶金过程热力学基础(3)

MeO2 + 2 H 2 = Me + 2 H 2O
0 ∆G10 = ∆G2 − ∆G30 = 0
即为MeO2与H2O的氧势线交点温度TK。 将H点与TK温度时MeO2的氧势点连线交 PH 2 P 坐标的值即为所求。 H 2O
第一章
冶金过程热力学基础
对于混合气体CO-CO2的氧势:
2CO + O2 = 2CO2
第一章
冶金过程热力学基础 MxN2(s)= x M(s) + N2
0 0 ∆G分 = ∆G分 + RT ln PN2 = −∆G生 + RT ln PN2
0 0 ∆G分 = − ( ∆H 生 − T ∆S生 ) + RT ln PN 2 = 0
0 0 RT开 ln PN2 = ∆H生 − T开 ∆S生
第一章
冶金过程热力学基础
把各种溶于铁液中的元素被[O]氧化的 ∆G 0 -T线绘于一图中,与氧势图相比, 能更实际地反应出炼钢熔池中元素的氧化顺序及热力学性质: ⑴
∆G 0 -T线位置越低,元素的氧化能力越强,可保护位置高的元素不被氧化。
如[Fe]在炼钢中可保护[Cu]、[Ni]、[Mo]、[W]不氧化。
8908
+ 7.53
CaCO3( s ) = CaO( s ) + CO2
CO 当 P 2 = P 2 ( CaCO3 ) 时, CO
T = T开

P总 = PCO2 ( CaCO3 ) 时, T = T 沸
PCO2 = 16% ×1.25 ×105 Pa = 0.2atm
第一章
冶金过程热力学基础
冶金过程热力学基础
PH 2
PH 2

1 冶金热力学基础

1 冶金热力学基础

T1 T 298
T2
C p
T1 T
H 298 C p dT T (S 298

T
T C p T
dT ) dT )
298
dT T GT H 298 TS 298 cP dT 298 T 2 298
第一章 冶金热力学基础
dT T (2)定积分法 GT H 298 TS 298 298 2 298 cP dT T
r H m (T2 ) r H m (T 1 ) H1 H 2
第一章 冶金热力学基础
1.1 冶金反应焓变的计算 1.1.2 化学反应焓变的计算
r H m (T1 ) T2 [ gC p, m (G ) hC p, m ( H ) T1
aC p ,m ( A) dC p ,m ( D)]dT
(3)二项式法
GT HT IT
dT T GT H 298 TS 298 cP dT 2 298 T 298

T
上述式子均为△Gθ与T的多项式,为计算方便,
常简化为二项式: GT A B(T / K )
GT H T ST (T / K )
第一章 冶金热力学基础
1.2 冶金反应标准吉布斯自由能变的计算 1.2.2 化学反应等温方程式
对化学反应

aA bB cC dD
则反应前后的吉布斯自由能的变化
G G RT ln Q
Pi 气体: ,纯i: 1,id :x i, P 稀溶液: x A, B (修正)
T 0
H 0 H m C p dT
1 1 2 H m (aT bT cT 3 ) 2 3

钢铁冶金原理第一章 冶金过程热力学基础1

钢铁冶金原理第一章 冶金过程热力学基础1

v1 B1 v2 B2 v3 B3 v4 B4
r Gm (T ) vB f Gm (B, T )
r Gm (T ) = v G ( 生成物 , T ) v G B f m B f m (反应物,T )
式中: mol-1, f Gm ( B, T ) —— 物质B的标准生成吉布斯自由能, J·

另:
dSU ,V 0
第一章
冶金过程热力学基础
在不同的条件下,可根据不同的热力学平衡判据,判断 过程进行的可能性、方向性及最大限度。
§1.1.3 热效应的计算
一、物理变化过程中热效应的计算
纯物质的加热和冷却是一个物理变化过程,其过程焓变 可用kirchhof公式计算,对于等压加热过程: T2 cal C p f T H q p C p dT g .k T1 ,
即:
0 G 0 G 0 2 ln K T H T RT T T T p p p
H 0 ln K 2 T p RT
称为化学反应的等压方程式p6
第一章 冶金过程热力学基础
第一章 冶金过程热力学基础
化学反应的判据 0:K J,正反应未达到平衡, ) 反应正向进行(即向产物方向进行 G 0:K J,逆反应未达到平衡, 反应逆向进行(即向反应物方向进行 ) 0:K J,反应达到平衡
量, G:决定反应方向的物理 用于判定反应的可能性 。 ★ G :用于计算K值, 计算反应在T温度下能够完成的限度 的量。
aA bB cC dD
等温下: G G 0 RT ln J p
c d pC . pD Jp a b p A . pB

湿法冶金原理目录——马荣骏

湿法冶金原理目录——马荣骏

目录1 湿法冶金热力学基础1.1 热力学的基础知识1.1.1 内能1.1.2 焓1.1.3 热容1.1.4 物质的摩尔焓和反应热1.1.5 熵和自由能1.1.6 偏摩尔量1.1.7 相对摩尔量1.1.8 混合热力学性质1.1.9 化学势1.1.10 过剩函数1.1.11 标准溶解自由能及相互作用系数1.2 水溶液热力学1.2.1 电解质的离解1.2.2 金属盐溶液1.2.3 溶解热和冲淡热1.2.4 水溶液中的反应热1.2.5 水溶液中离子的生成热1.2.6 离子的标准生成自由焓1.2.7 离子的标准熵及离子熵的对应原理1.2.8 半电池反应及电子热力学性质1.2.9 在有离子参与时反应的△GT求法1.3 水溶液中溶解物质活度系数1.3.1 单一电解质溶液的渗透系数及活度系数1.3.2 混合电解质溶液活度系数的计算1.3.3 单一离子的活度系数参考文献2 热力学平衡图2.1 二元系的P-T(压强-温度)图2.2 金属化合物的标准生成自由能与温度的关系图2.2.1 MGO的△FGM-T线2.2.2 氧化物的△FGM-T图2.2.3 专用标尺的作用2.3 优势图2.4 电位-PH图2.4.1 电位-PH图说明2.4.2 电位-PH图的结构原理与方法2.4.3 CU-H2O系电位-PH图2.4.4 CU-NH3-H2O系电位-PH图2.4.5 绘制的同时平衡电位-PH图的新方法2.4.6 相律对电位-PH图的应用2.5 高温下的电位-PH图2.5.1 高温下水溶液体系热力学性质的计算2.5.2 高温下NI-H2O系的电位-PH图2.6 热力学平衡图拓扑学2.6.1 热力学平衡图平衡2.6.2 含有假二元相的三元系参考文献3 化学平衡3.1 化学反应的等温方程式3.2 质量作用定律及平衡常数3.3 单相化学反应平衡计算3.4 复杂体系的化学平衡3.4.1 反应进度及转化率3.4.2 反应条件对反应进度的影响3.4.3 同时平衡3.4.4 原子矩阵3.4.5 化学计量系数矩阵3.4.6 迭代法计量化学平衡3.4.7 最小自由能法计算化学平衡参考文献4 基础动力学5 溶解度6 预处理的理论7 浸出过程的原理8 液固分离的原理9 浸出液脱铁、脱硅的原理10 溶剂萃取11 离子交换12 膜分离的理论13 净化除杂和制取金属、金属粉体材料的原理14 微生物湿法冶金原理15 湿法冶金电化学及电积过程的理论后记。

《冶金热力学基础》课件

《冶金热力学基础》课件

推动新材料研发
通过研究金属及其化合物 的热力学性质,有助于发 现和开发具有优异性能的 新材料。
冶金热力学的发展历程
早期发展
冶金热力学起源于古代冶金实践 ,随着金属加工技术的发展而逐 步形成。
近代发展
20世纪以来,随着科学技术的进 步,冶金热力学在理论和实践方 面取得了重大突破。
现代发展
现代冶金热力学与计算机技术、 数值模拟等相结合,为冶金过程 的优化提供了强有力的支持。
金反应的平衡和过程方向具有重要意义。
03
冶金反应的平衡与过程
化学平衡
化学平衡的概念
化学平衡是化学反应进行到平衡状态时的一种动态平衡, 此时正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发 生变化。
化学平衡的建立
化学平衡是在一定条件下建立的,条件包括温度、压力、 浓度等。在冶金反应中,化学平衡的建立对于确定反应方 向、反应限度以及反应速率具有重要意义。
05
冶金热力学的应用实例
钢铁工业中的应用
钢铁生产过程中,冶金热力学提供了 高温反应过程的理论基础,如高炉炼 铁、转炉炼钢和连铸连轧等工艺流程 。
热力学原理在钢铁工业中用于优化工 艺参数、提高产品质量和降低能耗等 方面,例如通过热力学分析确定最佳 的炼钢温度和吹氧强度。
有色金属工业中的应用
在有色金属工业中,冶金热力学为铜 、铝、锌等金属的冶炼、电解和精炼 过程提供理论支持。
绿色冶金与资源循环利用
随着环保意识的提高,绿色冶金和资源循环利用成为冶金工业的重要发展方向。冶金热力学将在绿色冶 金和资源循环利用方面发挥重要作用,为节能减排和可持续发展提供理论支持。
对冶金工业的影响与贡献
提高冶金过程效率
冶金热力学对冶金过程的研究,有助于深入了解冶金反应的机理和 热力学性质,为优化冶金工艺未来发展方向

第一章-第一节热力学基础

第一章-第一节热力学基础
2-
负极( 负极(左) A (s) +1/2O2=AO (s) O2-=1/2 O2+2e A(s)+O2-=AO(s) +2e (Ⅱ)
BO吸收2e,发生还原,同时O 进入ZrO 空位。 BO吸收2e,发生还原,同时O2-进入ZrO2空位。 吸收2e
在氧的化学势驱动下,通过空位, O 在氧的化学势驱动下,通过空位,到达低 氧压端,失去电子变为O 使得A氧化。 氧压端,失去电子变为O2,使得A氧化。 则
14
§3 冶金反应的
的求法(4)
• 由于 是反应过程的热力学函数,只与反应的始末状态有 关,而与中间反应过程无关,故可将反应物转变为生成物所 经历的中间反应的 用线性组合法,就可求得 :
式中
——各组合反应的标准吉布斯自由能变化;
mB ——线性组合系数。
注意两点: 一、线性组合系数要计算准确及其正负值; 二、各个反应式中同种物质的状态必须相同,即一种物质应 满足各组合反应同时平衡。
3
1.3 固相体系中组元 i 的吉布斯自由能
多元固相体系中组元 i 的吉布斯自由能
式中: 式中: ai —为 i 组元的活度,其标准态的确定原则: 为 组元的活度,其标准态的确定原则: 1)体系为固溶体,则选纯物质为标准态,其中的浓度为摩尔 )体系为固溶体,则选纯物质为标准态, 分数, 分数,xi; 2)体系是共晶体,则 i 在共晶体中的活度为 ; 在共晶体中的活度为1; )体系是共晶体, 3)体系是纯固体,则其活度为 。 )体系是纯固体,则其活度为1。
上式称为化学反应的等温方程式。 上式称为化学反应的等温方程式。
组元的化学计量系数, 代表反应物, (备注):vi 为反应式中 i 组元的化学计量系数,若 i 代表反应物, 备注) 6 则vi为“-”,反之,若代表生成物,vi为“+”。 反之,若代表生成物,

钢铁冶金原理第一章 冶金过程热力学基础2

钢铁冶金原理第一章 冶金过程热力学基础2
2nSiO2 2nFe2O3 2 0.016 2 0.060 0.160
nO2自 nCaO nMgO nFeO 2nSiO2 2nFe2O3 0.920 2 0.016 2 0.064 0.760
4 nSiO 4 nSiO 0.016 2
xO 2
aFeO xO2 xFe2
aFeS xS 2 xFe2
2
n2 n4 n1 n2 n3 n4 n1 n3 xFe xS xCa 2 n1 n2 n3 n4 n1 n2 n3 n4 n1 n2 n3 n4 n1 n2 n3 n4
(2CaO SiO2 ) 2(CaO) (SiO2 )
2( FeO) (SiO2 ) (2FeO SiO2 )
• 只有自由氧化物分子具有反应能力
第一章
冶金过程热力学基础
一、 分子结构假说(理论) 2.缺 点 1)定量计算困难,容易产生很大误差。 2)不能解释FeO也能脱硫的事实。
第一章
冶金过程热力学基础
2、焦姆金(吉门肯)完全离子溶液模型的应用
例如
n1molCaO n2 molFeO n3 molCaS n4 molFeS CaO Ca 2 O 2 CaS Ca 2 S 2
FeO Fe
熔渣由
、 2
正离子总数为: 负离子总数为:
n1 n3 Ca 2 :
28~38
2~12
5~15
38~54
1~ 3
铅鼓风炉熔炼渣 锡反射炉熔炼渣 高 钛 渣
19~35
3~ 5
0~20
28~40
3~ 5
Pb 1~3.5

冶金原理1-冶金热力学基础

冶金原理1-冶金热力学基础

1.1 化学反应的 r Gm 和 K
1.1.1 理想气体B(g)的Gm,B
Gm, B
该式使用范围:适用于理想气体
pB Gm, B RT ln p

理想气体:符合理想气体状态方程pV=nRT 的气体(分子间无作用力) 现实的理想气体:常压(p<10×105Pa)
温度低(T→0K)
1.1.2.1 化学反应等温方程式 J——压力商、活度商、混合商 水煤气反应: 2 H 2 H 2O( g) CO CO 压 力 商 压力商:J
( PH 2O / P )( PCO / P ) ( PCO2 / P ) ( PH 2 / P )
1.1 化学反应的 r Gm 和 K
1) 判 ∆rHmθ>0(吸热反应)时,әlnKθ/ әT>0,说明Kθ随 温度的上升而增加,即平衡向正向移动; 断 反 ∆ H θ<0(放热反应)时,әlnKθ/ әT<0,说明Kθ随 应 r m 温度的上升而降低,即平衡向逆向移动; 进 行 ∆rHmθ=0(体系无热交换)时,әlnKθ/ әT=0,说 方 明Kθ与温度无关,或称温度不能改变平衡状 向 态;
1.5 sol GB和溶液中化学反应的标准吉布斯自由能
1.1 化学反应的 r Gm 和 K
热力学研究的内容和目的


冶金热力学主要研究冶金反应在一定 条件下进行的可能性、方向及限度,研究 目的是控制或创造一定的条件,使冶金反 应达到人们所要求的方向及其进行的程度, 达到最大产率。
1.1 化学反应的 r Gm 和 K
1.1 化学反应的 r Gm 和 K
1.1.3 标准生成吉布斯自由能∆rGmθ与T的关系
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(3) 吉布斯自由能及等温、等压过程的判据 在 等 温 等 压 条 件 下 , TdS=d ( TS ) , PdV=d ( PV ) , 故 式 ( 1-37 ) 可 表 示 为
d (TS ) dU d ( PV ) W 和 d (U PV TS ) W
(1-30)
二、熵变计算及其应用 变温过程的熵变 对等压过程
Qr QP nCP dT
对等容过程
Qr QV nCV dT
所以有
S P S V

T2
T1 T2
nCpdT T nC V dT T
(1-33)

T1
三、亥姆霍次(Helmheltz)自由能和吉布斯(Gibbs)自由能 熵变可以作为过程方向的判据,但因熵变的计算要求为可逆过程,对环境的熵变计算 还要考虑实际环境的情况。若能将体系与环境的熵变统一到体系自身的性质中,从而取消 隔离条件的限制将是非常方便于使用的。 为此人们在熵变的基础上, 引入了两个新的概念---亥姆霍次自由能和吉布斯自由能,它们与焓一样,是体系的状态函数,在特定的条件下, 可以直接用它们的改变量来判断过程的方向和限度。 (1) 热力学第一定律和第二定律的合并式 已知热力学第一定律 和第二定律的数学表达式分别为
(1-38)
U-TS 即为亥姆霍次自由能,以 A 表示。 A=U-TS (1-39)
因 U、T、S 均为状态函数,A 也必然为状态函数。 将式(1-39)代入(1-38) ,可得
dA W
(1-40)
若体系为隔离体系,则
dA 0
(1-41) 式中“=”表示可逆过程, “>”表示不可逆过程,即在等温、等压且不涉及体积功的条件下,过 程自发地向亥姆霍次自由能降低的方向进行。
二、热与焓 1 焓和热的关系 冶金中最常见的的恒压下,此时有 QP=Δ U+PΔ V 或 δ QP= dU + PdV =d(U+PV) (1-7) 取 H=U+PV(焓的定义式) ,则有 dH=δ QP (1-8) H 为状态函数,其热值只取决于体系的始末态,与过程的具体途径无关。 2.几点说明 (1) 由推导可知,只有在恒压状态,焓变等于过程吸放热值。 (2) 焓的绝对值的不可知性。和 U 一样,也无法知道 H 的确定值,但可 测得其变化值。通常利用一个取为标准的状态为参考点,得出过程 状态变化时的 Δ H。 (3) 标准状态:对一个元素来说,标准状态是在 25ºC(298K)和压力为 一大气压下,它能稳定存在的状态,此时 Δ Hº=0,其。如 298K 时 为固态的元素,Δ Hº298=0。对 298K 时的气态元素,在 101325Pa 时, Δ Hº298=0。 (4) 化合物的标准生成焓:标准状态下,由稳定单质生成 1mole 某化合 物的反应的焓变 Δ H。
H T H 298
T2

Tc
298
C P ( S ) dT H C C P ( S ) dT H f C P ( l ) dT H b C P ( g ) dT
Tc Tf Tb
Tf
Tb
T
(1-17) 式中 Δ Hc、Δ Hf、Δ Hb 分别表示再结晶、熔化和汽化时的焓变; Tc、Tf、Tb 分别表示再结晶、熔化和汽化温度。
例 在 1600℃,101325Pa 下,电炉炼钢用 Al 作脱氧剂,反应如下: 2[Al]+3[O]=(Al2O3) 试求反应的焓变Δ Hº。 注:方括号[]表示溶解状态,此处铝溶解与铁液中,物质在另一物质中的溶解过程也 会产生热效应。 已知该条件下: (1)2Al(l)+3/2O2=Al2O3(s) Δ H1º=-1681 kJ/mol (2)Al(l)=[Al] Δ H2º=43.09 kJ/mol (3)1/2O2=[O] Δ H3º=-117.1 kJ/mol 解: 将(1)-2×(2)-3×(3) ,可得题中所求反应式,所以 Δ Hº=Δ H1º+2Δ H2º+3Δ H3º=-1243.52 kJ/mol
1.5 化学平衡
一、 化学反应的方向及平衡条件 在等温等压条件下,有几种物质参加的化学反应可写为 aA+ dD=qQ+Rr 对此反应有
Q
T

S
Q
T
(1-28)
式中“=”为可逆过程; “>”为不可逆过程。这两个式子称为克劳修斯不等式,是热力 学第二定律数学表达式的微分和积分式。此不等式可用来作为过程可逆性的判据,不等式 两侧的差值越大,过程的不可逆程度越大。 对绝热过程或隔离体系,有
dSisol. 0 或 S isol. 0
4、有化学变化过程中的应用 一个反应在恒温或恒压下过程的热焓变化,可从产物(末态)和反应物(初始态)的 热焓之差来计算:
H T H prod. H react
引入热容可得
T
(1-18)
H T H T 0 C P dT
T0
(1-19)
此式即为基尔霍夫公式,式中
C P C P , prod. C P ,react .
1.4 热力学第二定律
一、熵与克劳修斯不等式 熵是一个抽象概念,常用 S 表示。 熵变为可逆过程的热温熵,即有
dS
Q
T
(1-25)
对不可逆过程,有
dS
Qir
T
(1-27)
即体系在两态之间进行的任何不可逆过程的热温熵之和小于体系熵的改变量。 将式(1-27)和(1-25)合并,可得
dS
Q dU PdV W
Q TdS
合并两式,得到热力学第一、第二定律的联合表达式 TdS dU PdV W
(2) 亥姆霍次自由能及等温、等容过程的判据 在等温等容条件下,TdS=D(TS) ,故式(1-37)变为
d (TS ) dU W 或 d (U TS ) dW
四、热和功 热和功是体系发生变化时与环境交换能量的两种形式。它们都不是体系的性质。热和 功都用能量单位,常用焦尔(J) ,千焦尔(kJ)表示。 体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量为热,以 Q 表示。 体系 与环境之间传递的其它形式的能量统称为功,以 W 表示。 五、内能 内能是体系内部储存的总能量,常用 U 表示,单位为 KJ 或 J。 内能绝对值的不可知性。当体系状态改变后,内能的变化常以功、能的形式表现出来, 而这一部分能量是可测的,所以,常用到内能的变化值Δ U。 内能是体系的性质,是状态函数。
C P,m a bT cT 2 C P,m a bT c 'T 2
(1-13) (1-14)
式中 a,b,c,c´ 是各物质的特性常数,它随物质种类 、相态及温度的变化而变化。 大多数纯物态改变时过程的热焓 1、变温过程的应用 过程无相变时,热焓变化为H T 1 C P ,m dT 。 由于相变过程的焓变为一常数,对相变和温度变化同时存在的过程,可分段进行计算。 2、当物质经历一个相变过程,如熔化、结晶、蒸发、凝结或同素异形变化时,它吸收或放出 一定的热量,如为等压过程,则可由焓变来计算,为该物质在温度 T 的相变焓。 3、当存在相态变化时的焓变计算
1.3 能量守恒----热力学第一定律
一、 热力学第一定律 1、 学第一定律的数学表述 Δ U=Q+W dU=δ Q+δ W (1-1) 符号:Q 表示热能,W 表示体系状态变化所做的功 d 表示微分, δ 表示微小变化。 变量δ Q 和δ W 取决于经过的路径,而 dU 仅取决于始末态 2、 它几点说明 (1) 对一个孤立的体系,热力学第一定律实际即为能量守恒定律; (2) 功 W 可以是机械功或者是某种其他形式的功(而是化学的等等) ,机械功 一般是由压力引起的,并可表示为-PdV,如果以 W´表示非机械功,则有 d U=δ Q-PdV+δ W´ (1-3) (3) 各参量的正负号问题,在(1-1)中,吸热时 Q 为正,环境对体系做功时 W 为正。
(1-42)
U+PV-TS 称为吉布斯自由能,以 G 表示,即 G=U+PV-TS=H-TS (1-43) 因 U、P、T、S、H 均为状态函数,G 也必为状态函数。将式(1-43)代入式(1-42) , 可得 dG W (1-44) 若体系在等温、等压且 W´=0,有 dG 0 G 0 或 (1-45) 式中“=”表示平衡或可逆过程, “>”表示不可逆过程。可以看出,在等温等压和不涉 及体积功的条件下,过程只能自发向吉布斯自由能降低的方向进行,直到 G 达到最小,即 Δ G=0 为止,此时过程达到平衡态。 由于冶金过程主要发生在等压条件下,吉布斯自由能具有特殊的意义。
三、热容与过程所需热的计算 1、热容的定义 热容是热力学计算的重要物理量,它是物质在某条件下温度升高(或降低)一度吸收(或 放出)的热量。单位质量的物质的热容为比热,单位为 kJ·k ·kg 。摩尔物质的热容称为摩 尔热容,单位为 J·k ·mol 。热容和比热与物质的性质、状态、数量单位、温度、加热条件 等有关。 一摩尔体系在等容和等压过程温度改变一度所需热量分别叫作等压摩尔热容 CP,m 和等容摩 尔热容 CV,m。
1.2 热力学基本概念
一、系统与环境 二、体系的性质、状态、状态函数 体系表现出来的宏观性质称为体系的热力学性质,也称热力学变量。如质量、温度、 体积、压力、密度、表面张力、电导率等。体系的各性质之间有一定关系,在一定状态下, 可以采用数学函数表示这种关系,即称为状态函数。 体系状态和状态函数是单值对应的, 三、过程和途径 等温过程;等压过程;等容过程;绝热过程;可逆过程; 对复杂的冶金过程,一般无法用单一过程描述,但可以结合状态函数的特点,将复杂 过程分解成若干个上述的单一过程的组合。
C P ,m
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