2020中考化学 溶液的饱和性和溶解度

考点2 溶解度及溶解度曲线(5年5考：2019年第17题， 2018年第18题，2017年第10题，2016年第12题， 2015年第19题)
5. 20 ℃时，25 g水中溶解9 g食盐就恰好达到饱和。下
列关于食盐溶解度的表述正确的是 A. 食盐的溶解度为9 g
( B)
B. 20 ℃时，食盐的溶解度为36 g
下列说法正确的是 A. 搅拌后，加热前一定是不饱和
( B)
B. 搅拌后，加热前一定是饱和溶液
C. 加热后一定是不饱和溶液
D. 加热后一定是饱和溶液
3. 一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的
方法是 A. 蒸发5 g水有固体溶质析出
( B)
B. 加入少许硝酸钾晶体不溶
C. 把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出
D. 上述三种方法都行
4. 某次蔗糖溶解实验过程如图3-6-1 所示，不考虑水
分蒸发，下列判断错误的是
( D)
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液一定是不饱和溶液
考点点拨 1. 判断溶液是否饱和的方法： ①有固体剩余的一定是饱和溶液； ②条件不变时，向溶液中加入少量同种溶质，若不能 继续溶解，则为此种溶质的饱和溶液； ③有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。 2. 溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的关系。
义
曲线表示物质的溶解度随______小__变化的情况：
线 曲线平缓，表明受温度影响较___大_____；
曲线越陡，表明受温度影响不越饱_和_______
曲线下面所表示的溶液为__饱_和_____溶液；
面 曲线上面所表示的溶液为________溶液且有未溶解固
体
给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大
小； 应用 判断物质的溶解度随温度变化的趋势；
3. 结晶： (1)定义：在一定条件下，溶质从溶液中以___晶_体___ 的形式析出的过程。 (2)结晶的方法：___蒸_发____结晶和___降_温____结晶 （冷却热饱和溶液法）。 【注意】 ①当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变 化较大的物质时,用___降__温___结晶法（冷却热饱和溶 液法）。
影
大部分固体物质的溶解度随温度
响
的升高而增大；只有少数固体物
因 外 质的溶解度受温度影响较小，如
气体的溶解度随温度升 高而__减__小____；随压强
素 因 __N__a_C_l__；极少数固体物质的溶 增大而__增__大____
解度随温度的升高而减小，如
__C__a_(O__H_)_2 __
(2)溶解度曲线：
②当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变
化不大的物质时,用___蒸_发____结晶法。如要从KNO3 （含少量NaCl）溶液中提纯KNO3时用降温结晶法； 从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl用蒸发结 晶法。
考点精炼
考点1 饱和溶液与不饱和溶液(5年2考：2019年第17 题，2017年第10题)
加溶剂
降温 蒸发溶剂 加溶质
不饱和溶液（一般情况下）。
【注意】只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”
或“不饱和”才有确定的意义；Ca(OH)2的溶解度随 温度升高而减小，相互转化时除温度改变与上述相反
以外，其他方法相同；一定温度下某物质的饱和溶液
不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质。
2. 溶解度和溶解度曲线
定义 表示物质的溶解度随__温__度____的变化而变化的曲线
曲线上的点表示物质__在__该_温__度__下__的_溶__解__度_________ ； 点 曲线上的点表示的溶液为__饱_和_____溶液；
两曲线的交点表示 两种物质在该温度下的溶解度相同
意
_____________________温__度________
8. 图3-6-3是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲
线。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
( D)
B. t1℃时，50 g甲的饱和溶液中有15 g甲 C. t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可
以用蒸发浓缩、降温结晶的
方法提纯甲
9. 下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说
(1)溶解度:
溶解度
固体
气体
定义
在一定__温__度___下，在 __1_0_0__g__溶剂里，某固态 物质达到_饱__和_状__态__时所溶 解的溶质的__质__量__
在压强为_1_0_1__k_P_a_和一定温 度时，气体溶解在1体积水里 达到_饱__和_状__态__时的气体体积
内 因
溶质、溶剂本身的性质
法不正确的是
( C)
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
溶解度/g KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A. 20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B. 两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间 C. 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 D. 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再 降温到30 ℃，有KNO3固体析出
2020中考化学
第三部分 身边的化学物质
第6节 溶液的饱和性和溶解度
课程标准
1． 了解饱和溶液和溶解度的含义。 2． 能举例说明结晶现象。
知识网络
知识梳理
1. 溶液的分类 (1)根据溶质能否继续溶解分为__不__饱__和__溶_液___和
__饱__和__溶__液___。
(2)转化：饱和溶液
升温
C. 食盐的溶解度为36 g
D. 20 ℃时，食盐的溶解度为9 g
6. 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g，下列是四位同学
在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的
是
( B)
7. 图3-6-2表示不同温度下某气体的溶解度随压强的 变化图，若t1表示30 ℃，图3-6-2则t2表示 ( A ) A. 大于30 ℃ B. 小于30 ℃ C. 等于30 ℃ D. 无法判断
1. 下列说法正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液
( C)百度文库
B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再
溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液
D. 一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何 温度下都是饱和溶液
2. 20℃时，往50 g硝酸钾溶液中加5 g硝酸钾晶体搅
拌后尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，