水分析化学-第一章
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实际分析中分析方法的准确性常用回收率表示，即
加标水样测定值-水样测定值
回收率=
加标量
×100%
精密度有时用平行性、重复性和再现性表示，用数理统计 方法处理数据时常用相对标准偏差表示。
3 物质的量浓度的含义是什么？举例说明之。
答：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的物 质的量，单位为mol/L与mmol/L。 例如：体积为VA（L）的溶液中所含A物质的量为 nA(mol)，则该溶液物质的量浓度为 cA=nA/VA
二、习题
1.常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴 定的相对误差分别小于0.5%和0.05%，问滴定时至 少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果 说明了什么问题？
解：E=0E.0=10，.01,RE= E ×100％ XT
E XT = RE
欲使RE﹤ 0.5%，需 XT> 0.01 = 2ml
2 简述分析方法的准确度、精密度及其它们之间的关 系，实际分析中分析方法的准确度和精密度如何表示
答：准确度指测定结果与真实值的接近的程度；精密度指各 次测定结果互相接近的程度。
准确度和精密度之间的关系为：准确性确度是由系统误差和 随机误差决定的，而精密度是由随机误差决定的，与系统误 差无关。所以准确度高，精密度一定高；而精密度高，准确 度可能高也可能低。
0.5%
RE﹤ 0.05%，需 XT> 0.01 = 20ml
0.05%
即滴定时至少消耗标准溶液的量分别为2ml和20ml。 这些结果说明在绝对误差一定的情况下，真值越 大则相对误差越小。
5.万分之一分析天平，可准确称至± 0.0001g，如 果分别称取试剂30.0mg和10.0mg，相对误差是多
(mg/L)
解：T (K2Cr2O7/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3× 1
×294.18=0.004903
6
T (Fe2+/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3×55.847=0.0055847
T (FeO/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3×71.846=0.0071846
第一章 绪论
一、思考题
1.水样为何要保存?其保存技术的要点是什么? 答:有些水样采集后需用带回实验室进行分析测定, 水样取出后到实验室测定的这段时间,不可避免地要 发生一些化学、物理或生物变化，要对水样进行保 存。
水样保存技术的要点：加入保存试剂，抑制氧化 还原和生化反应；控制pH值并采取冷藏冷冻等方法， 降低化学反应速度和细菌活性；选择适当材料窗口 保存水样。
少？滴定时消耗标准溶液的量至多少毫升？
解： RE= E ×100% XT 0.0001
称取30.0mg时， RE1= 30.0×10－3 ×100％＝0.33％
称取10.0mg时，RE2=
0.0001 ×100％＝1％
10.0×10－3
E
0.01
XT=
, RE1=0.33%,XT1=
RE
0.33%
4 什么是标准溶液和基准物质？ 答：已知准确度的溶液为标准溶液。
能用于直接配制或溶液的物质为基准物质。
5.滴定分析化学计量点与滴定终点有何区别？
答：滴定分析中化学计量点是指标准溶液与被测定 物质定量度反应完全时的那上点，而滴定终点是指 滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点化 学计量点是客观的，滴定终点受操作过程的影响。 由于操作误差，滴定终点与化学计量点往往不一致。
Biblioteka Baidu=3.0ml
RE2=1%,XT2=
0.01 =1.0ml
1%
即称取30.0mg时，相对误差为0.33%，要满足该误差 要求，滴定时消耗标准物质溶液的量至少为3.0ml， 称取10.0mg 时，相对误差为1%，要满足该误差要求， 滴定时消耗标准物质溶液的量至少为1.0ml。
3.求重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L) 以K2Cr2O7及其Fe2+、 FeO和Fe2O3表示的滴定度
T (Fe2O3/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3×159.69=0.015969
4.水中Ca2+ 为20.04ppm,令其相对密度为1.0，求 其浓度是多少(Ca2+ ,mol/L,mmol/L表示)
解：Ca 2+ 的量浓度
20.04 20.04L c (Ca2+ )/(mmol/L)= mA =40.08 =0.5
加标水样测定值-水样测定值
回收率=
加标量
×100%
精密度有时用平行性、重复性和再现性表示，用数理统计 方法处理数据时常用相对标准偏差表示。
3 物质的量浓度的含义是什么？举例说明之。
答：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的物 质的量，单位为mol/L与mmol/L。 例如：体积为VA（L）的溶液中所含A物质的量为 nA(mol)，则该溶液物质的量浓度为 cA=nA/VA
二、习题
1.常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴 定的相对误差分别小于0.5%和0.05%，问滴定时至 少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果 说明了什么问题？
解：E=0E.0=10，.01,RE= E ×100％ XT
E XT = RE
欲使RE﹤ 0.5%，需 XT> 0.01 = 2ml
2 简述分析方法的准确度、精密度及其它们之间的关 系，实际分析中分析方法的准确度和精密度如何表示
答：准确度指测定结果与真实值的接近的程度；精密度指各 次测定结果互相接近的程度。
准确度和精密度之间的关系为：准确性确度是由系统误差和 随机误差决定的，而精密度是由随机误差决定的，与系统误 差无关。所以准确度高，精密度一定高；而精密度高，准确 度可能高也可能低。
0.5%
RE﹤ 0.05%，需 XT> 0.01 = 20ml
0.05%
即滴定时至少消耗标准溶液的量分别为2ml和20ml。 这些结果说明在绝对误差一定的情况下，真值越 大则相对误差越小。
5.万分之一分析天平，可准确称至± 0.0001g，如 果分别称取试剂30.0mg和10.0mg，相对误差是多
(mg/L)
解：T (K2Cr2O7/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3× 1
×294.18=0.004903
6
T (Fe2+/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3×55.847=0.0055847
T (FeO/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3×71.846=0.0071846
第一章 绪论
一、思考题
1.水样为何要保存?其保存技术的要点是什么? 答:有些水样采集后需用带回实验室进行分析测定, 水样取出后到实验室测定的这段时间,不可避免地要 发生一些化学、物理或生物变化，要对水样进行保 存。
水样保存技术的要点：加入保存试剂，抑制氧化 还原和生化反应；控制pH值并采取冷藏冷冻等方法， 降低化学反应速度和细菌活性；选择适当材料窗口 保存水样。
少？滴定时消耗标准溶液的量至多少毫升？
解： RE= E ×100% XT 0.0001
称取30.0mg时， RE1= 30.0×10－3 ×100％＝0.33％
称取10.0mg时，RE2=
0.0001 ×100％＝1％
10.0×10－3
E
0.01
XT=
, RE1=0.33%,XT1=
RE
0.33%
4 什么是标准溶液和基准物质？ 答：已知准确度的溶液为标准溶液。
能用于直接配制或溶液的物质为基准物质。
5.滴定分析化学计量点与滴定终点有何区别？
答：滴定分析中化学计量点是指标准溶液与被测定 物质定量度反应完全时的那上点，而滴定终点是指 滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点化 学计量点是客观的，滴定终点受操作过程的影响。 由于操作误差，滴定终点与化学计量点往往不一致。
Biblioteka Baidu=3.0ml
RE2=1%,XT2=
0.01 =1.0ml
1%
即称取30.0mg时，相对误差为0.33%，要满足该误差 要求，滴定时消耗标准物质溶液的量至少为3.0ml， 称取10.0mg 时，相对误差为1%，要满足该误差要求， 滴定时消耗标准物质溶液的量至少为1.0ml。
3.求重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L) 以K2Cr2O7及其Fe2+、 FeO和Fe2O3表示的滴定度
T (Fe2O3/ K2Cr2O7)/(g/mL)=0.1×10-3×159.69=0.015969
4.水中Ca2+ 为20.04ppm,令其相对密度为1.0，求 其浓度是多少(Ca2+ ,mol/L,mmol/L表示)
解：Ca 2+ 的量浓度
20.04 20.04L c (Ca2+ )/(mmol/L)= mA =40.08 =0.5