(化学)高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)
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4．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
②沉淀Y与 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有 ，据此再结合选项分析。
【详解】
A.根据分析可知混合物X中必定含有 ，不含 ，故A正确；
B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含 ，故B正确；
S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。
6．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为()
B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa( OH)2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba(OH)2反应，继续加入Ba( OH)2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；
C.加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为:Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量 =0.01mol。
而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量 =0.085mol。故该样品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故选D。
（化学）高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)
一、高中化学离子反应
1．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】
【分析】
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；
7．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-→ CaSO4↓ + HClO + H++ Cl-
B．SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-→ CaSO3↓+ 2H++ 2ClO-
C．SO2+ H2O + Ca2++ ClO-→ CaSO3↓+ 2HClO
A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；
B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；
C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；
D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；
故选：C。
【点睛】
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，故D错误；
故选B。
5．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）
D．Mg2＋会与OH－生成Mg(OH)2，故产物中不会大量存在OH－，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。
答案选C。
【点睛】
在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCO3少量，定HCO3－的系数是1，反应时需要1molOH－和1molBa2＋，因此OH－和Ba2＋的系数都是1，再根据守恒配平。
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且 ＝5:8，3NH4+＋5 HCO3-＋8OH－→5H2O＋5 CO32-＋3NH3·H2O
D．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)2会被硝酸氧化生成Fe3＋，离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=NO↑＋3Fe3＋＋8H2O，A错误；
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
所以答案：A。
8．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
【详解】
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应， 少量： ；故A正确；
B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙， 先和 反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： ，故B正确；
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和 满足1:2关系： ，故C错误；
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应： ，故D正确；
答案选C。
C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；
D.溶液Z显弱碱性，一定不存在 ，故D错误；
故答案为D。
3．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O
B．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．SO2+ H2O + Ca2++ ClO-→ CaSO4↓ + 2H++ Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO4↓ + HClO + H++ Cl-，故A正确；
D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O
【答案】B
【解析】Fra Baidu bibliotek
【分析】
【详解】
A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba( OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含
【答案】D
【解析】
【分析】
某固体混合物X，含有 、 、 和 中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有 ，所以一定有 ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与 在溶液中双水解的有 、 和 ；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；
【详解】
A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；
B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误；
C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；
【点睛】
根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。
2．某固体混合物X，含有 、 、 和 中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）
A．混合物X中必定含有 ，不含
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含
B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成1molH2O，生成的CO32－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O，B错误；
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2，现为5:8，KOH不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与5molHCO3－反应，再3molNH4＋反应，离子方程式正确，C正确；
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；
D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正确。
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
②沉淀Y与 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有 ，据此再结合选项分析。
【详解】
A.根据分析可知混合物X中必定含有 ，不含 ，故A正确；
B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含 ，故B正确；
S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。
6．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为()
B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa( OH)2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba(OH)2反应，继续加入Ba( OH)2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；
C.加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为:Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量 =0.01mol。
而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量 =0.085mol。故该样品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故选D。
（化学）高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)
一、高中化学离子反应
1．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】
【分析】
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；
7．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-→ CaSO4↓ + HClO + H++ Cl-
B．SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-→ CaSO3↓+ 2H++ 2ClO-
C．SO2+ H2O + Ca2++ ClO-→ CaSO3↓+ 2HClO
A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；
B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；
C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；
D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；
故选：C。
【点睛】
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，故D错误；
故选B。
5．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）
D．Mg2＋会与OH－生成Mg(OH)2，故产物中不会大量存在OH－，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。
答案选C。
【点睛】
在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCO3少量，定HCO3－的系数是1，反应时需要1molOH－和1molBa2＋，因此OH－和Ba2＋的系数都是1，再根据守恒配平。
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且 ＝5:8，3NH4+＋5 HCO3-＋8OH－→5H2O＋5 CO32-＋3NH3·H2O
D．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)2会被硝酸氧化生成Fe3＋，离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=NO↑＋3Fe3＋＋8H2O，A错误；
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
所以答案：A。
8．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
【详解】
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应， 少量： ；故A正确；
B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙， 先和 反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： ，故B正确；
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和 满足1:2关系： ，故C错误；
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应： ，故D正确；
答案选C。
C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；
D.溶液Z显弱碱性，一定不存在 ，故D错误；
故答案为D。
3．下列离子方程式正确的是
A．把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O
B．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．SO2+ H2O + Ca2++ ClO-→ CaSO4↓ + 2H++ Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO4↓ + HClO + H++ Cl-，故A正确；
D．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O
【答案】B
【解析】Fra Baidu bibliotek
【分析】
【详解】
A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba( OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含
【答案】D
【解析】
【分析】
某固体混合物X，含有 、 、 和 中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有 ，所以一定有 ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与 在溶液中双水解的有 、 和 ；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；
【详解】
A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；
B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误；
C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；
【点睛】
根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。
2．某固体混合物X，含有 、 、 和 中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）
A．混合物X中必定含有 ，不含
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含
B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成1molH2O，生成的CO32－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O，B错误；
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2，现为5:8，KOH不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与5molHCO3－反应，再3molNH4＋反应，离子方程式正确，C正确；
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；
D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正确。