【人教版】高二化学选修四：模块综合检测试卷(一)(附答案)

模块综合检测(一)(120分钟，150分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分)1．(2012·福建福州一中二模)已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是( )A ．升高温度能使n (CH 3OH )n (CO 2)增大 B ．反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75%C ．3min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v (H 2)＝0.075mol·L －1·min －1答案：B点拨：该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以n (CH 3OH )n (CO 2)减小；由图知，10min 时，反应达到平衡，消耗CO 2 0.75mol ，所以转化率为75%，反应速率为v (CO 2)＝0.075mol·L －1·min －1，根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H 2的反应速率为CO2的3倍，故B对，D错。

3min时，反应没有达到平衡，所以C错误。

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案：C点拨：只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。

3．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④答案：B4．下列变化过程中，ΔS<0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳答案：B点拨：同种物质按固态、液态、气态时，熵依次增大。

NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)气体物质的量减少是熵减过程。

5．某反应ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1答案：D点拨：可以先画出反应的能量和反应进程的关系图，然后据图分析即可。

该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1>100 kJ·mol－1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH＝＋100 kJ·mol－1。

6．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动答案：A点拨：降低温度，正反应速率和逆反应速率都降低，放热反应速率降低的程度小，吸热反应速率降低的程度大，平衡向放热反应方向移动，A对。

7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是()A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋答案：A点拨：Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为Cu－2e－===Cu2＋；Al是原电池正极，电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。

8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案：C点拨：A项未用标准盐酸润洗滴定管；B项锥形瓶不能用NaOH 溶液润洗；C项不会引起实验误差；D项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。

9．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH＋4)C．pH＝4的0.1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO2－3)＋c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)答案：B点拨：氯水中存在平衡Cl2＋H2O HClO＋HCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO－、Cl－和HClO数目总和相等，A错。

NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O NH＋4＋OH－，c(NH＋4)＝c(OH－)＝10－2mol·L－1，NaOH在溶液中完全电离，c(OH－)＝c(Na＋)＝10－2mol·L－1，B对；NaHA溶液中，存在HA－＋HO H2A＋OH－，2HA－H＋＋A2－，pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，则c(A2－)>c(H2A)，C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。

10．(2012·江西师大附中高三模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D点拨：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。

11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是()A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH2COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D. c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L答案：B点拨：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。

已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH －)<c(H＋)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0. 1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO－的水解趋势。

根据物料守恒，可推出B是正确的。

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去答案：D点拨：若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，故m＋n<p＋q，A项正确。

因为反应时，各物质的浓度(或物质的量)的变化量之比等于化学计量数之比(m n)，因此若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m n，B 项正确。

若m＋n＝p＋q，即反应前后气体总物质的量不变，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol，因为反应前后体积不变，反应时消耗多少，就会生成多少，所以总量不变(可以通过计算证明)，C项正确。

D项错误。

13．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是()①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④答案：D点拨：体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N2，保持压强不变，体积增大。

相当于减压，平衡左移，比值变大。

14．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。

则表中a、b、c的大小关系为()A.a>bC．c<a<b D．a＋b＝c答案：B点拨：根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。

再结合p K sp＝－lg K sp可知K sp越小，其p K sp越大，故B 正确。

15．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是()3B ．A 的转化率比B 的转化率低C ．在容器中发生的反应为：2A ＋B 2CD ．在t 2～t 3内A 的平均反应速率为：[1/(t 3－t 2)]mol·L －1·s －1答案：D点拨：t 3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A 错；从t 1～t 3，Δc (A)＝4mol·L －1，Δc (B)＝2mol·L －1，Δc (C)＝2mol·L －1，则反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，C 错；t 2～t 3内，v (A)＝(3－2)mol·L －1(t 3－t 2)s ＝1t 3－t 2mol·L －1·s －1，D 对；t 3时达平衡，A 的转化率为6－26×100%＝66. 7%。