【人教版】高二化学选修四:模块综合检测试卷(一)(附答案)
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模块综合检测(一)
(120分钟,150分)
一、选择题(本题包括25个小题,每小题3分,共75分)
1.(2012·福建福州一中二模)已知:CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol -1。一定条件下,向体积为1 L 的密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2,测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是( )
A .升高温度能使n (CH 3OH )n (CO 2)
增大 B .反应达到平衡状态时,CO 2的平衡转化率为75%
C .3min 时,用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率
D .从反应开始到平衡,H 2的平均反应速率v (H 2)=0.075mol·L -1·min -1
答案:B
点拨:该反应正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,所以n (CH 3OH )n (CO 2)
减小;由图知,10min 时,反应达到平衡,消耗CO 2 0.75mol ,所以转化率为75%,反应速率为v (CO 2)=0.075mol·L -1·min -1,根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H 2的反应速
率为CO2的3倍,故B对,D错。3min时,反应没有达到平衡,所以C错误。
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
答案:C
点拨:只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量,A错;反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关,B错;对于给定的化学反应,ΔH是一定的,与反应条件无关,D错。
3.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①②B.②③
C.③④D.②④
答案:B
4.下列变化过程中,ΔS<0的是()
A.氯化钠溶于水中
B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C.汽油的燃烧
D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
答案:B
点拨:同种物质按固态、液态、气态时,熵依次增大。NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)气体物质的量减少是熵减过程。
5.某反应ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
答案:D
点拨:可以先画出反应的能量和反应进程的关系图,然后据图分析即可。
该反应为吸热反应,反应物的能量和小于生成物的能量和,由图可知正反应的活化能E1>100 kJ·mol-1,而逆反应活化能E2不确定,正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=+100 kJ·mol-1。
6.某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g)(ΔH<0),将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()
A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
答案:A
点拨:降低温度,正反应速率和逆反应速率都降低,放热反应速率降低的程度小,吸热反应速率降低的程度大,平衡向放热反应方向移动,A对。
7.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是()
A.Cu是原电池的负极
B.Al是原电池的负极
C.电子由Al沿导线流向铜
D.铝片上的电极反应式为:Al-3e-===Al3+
答案:A
点拨:Al在常温下的浓硝酸中钝化,所以该原电池中Cu是负极,负极反应为Cu-2e-===Cu2+;Al是原电池正极,电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH 溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
答案:C
点拨:A项未用标准盐酸润洗滴定管;B项锥形瓶不能用NaOH 溶液润洗;C项不会引起实验误差;D项指示剂变色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,才表明达到滴定终点。
9.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(NH+4)
C.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>
c(H2A)>c(A2-)
D.在K2CO3溶液中:c(CO2-3)+c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)
答案:B
点拨:氯水中存在平衡Cl2+H2O HClO+HCl,只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO-、Cl-和HClO数目总和相等,A错。NH3·H2O是弱电解质,NH3·H2O NH+4+OH-,c(NH+4)=c(OH-)=10-2mol·L-1,NaOH在溶液中完全电离,c(OH-)=c(Na+)=10-2mol·L-1,B对;NaHA溶液中,存在HA-+H
O H2A+OH-,
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