初中化学计算题专题复习PPT课件
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初中化学计算题专题复习 PPT课件 图文
量分数（写出计算过程）．
2. 工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
3. 工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质 量分数，现进行如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰 好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的 总质量为100 g（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。 请计算：（1）完全反应数（计算结果保留一位小数）。
4）实验室配制50g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少？
(三)方程式中的计算
1.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的
氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化
（曲线如图），请分析计算：
40g 10%的氢氧化钠溶液中含有
g的氢氧化钠；当
滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 7 ．所用盐酸的溶质质
4）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，它们所形成的化合 物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式可表 示为（ ） A． X3Y4 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY
3.原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 。(即为化学式脚标之比) 练习：计算下列物质中各元素原子的个数比 C6H12O6中C：H：O= NH4NO3 中H:O:N= 4.化合物中某元素的质量分数＝
6.某元素的质量＝
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分 数 练习：1）125Kg石灰石中含有80%CaCO3，求这批石灰石 中钙元素的质量是多少？
2)合格奶粉每100克中含蛋白质（化学式为C4H11O2NS） 约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每 100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
初中化学计算题专题复习课件大全(共54张PPT)
故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09，
B正确。
例3：
跟50千克硝酸铵NH4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸 氢铵 NH4 HCO3的质量是多少？
解： 设碳酸氢铵的质量为 x
所含氮元素质量相等
2N N 50kg 100% x 100% NH4 NO3 NH4 HCO3 x 98.8kg
96g
＜
反应后O元素质量
=88g×(32/44)+54g×(16/18）
=112g
所以M中一定含有C,H,O元素
根据化学方程式计算应注意的问题：
化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘
关系量间成比例，
解设比答要牢记
第3课：有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
有关溶液 的计算
例4：
质量相同的SO2和SO3中，
所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
解：方法（1）：
SO 2中氧元素的质量分数 50% SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6
所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO 2 2O 64 1 x : y 5: 6 32 x
SO 3 3O 80 1 48 y
FeO FeO3/2 FeO4/3
例 5.在FeO、Fe２ Ｏ ３ 、 Fe３ Ｏ ４三种化
合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A ) A 6∶９∶８ B １２∶８∶９ C ２∶３ ∶６ D １∶ ３∶４
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
人教中考化学专题复习专项5《化学计算》PPT课件
25 g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 (2)将40 g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐 酸，需要水的质量是多少？
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成
分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为
(2)溶质质量分数=
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质质量 ×100%。 溶质质量 溶剂质量 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的
=
质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀
溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
【典例3】(2011·咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与
膦中磷元素的质量分数为31/(12×3+1×8＋14＋16×5＋
31)×100%≈18.3％；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为 33.8 g×18.3%≈6.2 g。
答案：(1)9∶20
(2)18.3％
(3)33.8 g×18.3％≈6.2 g
根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)
84 x 58.5 y 44 4.4 g x=8.4 g
84∶44= x∶4.4 g
则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g×100%≈93.3%
58.5∶44=y∶4.4 g
y=5.85 g
样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g＋5.85 g=6.45 g
需要水的质量=146 g-40 g=106 g [或设需要水的质量为x
40 g×36.5%=(40 g+x)×10%
化学计算PPT课件(初中科学)
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3＋nH2O
51.30克6 ＝189n
106 5.3 克
18n 9克
n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的
质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
10x6＝1100.00g 解得：x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 11.0
gg×100%＝96.4%；
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？___1_0___ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少？(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出 晶体A大于B。
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。
考点管理 归类探究 限时集训
加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3＋nH2O
51.30克6 ＝189n
106 5.3 克
18n 9克
n＝10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的
质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106
100
x
10.0 g
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
10x6＝1100.00g 解得：x＝10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6 11.0
gg×100%＝96.4%；
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？___1_0___ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少？(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出 晶体A大于B。
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。
初三化学计算题型ppt课件
Y/95=2.2克/44
Y=4.75克
m溶质＝15.8克－4.2克+4.75克＝16.35克 MgCl2%=16.35克/113.6克≈14.4%
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
金属与溶液的计算
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
例1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样 品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量 所取固体样品的质量（g） 加入硫酸溶液的质量（g） 反应后剩余固体的质（g）
甲乙丙丁 30 25 20 20 100 100 100 120 22 17 12 12
500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化
钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液
的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
①500 g该废水中
硫酸铜的质量。
②该废水中硫酸的
溶质质量分数。
③在图像A点处填
上适当的数据。
A
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
NaCl%=29.25克/(157.5克+146克－11克)＝10%
答：略
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克 加入到100克盐酸中，完全反应，测量总质量数 据如下：
化学中考备考复习《化学计算题》精讲课件(一)(课件48页)
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
【提示】分析给出的数据，成正比例关系的都是完全反应的，打破“比例
”关系的数据存在过量问题，即未完全反应。找出反应物(稀硫酸)消耗完
时生成气体的质量代入计算。
【提示】先计算出赤铁矿的纯度，纯度＝ 纯净物的质量×100%＝
混合物的质量
混×1合00物%的，质再量根-据杂纯质度的计质算量纯净物的质量，即纯净物的质量＝混合物的质
混合物的质量
量×纯度。
(1)80%
(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 ＋6HCl === 2FeCl3
＋ 3H2O160
×100%＝
×100%②纯 混溶净 合质物 物质的 的量质 质＝量 量溶液质量×溶质纯质净量物纯 分的净 数质物量的+ 杂质质量的质量
溶质质量 溶液质量
溶质质量 溶质质量 + 溶剂质量
文字叙述型 1. 实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： (1)需要碳酸氢钠的质量为_____g。(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸产生如下反 应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向84 g 10%的碳酸氢钠溶 液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。
答题模板
答题细则
求：求出未知数
x＝9.6 g
细则5：计算结果要带单位
答：24.5 g KClO3分解可 答：简明地写出答案 以得到O2的质量为9.6 g 细则6：答案不能漏写
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
中考化学计算专题复习课件 (共16张PPT)
m/g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
193.4 193.9 194.6 196.7
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
10%
200
1 2 3 4 5 6
t/s
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石 样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方 法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸 反应）
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。 在该温度下，将 50 g 氯化铵加入 100 g 水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质 的质量分数是 ( )D A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
例6.(1)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中 氮元素的质量分数。(计算结果精 确到0.1) (2)请根据下图要求，自编 一道有关溶液的计算题，并进行解 答。
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气， 同时只生成 4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则 该化合物中 ( ) C A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式 是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所 示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵) 净重：50 kg 含氮量：≥16．O％ ××化肥厂出品 该化ห้องสมุดไป่ตู้的纯度为多少
8g
34.3%
该 化肥应如何保存?
2：有关质量守恒定律的计算 【例 1 】 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧 化锰的混合物制氧气，到固体质量 不再减少为止，得到 c g 氯化钾， 根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为( C ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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2.2
7.9
0.9
反应后质量/g 待测 6.6
0
2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反
应类型是
；该反应中B和D两种物质变
化的质量比为 。
2013河南
LiOH和NaOH的化学性质 相似。“神舟”飞船内 ，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体 ，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收 176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要 LiOH的质量是多少？
常见题型
❖ 1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，
其关系如下： 溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 × 100%
在饱和溶液中：
溶解度
溶质的质量分数= 100 g＋溶解度 × 100%
❖ 2、有关溶液加水稀释的计算
❖ 在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶 液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水 稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．
选择适当的 化学原理是否
方法，设出恰 正确，化学方
当的未知数， 程式是否配平、
2009年河南
❖ 9．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其 中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下 列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成 C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
2010年河南
❖5．下列关于维生素C(化学式 为C6H8O6)的说
2011年河南
❖ 9.相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气
的质量
【】
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
2011年河南
❖ 15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反 应，测得反应前后各物质的质量如下
物质
A
B
C
D
反应前质量/g 1.7
化学计算专题分析
❖ 化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、实 验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成部 分。近年中考虽然对化学计算的要求有所降低， 但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。
学情分析
进入中招复习之后每次练习都离不开化学计 算，学生也都很重视，而且把计算看的很难，甚 至过分看重计算数字的得失。实则认识有所偏颇 ，因此通过本专题的练习，学会正确看待计算题 ，学会计算题解题思路。
义马一中
初中化学计算题专题复习
义马市第一初级中学 黄震
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
A.40% B.30% C.20% D.10%
交流讨论
虽然计算题种类繁多，题型多样，但解答计算题的程 序基本上是相同的，主要有以下四步。
审题
析题
解答
检验
弄清题目
内容，理清 题中涉及的 化学变化的 过程，找出 已知量和未 知量。
运用所学的
化学概念、化 学理论、元素 化合物等知识 沟通已知量和 未知量，找出 它们之间的关 系
学法教法
导
学
讲
练
整个练习过程每个类型由先学生做一个习题，教师 讲解此题的做题思路和设计的计算要求，在进行一个 习题共同完成，检验学生掌握情况。根据反映及时做 出调整解决出现的问题。最后大胆做出中招预测类型。
教师导入
❖ 化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、 实验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成 部分。
2009年河南
(2)右图是某试剂瓶标签上
的内容。要把10?g这种浓
硫酸稀释为20％的硫酸，需
要水的质量为
g。
2011年河南
❖ 17.(2分)右图是某硫酸 试剂瓶标签上的部分文 字说明。
（1）取10ml该硫酸可配 制成9.8%的硫 酸 g。
硫酸
500ml 化学式：H2SO4 密 度：1.84g/cm3 质量分数：98.%
法正确的是
【】
A．该物质属于氧化物
B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3
C．该物质的相对分子质量为l76
D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
常见题型
❖ 1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 ❖ 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对
分子质量×计量数之比． ❖ （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 ❖ 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各
2014河南
右图是A、B的溶解度曲
线。把t2℃时150gA的 饱和溶液稀释2年河南
某工厂利用废铁屑和废硫酸反应来制取硫酸亚铁。 现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%）， 与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 多少？
2014
在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液 ，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。 则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 【 】