初中化学易错点

化学易错点总结

非知识性错误

1、读题：化学试题中容易看错的地方很多

如：正确说法与错误或不正确说法；气体的发生装置与收集装置；由高到低或由低到高排列顺序；填名称、化学式、序号或化学方程式；“都….”“一定…” “不一定….” “可能….”考虑问题要全面。

2、注意解题规范：易写错字化学易错点总结

非知识性错误

1、读题：化学试题中容易看错的地方很多

如：正确说法与错误或不正确说法；气体的发生装置与收集装置；由高到低或由低到高排列顺序；填名称、化学式、序号或化学方程式；“都….”“一定…” “不一定….”“可能….”考虑问题要全面。

2、注意解题规范：易写错字：长颈漏斗、锥形瓶、滤纸、酒精、吸附、坩埚钳、药匙、研钵、杵、蒸馏、中和、饱和、酚酞等。文字填空题的解答要观点正确，语句通顺；化学式及方程式的符号要规范、工整，切不可连笔；计算要步骤齐全，计算正确（特别是化学式的相对分子质量的计算不能算错），按要求保留小数点。

知识性问题需要注意的问题：

一、实验操作：注：天平：称准到0.1g, 量筒：量准到0.1ml, PH试纸：只能测出整数。1、仪器：有磨砂工艺的--酒精灯、集气瓶、玻璃片；可以直接加热的；（给固体加热，试管口要略向下倾斜）；需间接加热的（垫石棉网，使受热均匀）；不能加热或作反应容器的：量筒2、称量：特殊的如NaOH应放在小烧杯或表面皿里称量，因其易吸水潮解。应遵循“左物右码”，若放颠倒了，怎样计算其实际质量？（如要称量8.5g的食盐，药品与砝码放颠倒了，则实际称量的食盐质量怎样计算，一般是整数-小数，即实际称量8-0.5=7.5g），

3、量取：量筒（胶头滴管）视线与凹液面的最低处相平。如要量取9.5ml液体，若仰视，则读少了，量多了；若俯视, 则读多了，量少了。（特别是在配制一定质量分数的溶液时易引起误差，需认真分析）

4、长颈漏斗的作用：随时添加液体药品，控制加入的液体药品的量；分液漏斗（或注射器）：控制液体的滴加速度,控制反应速度；有孔塑料板的装置（或类似该原理的装置）：使反应随时发生和停止

5、粗盐提纯：（很重要的实验）步骤；所用的仪器；“一贴二低三靠”；各操作中玻璃棒的作用；粗盐产率的计算及误差分析。造成粗盐产率低的原因：有少量NaCl未完全溶解；过滤时，有少量NaCl附着在玻璃棒和滤纸上；蒸发时有少量滤液溅出（一般从操作上找原因）

过滤：分离固体和液体（或颗粒大小不同）的操作方法。过滤速度慢的原因：粗盐中杂质太多、滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘。需查找原因，重新过滤。蒸发时：玻璃棒作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿（直接加热）中出现较多量固体时，停止加热。

（以上所列为在平时做题时易出错的问题。实验探究题是对实验操作、实验过程的分析、语言描述、思维的严密准确、物质的性质的综合的考察，考试时要耐心、细心、分析严密、回答完整准确）

二、物质的构成与分类：

1、记住下面几句话：（1）宏观：物质由元素组成；（2）微观：物质由分子、原子、或离子构成；分子由原子构成。由分子构成的物质：由原子构成的物质：由离子构成的物质

需掌握的方法：根据最外层电子数，判断该元素形成的离子的符号、化合价及与其他元素形成的化学式

如：某元素A最外层电子数是6，则它形成的离子符号，化合价，形成的酸的化学式

某元素B最外层电子数是3，则它形成的离子符号，化合价，形成的碱的化学式，形成的硫酸盐的化学式。

（3）物质的结构决定性质，物质的性质决定物质的用途；（4）铵态氮肥（即含NH4+的离子）不能与碱性物质混合使用；（5）纯碱Na2CO3是盐，其水溶液显碱性；（6）写燃烧的方程式，一定要有氧气（除非题目有特别说明，助燃物不是氧气）；（7）NaCl由Na+ 、Cl-直接构成，而不是由NaCl分子构成；（8）溶液中溶质存在的微粒：阴阳离子或分子（如酒精溶液、蔗糖溶液）

2、易出错的离子符号：Mg2+ O2- Al3+ Cl- 及各种原子团离子NH4+、CO32- HCO3-。（注：金属离子一定带正电荷，包括NH4+）

3、物质类别的判断:根据各类物质的元素组成特点判断，特别是不认识的化学式：如HBr H2SiO3 H3PO4 等都含有H元素，属于酸；Na2SiO3 KClO3 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3等都有金属离子和酸根离子，都属于盐，氧化物只有两种元素，其一是氧元素，

4、熟记几种有机化合物的化学式：CH4 C2H5OH CH3COOH C6H12O6（葡萄糖），有机物均由分子构成；稀有气体的单质：He Ne Ar 光合作用的化学方程式；氨气铵根离子氨水

6、课本中物质的俗名如：纯碱、苏打、小苏打、熟石灰、生石灰、消石灰、石灰石等

7、各元素及原子团的化合价：特别注意Fe +2、+3的读法，及变通。如Cu2O 和CuO，H2SO4和H2SO3 ;

Na2SO4和Na2SO3的不同读法，考试时要灵活变通。

8、化学方程式的仿写：如CO2与SO2的性质相似，写出SO2与H2O、NaOH等的反应；CH3COOH在溶液中产生CH3COO-与H+,写出CH3COOH与NaOH、Na2CO3等的反应（一般是比着葫芦画瓢）

三、学过的各种物质（熟记各物质的物理、化学性质及灵活应用是做所有题目的基础）

1、溶于水放热的

2、吸热的

3、易吸水的

4、黑色固体红色固体淡黄色固体紫色固体

5、易挥发的

6、易溶于水的

7、八种常见的沉淀：蓝色红褐色

白色(常考的：) 在酸中能溶解，而AgCl、BaSO4在酸中不能溶解

8、有颜色的溶液：蓝色棕黄色浅绿色

9、CO3 2-或HCO3-

NH4+的检验（特别是NH4+的检验：与碱反应，产生有刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

10、CaO在水中即生成（CaO放入溶液中即与水反应，写方程式时常隐含此反应）（如CaO放入Na2CO3溶液中的反应

13、在空气中放置易变质的：NaOH CaO Ca(OH)2,变质原因、方程式、如何证明其变质

四、几个特殊的变化：物理变化：工业上分离液态空气制取氧气、石油的分馏、轮胎爆炸、干冰、碘的升华、海水晒盐等；化学变化：煤的干馏（从煤中制取煤焦油、煤炉气等）；指示剂变色；炸药的爆炸、硬水转化成软水、用肥皂水区分软水和硬水（在化学变化过程中，元素的种类、原子核均不发生变化，所以原子核的裂变、聚变等都不是化学变化，也不是物