最新化学选修4化学平衡常数说课讲解

度为
.
830 ºC
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！ 谢谢!
平衡常数的计算
例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各 物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1, [H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡 常数和N2、H2的初始浓度。
平衡常数的计算
解：①求平衡常数K
Kc=[NH3]2/([N2][H2]3)=16/(3×93)=7.32×10-3
c p(C)•c q(D)
K = c m(A)•c n(B)
浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n；
三、书写平衡常数关系式的规则
1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓 度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是 固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物 质和溶液中各溶质的浓度。如：
xx
K=[x/(0.02-x)]2=9
x/(0.02-x)=3
∴x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％
练习
•1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：
•mA(g)+nB(g)
pC(g) + qD(g)的平衡
常数为Ｋ，下列说法正确的Ａ是（Ｄ ）
•Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度
例2:
C (s) + CO2(g) C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g)
K = K1/K2
2CO(g)
K
CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2
四、平衡常数的意义
⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估 计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。 如：
系是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减 小，正反应是__吸__热反应。
阅读课本：Ｐ31表格，你能 得出什么结论？
结论： 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生 成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系 数次幂之积是个常数
这个常数叫做该反应的化学平衡常数
二、平衡常数的数学表达式及单位： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
越大．
•Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率 越大．
•Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
•Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
练习
•2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，
进行如下反应： CO2(g)+H2(g) +H2O(g),
CO(g)
•其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
②求N2、H2的初始浓度。 N2+3H22NH3 反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3
N2 + 3H2 2NH3 9mol·L-1 4mol·L-1
初始(3+2) (9+6)
0
即： 5
15
0
答:K=7.32×10-3,初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。
平衡3mol·L-1
化学选修4化学平衡常数
复习回忆
平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、 或温度）等，平衡就向能减弱这种改变 的方向移动。
课堂练习
在高温下，反应2HBr(g)
H2 (g) + Br2 (g)
（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加
深，可采取的方法是
B、C
A．减压
B．缩小体积
2SO2(g)+O2===2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，
几乎不发生反应。
3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在 该条件下不可能进行，如:
N2+O22NO
Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定
氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进 行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使 反应在新的条件下进行比较好一些。
NH3 (g)
K2 = 3.87 10 2
K1 K2 ， K1 = K22
3、多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)
例1: 2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g) K = K1 K2
N2(g)+O2(g)2NO(g)
K=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反 之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时 NO实际上全部分解为N2和O2。
2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们 一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度， 并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
••((12))k该的反表应达为式为吸：热 反应（“吸热”或“放热”）
• •
•(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态
•的Ａ.依容据器（中压BC强）不变
•Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
•Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
•(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
K=[CO2]
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式 来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常 数关系式及相应的平衡常数。
例 N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g)
K1 = 1.60 10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g)
C．升温
D．增大H2浓度
密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到
平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而
变化的曲线如下图。则：增
A 的
(1)增大压强，A的转化率_大___
转 化
率
平衡向正反应方向 移动，
P
达到平衡后，混合物中C的浓度___增__大___。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关
五.平衡转化率
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量
源自文库
之比。如：
CO+H2OH2+CO2
此反应在773K时平衡常数K=9，如反应开始时
C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
CO + H2O H2+ CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时0.02-x 0.02-x