2019-2020学年杭州第二中学新高考化学模拟试卷含解析
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4．已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多
C．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
D．a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有 ，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如 等，A错误；
C．对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代甲基上的H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；
D．M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；
【详解】
A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；
C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；
【详解】
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；
B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；
C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；
答案选C。
11．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前50 s内的平均速率v(PCl3)= =0.0016mol／(L·s)，故A错误；
B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；
C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数K= =0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc= =0.02<0.025，所以反应正向进行，达平衡前v正＞v逆，故C正确；
D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。
8．下列化合物的同分异构体数目与 的同分异构体数目相同的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。
【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；
C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；
D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；
D．12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA，故A错误；
B.根据物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的数目为0.5NA，故B错误；
C
电源，右侧为
正极
ຫໍສະໝຸດ BaiduCu
C
CuSO4
H2SO4
Cu－2e－＝Cu2＋
D
电源，左侧为
正极
C
C
NaCl
NaCl
2Cl-－2e－＝Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁作负极，Fe－2e－＝Fe2＋，故A错误；
B、铜作正极，2H＋+2e－＝H2↑，故B错误；
C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e－+Cu2＋=Cu，故C错误；
答案选D。
【点睛】
该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。
10．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】
【分析】
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；
C.条件为25℃不是标况，故C错误；
D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中总物质的量为0.1mol，阳离子为Na+和Mg2+，故含阳离子总数为0.1NA，故D正确；
故答案选：D。
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；
B．异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；
D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；
故选D。
9．已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是
D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故D错误；
B．根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；
C．根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3＋+e－=Fe2＋，C错误；
D．当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。
A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+
B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+
D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的浓度，可求得 ，Qc小于K，所以反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化剂，氧化了Ag，A错误；
2019-2020学年杭州第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是
选项
R
a
b
M
n
m中电极反应式
A
导线
Fe
Cu
H2SO4
CuSO4
Fe－3e－＝Fe3＋
B
导线
Cu
Fe
HCl
HCl
2H＋－2e－＝H2↑
故答案选B。
【点睛】
氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。
6．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
250
n(PCl3)/mol
答案选B。
5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH−，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF<HClO
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
A．AB．BC．CD．D
答案选C。
7．常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3 HCO3-+H+，HCO3- CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)约为5×10-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。
【答案】D
【解析】
【详解】
A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误；
B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；
C、常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误；
D、左侧为阳极，2Cl-－2e－＝Cl2↑，故D正确；
故选D。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．1mol 中共平面的碳原子数最多为6NA
B．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NA
C．25℃、1.01×105Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多
C．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
D．a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有 ，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如 等，A错误；
C．对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代甲基上的H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；
D．M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；
【详解】
A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；
C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；
【详解】
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；
B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正确；
C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；
答案选C。
11．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前50 s内的平均速率v(PCl3)= =0.0016mol／(L·s)，故A错误；
B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；
C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数K= =0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc= =0.02<0.025，所以反应正向进行，达平衡前v正＞v逆，故C正确；
D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。
8．下列化合物的同分异构体数目与 的同分异构体数目相同的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。
【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；
C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；
D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；
D．12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中所含阳离子总数为0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA，故A错误；
B.根据物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的数目为0.5NA，故B错误；
C
电源，右侧为
正极
ຫໍສະໝຸດ BaiduCu
C
CuSO4
H2SO4
Cu－2e－＝Cu2＋
D
电源，左侧为
正极
C
C
NaCl
NaCl
2Cl-－2e－＝Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁作负极，Fe－2e－＝Fe2＋，故A错误；
B、铜作正极，2H＋+2e－＝H2↑，故B错误；
C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e－+Cu2＋=Cu，故C错误；
答案选D。
【点睛】
该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。
10．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】
【分析】
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；
C.条件为25℃不是标况，故C错误；
D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中总物质的量为0.1mol，阳离子为Na+和Mg2+，故含阳离子总数为0.1NA，故D正确；
故答案选：D。
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；
B．异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；
D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；
故选D。
9．已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是
D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故D错误；
B．根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；
C．根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3＋+e－=Fe2＋，C错误；
D．当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。
A．原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+
B．盐桥中阳离子从左往右作定向移动
C．石墨为负极，电极反应为Fe2+-e-= Fe3+
D．当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的浓度，可求得 ，Qc小于K，所以反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，Fe3＋作氧化剂，氧化了Ag，A错误；
2019-2020学年杭州第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是
选项
R
a
b
M
n
m中电极反应式
A
导线
Fe
Cu
H2SO4
CuSO4
Fe－3e－＝Fe3＋
B
导线
Cu
Fe
HCl
HCl
2H＋－2e－＝H2↑
故答案选B。
【点睛】
氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。
6．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
250
n(PCl3)/mol
答案选B。
5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH−，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF<HClO
D
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
Y中含有氯原子
A．AB．BC．CD．D
答案选C。
7．常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3 HCO3-+H+，HCO3- CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)约为5×10-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。
【答案】D
【解析】
【详解】
A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误；
B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；
C、常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误；
D、左侧为阳极，2Cl-－2e－＝Cl2↑，故D正确；
故选D。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．1mol 中共平面的碳原子数最多为6NA
B．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NA
C．25℃、1.01×105Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA