硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿
一、教材分析
“硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。
二、教学目标
[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
【知识与技能】
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它
们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性
质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法
【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度
三、教学重难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
四、教学程序
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系
3
Na SO4 22322
SO4 O,燃烧
2
O2
2
H2O
2
【要点精解】一、氧族元素
1、氧族元素比较：
原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te
单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体
氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4
2、O2和O3比较
2 3、比较H 2O 和H 2O 2
二、硫及其重要化合物的主要性质及用途
1、硫
硫元素的存在形式
游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中
化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去
试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）
Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色）
②与非金属反应： S+O 2 SO 2 S+H 2
H 2S （说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O
3S+6NaOH
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物
①硫化氢的制取：
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质
A．可燃性： 2H2S+O2
2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O 22SO2+2H2O（O2过量）
B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物
（1）二氧化硫：
在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②属性：属于酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸（中强酸），所以具有酸性氧化物
的通性，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别。
③价、态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
⑤特性：漂白性。能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑
或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑
（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO2与CO2、SO3
Ca(HSO
（4）硫的氧化物的污染与治理
①来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 ②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 ③)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 催化剂
2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 ④治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。钙基固硫法
4、硫酸
①H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 ②稀H 2SO 4具有酸的一般通性
③熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性，理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别。
硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
④SO 42—
的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋
、PO 43－
等）： 待测液澄清液
白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-离子）
必修一《第二单元 硫及其化合物的相互转化》含硫物质之间的转化教案
4.2.1含硫物质之间的转化 本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。 1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。 3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。 4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。 1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型 2、硫物质的相互转化，构建知识网络图 教学课件 复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？ 回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等 0价：Cl2 +1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等 +5价：HClO4等 讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？
第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)
第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即
台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升
(完整word版)硫及含硫化合物的相互转化教案.doc
《硫及含硫化合物的相互转化》教案 一、教学设计思路 本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。学生已有了关于各种含硫化合物性质的知 识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建 立起含硫物质之间的相互联系，根据 STSE 理论和探究教学理论，本节课的具体思 路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从 氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。 二、学习内容分析 1、本课内容的组成： 本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。 2、在模块学习中的地位与作用： 本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。重点：含硫物质间的相互转化与规律 难点：含硫物质间的相互转化与规律 三、学习者分析 1、学生已有的知识水平和能力基础； 在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
第3课时硫和含硫化合物的相互转化 [学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。 一、硫的存在和性质 1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。 2．硫的性质 (1)物理性质 硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 例1下列关于硫的说法不正确的是() A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。 3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。 例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2 答案 D 解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化 1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现： 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 (1)H 2S ①O 2(不足)④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2 SO 3 写出③④⑤的化学方程式(选考) ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (2)Na 2S ①O 2②NaOH S ③NaOH ④Na 2 S 、H ＋ Na 2SO 3――→⑤O 2 Na 2SO 4 写出①②⑤的化学方程式(选考)
硫和含硫化合物的相互转化 说课稿
硫和含硫化合物的相互转化说课稿 一、教材分析 “硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版高中必修《化学1》专题4硫、氮和可持续发展第一单元内容。高考对本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及硫酸根离子的检验 3.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。 二、教学目标 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 【知识与技能】 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它 们转化的因素。 2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性 质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法 【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度 三、教学重难点 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 四、教学程序 【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系 3 Na SO4 22322 SO4 O,燃烧 2 O2 2 H2O 2 【要点精解】一、氧族元素 1、氧族元素比较： 原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te 单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体 氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2、O2和O3比较
2 3、比较H 2O 和H 2O 2 二、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 硫元素的存在形式 游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中 化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等） （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去 试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应： S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）
硫及其化合物之间的相互转化(第1课时 含硫物质之间的转化)教案
4.2.1硫及其化合物之间的相互转化 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 二、教学重难点 重点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 难点：不同价态硫元素的相互转化原理及应用。 三、教学方法 探究法、总结归纳法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】思考：有哪些含硫的物质？ 【生】火山爆发：S 、SO 2 丹砂：HgS H 2SO 4 化肥：(NH 4)2SO 4 石膏：CaSO 4 轮胎硫化剂：S 【讲解】梳理： 常见化合价 含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS 0 S ＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3 ＋6 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 【问】思考：含硫物质之间的转化 S －2 ⇌S 0 ⇌S ＋4 ⇌S ＋6 【生】通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 【问】如何将-2价的硫转化为0价的硫。 【生】加入氧化剂 可选氧化剂：O 2，Cl 2，KMnO 4，SO 2 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 2Na 2S ＋O2＋2H 2O===4NaOH ＋2S↓ 【问】如何将0价的硫转化为-2价或+4价的硫？ 【生】S ＋H 2=====⇌H 2S 3S ＋6NaOH=====⇌2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 【问】如何将+4价的硫转化为0价或+6价的硫？
硫和含硫化合物的相互转化
硫和含硫化合物的相互转化 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。 4、化学性质： ①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫） ④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 二、含硫物质的相互转化 硫元素的常见价态有：，请举例不同价态的含硫物，写出他们的化学式。 1.看属类，从酸性、碱性、金属、非金属等方面分析其性质。 氢化物——非金属单质——氧化物——含氧酸——含氧酸盐 2.从价态把握硫及含硫化合物的相互转化关系 （1）相同价态的含硫化合物，通过酸碱反应规律联系在一起。 （2）不同价态的硫化合物，可通过氧化还原反应规律联系在一起。 1.
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4.含硫物质的连续氧化 硫元素????? H 2S ———→足量O 2SO 2——→O 2SO 3——→H 2O H 2SO 4S ——→O 2SO 2——→O 2SO 3——→H 2 O H 2SO 4 题组二 多步转化关系的计算 例：将28 g Fe 粉和8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H 2SO 4，可产生标准状况下的气体的体积为________L 。 【练习】 1.下列变化需要加还原剂才能发生的是（ ） A. S 2-→HS - B.SO 2→SO 32- C. SO 2-→SO 3 D. SO 32-→S 2.在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清。若在两支试管中都加入BaCl 2溶液，然后在一支试管内加入硝酸溶液，另一支试管内加入烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两支试管中都有白色沉淀产生。根据上述现象得出的结论合理的是（ ） A ．氯化钡有两性 B ．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C ．SO 2有还原性和酸性 D ．升高pH 使SO 2水溶液中SO 32—浓度增大 3.在如图转化关系中，已知B 、D 都是淡黄色固体，且A 与D 可反应生成一种盐。回答： ①写出下列物质的化学式 A ： F ： H ： ②写出C→B 、E→F 的化学反应方程式
人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计
人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计） 一、单元教学目标 1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。 2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。 3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。 4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化； 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。 6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。 7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。 二、课时教学目标与评价目标 1.教学目标 （1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。 （2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。 （3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。 2.评价目标 (1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质 说课稿 今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材分析 《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包
括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。 三、说教学目标与核心素养 （一）教学目标： 1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途； 2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 （二）核心素养 宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研
化学《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教材分析 “硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第四专题，也是《化学1》的最后一个专题。通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。在此基础上，通过本专题的学，学生不但能学到硫及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树科学地应用化学物质促进社会持续发发展观。 通过本单元的学习，要使学生能够掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是让学生通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学生学习元素及其化合物知识的一般方法，更强调学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。这部分内容可以作为硫和硫的化合物知识的复习。 二、教学目标 1、巩固二氧化硫的化学性质； 2、以二氧化硫为例，发现硫及其化合物的转化规律； 3、构建硫及其化合物的转化关系图； 4、渗透和体会化学来源与生活，化学服务与生活的思想。 三、教学重点和难点 不同价态含硫物质间的转化关系的整理归纳是本节课的重点，而虽然学生已经学习过氧化还原反应的知识，但是要应用这个知识来分析不同价态的含硫物质的转化却有一定难度，所以从氧化还原反应的角度来分析不同价态的含硫物质的转化是本节的难点。 四、教学方法 本节课采用“以学生学为中心”的探索式教学，包括实验促学、构建导学、迁移博学。 五、教学过程 1、引入课题：通过展示生活中常见的含硫物质的图片 激发了学生的学习兴趣，也让学生将生活实际与学科知识相联系，同时很好的复习了以前所学的知识。自然界中的含硫物质很多，那么这些含硫物质之间能不能相互转化？接下来二氧化硫为例，探讨含硫化合物之间的转化。 2、二氧化硫化学性质回顾：通过播放二氧化硫综合实验视频，让学生在观看实验视频---“学会观察”，并用化学方程式来解释实验现象---“学会表达”。
硫和含硫化合物的相互转化的教学设计
硫和含硫化合物的相互转化的教学设计《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 一、教学目标 1．知识和技能 （1）了解不同价态含硫物质的性质。 （3）了解不同价态含硫物质之间的转化。 2．过程与方法 （1）通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解.。 （2）通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析、推理及归纳总结能力。 3．情感态度与价值观 （2）从观察实验入手，通过实验，培养学生求实、严谨的优良品质和勇于创新的精神。 二、教学重点和难点 教学重点：硫和含硫化合物的相互转化的规律，构建知识网络图 教学难点：构建知识网络图 三、教学过程设计 导入新课
【创设情景】展示图片：自然界中丰富的含硫矿物图片 【提问】除了这些之外，大家还知道哪些含硫物质？ 【板书】把学生提的物质按硫元素的化合价有规律的列在黑板上 【设问】黑板上的这些物质，每一列有什么共同点？ 学生思考回答 【过度】含硫的物质这么多，所含的硫元素的化合价也不相同，那么它们如何进行转化的？这就是我们今天要讨论的主题。 【板书】硫和含硫化合物的相互转化 【板书】硫单质的性质 物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 化学性质：S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物 1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 Fe+S=FeS 2Na+S=Na2S 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑） 2、跟非金属反应
《硫和含硫化合物的相互转化》高中化学优秀教案.docx
微格教学教学设学 11化学2班杨微微1132010052 教 学 课 题《硫和含硫化合物的相互转化》 教 学冃标1•了解不同价态含硫物质的氧化性和还原性。 2. 了解不同价态含硫物质之间的转化。 技能目标1 .通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 2.通过对含硫物质的分析一综合一再分析一再综合的循坏过程，学会逻辑分析与综合运用的科学方法。 时 间 分 配教师行为教 学 技 能学生行为设计意图 2分钟上课铃声响起，教师端着实验仪器缓缓 地走进教室。突然，一支温度计掉落在 上打破了。 创设 情景 这时，全班同学显得很惊慌， 都在纷纷议论着：“哎呀，温 度计里有汞，有毒的！” “要 赶紧把掉在地上的汞处理 掉！” 引起学生的 注意 1分钟有没有哪位同学能帮老师处理这个意 外？ 提问 一个学生举手走向前，从老师 带来的药品屮找到硫粉倒在 汞的表面上 引发学生的 思考 3分钟硫会和汞反应生成硫化汞，硫化汞为黑 色或红色固体并且没有毒性，这样就可以 防止汞中毒了。 书写板书：IIg+ S===HgS 解释 并书 写板 书认真听讲并记录笔记 让学生更明 白其屮的原 理 1分钟刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫 化物，硫元素在自然界中除了硫单质和 硫化物之外，还以硫酸盐的形式存在。 过 渡 听 引出接下去 的内容 1分钟展示体现自然界中存在的含硫物质的图 片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁 矿等）。 投 彫 看图片 给学生更直 观的体会 2分蚀 除了这些含硫物质之外，前面我们还学 习了一氧化硫以及硫酸这两种重要的含 硫化合物，人类对硫元素的利 讲述听 引出本节课 的主题
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习教案
《硫及其化合物》 教学目标： 知识与技能目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 过程与方法目标： 1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。 2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 情感态度价值观目标： 通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。培养学生的物质转化观念。教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 教学方法：自主学习与思维导图法相结合 教学手段：多媒体辅助教学 教师活动学生活动 【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等 的图片 观察，感受硫的存在形式。 【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有 什么样的物理性质？ 【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫 原子结构示意图和硫离子结构示意图？ 硫在元素周期表中第三周期第Ⅵ A族。 画出硫原子结构示意图和硫离 子结构示意图。 【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现 什么价态？形成哪些类型的物质？ 构建硫变化的价态线和类别线 S -2 - S - S +4 - S +6 硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学 方程式表示 小合作分组用方程式表示硫各价 态间的转化。 【小结】1、硫的转化网络 2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性； 硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性； 中间价态既有氧化性又有还原性。 构建硫转化的知识网络，理解硫 的价态娈化与性质的关系。
高中化学 《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1 一、单项选择题 1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2 2．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（） A．只有③B．只有①② C．只有①③ D．只有②④ 3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是（） A．O2B．SO2C．CO2 D．H2S 4．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）。 A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2 5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol与0.90mol之间 D．大于0.90mol 6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的浓硫酸共热，未被还原的H2SO4有（） A．3mol B．4mol C．小于4mol D．大于4mol 7．将质量分数为30％的硫酸与90％的硫酸溶液等体积混合，混合液的质量分数为（）A．＞60％B．＜60％ C．60％D．无法确定 8．30％的氨水、其密度为0.9g·cm－3，将30％的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（） A．＞15％B．＜15％ C．15％ D．无法确定 二、不定项选择题 9．下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10．关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 A.常温下，SO2和SO3都是无色气体 B.SO2和SO3在一定条件下可以相互转化 C.通入BaCl2溶液都能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 D.它们中的硫元素，在某些反应中可表现出氧化性 11．向FeCl2和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是 A.BaSO3 B.FeS C.BaSO4 D.S 12．下列离子方程式错误的是 A．向氨水中通入二氧化硫 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O B．向烧碱中通入氯气 C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O C．向氯化钡溶液中通入二氧化硫 SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ D．亚硫酸和烧碱作用 H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O 13．下列各组离子能大量共存的是 A．I-、C1O-、H+、Na+ B．K+、HCO3-、OH-、NH4+ C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、SO42-、SO32- 14．欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是
硫和含硫化合物间的相互转化的教学思路(德清高级中学 陆燕海)
课时教学设计的主要思想： 本节教学以体现教材编写意图为根本，通过“硫和含硫化合物的相互转化”内容的教学，让学生认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的方法，帮助学生构建元素化合物知识学习的价态观和物质分类观。本课以充分联系生产、生活实际，重视实验在化学教学中的教育功能为指导思想进行教学设计。 课时教学设计的亮点和特色： 注重在生活中获取化学知识、强调探究实验和演示实验的重要作用。通过含硫物质硫元素化合价分析和物质种类的辨别，让学生从价态观和分类观角度构建元素化合物学习的知识网络，提炼出相同价态和不同价态物质转化的规律。积极引导学生自主讨论、归纳、总结，体现新课程理念。 《硫和含硫化合物的相互转化》的教学思路 德清县高级中学陆燕海 一、教学目标： 知识与技能： １．了解常见含硫物质的化学性质。 ２．了解不同价态的含硫化合物间的转化。 过程与方法： １．通过化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 ２．逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 情感态度和价值观： １．通过观看和自己动手实验，激发学生学习兴趣，亲近化学并学习从化学的视角思考问题。 ２．培养学生热爱家乡的情感，用生产生活中的实际问题提升知识价值。 二、教学设计： 教学重点：含硫物质间的转化与规律。 教学难点：二氧化硫的氧化性。 教学方法：讨论、归纳、总结、实验相结合。 教学过程：
硫和含硫化合物的相互转化 1．含硫化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4… SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 … H2S、Na2S、HgS、FeS … 2．转化不同价态间：氧化还原反应 相同价态间：非氧化还原反应
硫和含硫化合物的相互转化制作和教学反思
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录 1 设计思想 学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学”。 2 教学目标 2.1 知识与技能 （1）认识硫的主要性质和应用。 （2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。 （3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。 2.2 过程与方法 （1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。 （2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。 （3）通过网络图的展示，使学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化
合物的知识，使知识条理化。 2.3 情感态度与价值观 （1）逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 （2）激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 3 教学实录 环节一展示含硫矿物图片，归类含硫物质 [教师]展示图片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用，比如朱砂，红色晶体HgS，古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。还有雄黄，听说过它的用途吗？ [学生]雄黄酒。 [教师]没错，洪七公就是用它泡酒来驱赶欧阳锋的毒蛇阵。雄黄还有一近亲，那就是雌黄（见图3），听说过吗？你们肯定听说过，有一成语叫信口雌黄。知道什么意思吗？ [学生]（学生很是兴奋，大声地回答）表示有些人不顾事实，随便乱说。 [教师]随口乱说话与这个含硫矿物有何联系呢？ （学生陷入沉思，有些学生干脆拿出汉语大辞典查阅起来） [教师]原来古代的纸大多是带黄色的，人们在修改文字的时候，就用雌黄加水混合后涂在上面，利用了雌黄带黄色的特性，这相当于今天的涂改液，于是就有了信口雌黄这个成语。 （学生听后很满足地点点头。） [教师]大自然赐予了我们如此多姿多彩的含硫化合物，有没有带给我们硫单
4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》教案(苏教版必修1)
第3课时硫和含硫化合物的相互转化 【目标聚焦】 了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化 重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化 难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化 【学海导航】 一、硫的性质 1、自然界中的硫元素主要以、 、等形式存在。 2、硫元素的常见化合价有。 3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。 4、化学性质 ⑴做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O ⑶既做氧化剂，又做还原剂： 3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫） ⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg） ★不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图 H2SO3 FeS 2 SO 2
写出上述物质间相互转化的化学方程式。 【思维点拨】 硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。 常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。 常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。 常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。 ⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O ⑶Fe+S△FeS ⑷Hg+S=HgS ⑸FeS+H=FeSO4+H2S ⑹S+O22 ⑺SO2+2H2S=3S+2H2O ⑻2SO2+O2催化剂 3 高温 ⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4 ⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【同步闯关】 一、选择题 1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应 ，且硫做还原剂的是（） A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn 2．下列说法中，不正确的是（） A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂 B SO3只有氧化性,SO2只有还原性 C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4 D氢硫酸既有氧化性又有还原性 3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S
硫的转化教案
硫的转化教案 【篇一：硫的转化教案一】 硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫 元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节 教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然 界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要 性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价 态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后 通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫 的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到 了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的 实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三 维目标的培养。 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的 相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧 化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生 产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能 够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识 设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交 流的能力；归纳实验结果的能力。