2022-2023学年山东省枣庄市第八中学南校高一3月月考化学试题
山东省枣庄市第八中学南校区高一上学期12月月考化学试题 Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 N -14 O-16 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择題（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B．失去电子的物质做氧化剂C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【答案】C考点：考查氧化还原反应的有关判断2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KC1O+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为+7C．KC1是还原产物D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子【答案】C【解析】试题分析：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，A错误；B．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，B错误；C．次氯酸钾是氧化剂，氯化钾为还原产物，C正确；D．氢氧化铁失去电子，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查。
注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
3．根据下列反应方程式：①2H2S+SO2 =3S+2H2O ②Br2 + SO2 +H2O= H2SO4 +2HBr③Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 ,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是A．SO2 >Cl2>Br2>S B．Cl2 >Br2>S>SO2C．Br2>Cl2 >S >SO2 D．Cl2>Br2> SO2>S【答案】D【考点定位】考查氧化性强弱比较【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，常用的方法是借助于氧化还原反应，即在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题(含解析)
A．装置甲验证Na2O2与水反应放热B．装置乙验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．装置丙制取并收集、检验氨气D．装置丁比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性11．已知X为一种常见酸的浓溶液，转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是A．若X见光分解体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入足量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生D．D一定是红棕色气体12．实验室需配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列说法正确的是A．应用烧杯盛放，在托盘天平上称取NaOH固体2.0gB．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480mL容量瓶C．为防止在空气中吸收CO2，溶解NaOH后迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大13．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述过程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为3∶2 14．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，下列说法正确的是A．取一定量固体，溶解配成饱和溶液，向溶液中通入足量的说明原固体中一定含有Na2CO3B．取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，则样品中不含NaHCO3C．取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCOD．已知固体样品同时含有NaHCO3和NaBa(OH)2溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量不能求出15．某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、CO离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和根据以上实验判断，下列推断错误的是A．根据操作①现象，推断一定不存在COB．原溶液中一定存在Na+和K+C．白色沉淀2是AgNO3D．原溶液中可能存在Cl-(1)仪器a的名称是。
高一化学月考试题及答案-2015-2016学年山东枣庄市第八中学南校区高一3月单元检测化学试卷
2015-2016学年山东省枣庄市第八中学南校区高一3月单元检测化学试卷说明：1．本试卷满分100分，，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Pb-207 N-14 Ca-40 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应2．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是3．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I 的叙述中错误．．的是 A ．13153I 的化学性质与127 53I 相同 B ．131 53I 的原子序数为53C ．131 53I 的原子核外电子数为78D ．131 53I 的原子核内中子数多于质子数4．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是A ．O 2、O 3、O 4互为同位素B ．O 2、O 3、O 4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4的化学性质相同5．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n6．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH－B．F－C．Na+D．NH37．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
高一3月月考化学试卷(答案解析)84
【精品】山东省枣庄市第八中学南校区高一3月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF4．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A ．微粒半径：Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞F －B ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 4SiO 4D ．碱性：Ca(OH)2＞KOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．M 2+ 离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是A ．第二周期零族B ．第二周期Ⅷ族C ．第二周期ⅡA 族D ．第三周期ⅡA 族6．下列微粒中，还原性最强的是A ．F －B ．Cl －C ．Br －D ．I －7．下列化学用语书写正确的是A ．氯离子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
2022-2023学年全国高中高一下化学鲁科版(2019)月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：105 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.纤维素在人体内的变化：纤维素葡萄糖和，释放能量维持生命活动B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯C.大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸D.粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.和的核外电子数相同，互为同位素C.“”是铂的质量数D.由可以推出为第五周期元素3. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A.可用于考古断代的一种核素的符号：B.氯化银的电离方程式：C.氯原子的结构示意图是：D.羟基的电子式是：−→−水解C −→−氧化O 2O H 2Pt 20878Pt 19878195.178Pt C136AgCl ⇌A +C g +l −4. 下列说法中正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C.第族元素的金属性比第族元素的金属性强D.元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素5.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.B.C.D.6. 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（ ）A.难溶于水B.遇浓硫酸产生“钝化”现象C.是两性氢氧化物D.受热分解，生成和7. 下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中不可能含有离子键D.双原子分子中的共价键可能是非极性键，也可能是极性键8. 某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：①原子半径大于硼②与酸反应时比锂剧烈③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱④单质铍与冷水剧烈反应。
山东省枣庄第八中学高一4月月考化学试题(A卷)
说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为60分钟。
2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题 共68分）一、 选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题4分，共68分） 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 ( )A ．新制农药元素B ．制催化剂元素C ．制半导体元素D ．制耐高温合金元素2．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ）A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．原子核3．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．R 的最高价氧化物对应水化物分子为HRO 3 或H 3RO 44．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．钇元素属于金属B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素5．下列叙述中正确的是 ( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其它周期均有18种元素C ．在同一周期中，ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈D ．在ⅠA 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是（ ）A ．O 2和O 3互为同位素B ．O 2转化为O 3为化学变化C ．相同物质的量的O 2和O 3的体积相同D ．相同质量的O 2和O 3含有相同的分子数 7．下列叙述正确的是 ( )A ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等B ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D ．周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．我国稀土资源丰富。
2022-2023学年山东省枣庄市第八中学南校高一下学期3月月考物理试题
2022-2023学年山东省枣庄市第八中学南校高一下学期3月月考物理试题1.关于圆周运动的说法，正确的是（）A．做匀速圆周运动的物体的向心力是恒力B．向心加速度描述线速度方向变化的快慢C．匀速圆周运动是一种匀变速运动D．做圆周运动的物体，所受的合力一定等于向心力2.在如图所示的传动装置中，B、C两轮固定在一起绕同一轴转动，A、B两轮用皮带传动，三个轮的半径关系是，若皮带不打滑，则A、B、C三轮边缘上a、b、c三点的（）A．角速度之比为2:1:2B．线速度大小之比为1:1:2C．周期之比为1:2:2D．转速之比为1:1:23.如图所示，将一半径为R的光滑圆形管道竖直放置，A、B、C、D是过管道圆心的水平、竖直虚线与管道的四个交点，可视为质点的小球在圆形管道内做完整的圆周运动，重力加速度为g。
下列说法正确的是（）A．当时小球恰好能通过最高点B．小球通过A点时对外侧管壁的作用力可以为零C．小球在上半部管道运动过程中对内侧管壁一定有作用力D．小球在下半部管道运动过程中对外侧管壁一定有作用力4.如图，三个小木块a、b和c（均可视为质点）放在水平圆盘上，a、b质量均为m，c的质量为2m，a与转轴的距离为L，b、c与转轴的距离均为2L，木块与圆盘的最大静摩擦力均为木块所受重力的倍，重力加速度大小为g。
若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，用表示转盘转动的角速度，下列说法正确的是（）A．木块b受到摩擦力最大B．木块a和b同时相对圆盘发生滑动C．当时，三木块与圆盘均保持相对静止D．当时，三木块与圆盘均保持相对静止5.如图所示，双星是宇宙中一种常见的天体运动形式，二者围绕二者连线上某一点做各自的匀速圆周运动，下面关于双星系统说法正确的是（）A．双星系统中A、B的向心加速度大小相同B．双星系统中A、B的线速度大小一定不同C．双星系统中A、B的转动半径一定不同D．双星系统中A、B的周期一定相同6.如图所示，把两个相同的小球从离地面相同高度处，以相同大小的初速度v分别沿竖直向上和竖直向下方向抛出，不计空气阻力。
山东省枣庄第八中学南校区高三化学1月月考试题
枣八南校2015-2016高三年级阶段性检测化学试卷（1、14）第I卷(选择题，共35分)一、选择题（每小题仅一个正确选项。
每小题2分，共20分）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的气化和液化都是物理变化, 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：C>EB．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6N AC．1L0.1 mol·L-1(NH+4)2S O4溶液中含有0.2N A个NH4D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A4、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫5、下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B．装置②盐桥中的K+自右向左移动C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
2023-2024学年山东省枣庄市高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2023-2024学年山东省枣庄市高三3月份第一次模拟考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D2、能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO33、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（）A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)<<<D ．热稳定性：42XW W Y4、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子要求A Na +、HCO 3—、Mg 2+、SO 42—滴加氨水立即有沉淀产生 B Fe 3+、NO 3—、SO 32—、Cl — 滴加盐酸立即有气体产生 C NH 4+、Al 3+、SO 42—、CH 3COOH 滴加NaOH 溶液立即有气体产生D K +、NO 3—、Cl —、l —c (K +)＜c (Cl —)A ．AB ．BC ．CD ．D5、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
山东省枣庄第八中学东校区2025届化学高一上期中经典试题含解析
山东省枣庄第八中学东校区2025届化学高一上期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )A．XY2B．X2Y C．XY D．X2Y42、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算3、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4、同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:25、某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．4.0 mol B．3.0 mol C．2.0 mol D．1.0 mol6、下列说法中正确的是( )A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－17、同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c8、下列属于碱性氧化物的是（）A．HCl B．CO2C．CaO D．KOH9、下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中10、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量11、将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L12、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。
山东省枣庄市第八中学2021-2022高一化学3月线上测试试题.doc
山东省枣庄市第八中学2021-2022高一化学3月线上测试试题(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括 10小题，每小题 2 分，共 20 分；每小题只有一个选项符合题意)1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
核反应如下：147N ＋42He →178O ＋11H ，下列叙述正确的是( )A ．178O 原子核内有9个质子B. 11H 原子核内有1个中子C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定2．下列有关叙述中，能说明非金属元素M 比N 的非金属性强的是( )①非金属单质N 能从M 的化合物中置换出非金属单质M ；②M 原子比N 原子容易得到电子；③N －离子的还原性比M －离子强；④气态氢化物水溶液的酸性H m M ＞H n N ；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x ＞H n NO y ；⑥单质熔点M ＞N 。
A ．②⑤B ．②③C ．①②③D ．①②③⑤3．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则ng 它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( )A ． n16 (A －N ＋8) mol B ． n16 (A －N ＋10)molC ．(A －N ＋2)molD ． n (A －N ＋6)mol4．下列说法不正确的是( ) A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C ．原子半径：Na ＞MgD ．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强A+ A+A5如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋166．下列叙述正确的是( )A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。
山东省枣庄第八中学2023年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析
山东省枣庄第八中学2023年化学高一第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O22、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的A．NaOH B．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)23、下列离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑CO + 2H+ ═ H2O + CO2 ↑B．碳酸钙固体溶于稀盐酸：23C．AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－═ Al(OH)3 ↓D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+4、下列实验能达到目的的是A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D5、下列关于离子的叙述，正确的是（）A．阴离子中不可能含金属元素B．金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原C．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1D．NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子6、下列电离方程式错误．．的是A．NaOH→Na++OH-B．H2O H++OH-C．H2SO4→2H++SO42-D．HC lO→H++ClO-7、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。
下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高8、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
山东省枣庄第八中学东校区2020学年高一化学3月月考试题(无答案)
山东省枣庄第八中学东校区2020学年高一化学3月月考试题（无答案）(考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10单选每题2分,11～18不定项选择每题3分） 1．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D 、6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是86．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12C ．18D ．307．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NA 2S 2O 3+H 2SO 4=NA 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4H 2OV/mL c/（mol·L -1） V/mL c/（mol·L -1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D3550.250.2109．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A nA a +-+ mol 10．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A B ，若反应物的浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需20秒，那么由0.06 mol ·L －1降到0.036 mol ·L －1，所需反应的时间为( ) A ．等于10秒 B ．等于12秒 C ．大于12秒 D ．小于12秒11.由于A 2＋3B 2===2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A ．v(B 2)＝0.8 mol ·L －1·s －1B ．v(A 2)＝0.4 mol ·L －1·s －1C ．v(C)＝0.6 mol ·L －1·s －1D ．v(B 2)＝0.42 mol ·L －1·s －112.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
2022-2023学年山东省枣庄市市实验中学高一化学测试题含解析
2022-2023学年山东省枣庄市市实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
参考答案：AD2. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤参考答案：A略3. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮参考答案：B略4. 下列有关资源的开发利用说法正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略5. 参考答案：B6. 检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．8. 八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
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2022-2023学年山东省枣庄市第八中学南校高一3月月考化学试题
1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是
7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B． Ts的同位素原子具有相同的电子数C． Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts 2.下列有关化学用语表达不正确的是
A．NaCl的形成过程：
B．Na与水反应的离子方程式：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2↑
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca 2+
3.下列说法正确的是
A．核素的种类比元素种类少
B．H 2、 D 2、T 2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同
C．通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子
D．14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同
4.下列说法中错误的是
A．钠的金属性比镁强
B．溴元素的非金属性比氯元素的弱
C．硝酸的酸性比磷酸弱
D．气态氢化物的热稳定性：H 2 S＜HCl
5.某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：
①原子半径大于硼②与酸反应时比锂剧烈③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱④单质铍与冷
水剧烈反应。
其中正确的是
A．①②③④B．①②③C．①③D．②④
6.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是
A．该图象可以表示盐酸与镁反应的能量变化
B．该图象可以表示NaHCO 3与柠檬酸反应的能量变化
C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
7.下列装置或操作能达到实验目的是
A．利用装置甲从a口进气可收集Cl 2、NO 2等气体
B．利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带
C．利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸
D．利用装置丁分离互不相溶的液体混合物
8. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
说
法错误的是
A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M -﹥Q +﹥R 2+
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
9.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴
下列说法错误的是
A．①中发生的主要反应为Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl -
B．物质X为HBrO
C．②③的目的是富集溴元素
D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质
10.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(字母①~⑩为前36号元素)。
对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法中正确的是
A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小
B．⑥的金属性比⑦的弱
C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族
D．①分别与③④⑤形成的简单化合物热稳定性依次减弱
11.下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是
证明氯气氧化萃取分液验证非金属性：用洁净的铂丝
A．A B．B C．C D．D
12.汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。
下列说法错误的是
A．强烈碰撞时，NaN 3受热分解产生N 2和Na的化学方程式是2NaN 3 2Na＋3N 2↑B．叠氮化钠中含有离子键和共价键
C．N 2的电子式为
D．Fe 2 O 3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族
13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为
，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。
下列说法正确的是
A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅥA族
B．原子的失电子能力是W>Z
C．ZX中含有离子键，中含有共价键
D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为
14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
的碱性强于
还原性强弱：HI>HBr
氧化性：
A．A B．B C．C D．D
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四
种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法错误的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．己属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊与氯气反应，消耗的氯气的物质的量相等
16.元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
随着原子序数的递增，8种短周期元
素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
已知：x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。
(1)x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为___________。
化合物yd2中化学键类
型有___________(填“离子键”或“共价键”)，
(2)f元素形成的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)d、e简单离子的半径较大的是___________(用化学式表示，下同)；y、z的最高价氧化
物的水化物的酸性较弱的是___________；d、g与x形成的化合物热稳定性较差的是
___________。
17.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol/L的盐酸中
(1)试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应最慢。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(2)仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________。
(3)实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放、C中盛放
___________(填写试剂名称)，C中反应的离子方程式为___________。
(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加、C中加___________，观察
到C中溶液的现象为___________。
有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶。
18.已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。
某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海
藻的灰分提取碘，其流程如下图。
请回答下列问题：
(1)验证“含I-溶液”和“碘水”中含有的I-和I2所需的试剂分别是____和_____。
(2)操作②选用CCl4的理由是___________(填序号)。
A．CCl 4不溶于水
B．CCl 4的密度比水大
C．碘在CCl 4中比在水中溶解度更大
D．CCl 4与碘水不反应
(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：
碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有I2的CCl4溶液的___________(填仪器名称)中加入少量1 mol·L-1NaOH溶液；
②振荡至溶液的___________色消失，静置、分层；
③将含碘的碱溶液从仪器的___________(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1 mol‧L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(4)本实验中可以循环利用的物质是___________。
19.回答下列问题：
(1)下列变化过程中放出热的是___________。
①液态水汽化②稀释浓硫酸
③高温下碳酸钙分解④镁条与盐酸反应
⑤硝酸铵固体溶于水⑥铁丝在纯氧中燃烧
⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(2)下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯
化铵受热分解，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是
___________。
上述涉及的主要物质为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。
(3)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
W、X与Y同周期，Y
与Z同主族。
Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。
Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
甲的电子式是___________。
Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
盐丙中含有的化学键类型为
___________。