(新课标)九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘单元优秀教案新人教版
人教版九年级化学物质构成的奥秘教案范文
人教版九年级化学物质构成的奥秘教案范文海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开始。
下面是小编为大家整理的5篇人教版九年级化学物质构成的奥秘教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版九年级化学物质构成的奥秘教案1化学键与晶体结构一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。
通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。
离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。
非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。
其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。
共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na ;② 离子，如：[:O:]2-;③ 原子团，如：[:O:H]-;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180︒)都是直线形分子;H2O(键角104.5︒)是角形分子;NH3(键角107︒18')是三角锥形分子;CH4(键角109︒28')是正四面体分子;苯分子(键角120︒)是平面正六边形分子。
2021年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题 原子的构成教案 新人教版
2021年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教案新人教版一、教学目标1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
二、重点和难点教学重点：构成原子的粒子间的关系。
教学难点：相对原子质量概念的形成。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、掌握原子的构成及各粒子的电性。
2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。
3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。
（二）指导自学阅读课本70-71页内容，解决下列问题：1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？实用文档2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？3、为什么原子不显电性？4、什么是相对原子质量？（三）师生互动完成教学过程(一)创设情境，导入新课[投影]教材P69图4-2[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。
[设问]原子这么小，还能不能再分?(二)复习回顾，课前热身1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。
2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。
3．原子由质子、中子、电子粒子构成。
(三)合作交流，解读操究一、原子的构成活动1：[展示]原子结构的放大模型实用文档[课件演示]原子内部的运动[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。
[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。
[点拨]原子核是由质子和中子构成的。
[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。
[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
活动2：[投影]教材P68表4-1和表4-2。
[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里? 2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否是所有原子中都含有中子?4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5．不同种类的原子内部结构有何不同?[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
九年级科学上册 第四单元 物质构成的奥秘教案 人教新课标版
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成设一．学习目标:1．能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2．理解构成原子的各种粒子之间的关系。
二．教学过程阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题一．原子的内部构成探究（课外延伸）同学们知道，很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。
A粒子轰击金箔实验中，极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，表明；大多数A粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，说明；有一小部分A粒子改变了原来的运动方向，发生偏转，这说明。
综合分析得出结论。
（阅读理解）阅读课本第70—71页的图片和表格信息，并参考以下例文。
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
（交流讨论）1.原子中是否存有空间，还是一个实心的球体？2．原子是由居于原子中心的的原子核和的核外电子构成。
原子核是由带正电的和不带电的构成。
因为原子核和核外电子所带电荷的，，所以整个原子不带电。
2．在原子中：不同决定原子的。
3．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）4．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
5．质子和中子构成______________，原子质量主要集中在_________________（归纳小结）构成原子的粒子有 . . ,其中带正电的是，带负电的是，中子不显电性。
原子核很小，原子，原子里有很的空间，电子在核外做。
8．决定原子质量大小的粒子主要是；三．自我检测1．写出下列相对元素原子的质子数O C P H N S2．在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上⑴．能保持物质化学性质的粒子是⑵．化学变化中的最小粒子是；⑶．带正电荷的粒子是；⑷．不显电性的粒子是；⑸．质量最小的粒子是；⑹．在同一原子中数目相等的粒子是；⑺．氢原子中不含3．在原子里，质子数等于（）A. 核外电子数B. 中子数C. 中子数和电子数之差 D . 中子数和电子数之和4．(2009 )氧是地壳中含量最高的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子的10个中子，则该氧原子核外电子数为（）A.2B.8 C5．绝大多数的原子的原子核中含有（）A.质子.中子. 电子B. 质子. 电子C. 中子 . 电子D. 质子 .中子6．在化学变化中，可分的粒子是（）7．下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直截构成的C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D. 原子核内的质子数一定等于核外电子数8．某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（）9．硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是电子数是核电核数是。
九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版5篇
九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版5篇第一篇：九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式.本单元重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式.本单元教学的难点：核外电子排布观念，化合价.本单元教学要注意以下几个问题：1.形象思维与抽象思维统一本单元抽象概念较多，像原子结构模型、相对原子质量、元素、核外电子排布、离子的形成、化合价等。
这些抽象概念在学生的认知图式中没有适当的生长点，难以被学生同化，引起学生认知结构的修改或重组，以适应新的认知情境。
为了使学生顺应新的认知情境，调节自己的内部结构以适应特定刺激情境，从一个认知平衡走向另一个新的更高水平的认知平衡，教师必须选择适当的教学手段，如实物模型、图表、电化教学、多媒体课件、影视录像等，加强直观教学，把抽象概念具体化、形象化，以形象思维强化认识的表象，从而推进抽象思维的发展。
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘教案 人教新课标版 教案
第四单元物质构成的奥秘（教案）课题 1 原子的构成目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成：原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2021年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘教案 新人教版
考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核中子：不带电原子电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例8 O 如：H ①表示氢元素 ②表示一个氢原子。
注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
2H ：表示二个氢原子 考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数———— ———— 元素符号（核电荷数） ———— 元素名称⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
人教版化学九上第四单元《物质构成的奥秘》word教案
属于（）A．同一种原子 B．同一种元素 C．不同种原子 D．不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数 6 6 6 7 7电子数 6 7 8 7 8A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊（）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，那个地点所标的各成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯洁物的是（）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.Ａｕ（）8、写出下列元素的符号或名称H 氮 Na S 铜P 氖 Fe Ca He 。
学习反思数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）A．6 B．8 C．14 D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（）A．原子的最外层电子数不得超过8个 B．原子核差不多上由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（）表示稀有气体元素的原子（）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，能够看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，如此的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。
（3）非金属元素的原子最外层电子数多于个，因而在化学反应中易电子。
6、某粒子结构示意图为（如右图所示）（1）x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系紧密。
（2）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“离子”）。
（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。
当y=7时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。
2021年九年级化学上册 第4单元化学物质构成的奥秘复习教案 人教新课标版
2021年九年级化学上册 第4单元化学物质构成的奥秘复习教案 人教新课标版1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据注：原子序数=质子数d 、分类e 、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
2021年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题 元素优秀教案 新人教版
2021年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题 2 元素优秀教案新人教版本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
理解元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。
学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。
这是学生初学化学时普遍存在的问题。
随着知识的积累，他们是会豁然开朗的。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此也是教学重点。
要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
学生在学本单元内容之前，并没学过多少元素，因此难以理解元素周期律。
本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。
根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
课时分配：2课时整体设计三维目标1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。
通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
教学重点元素的概念、元素符号教学难点元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
2021年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题 元素教案() 新人教版
2019-2020年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题2 元素教案（1）新人教版一、教学目标1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符二、重点和难点教学重点：元素概念、元素符号。
教学难点：元素概念。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、理解元素的概念2、掌握元素的分类、元素符号的书写及其表示的意义（二）指导自学1、阅读课本73页内容，解决以下问题：什么是元素？实用文档地壳中和生物细胞中含量前四位的元素分别是什么？2、阅读76页资料，弄清元素的分类。
3、阅读75页资料及课本内容，解决以下问题：☆熟悉表4-3中27种元素的名称和符号；☆如何书写元素符号？☆元素符号表示的意义。
（三）师生互动完成教学过程[回忆]电解水的实验说明水是由什么元素组成的?[设疑1什么叫元素?1．电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成。
2．不同种类的原子，核内质子数一定不同。
3．相对原子质量指的是，以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原于的质量跟它相比较所得的比值。
近似等于质子数+中子数。
一、元素(一)元素概念活动1：实用文档[设疑]相对原于质量中的“一种碳原子”是指哪一种碳原子? [提示]碳-12原子。
活动2：[设问]有没有别的碳原子?[投影]介绍几种原子碳质子数6，中子数6 氧质子数8，中子数8原质子数6，中子数7 原质子数8，中子数9子质子数6，中子数8 子质子数8，中子数10 [设问]上述两组原子在结构上有何共同点?[归纳]每组原子的质子数相同。
活动3：[投影]碳质子数6，中子数6 碳原质子数6，中子数7 元子质子数6，中子数8 素氧质子数8，中子数8 氧原质子数8，中子数9 元实用文档子质子数8，中子数10 素[提问]根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素?[归纳]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
35
［思考］ 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
每一个分子由大小不同的原子构成。 我们能看到的最小的微粒就是原子， 通过研究发现原子
也是可以再分的。
一、原子的构成
［分析］ 十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。
1897 年，汤姆生
发现了电子， 从此叩开原子的大门， 人们开始揭示原子内部的秘密。 之后卢瑟福通过实验证
明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面，我们跟随卢瑟福实验中的
得了原子核由质子和中子构成的结论， 其中质子带正电荷， 中子不带电。 并且在不同的原子 中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不同。
原子核 (中心 ) 质子 (带正电 )
原子
中心 (不带电 )不显电性
核外电子 (带负电 )
［投影展示］
表 1 构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子
1. 原子的结构
［提问］ 原子核还能不能再分呢？
［分析］ 1964 年 10 月 16 日，我国第一颗原子弹爆炸成功（如右图） ，原子弹爆炸正是利
用原子核裂变时产生的巨大能量， 这说明原子核还能再分。 科学家通过不断的实验探究， 获
2/4
（新课标） 2013 年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘单元优秀教案 新人教版
（新课标） 2013 年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘单元优秀教案 新人教版
第四单元 物质构成的奥秘
单元设计
教材内容概述： 本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，
涵盖了本册教材双基
内容的近一半， 是初中化学的核心内容。 这一单元对学生来说十分重要， 既是他们今后学习
化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，
3. 情感态度与价值观
（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点
构成原子的粒子间的关系。
教学难点
相对原子质量的概念形成。
1/4
（新课标） 2013 年九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘单元优秀教案 新人教版
教具准备 多媒体课件
α 粒子轰击金箔
［设问］ 产生上述现象的原因是什么呢？
［分析］ ①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空
间。②一小部分带正电的 α 粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α
粒子途经金
原子核附近时， 受到斥力而改变了运动方向。 ③极少数粒子反弹回来——原子中有一个很小
电性 1 个单位正电荷
不带电
质量 1.672 6 ×10 -27 kg 1.674 9 ×10 -27 kg
电子
1 个单位负电荷
质子质量的 1/1 863
表 2 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
镁
12
12
12
24
氯
17
18
17
再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水）
，感性知识不
充分，这就给教学带来了一定的困难。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式
与化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排
布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。
本单元教学目标： 1. 知道原子是由原子核和电子构成的，了解原子结构示意图的含义。
2. 注意原子质量和相对原子质量的区别。
3. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4. 记住一些常见元素的名称和符号，知道元素符号所表示的意义。
5. 知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
6. 知道离子也是构成物质的一种微粒。
7. 知道同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
1. 知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2. 过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；
（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
α 粒子，穿
进原子内部去“刺探”原子内部的具体构成情况（如右图）
。1911 年卢瑟福等人为探索原子
的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的
α粒
子轰击金箔，结果发现：①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部
分 α 粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。
［分析］ 原子核居于原子中心， 比原子小得多。 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，
如果把原子比作一个庞大的体育场， 而原子核只相当于一只蚂蚁。 因此， 原子里有很大的空
间，电子就在这个空间里做高速运动。
［结论］ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
课题 1 原子的构成
课题分析
本课题包括原子的构成、 相对原子质量两部分内容。 此前学生已经学习了分子、 原子的
概念，初步探索了物质构成的奥秘，但它们并不满足，还想知道原子是否可以再分
?原子的
质量有多大 ?等等。本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。
关于原子质量， 书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量， 并指出它们数值太小， 不便于
记忆、 书写和计算， 只能使用相对质量。 考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相
对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，
所以此处只能要
求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解 ( 将原子的相对原子质量作为元素的相对原子
质量使用 ) 。
课时分配： 1 课时
整体设计
三维目标
教学过程 知识回顾 分子、原子的概念和特点。 导入新课 ［过渡］ 上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒 子构成的， 而分子又是由原子构成的。 因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又 由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。 推进新课 ［图片展示］
［分析］ 上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。 我们可以看到分子整齐地排列着，