酸和碱的反应导学案

酸和碱的反应导学案
课型：新授
一【学习目标】
1.通过实验探究金属活动顺序；
2.通过探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断；
3.通过探究的思考模式来领悟原理知识，用辨证的思想去分析问题和解决问题。

学习重点：通过实验探究金属活动顺序
学习难点：通过探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断
二【知识准备】
1．中和反应：
定义：。

实质：
2．中和反应广泛应用于
3．盐的定义：
4．盐的溶解性。

三【自主探究】
（探究活动一金属活动性）
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：
【归纳】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
1、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。

2、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。

（探究活动二金属活动性的应用）
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。

现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。

例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( ) A．银 B．镁 C．锌 D．铁
分析：
例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。

再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。

则三种金属的活动性顺序为( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn②Ag③Cu④CuSO
4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO
3
溶液⑦FeSO
4
溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。

例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO
4)
2
和AgN0
3
的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤
纸上留下的金属是( )。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag 分析
㈣判断置换反应进行的程度
例5．向AgNO
3，Cu(NO
3
)
2
，Mg(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

不可能存
在的情况是( )。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
分析：
四【知识梳理】
1、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。

2、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。

3【小结】
1、金属+盐—新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶
4、盐+盐--新盐+新盐反应物都可溶
五【达标检测】
一、课堂达标
1现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是。

（）
A．硫酸锌溶液 B．硫酸铜溶液 C．硝酸钾溶液 D．稀硫酸
2下列可用于验证铜、铁、锌三种金属活动性强弱的一组药品是（）
①Cu、Zn、FeSO
4溶液②Cu、Fe、ZnSO
4
溶液③Zn、FeSO
4
溶液、CuSO
4
溶液④Fe、CuSO
4
溶液、
ZnSO
4
溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
3在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的锌，充分反应后，过滤。

则滤液中一定含有的溶质是（）
A．硝酸银和硝酸铜 B．硝酸铜和硝酸锌
*。