平衡移动中的v-t图像.

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平衡移动中的vt图像_图文

压强、温度、加催化剂等影响。。
速率必改变
思考:
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
0
t1
t2
t3
t
请选择t1、t2、t3时刻对应的操作? A.浓度减小 B.加压 C.降温
外界条件的改变与v-t图像
对于一定条件下已达平衡的可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0 ，ｔ１时刻
A.浓度减小 B.加压
2、该反应正向是放 3、气体物质的量增大
C.降温（吸、放）热反应；（增大、减少）的反应。
练习1：看图说出你对下列图像的理解？
V
突变
V正
V'正
V'逆
渐变
V逆
V
V正 V逆
突变
V
V逆
V'正=V'逆
V'正
V正
V'逆
0
(1)
时间
0
(2)
时间
0
(3)
时间
分清正反应和逆反应，确定移动方向；起始量不为0 分清“突变”和“渐学案中表1、表2-1、表3
v逆
0
t１
时间
浓度的改变
增大Ｃ反
ｖ－ｔ图像与原平衡相比速率的变化
ｖ’正与
v’逆的相对大小
平衡移动方向
增大Ｃ生
减小Ｃ反
减小Ｃ生
对于已经达到平衡状态的反应：
2HBr（g） H2（g）+Br2(g) △H>0 t1时刻改变压强呢?——完成学案中表2-2 。
催化剂：
对速率__有____影响，对平衡__无____影响，其作用是缩短了___到__达__平__衡_______所需时间。

化学选修4第二章化学平衡移动图像

T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的转化率
T2
a2 →a1：转化率增大，向正向移动
}
正向放热逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像）物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率百分比
特征：横轴：时间（t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度；（ F ） V’正 5、减小压强；（ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂；（ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v

影响化学平衡的条件及vt图

Chem is try！
例3：反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化（气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物）向正方向移动滴加NaOH溶液
现象
改变因素移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物）向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正瞬间增大，而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH

高中化化学平衡有关图像

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
12．在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
4．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
3．（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准．
专练2：可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。
[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。

平衡移动_v-t图_图像题

相当于阴影部分的面积
周红杰课件
练1
在一定条件下，反应A(气)＋B(气) 到平衡后，根据下列图象判断
C(气)＋Q达
A．
B．
C．
D．
(1)升温，达到新的平衡的是( B )
(2)降压，达到新的平衡的是( C )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( E )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( A )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( D )
周红杰课件
例1.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知( ) A
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>p2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2 时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。
情况，则此可逆反应的正反应是__吸___热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
_b___曲线是表示压强较大的情况。
周红杰课件
练3
密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到平衡，
经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线
如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率降___低_，平衡向_左___移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数__减__少____。
△H<0
V正 V ’逆
Ｄ.
△H>0
V逆
周红杰课件
例6.下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物

影响化学平衡的因素图像表

一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像。

化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版

A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

化学平衡移动原理及图像分析_图文

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？【提示】化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。

化学平衡图像分析

a+b＞c 正反应为放热反应
a+b＞c 正反应为吸热反应
a+b＜c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度（压强）图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H＜0 ,升温或增压时，
v(正)、v(逆)的变化如下图所示：
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高，v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高，v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)（正反
为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线与非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断｡
这样的图像！
添加标题
情况1：加入催化剂
添加标题
情况2：当a+b=c时，采用改变压强的方法
添加标题
B％
可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）
达平衡后，加入催化剂则C％增大
如图所示，反应：X (g) + 3Y (g) 2Z (g)（正反应为放热反应），在不

化学平衡图像

2.c/n-t图象
看起点和终点
浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，若反应物没有全部转化为生成物，即应该用可逆符号。
看图：写反应方程式
VA:VB:VD:VE = ΔCA: ΔCB: ΔCD: ΔCE
= ΔnA: ΔnB: ΔnD: ΔnE =a:b:d:e 2.0 1.5
n
1.0
0.5 0
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以 B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V 正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V 逆的曲线斜率大，故答案为C。
C A B
t
2A+ B
3C
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s) △H
此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？
△H > 0 n
m+n < p
C
A或B
0
t1 t2 t3
t
速度-温度曲线
速度-压强曲线
百分含量
百分含量-温度曲线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n > p+q
200C 100C 分析图像： P1 P
△H < 0
0
物质百分含量——压强——温度曲线
3、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： AD

《化学反应速率和化学平衡的图像》

增大压强
v(正)、v(逆)均增大；若Δ Vg＜0，则v(正)强变， υ (逆)弱变；v(正)>v(逆)，平衡向右移动
减小压强
v(正)、v(逆)均减小；若Δ Vg＜0，则v(正)强变， υ (逆)弱变；v(正) ＜v(逆)，平衡向左移动
改变压强
v(正)、v(逆)均增大（或减小）；若Δ Vg=0，则v(正) =v(逆)，平衡不移动
[例3]
可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H＜0 在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间的关系如图,则P1 < P2, a+b < c+d (填>、<或=)
先拐先平， P2＞P1
P1 →P2 增大压强，A的转化率减小，
则平衡逆向移动，逆向为气体系数减小的反应
[小结]
看图，分析图像特点→依据图像的拐点→比较
温度或压强的的大小→分析改变条件后，y轴的变
化情况→结合平衡移动原理 →得到相关结论
[练习3]
在密闭的容器中进行如下的反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( D) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
化学反应速率和化学平衡的图像
考试说明要求
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率及化学平衡的影响，认识其一般规律。
1.反应速率—时间图象 2.反应速率—温度(压强)图象 3. 含量—时间-温度（压强）图象 4. 转化率—温度、压强图象
1、浓度对化学反应速率影响及平衡移动的图像
条件变化速率变化和平衡移动方向 V—t图像

化学平衡图像专题ppt课件

⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是放（吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大（增大、减少）的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
4
二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，
第二章化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡第三课时
平衡图像
1
复习回顾

知识讲解—化学平衡图像(基础)

高考总复习化学平衡图像图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

1．v-t图像2．v-p（T）图像3．c-t图像4．c-p（T）图像类型一：速率-时间的图像例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等从图像可看出该反应达到平衡态Ⅰ后v正突然增大，v逆当时不变，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。

浓度、压强、温度平衡移动时间速率图像

化学平衡的移动1、浓度变化对化学平衡的影响（v-t图像）
2、温度变化对化学平衡的影响（v -t图像）
①增大反应物的浓度，平衡移动②减小反应物的浓度，平衡移动③减小生成物的浓度，平衡移动④增大生成物的浓度，平衡移动
①升高温度，平衡移动②降低温度，平衡移动
③升高温度，平衡移动④降低温度，平衡移动
3、压强变化对化学平衡的影响
（1）当m + n ＞p + q时：
①增大压强，平衡移动②减小压强，平衡移动（2）当m + n ＜p + q 时：
③增大压强，平衡移动④减小压强，平衡移动
（3）A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
⑤增大压强，平衡移动⑥减小压强，平衡移动
4、催化剂对化学平衡的影响。

第二章第三节化学反应速率和平衡图像

P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
m+n_<__p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率)：
1．只改变反应速率，而不使平衡发生移动的措施： ①使用催化剂。 ②若前后气体计量数相等，可改变压强。 2．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件：原平衡体系充―入―“―惰―性―气―体→” 体系总压强增大―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系 ―充入 ―“―惰―性―气―体→” 容器容积增大，体系的分压减小―→各组分的浓度同等倍数减小。 ―体―积―不―变的 ―反―应→平衡不移动
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________ t4_降__低__温_度________
t5______________
化学反应速率图象分析
1. 化学反应速率随时间变化的曲线
【例1 】对于反应N2+3H2
2NH3 （正
反应为放热反应），分析下图，确定t1—t5
各点所改变的条件分别是什么？
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________
t4_降__低__温_度________
t5_使__用_催__化__剂______
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q

化学平衡移动-及常见图像分析分解

2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
△H <0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
m+n<p+q
m+n=p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
⑵含量－时间图
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
V
N2O4 △H ＜ 0
V(逆) V吸热
V(正)
V(正) V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向移动
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件

速率--时间图像

会用影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识分析图像题,能够做对此类题2．速率—时间(v －t )图象及其应用根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出②～⑧情况中t 1后v ′正和v ′逆的变化趋势。

平衡变化速率变化曲线正向移动正逆改变时其图象中v ′正或v ′逆是不连续的，有跳跃性。

10．在容积不变的密闭容器中进行反应：2X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g) ΔH 。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则ΔH >0B ．图Ⅱ表示t 1时刻使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅱ表示t 1时刻通入氦气对反应速率的影响D ．图Ⅲ表示t 1时刻增大X 2的浓度对反应速率的影响10．右图是关于反应A 2(g)＋B 2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH <0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A ．升高温度，同时加压 B ．压强不变，降低温度 C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH <0。

下图表示该反应的速率(v )随时间(t )变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是 ( )A ．t 2时加入催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 [能力提升]12．现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m ＋n ______p (填“>”、“＝”或“<”)。

(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数________。

平衡影响的因素(v-t图)

平衡影响的因素（v-t）图
对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 1.增大N2的浓度，v正和v逆的变化？ 2.减小NH3的浓度，v正和v逆的变化？ 3.增大体系的压强，v正和v逆的变化？ 4.加入催化剂，v正和v逆的变化？
如何作出相应的v-t图？
本节课主要学习v-t图的画法及分析，包括单支曲线的分析。利用“定一议二”“先拐值大” 的原理分析图像。
“先拐值大”原则：
解题指导：①斜率代表反应速率，斜率越大，温度越高，压强越大，先达到平衡出现拐点。 ②根据拐点高低判断平衡移动的方向。如：对于反应nA(g)+ mB(g) pC(g)，分析该反应的△H___ 0，m+n ___p。
辅知识助梳线理的应用：
1.整理
v-t图中有无连点的确定，改变条件v正和 v逆的变化趋势的确定，单支曲线判断改变条件的方法，以及“定一议二”“先拐值大”的应用。
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥ t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧后图阴影部分面积更大。
其中关系正确的为
。
v-t图中有无连点：
1.有连点：影响平衡的条件为浓度（改变谁，谁就无连点） 2.无连点：
压强、温度、催化剂
作图：
vt图单支曲线的分析：合成氨反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。分析 t1、t2、 t3、t4时刻改变的条件可能是什么？
注意作图时，用铅笔规范作图！
1、归纳v-t图中哪些有连点？哪些无连点？ v正和v逆谁在上谁在下如何分析？ 2、如图，在t1时刻改变的条件可能是什么？
t1

平衡移动中的v-t图像.