1.2.2 离子反应 第一章 物质及其变化

第二课时离子反应

学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。3.会书写离子方程式并能进行正误判断。4.理解离子方程式的意义。5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。知识点一离子反应与离子方程式

(1)按下图所示完成实验，并回答问题：

1.强电解质与弱电解质

(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”连接。

(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。

2．离子反应

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。

(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤

以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：

①写：正确书写反应的化学方程式：

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：

2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

以CaCO3与盐酸的反应为例：

(3)离子方程式的意义

①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。

②结论

离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

(4)书写离子方程式的拆分原则

①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。

③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。

④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。

⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。

(5)离子方程式正误判断“六看”

①看是否符合反应的客观事实

如铁与稀硫酸反应：

②看反应是否符合拆写原则

如氢氧化铜与盐酸反应：

4．离子反应发生的条件

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()

(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()

(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )

(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓() 2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

【典例1】下列离子方程式书写正确的是( )

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

判断离子方程式正误的方法

[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

知识点二离子共存

1.离子共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。

2．常见的离子不共存归纳

(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3等。

(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。

(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、CO2－3、SO2－3、S2－、PO3－4、CH3COO－等与H＋不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。

(5)还需注意隐含条件

①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：

②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。 b．pH<7的溶液。 c．使石蕊溶液变红的溶液。

③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液。 b．pH>7的溶液。 c．使石蕊溶液变蓝的溶液。