化学方程式第二课时教案

化学方程式第二课时教案 (500字)

第三节化学方程式(第2课时)【教学目标】

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式

和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的

计算。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学

难点】1、物质间量的关系；

2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学过程】 [复

习提问]

1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？

（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实

上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，

等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2、书写并配平下

列化学方程式：

点燃

（1）硫的燃烧S + O22 （2）磷的燃烧4P + 5O2

2P2O5 △（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑

2O + O2↑（4）过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2O【创设情境】

在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：

32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？【学生讨论】可能得到的结果： 1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。

3、利用化学方程式解题。等。

【教师点拨】1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？

2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导

回忆化学方程式的意义。【引导回忆】

化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例） 1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 [试一试]

思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。【学生讨论】

由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。【板书展示】

[强调格式]从头看一边步骤。 [总结步骤]

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（结果保留两位小数）；

7、简明地写出答语。【课堂练习】

第三节化学方程式(第3课时)【典型例题讲解】

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），

A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27

2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由

答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为

4.8g?1000g/kg?3356.6L

1.43g/L

（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x

△

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32 x 4.8kg

31632316?4.8g

??47.4kg x?x4.832

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制

如此多氧气，耗时太长。 3．已知混合物中的一反应物（或

生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）

的质量？

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少

吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的

生石灰多少吨？

解：设生成二氧化碳的质量为x

高温

CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x

10044

? x=35.2t

100t?80%x

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和

推断？

例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3

解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝

8g?1.2g

?100%＝85％

8g

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

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