化学实验步骤
化学实验的七大步骤
化学实验的七大步骤
化学实验的七大步骤是：
1. 实验设计：确定实验的目的、方法和所需的药品、仪器以及实验条件。
2. 安全措施：了解实验所涉及的潜在风险，并采取必要的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套、实验室外套等。
3. 实验操作：按照实验设计的步骤执行实验操作，包括加药品、混合、加热、搅拌等。
4. 数据记录：准确记录实验过程中的观察结果、测量数据和实验条件。
5. 数据分析：对实验数据进行分析和处理，通过计算、图表等方式得出结论。
6. 结果讨论：根据数据分析的结果，讨论实验的得出结论，解释观察结果。
7. 结论与总结：总结实验的目的、方法、结果和结论，并提出改进实验的建议。
化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤
化学实验中的常见化学反应与实验操作步骤化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实践操作来观察和验证化学理论和概念。
在进行化学实验时，我们需要了解常见的化学反应和实验操作步骤。
本文将介绍一些常见的化学反应以及对应的实验操作步骤。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应常见于酸碱物质之间的反应，以及酸或碱与一些金属氧化物或氢氧化物反应时。
实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括酸、碱和适量的水。
2. 使用滴管将酸滴入碱溶液中，同时搅拌。
3. 继续滴加酸直到酸碱中和反应发生，即溶液的酸碱度达到中性。
4. 使用酸碱指示剂如酚酞或溴蓝指示剂来检测中和反应的终点。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括氧化剂和还原剂。
2. 将氧化剂和还原剂分别溶解于适量的溶剂中。
3. 将溶液倒入两个装有电极的容器中，其中一个电极连接去离子水作为参比电极。
4. 通过连接电路，将两个容器中的电极连接起来，使反应开始进行。
5. 观察反应过程中溶液的颜色变化、气体的产生等现象。
三、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的物质反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
实验操作步骤如下：1. 准备两种溶液，一种含有产生沉淀的离子，另一种含有沉淀物溶解的溶液。
2. 将两种溶液慢慢混合，同时搅拌。
3. 观察溶液中是否出现沉淀，以及沉淀物的颜色、形态等。
4. 若产生沉淀，可以使用过滤纸将沉淀物分离出来，用水洗涤后进行干燥和称重。
四、水合反应水合反应是指物质与水反应生成水合物的化学反应。
实验操作步骤如下：1. 准备所需试剂，包括无水物质和一定量的水。
2. 将无水物质逐渐加入水中，同时搅拌。
3. 观察反应过程中是否有溶解度变化、温度变化、颜色变化等现象。
4. 若生成水合物，可以通过加热或干燥来分离水合物并进行进一步的分析。
总结：化学实验中的常见化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和水合反应。
在进行这些实验时，需要严格按照实验操作步骤进行，以确保实验结果的准确性和可重复性。
初中化学常见实验步骤详解
初中化学常见实验步骤详解化学是一门实验性很强的科学学科，通过实验可以观察物质的性质、变化过程，并探索其中的规律。
在初中化学教学中，学生们通常会接触到一些常见的实验，掌握这些实验步骤对于提高学生的实验操作能力和培养科学精神非常重要。
本文将详细介绍初中化学中一些常见实验的步骤。
1. 酸碱中和实验酸碱中和实验是初中化学中常见的实验之一。
下面是其实验步骤：a. 取一只干净的烧杯或试管，并用洗涤剂彻底清洗干净。
b. 引入适量的酸性溶液（如盐酸）至试管中，记下体积。
c. 使用移液管，向试管中缓慢滴加碱性溶液（如氢氧化钠溶液）。
d. 每次滴加碱性溶液后，轻轻搅拌试管并停止滴加，直至酸碱中和反应完成。
e. 记录此时碱性溶液滴加的体积，并计算酸碱中和反应的摩尔数和反应的平均摩尔数。
2. 酸碱指示剂实验酸碱指示剂实验是展示酸碱溶液酸碱程度的常见实验之一。
以下是其实验步骤：a. 取数只试管，并用洗涤剂清洗彻底。
b. 向每只试管中加入少量的酸碱溶液。
c. 向每只试管中滴加几滴酸碱指示剂。
d. 观察试管中溶液的颜色变化（不同酸碱溶液颜色变化不同）。
e. 记录每个试管中酸碱溶液的颜色变化，并归纳总结不同酸碱溶液对应的颜色。
3. 蒸发结晶实验蒸发结晶实验是初中化学中用于制备固体晶体的实验。
以下是其实验步骤：a. 取一只耐热玻璃烧杯，并用洗涤剂清洗彻底。
b. 向烧杯中加入少量溶质（如食盐）。
c. 加入适量的溶剂（如水）并搅拌均匀，直至溶解。
d. 将烧杯置于加热设备上，加热溶液使其蒸发。
e. 随着溶剂的蒸发，溶质逐渐结晶。
f. 当溶剂完全蒸发，烧杯中会留下一些固体结晶物质，将其取出并观察其外观。
4. 燃烧实验燃烧实验是用于观察物质的燃烧性质和反应的实验。
以下是其实验步骤：a. 取一只干净的试管或烧杯，并用洗涤剂清洗彻底。
b. 往试管中加入少量待测试的物质（如纸片、小木条等）。
c. 将试管倾斜放置，用火柴点燃试管中物质。
d. 观察物质燃烧的现象、燃烧产物以及燃烧的颜色和火焰的特征。
化学实验步骤解析
化学实验步骤解析本文将对化学实验的步骤进行解析，帮助读者更好地理解和实践化学实验。
1. 准备实验器材和试剂首先，进行化学实验前，需要准备好所需的实验器材和试剂。
根据实验的要求，选择合适的试剂，并且确保实验器材的干净和完好。
2. 开始实验在实验开始前，要确保实验室环境安全，并且佩戴好个人防护装备，如实验手套、实验眼镜等。
在实验过程中，要仔细阅读实验步骤，按照顺序逐步进行。
3. 操作步骤在进行实验操作时，需按照实验步骤中的指导进行。
注意以下几个方面：- 量取试剂：根据实验需要的量取试剂，可以使用量筒、容量瓶等准确测量器具进行操作。
- 混合试剂：按照实验要求，将试剂按照指定的比例混合。
可以使用磁力搅拌器等辅助工具进行混合。
- 加热反应：如果实验需要加热反应，在加热前要确保和加热设备干净，使用适当的加热温度和时间。
- 观察记录：在实验过程中，要仔细观察反应和产物的变化，并正确记录实验数据。
- 安全操作：实验过程中要注意安全操作，如避免直接接触有毒物质、注意防火等。
4. 实验结束在实验完成后，要对实验器材进行清洗和归位。
将实验数据整理记录，并进行相应的分析和总结。
如果有需要，可以进一步设计和实施相关实验。
5. 注意事项在进行化学实验时，应注意以下事项：- 遵循实验室安全规范和操作指南。
- 阅读相关资料和实验步骤，确保理解实验目的和步骤。
- 使用正确的实验器材和试剂，避免操作错误。
- 保持实验环境整洁，避免交叉污染。
- 全程佩戴个人防护装备，确保个人安全。
化学实验是一项需要严密操作和慎重对待的工作，希望本文能帮助读者更好地进行化学实验，并保证实验安全和准确性。
中招化学36个实验步骤
中招化学36个实验步骤
实验一：制备氧化铜
1.将氢氧化铜加热至100°C，转化成氧化铜。
2.将氧化铜置于干燥器中除去水分。
3.用试管将氧化铜转移至燃烧室中，加热至高温，观察生成的铜氧化合物。
实验二：制备氯化亚铁
1.将亚铁粉末与氯气反应，生成氯化亚铁。
2.通过结晶提纯氯化亚铁。
3.用滴定管滴加氢氧化钠溶液至氯化亚铁溶液中，观察生成的沉淀。
实验三：制备硫酸铁(II)
1.将铁粉和稀硫酸反应，生成硫酸铁(II)。
2.用滴定管滴加硫酸铁(II)溶液至氢氧化钠溶液中，观察生成的沉淀。
3.加热硫酸铁(II)溶液直至结晶生成硫酸铁(II)固体。
实验四：制备硫酸铜
1.将铜片与浓硫酸反应，生成硫酸铜。
2.通过滤纸过滤固体硫酸铜，并用冰水冷却。
3.将硫酸铜溶液置于蒸馏器中蒸馏，收集纯净的硫酸铜固体。
实验五：制备氯化铜
1.将铜粉与氯气反应，生成氯化铜。
2.通过爆破实验去除余留的氯气，提纯氯化铜。
3.用干燥管将氯化铜气体冷却、凝华，生成氯化铜颗粒。
以上是中招化学36个实验步骤的部分内容，每一个实验都需要严格操作，注意安全第一，实验过程中需谨慎处理化学试剂，保护好自己的安全。
祝实验成功！。
化学实验六个步骤
化学实验六个步骤一、实验目的本实验旨在通过六个不同的化学实验步骤来展示化学反应的过程和结果，以加深对化学反应原理的理解，并培养学生的实验观察能力和实验操作技能。
二、实验步骤1. 酸碱反应实验酸碱反应是一种常见的化学反应类型，也是本实验的第一个步骤。
首先，取一小段红色酸性指示剂纸，将其浸入一杯中性溶液中，观察指示剂纸的变化。
接下来，将少量盐酸滴入另一杯中性溶液中，再次观察指示剂纸的变化。
通过对比观察，可以发现酸性溶液会使红色指示剂纸变为酸性颜色。
2. 气体生成实验气体生成实验是本实验的第二个步骤。
将一小块锌片放入试管中，并加入适量的稀盐酸。
在试管的口部放置一个气体收集器，并将其倾斜放置于水槽中，使气体能够顺利收集。
然后，将锌与盐酸反应产生的气体收集起来，并进行观察。
通过实验可以发现，锌与盐酸反应会产生氢气。
3. 沉淀生成实验沉淀生成实验是本实验的第三个步骤。
在一烧杯中加入银硝酸溶液，再滴加氯化钠溶液。
观察会发现，两种溶液混合后会产生白色沉淀物。
这是因为银硝酸和氯化钠发生反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
4. 氧化还原实验氧化还原实验是本实验的第四个步骤。
首先，将一小段锌片放入含有蓝色铜硫酸溶液的试管中，并观察反应现象。
可以看到，锌片与铜硫酸反应后，锌被氧化为氧化锌，而铜离子被还原为纯铜。
5. 钠与水反应实验钠与水反应实验是本实验的第五个步骤。
将一小块钠放入烧杯中，并加入适量的水。
观察会发现钠与水反应会产生氢气，并且产生强烈的碱性溶液。
同时，由于反应剧烈，还会有火花飞溅的现象发生。
6. 燃烧反应实验燃烧反应实验是本实验的最后一个步骤。
取一根镁条，点燃后放入烧杯中，并观察反应现象。
可以看到，镁条燃烧时会产生明亮的白色火焰，并在燃烧过程中会释放出大量的热量。
三、实验结果与结论通过以上六个不同的实验步骤，我们观察到了不同类型的化学反应，并得出了以下结论：1. 酸碱反应实验中，酸性溶液可以改变酸性指示剂纸的颜色。
九年级化学实验操作步骤(人教版)
九年级化学实验操作步骤(人教版)
本文档旨在提供九年级学生进行化学实验的操作步骤，基于人教版教材。
以下是一些常见的化学实验和其操作步骤：
实验一：酸碱指示剂的应用
材料：
- 硫酸
- 碳酸钠
- 蓝色石蕊试剂
- 白色漏斗
- 镊子
- 试管
- 酸碱指示剂纸
操作步骤：
1. 在一个试管中加入一小滴蓝色石蕊试剂。
2. 使用镊子将一小块碳酸钠放入试管中。
3. 将试管倾斜，用白色漏斗滴入少量的硫酸。
4. 观察试管中的颜色变化，并记录下来。
5. 在试管上使用酸碱指示剂纸进行测试，确定溶液的酸度或碱度。
实验二：金属与酸的反应
材料：
- 锌片
- 稀硫酸
- 试管
- 酸性紫草汁指示剂
- 针筒
- 密封袋
操作步骤：
1. 将一片锌片放入试管中。
2. 使用针筒将一定量的稀硫酸加入试管。
3. 观察试管中的气体释放情况，并记录下来。
4. 在试管上使用酸性紫草汁指示剂，确定产生的气体是酸性或碱性气体。
5. 将试管放入密封袋中，小心处理废弃物。
请注意，这些只是两个化学实验的简要操作步骤。
在实验过程中，确保按照教师的指示进行操作，并遵守实验室安全规则。
记得在进行实验之前阅读实验说明，了解所需材料和注意事项。
祝你做好实验，取得良好的成绩！
以上为九年级化学实验操作步骤的简要说明，希望对你有所帮助。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学实验是学生们在学习化学知识时进行的一项重要实践活动。
通过实验，学生能够更深入地理解化学理论知识，培养实验操作能力以及科学研究思维。
下面将介绍一份关于高中化学实验流程的大全，帮助学生们更好地进行实验操作。
一、酸碱中和实验实验目的：了解酸和碱的性质，学会使用pH试纸检测酸碱溶液，掌握酸碱中和反应的原理。
实验器材：酚酞指示剂、醋酸、氢氧化钠溶液、酸度计、玻璃棒、烧杯、量筒等。
实验步骤：1. 在一个烧杯中加入一定量的醋酸。
2. 使用pH试纸检测醋酸的pH值。
3. 将氢氧化钠溶液缓慢滴加到醋酸中，并不断搅拌。
4. 使用酚酞指示剂观察溶液的变化。
5. 继续滴加氢氧化钠溶液，直至pH值接近中性或中和。
二、气体生成实验实验目的：掌握气体生成实验的原理和操作技巧，了解不同气体的性质。
实验步骤：1. 在一个试管中装入一定量的氢氧化钠溶液。
2. 在另一个试管中装入一定量的盐酸。
3. 将两种试管连接起来，使氢氧化钠溶液和盐酸发生反应。
4. 观察气泡产生并测试气体性质。
5. 记录气体生成反应的化学方程式。
实验目的：了解溶液中离子间的沉淀反应，掌握检测和选择性沉淀方法。
实验器材：硫酸铵、硝酸银、氯化铁等试剂，试管、试验架、滤纸、玻璃棒等。
实验步骤：1. 分别取两个试管，一个加入硫酸铵溶液，一个加入硝酸银溶液。
2. 将两种试管中的溶液混合搅拌。
3. 观察溶液是否发生沉淀反应。
4. 使用滤纸过滤沉淀，并用氯化铁试剂测试沉淀成分。
5. 根据实验结果判断溶液中的阳离子和阴离子。
第二篇示例：高中化学实验是高中学生学习化学知识的重要途径，通过实际操作可以加深学生对化学理论知识的理解和掌握。
在进行化学实验时，实验流程的正确性和规范性非常关键，下面将介绍一份关于高中化学实验流程大全。
【实验一：酸碱中和反应】实验目的：通过观察酸和碱中和反应的现象，了解中和反应的性质。
实验器材：盛有稀盐酸的试管、盛有稀氢氧化钠溶液的试管、酚酞指示剂。
初中化学学习中的实验步骤与原理
初中化学学习中的实验步骤与原理
1、醋酸铜检验醋酸
实验步骤：
（1）将醋酸溶于比较粗的棉线上，然后放入干净的烧杯中。
（2）把准备好的铜片放入烧杯中，然后给它加热，利用火力把醋酸
挥发去。
（3）将燃烧完毕的醋酸加热，直到气体以紫红色的火焰显示出来。
（4）把火焰左右的铜片拿出来，检查它们的外观，如果发现有类似
棕色的现象，就说明有醋酸存在于溶液中。
原理：
铜片在醋酸存在的情况下，醋酸会与铜片中的氧化铜发生反应，然后
形成醋酸铜和水，水会把氧化铜变成碳化铜，这就是一个氧化还原反应，
具体的式子如下：
2Cu+4H2SO4→2CuSO4+SO2+2H2O。
因此，如果检查发现有类似棕色的现象，就可以说明有醋酸存在于溶
液中。
2、溴化钠检验水的硬度
实验步骤：
（1）将恒定的浓度溴化钠溶液倒入烧杯中，然后加入少量的水样本，给它加热。
（2）当溶液变淡时，加入少量的氯化铜溶液，直到溶液变绿色，然后用烧杯测量，如果测量后发现溶液是绿色的，则说明水硬度比较高。
（3）如果溶液发现是青绿色的，则说明水硬度较低。
原理：
溴化钠检验水的硬度是指利用溴化钠和氯化铜在烧杯中进行实验。
高一化学实验步骤讲解
高一化学实验步骤讲解
实验一：分离沥青和糖水
原料：沥青、糖水
仪器：试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入少许糖水。
2. 将沥青滴入试管中，观察现象。
3. 使用玻璃棒轻轻搅拌，观察糖水和沥青的分离情况。
实验二：硫酸铁与葡萄糖反应
原料：硫酸铁、葡萄糖
仪器：试管、试管架、移液管
实验步骤：
1. 取一支试管，加入适量葡萄糖溶液。
2. 使用移液管滴入少许硫酸铁，观察现象。
3. 记录反应产生的颜色变化。
实验三：氢氧化铁与醋酸反应
原料：氢氧化铁、醋酸
仪器：试管、试管架、滴管
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入适量醋酸。
2. 使用滴管滴入氢氧化铁溶液，观察现象。
3. 注意观察反应产生的气泡和颜色变化情况。
通过以上实验，可以帮助学生更好地理解化学实验的步骤和原理，
提高化学实验操作技能，培养学生的观察力和实验设计能力，为将来
的学习打下坚实基础。
希望同学们认真学习化学实验，掌握实验步骤，切实提高实验技能。
必修一二化学实验步骤总结
必修一、二化学实验整理作者: 高一三班组季荣1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤:1、粗盐溶解：称取约4g粗盐, 加约12mL水。
2. 过滤: 制作一个过滤器, 组装过滤装置, 进行过滤操作。
3. 蒸发。
4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器, 将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中, 并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中, 加约2mL水配成溶液, 先滴几滴稀硝酸酸化, 然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6. 除杂1-3制取蒸馏水实验器材:大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤:1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。
检查气密性。
3 蒸馏: 在烧瓶中加入约1/2体积的自来水, 再加几粒沸石（或碎瓷片）, 重新连接好装置。
加热, 锥形瓶中收集到约10mL液体, 停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取实验步骤:1 混合: 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液, 倒入分液漏斗, 然后再加入4mL 四氯化碳, 盖好玻璃塞2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置: 将分液漏斗放在铁架台上静置4 分液：待液体分层后, 将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）, 再将漏斗下面的活塞打开, 使下层液体慢慢沿烧杯壁留下, 到有色液体接近流完时快速关闭活塞1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤:1 计算: 计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取: 根据计算结果, 称量NaCl固体。
（注: 如是液态溶质, 则应用量筒或移液管量取）3 溶解: 在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。
初中的化学实验步骤
初中的化学实验步骤化学实验是初中化学课程中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固并加深对化学理论知识的理解。
下面将为你介绍几个常见的初中化学实验步骤。
1. 酸碱中和反应实验步骤：材料：醋酸、氢氧化钠、试管、滴管、盐酸、酚酞指示剂。
步骤：1）取两个试管，一个试管中倒入少量的醋酸，另一个试管中倒入少量的氢氧化钠。
2）用滴管向含有氢氧化钠的试管中滴加少量的酸性指示剂酚酞。
3）缓慢滴加盐酸到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，同时观察溶液的颜色变化。
4）当溶液从粉红色逐渐变为无色时，停止滴加盐酸，记录所耗的盐酸体积。
5）重复实验多次，取平均值。
2. 金属活性实验步骤：材料：锌片、铜片、硝酸铜溶液、试管、滴管、试管夹。
步骤：1）将一片锌片和一片铜片分别放入两个试管中。
2）分别向两个试管中加入适量的硝酸铜溶液。
3）观察两个实验管中的颜色变化。
4）观察锌片和铜片的变化。
3. 酸与碳酸盐反应实验步骤：材料：醋酸、苏打粉、试管、滴管、酚酞指示剂。
步骤：1）将一小段苏打粉倒入试管中。
2）加入适量的醋酸。
3）用滴管向试管中滴加酸性指示剂酚酞。
4）观察试管中溶液的颜色变化。
4. 气体的制取实验步骤：材料：盐酸、碎锌、集气瓶、导管、试管。
步骤：1）将少量碎锌放入试管中。
2）加入适量的盐酸。
3）立即用集气瓶盖住试管的口部，使导管的一端插入集气瓶内，并将集气瓶颠倒放置。
4）观察集气瓶中生成的气体。
在进行化学实验时，应该注意以下事项：1. 实验室安全至关重要，务必佩戴实验室必需的个人防护装备，如实验服、护目镜、手套等。
2. 仔细阅读实验操作步骤，并在实验前准备好所需的化学试剂、设备及其它材料。
3. 注意用量的准确性，避免使用过量或不足的试剂。
4. 注意实验过程中的温度、PH值等指标的变化，并记录实验数据。
5. 清洗实验用具时，要注意安全，并采用正确的方法和溶剂进行清洗。
6. 实验结束后及时清理实验现场，将化学试剂正确进行存储。
通过参与化学实验，学生们可以提高实践能力、观察和分析问题的能力，加深对化学概念的理解，真正感受到化学的魅力，同时也培养了严谨的实验态度和注意实验安全的意识。
化学实验报告中实验步骤
化学实验报告中实验步骤实验步骤：1. 准备实验器材和化学品2. 将化学品按照配方比例混合3. 在实验室条件下进行反应4. 观察反应过程中的变化5. 收集实验数据并进行分析6. 结论和讨论标题：化学实验中的探索与发现化学实验是科学研究中不可或缺的一部分，通过实验可以验证理论，发现新的现象，探索未知的领域。
本文将以化学实验报告中的实验步骤为标题，探讨化学实验中的探索与发现。
在进行化学实验之前，首先需要准备实验器材和化学品。
这包括实验室常用的玻璃瓶、试管、烧杯等器材，以及各种化学品，如酸、碱、盐等。
在实验前，需要仔细阅读化学品的安全说明书，了解其性质和危害，并采取相应的安全措施。
接下来是将化学品按照配方比例混合。
在混合化学品时，需要严格按照配方比例进行，以确保实验的准确性和可重复性。
混合化学品的过程中，需要注意控制温度和搅拌速度，以避免发生意外。
在实验室条件下进行反应是化学实验的关键步骤。
通过加热、搅拌等操作，促使化学品发生反应，产生新的物质。
在反应过程中，会出现颜色、气味、温度等方面的变化，这些变化是实验数据的重要来源。
观察反应过程中的变化是化学实验中的重要环节。
通过肉眼观察、显微镜观察等手段，可以观察到反应物的消失和产物的生成，从而推断出反应的进行程度和产物的性质。
收集实验数据并进行分析是化学实验的最后一步。
通过对实验数据的整理和分析，可以得出实验的结论，验证理论，发现新的现象。
同时，实验数据的分析也为进一步的研究提供了重要的参考。
总之，化学实验是一种探索与发现的过程。
通过实验，我们可以验证理论，发现新的现象，探索未知的领域。
希望本文能够为读者对化学实验的重要性和魅力有所启发，也希望读者在进行化学实验时能够严格遵守安全规定，保护好自己和他人的安全。
各种化学反应实验
各种化学反应实验化学实验是帮助我们理解和研究化学现象的重要方式之一。
通过各种化学反应实验，我们可以观察和探索不同物质之间的相互作用，并且从中得出有关反应速率、平衡态、能量变化等方面的结论。
在本文中，我们将介绍几种常见的化学反应实验，以及它们的实验步骤和结果。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是一种常见的化学反应，在日常生活中有广泛的应用。
通过这个实验，我们可以观察到酸和碱反应的现象，以及生成的盐和水。
实验步骤如下：1. 准备一定量的酸溶液和碱溶液。
2. 将两种溶液分别放入两个试管中。
3. 将两个试管的溶液缓慢地混合在一起。
4. 观察混合后溶液的颜色、气味和酸碱指示剂的变化。
二、氧化还原反应实验氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
这种反应在电池、冶金、电解、腐蚀等领域中具有重要的应用。
以下是一种常见的氧化还原反应实验：1. 准备一块生的铁片和一碗醋。
2. 将铁片放入醋中，观察其变化。
3. 铁片会逐渐变成红褐色，并出现气泡的产生。
三、沉淀反应实验沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的难溶于水的固体物质，即沉淀。
通过沉淀反应实验，我们可以观察到沉淀的形成和性质。
实验步骤如下：1. 准备两种溶液，分别为硫酸铜溶液和氯化钠溶液。
2. 将两种溶液缓慢地混合在一起。
3. 观察混合后溶液中是否会生成固体沉淀。
四、燃烧反应实验燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生大量的热和光。
通过这个实验，我们可以观察到不同物质燃烧时的火焰颜色和燃烧产物。
实验步骤如下：1. 准备一根锡箔和一根镁丝。
2. 分别将锡箔和镁丝点燃，观察其火焰颜色和燃烧产物。
总结：通过以上几种常见的化学反应实验，我们可以更加直观地了解化学反应的发生过程和产物。
同时，我们也能够通过实验结果来验证和应用化学理论知识。
化学实验的重要性不仅在于加深对化学原理的理解，也激发了学生对科学的兴趣和探索精神。
希望通过更多的化学实验，我们能够更好地认识和利用化学的力量，为人类社会的发展做出贡献。
2024届_化学实验操作步骤(详细版本)
2024中考化学实验操作步骤（南昌市）（考试当天，在考场外排队抽签决定五个实验中的哪一个，在考场外还有机会复习，问下自己带队老师或者同学，不要紧张，进门后，先向老师问好，站到对应的实验台，等待“开始实验”动手实验，一般实验室一排有两个同学考的实验操作相同的，实在紧张到记忆模糊可以深呼吸，落后另一个同学几秒开始，你懂的哈）实验一：制二氧化碳并检验二氧化碳的部分化学性质（清洗的仪器有：大试管，小试管）实验内容：1.用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；2.将生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中3.将已变红的石蕊试液进行加热。
4.收拾整理实验台，清洗仪器实验步骤：1、取小试管，将装石蕊溶液的滴瓶放至面前，标签向自己，现排空，再吸液，向小试管中滴加一滴管石蕊溶液（胶头滴管必须垂直悬空在试管上方、严禁伸入管口）滴管用完后立即放回原瓶，将装石蕊溶液的滴瓶放回原处，标签朝外放置原处。
将小试管放回试管架；2、取大试管横放，将装大理石的广口瓶放至面前，标签向自己，打开，瓶塞倒放，用镊子夹取2--3块大理石或石灰石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石或石灰石缓缓滑落到试管底部（注意：不要迅速竖直，防止大理石或石灰石打破试管底部）；将镊子放回原处，盖好瓶塞放回原处，标签朝外。
3、将装稀盐酸的试剂瓶放置面前，瓶塞倒放，标签向手心，容器口紧挨将稀盐酸缓缓倒入大试管（盖没大理石或石灰石即可，稀盐酸用完应立即盖上瓶塞，放回原处标签朝外），将带导管的橡皮塞旋转塞入大试管口塞紧；4、将铁架台移置实验台中央左侧，竖放，将大试管固定在铁架台上（管口竖直朝上、试管底部接触到铁架台托盘），铁夹夹持在距离试管口三分之一处；将产生的二氧化碳通入石蕊溶液，观察现象（溶液变红）；5、取下溶液已变红的小试管，用试管夹自下而上,夹持在离试管口约三分之一处，然后将试管连同试管夹放回试管架，移开铁架台;再取酒精灯放置实验台中央右侧，取下灯帽正放实验台，划着火柴点燃酒精灯，手持试管夹长柄，确定小试管外壁干燥后，预热小试管,再对准液体用外焰加热，试管与水平桌面成约45角，管口不对着人，观察现象，及时熄灭酒精灯，放回原处；将变回紫色的小试管中溶液倒入废液缸。
化学一些常见的实验步骤及操作
化学一些常见的实验步骤及操作化学实验步骤及操作是化学实验的基本内容，以下是一些常见的化学实验步骤及操作：1.称量：首先需要称量所需的化学试剂，通常使用称量纸将试剂放在平衡器上进行称量。
在称取之前应先将廉价天平归零。
2.溶解：将称好的试剂溶解在溶剂中。
可以使用烧杯、烧瓶或试管进行溶解。
将试剂加入容器中，然后加入合适量的溶剂，使用玻璃杯棒搅拌溶解。
3. 加热：对于需要加热的实验，可以使用酒精灯、Bunsen燃气灯或电磁加热器进行加热。
将容器放在加热器上，控制加热温度和时间。
4.过滤：需要分离固体和液体的混合物时，可以使用滤纸和漏斗进行过滤。
将滤纸放在漏斗中，然后将混合物倒入漏斗，液体部分会通过滤纸，固体留在滤纸上。
5.水浴：有时需要在恒定的温度下进行实验，可以使用水浴器。
将实验容器放入水浴中，控制水浴温度。
6.结晶：当需要从溶液中分离晶体时，可以通过结晶实现。
将溶液加热至饱和，静置并冷却，晶体会逐渐形成。
7.混合：一些实验需要混合两种或更多的溶液。
使用玻璃杯棒或移液管等工具搅拌混合物。
8.生成气体：一些化学实验需要制备气体。
例如，通过在试管中加入酸和金属反应，可以生成氢气。
9.酸碱滴定：这是一种常见的实验方法，用于测定溶液中酸碱的浓度。
滴定过程中，滴加酸碱溶液到试管中，直到指示剂的颜色改变为终点。
10.物质的鉴定：化学实验中，有时需要对物质进行鉴定。
可以使用酸碱中和测试、颜色反应或产物形成测试等方法进行。
需要注意的是，在进行任何化学实验时，都应按照实验室安全规定和实验教师的要求进行操作，戴上护眼镜和实验手套以保护自己的安全。
初中化学实验步骤总结
初中化学实验步骤总结化学实验是初中学生学习化学知识的重要环节之一，通过实际操作，学生能够更加深入地了解化学原理和实验操作技巧。
本文将总结几个常见的初中化学实验步骤，以帮助学生更好地理解和掌握实验内容。
实验1：酸碱中性化反应实验步骤：1. 准备工作：佩戴实验室安全眼镜，穿戴实验服，戴上手套，确保实验环境的安全。
2. 取一个干净的烧杯，并使用滴管加入一定量的酸溶液。
3. 使用另一根滴管加入等量的碱溶液。
4. 慢慢地将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
5. 当出现中性化指示剂的颜色变化时，实验结束。
6. 将反应物残留物倒入废液桶中，并注意进行废液处理。
实验2：氧气的制取实验步骤：1. 准备工作：戴上眼镜和手套，保持实验环境的通风良好。
2. 取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾。
3. 使用滴管滴加浓硫酸到试管中，与高锰酸钾反应。
4. 在试管上方放置一个试管瓶，将试管倾斜放置在烧杯中。
5. 点燃气体抽气瓶内的氢气。
6. 将试管口插入试管瓶内，收集气体，观察试管瓶中的气体体积变化。
7. 当试管瓶中没有气体进入时，停止收集气体，并小心地将试管口取出。
实验3：金属的活动性实验步骤：1. 准备工作：佩戴安全眼镜，穿戴实验服，保持实验环境的整洁与安全。
2. 取几根不同金属丝，并打磨它们的两端以去除氧化物。
3. 使用实验钳将金属丝固定在燃烧瓶的橡皮塞上。
4. 将燃烧瓶放在架子上，并倾斜45度角。
5. 使用滴管加入足够量的盐酸到燃烧瓶中。
6. 观察金属与盐酸反应，注意观察气体的产生、反应速度和金属的变化情况。
7. 实验结束后，取下燃烧瓶，进行废液的处理。
实验4：酒精的燃烧实验步骤：1. 准备工作：戴上防护眼镜，穿戴实验服，并确保实验环境通风良好。
2. 将一定量的酒精倒入一小瓶子中。
3. 将燃烧棒点燃，然后将燃烧棒的一端放入瓶子中的酒精中。
4. 观察酒精的燃烧现象，注意燃烧棒的状态和瓶子中酒精的变化。
5. 实验结束后，将瓶子中的酒精倒掉，并清洗实验器材。
化学实验操作具体步骤
化学实验操作具体步骤化学实验操作具体步骤1 粗盐中难溶性杂质的去除实验⽤品：⼩药匙、量筒（10mL、50mL各⼀个）、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台（附⼤⼩适宜的铁圈）、漏⽃、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、⽯棉⽹、蒸发⽫、粗盐 、废液缸 （要贴有标签）、⼩烧杯（盛放固体废弃物，要贴有标签）、⽕柴实验步骤：第⼀步：溶解1、固体取⽤：取⼀⼩药匙粗盐，放⼊“溶解⾷盐”烧杯中。
⽤吸⽔纸擦⼲药匙放回原处；盛放⾷盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处（标签朝外）。
2、量取：将“盛⽔试剂瓶”取到⾯前，拿下瓶塞倒放桌上；再选取10mL量筒。
⼀⼿拿量筒，使量筒略倾斜，⼀⼿拿试剂瓶（标签朝向⼿⼼），⼝对⼝，沿量筒壁缓缓倒⼊接近10ml ⽔。
倒完后，量筒放在桌上，⽤胶头滴管吸取“试剂瓶”中⽔滴⼊量筒（量筒读数：蹲下视线与凹液⾯最低处⽔平；胶头滴管：捏胶头、赶空⽓、伸瓶中、放⼿吸、不平放、不倒置）。
胶头滴管中若有⽔剩余放⼊“废液缸”3、溶解：⼀⼿拿盛放⾷盐的烧杯，⼀⼿拿量筒，将量筒内的⽔沿烧杯壁缓缓倒⼊烧杯中，倒完量筒放回原处。
⽤玻璃棒搅拌使⾷盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。
溶解后的⾷盐放在右侧待⽤。
第⼆步：过滤1、制作过滤器：滤纸对折再对折，打开后⼀边⼀层⼀边三层，放⼊漏⽃（滤纸边缘低于漏⽃边缘），⽤胶头滴管从“盛⽔试剂瓶”吸取少量⽔滴到滤纸上（漏⽃下端⽤“盛放废液烧杯”接滴下的⽔），润湿，使其紧贴漏⽃内壁。
2、仪器安装：将铁架台取到⾯前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏⽃放⼊铁圈中，调节铁圈⾼度，使漏⽃末端管⼝紧贴烧杯内壁。
3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸⼀侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部（即直线距离不超过漏⽃⼝范围），将液体沿玻璃棒缓缓倒⼊漏⽃（漏⽃⾥的液⾯要低于滤纸的边缘），等待过滤完毕。
完毕，将漏⽃取下，⽤玻璃棒将漏⽃内滤纸移⼊“回收废物烧杯”，漏⽃倒扣放回原处。
第三步：蒸发挑选出完成蒸发实验必需的实验⽤品，并安装摆放（不进⾏蒸发操作）。
化学初中实验化学反应步骤总结
化学初中实验化学反应步骤总结化学实验是化学学习中重要的一部分，通过实验可以巩固理论知识，培养实验操作技能以及培养科学精神。
在初中阶段，我们学习了许多化学实验，其中包括了各种反应的实验。
本文将总结一些常见的化学反应实验步骤，帮助初中学生更好地掌握实验技能。
1. 酸碱中和反应实验步骤(1) 准备实验器材：玻璃容器、酸碱试剂、PH试纸等。
(2) 在玻璃容器中加入一定量的酸或碱试剂。
(3) 将试纸浸泡于溶液中，观察变色情况，用PH试纸测定溶液的酸碱性。
(4) 若溶液酸性过大或碱性过大，可使用通用指示剂进行中和。
(5) 加入适量的碱液或酸液，直到PH值接近7为止。
(6) 记录中和反应所需的酸碱溶液体积。
2. 金属与酸反应实验步骤(1) 准备实验器材：烧杯、试管、酸溶液和金属样品等。
(2) 将酸溶液倒入烧杯中。
(3) 选择一种金属，例如锌、铁、铜等。
(4) 将金属样品放置于试管中。
(5) 将试管倾斜放入酸溶液中，注意观察反应现象。
(6) 记录金属与酸发生反应时产生的气体、颜色变化等。
3. 金属与非金属氧化物反应实验步骤(1) 准备实验器材：燃烧瓶、旁路涂青水、硫酸、氢氧化钠等。
(2) 将燃烧瓶装满水，并插入旁路涂青水管。
(3) 在燃烧瓶中加入少量的金属样品和非金属氧化物。
(4) 用试管盛装硫酸，将硫酸加入燃烧瓶中。
(5) 观察旁路涂青水管中是否有气泡产生。
(6) 在产生气泡的情况下，用氢氧化钠饱和溶液试验产生气体的酸碱性质。
4. 金属与水反应实验步骤(1) 准备实验器材：集气瓶、试管、金属样品、水等。
(2) 将金属样品放入试管中。
(3) 试管一端浸入水中，另一端接在气体收集装置上，例如集气瓶。
(4) 观察水中是否有气泡产生，并记录反应过程中的现象。
(5) 收集产生的气体，并进行测试。
(6) 记录金属与水反应所产生的气体和其他变化。
总结起来，化学实验中的化学反应步骤包括准备实验器材、混合试剂、观察反应现象、记录数据等。
化学实验的基本步骤(精选10篇)
化学实验的根本步骤〔精选10篇〕篇1：化学实验的根本步骤 1 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴篇2：化学实验的根本步骤第一步：溶解1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。
用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。
2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。
一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml 水。
倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管汲取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处程度;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。
胶头滴管中假设有水剩余放入“废液缸”3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。
用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。
溶解后的食盐放在右侧待用。
第二步：过滤1、制作过滤器：滤纸对折再对折，翻开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”汲取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。
3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部(即直线间隔不超过漏斗口范围)，将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗(漏斗里的液面要低于滤纸的边缘)，等待过滤完毕。
完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。
第三步：蒸发挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放(不进展蒸发操作)。
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试题一、实验室制取二氧化碳一、检查装置气密性1、将单孔塞旋转着塞入试管中。
（1分）2、将导气管放入水槽里，双手握试管，直到有气泡冒出（2分）将塞子旋转着拿下。
二、制取一集气瓶二氧化碳1、调整铁架台上铁夹的高度，约等于试管高度的三分之二。
2、将试管横放（1分）用镊子夹取石灰石分别放在试管口（1分）缓慢的竖直试管（1分），镊子放回试管架。
3、取用稀盐酸时，将瓶塞倒放（1分），标签正对手掌心（1分），试管口与盛放稀盐酸的细口瓶接触（1分），使稀盐酸体积不超过试管容积的三分之一（1分）旋转着塞好塞子。
4、将试管从上至下伸入到铁夹中，铁夹夹在距试管口约三分之一处（1分），使试管竖直（1分）试管底部接触到铁架台底座（1分）5、用向上排空气法收集气体（1分）导气管伸入到集气瓶底部（1分）。
6、点燃酒精灯，把玻璃片盖在集气瓶上，用手拿着熄灭的火柴，估计气体集满时，在酒精灯上点燃火柴，放置在集气瓶口（1分）火柴熄灭，气体集满（1分），盖严玻璃片。
三、检验收集到的气体将玻璃片挪开一些，把澄清石灰水倒入集气瓶中约半厘米高，盖好玻璃片，左右振荡（2分）（不要上下晃）澄清石灰水变浑浊（1分）四、整理复位1、将试管从铁夹上取下来（从下往上），塞子旋转着拿下，将试管中的废液废渣倒入罩有纱网的“回收石灰石和盐酸”中；试管中加入蒸馏水，用试管刷刷洗试管；再用蒸馏水冲洗试管，振荡；倒放在试管架上。
2、将集气瓶中的石灰水倒入污物瓶，用蒸馏水刷洗集气瓶，再用蒸馏水冲洗集气瓶，振荡（1分）。
3、捏住玻璃片一角用蒸馏水冲洗。
所有废水均倒入污物瓶。
4、铁夹落回底座，复位用品，标签朝着自己，擦拭桌面（1分）五、填写实验报告单制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑检验二氧化碳的反应原理Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O试题二、常见金属的性质一、用砂纸打磨金属样品，观察金属的颜色1、用镊子夹取1根镁条，2根铜片，2根铁钉放置在桌面上。
2、用砂纸打磨金属表面的氧化物（2分）观察。
并分别将打磨好的镁条、铁钉、铜片加入试管中二、加热铜片，观察铜片表面的变化1、将酒精灯摆放在桌面，拿下灯帽正放（1分），点燃酒精灯。
2、用坩锅钳加持铜片（1分），用酒精灯外焰加热（1分），铜片变黑（1分）3、加热后将铜片坩埚钳放置在石棉网上（1分），用灯帽熄灭酒精灯（1分）三、分别向盛有镁条、铁钉、铜片的试管中加入稀盐酸1、试管横放（1分），用镊子将1根铜片，1根镁条，1根铁钉分别放在试管口，缓慢竖直（1分）若粘在试管壁上，就用左手握住，用右手击打左手，将其震下去。
2、将盛放稀盐酸试剂瓶放在桌面上，瓶塞取下后倒放（1分），标签正对掌心（1分）向三支试管分别倒入稀盐酸，顺序为铜---铁---镁，试管口与试剂瓶口要紧贴（1分），体积约为试管容积的五分之一（1分）3、拿起三支试管观察，将三支试管中废液废渣倒入“回收金属”瓶网上（1分）试管暂时正放回试管架。
四、将铁钉放入硫酸铜溶液中1、用镊子夹取最后一根铁钉放入“反应容器”烧杯底部2、倒入硫酸铜溶液（试剂瓶瓶塞倒放，标签正对掌心），只要能漫过铁钉即可（1分）拿起来观察铁钉表面是否析出红色物质，将溶液与铁钉倒入“回收铁和硫酸铜”的网上，用镊子加起铁钉观察（1分）。
五、整理复位1、用蒸馏水冲洗“反应容器”，三支试管，加入的水不超玻璃容积的三分之一，振荡，试管倒放在试管架上。
2、复位用品，标签朝着自己，擦拭桌面四、填写实验报告单1、用砂纸打磨后，镁条、铁钉、铜片的颜色依次是：银白色，银白色，红色2、写出本实验中任意两个反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、三种金属活动性由强到弱的顺序为：Mg>Fe>Cu试题三、氯化钠溶液的配制一、计算教师随机出题（1、配置50克2%的氯化钠溶液；2、配置50克4%的氯化钠溶液）学生计算固体氯化钠的质量和水的体积，填写实验报告单配制50g溶质质量分数为2% 4%的氯化钠溶液。
所需氯化钠固体的质量为1g 2g 所需水的体积为49ml 48ml（无单位扣分）二、称量所需质量的氯化钠1、取天平（天平早已调平，不要动平衡螺母），用镊子拨动游码至1克（或2克）刻度处（1分）；2、左右托盘上放上大小一样的纸（1分）3、用药匙取氯化钠放在左边托盘的纸上，少取，缓撒，差不多时轻轻震右手腕（1分）使天平平衡，若放多了，将氯化钠倒入盛回收“剩余氯化钠”烧杯中重新取药品。
4、药匙中剩余氯化钠放入“剩余氯化钠”烧杯中（1分）药匙直接放回盛有氯化钠的烧杯中。
5、向监考老师汇报测量结果：“报告老师１克（或２克）氯化钠称量完毕，请检验。
”（1分）6、把称得的氯化钠全部转移到“溶解氯化钠”烧杯中（1分）7、将托盘上的纸拿下放到污物瓶中（1分）用镊子将游码拨到0刻度处，将天平，镊子放回原处三、量取所需体积的蒸馏水1、将蒸馏水倒入量筒中，使烧杯嘴与量筒口接触，不要对量筒的嘴。
（1分）2、在距离所需体积的刻度线处1-2ml时改用胶头滴管滴加（1分）注意胶头滴管始终保持竖直（1分），且悬在量筒口上方，蹲下身子使视线与凹液面的最低处相平，滴管用后将残余的水挤到污物瓶中，放回原处（1分）4、向监考老师汇报测量结果：“报告老师，49（或48）ml的水量取完毕，请检验。
”（1分）四、溶解氯化钠1、将量筒中的水全部倒入“溶解”烧杯中，用玻璃棒顺时针搅拌，不可碰壁（1分）2，氯化钠全部溶解后（1分）将所配溶液倒入“回收溶液”烧杯中（1分）五、整理复位1、用蒸馏水冲洗玻璃棒，烧杯“溶解氯化钠”的烧杯（1分）2、复位用品，标签朝着自己，擦拭桌面（1分）试题四、四种常见溶液的鉴别（A: 氯化钠溶液，B: 氢氧化钠溶液，C: 氢氧化钙溶液，D: 稀硫酸）一、用蒸馏水冲洗试管（可以一起洗3个）取6支试管，分别倒入约三分之一（1分）的蒸馏水（1分），振荡（1分）试管口朝上放在试管架上二、取样和鉴别1、取A、B、C、D药品分别倒入四支试管中，瓶塞倒放（1分），标签正对手掌心（1分），试管口与试剂瓶口接触，体积约为2ml（1分）——即小手拇指的宽度2、竖直滴管（1分）吸取Na2CO3溶液（1分），在试管的上方滴入2-3滴（1分）盛放A的试管中，振荡（1分），观察注意胶头滴管一直竖直，绝对不能接触试管内壁，存留在滴管中药液回滴（即带回原滴瓶）照上面做法分别将Na2CO3溶液滴入B、C、D试管中，均振荡（若AB无明显现象，C出现白色沉淀1分，D冒气泡1分）填写实验报告单C: Ca(OH)2，D: H2SO4 （2分）3、取AB药品，分别倒入两支试管中，瓶塞倒放（1分），标签正对手掌心（1分），试管口与试剂瓶口接触，体积约为2ml，即小手拇指的宽度（1分）4、向试管中滴加酚酞试剂2—3滴（3分）（若无明显现象可多滴几滴），振荡（1分）注意滴管一直竖直，存留在滴管中药液回滴（A无明显现象，B变成红色）填写实验报告单A: NaCl ，B: NaOH （2分）三、整理复位1、将试管中的废液倒入污物瓶中，先用蒸馏水刷洗，再用蒸馏水冲洗（1分）试管内水的体积约为试管容积的三分之一（可以一起洗3个）刷洗好的试管倒放在试管架上。
2、复位用品，标签朝着自己的方向，擦拭桌面四、检查实验报告单试题五、溶液酸碱度的测定及碱的化学性质一、用PH试纸测定A、B两种废液的PH（A稀硫酸B 氢氧化钠溶液）1、用纸巾或干抹布擦拭玻璃片和玻璃棒。
（1分）2、取一张干燥的（1分）PH试纸，放玻璃片一端3、用玻璃棒蘸取被测液A（2分），滴到PH试纸上一滴（1分）用过的玻璃棒放入“用后”烧杯中（1分）4、把变色的试纸与标准比色卡比较（1分）填写实验报告单：废液A的PH为1、另取一张干燥的（1分）PH试纸，放玻璃片另一端2、用玻璃棒蘸取被测液B（2分），滴到PH试纸上一滴（1分）用过的玻璃棒放入“用后”烧杯中（1分）3、把变色的试纸与标准比色卡比较（1分）填写实验报告单：废液B的PH为（1分）二、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液1、将硫酸铜溶液倒入试管中，瓶塞倒放(1分)，标签正对掌心（1分），试管口与试剂瓶口接触（1分），所倒入的硫酸铜溶液体积约为2mL（约小手拇指的宽度）（1分）2、将氢氧化钠溶液滴入试管里，观察实验现象，震荡，滴管放回原滴瓶，观察现象。
三、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和1、向试管中滴加氢氧化钠溶液（1分），不超3 mL2、向试管中滴加酚酞后（1分），振荡（1分）。
胶头滴管中剩余的废液带回滴瓶注意：胶头滴管拿在手中时，始终保持竖直3、向试管中逐滴滴加稀盐酸（2分），滴加一滴就振荡一次，观察一次。
注意：胶头滴管拿在手中时，始终保持竖直4、废液变为无色，立即停止滴加（1分）胶头滴管中剩余的废液带回滴瓶。
四、整理复位（2分）1、用玻璃棒将用过的PH试纸转移到污物瓶，冲洗玻璃片。
2、蒸馏水冲洗两支玻璃棒，放回到“用前”烧杯中3、用蒸馏水刷洗试管，再用蒸馏水冲洗试管，震荡，试管倒放在试管架上。
4、复位用品，标签朝着自己的方向，擦拭桌面五、填写实验报告单（1）溶液A的PH为，溶液B的PH为。
（2）写出本实验中任意一个反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H20试题六、用粗食盐水提取纯净的氯化钠一、制作过滤器1、叠滤纸2、沿滤纸边缘约1厘米剪滤纸，使滤纸边缘低于漏斗边缘（1分）3、用胶头滴管吸蒸馏水润湿滤纸（1分），漏斗不要残留水，要倒到污物瓶中。
4、用玻璃棒赶出滤纸中的气泡（1分）5、漏斗放到“用后”烧杯中，玻璃棒，胶头滴管放在“用后”烧杯中。
二、过滤粗食盐水1、取过铁架台，放置“滤液”烧杯2、铁圈上放漏斗，使漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁（1分）3、左手拿玻璃棒抵三层滤纸（1分），倾斜45度，右手持“粗食盐水”烧杯倒滤液，烧杯嘴紧靠玻璃棒（1分），液面低于滤纸边缘（1分），等待过滤时，注意调整漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。
玻璃棒放在“用后”烧杯中。
三、蒸发滤液1、调整铁架台铁圈高度（比带帽酒精灯略高），把蒸发皿放在铁圈上2、用玻璃棒将漏斗中的滤纸连同溶液拨到污物瓶中，将漏斗放到“用后”烧杯中。
向蒸发皿中倒入滤液（量要少），注意烧杯嘴接触蒸发皿。
3、用酒精灯外焰加热（1分）（注意观察,可以适当调节铁圈高度）边用玻璃棒搅拌（1）4、当有大量晶体析出（1分）时停止加热，玻璃棒继续搅拌，将玻璃棒放到“用后”烧杯中。
5、熄灭酒精灯,灯帽盖灭，盖两次。
（1分）四、转移固体用坩埚钳（取蒸发皿时尖朝下）夹取蒸发皿（1分），用玻璃棒（1分）从蒸发皿尖嘴处将食盐拨到移至“纯净氯化钠”烧杯中（2分），蒸发皿放在石棉网上，坩埚钳尖朝上（1分）玻璃棒放回“用后”烧杯。