电化学

物理化学习题四

《电化学》部分

一、选择题

1. 浓度为m 的 Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为-+γγ,,则平均活度系数±γ为

（ ）

A.（108）1/5m ；

B.（γ+2

γ-3）1/5m ；C.（γ+2γ-3）1/5；D.（γ+3γ-2）1/5。

2．质量摩尔浓度为m 的CuSO 4水溶液，其离子平均活度±a 与离子平均活度系数±r 及m 之间

的关系为 。

A. ±a = ±r · m

B. ±a = 4 1/4

±r · m C. ±a = 4 ±r · m D. ±a = 2 1/4±r · m 3．电池反应(1)：2MnO 4-+5SO 32-+6H +==2Mn 2++5SO 42-+3H 2O, 所对应电池的电动势为E （1），Gibbs

函数变为△r G m （1）；电池反应（2）：MnO 4-+25SO 32-+3H +==Mn 2++25SO 42-+2

3H 2O 所对应电池的电动势为E （2），Gibbs 函数变为△r G m （2）在相同的条件下，则（ ）

A .△r G m （1）=△r G m （2），E （1）=E （2）；

B .△r G m （1）=2△r G m （2），E （1）=E （2）；

C .△r G m （1）=△r G m （2），E （1）=2E （2）；D.△r G m （1）=2△r G m （2），2E （1）=E （2） 。

4．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 。

A. 减小

B.增大

C.先减小后增大

D.先增大后减小

5．将AgNO 3、CuCl 2、FeCl 3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属

的 。

A. 质量相同

B. 物质的量相同

C. 还原的离子个数相同

D. 都不相同

6．在相距1m 、电极面积为1m 2的两电极之间和在相距10m 、电极面积为0.1m 2

的两电极之

间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者 。

A. 电导率相同，电导相同；

B. 电导率不相同，电导相同；

C. 电导率相同，电导不相同；

D. 电导率不相同，电导也不相同。

7.有甲、乙两电池如下，其电势关系为 。

甲:Pt ，H 2 (p θ)│HCl(0.01M)║HCl(0.1M)│H 2(p θ)，Pt

乙:Pt ，H 2(p θ)│HCl(0.01M) │Cl 2 (p θ)-Cl 2(p θ)│HCl(0.1M)│H 2(p θ),Pt

A. E 甲 = 0.5E 乙

B. E 甲 = E 乙

C. E 甲 =2 E 乙

D. E 甲 = 4E 乙

8．某电池可以写成如下两种形式：

甲 1/2 H 2 ( p θ) + AgI (s)→ Ag (s) + HI (a )

乙 H 2 ( p θ) + 2AgI (s)→ 2Ag (s) + 2HI (a ) 则 。

A. E 甲 = E 乙，K 甲 =K 乙

B. E 甲 ≠ E 乙，K 甲 =K 乙

C. E 甲 = E 乙，K 甲≠ K 乙

D. E 甲 ≠ E 乙，K 甲 ≠ K 乙

9．电池 （1）Cu (s)│Cu +(a Cu +)║Cu + (a Cu +)，Cu 2+ (a Cu 2+)│Pt (s)

（2）Cu (s)│Cu 2+ (a Cu 2+)║Cu + (a Cu +)，Cu 2+ (a Cu 2+)│Pt (s)

的反应均可写成Cu (s) + Cu 2+ (a Cu 2+) 2Cu + (a Cu +)，此两电池的标准电池电动势E θ及电

池反应的标准Gibbs 自由能变化Δr G θ的关系为 。

A. Δr G θ，E θ均相同

B. Δr G θ相同，E θ不同

C. Δr G θ不同，E θ相同

D. Δr G θ， E θ均不同

10．原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为 。

A. Δr H m

B. 零

C. T Δr S m

D. Δr G m

11．298K 时电池Pt (s) │H 2 ( p θ)│HCl (m )│H 2 ( 0.1p θ

) │Pt (s)的电池电动势为 。

A. 0.118V

B. −0.059V

C. 0.0295V

D. −0.0295V

12．已知298K 时，Hg 2Cl 2 (s) +2e → 2Hg (l) +2 Cl -(a Cl - ) φθ= 0.27 V ，

AgCl (s) + e → Ag (s) + Cl - (a Cl - ) φθ= 0.22 V ，当电池反应为

Hg 2Cl 2 (s) +2Ag (s) →2AgCl (s) +2Hg (l)时，其标准电池电动势为 。

A. 0.050V

B. −0.170V

C. −0.085V

D. 0.025V

13．蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系

为 。

A. 正负极不变，阴阳极不变

B. 正负极不变，阴阳极正好相反

C. 正负极改变，阴阳极不变

D. 正负极改变，阴阳极正好相反

14．标准氢电极是 。

A. Pt ，H 2 ( p θ)│OH - (a OH - = 1)

B. Pt ，H 2 ( p θ)│OH - (a OH - =10-7)

C. Pt ，H 2 ( p θ)│H +(a H +=10-7)

D. Pt ，H 2 ( p θ)│H + (a H += 1)

15、在298K 时，为了测定待测液的pH 值而组成电池： Pt ，H 2(p ø)|pH(x)溶液|甘汞电极

已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V 。则溶液的pH 为( )

A.7.00

B.8.00

C.7.75

D.7.45

16、298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为:

Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036V

Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V

则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )

A.0.184V

B.0.352V

C.-0.184V

D.0.770V

17、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池

是（ ） A.Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2 (g,p θ)|Pt

B.Pt| Cl 2 (g,p θ)| HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag

C.Ag |AgNO 3 (aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag

D.Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag

18、以KCl 溶液滴定AgNO 3溶液，溶液电导对KCl 溶液体积作图所得滴定曲线为( )

19. 下列电极中，不属氧化—还原电极的是 。

A. Pt ，H 2| H +

B. Pt|Tl 2+，Tl 3+

C. Pt|Fe 2+，Fe 3+

D. Pt| Sn 2+，Sn 4+

20. 已知电池反应:Zn+2HCl==H 2（g ）+ZnCl 2……… △r G m(1),E (1),K O (1) 21Zn+HCl==21H 2（g ）+2

1ZnCl 2……△r G m(2),E (2),K O (2)在相同条件下,则