有关阿伏加德罗常数的计算专题

专题一有关阿伏加德罗常数的计算
一、计算物质中所含微粒的数目：
这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。

在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。

例如：下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是：
1）18克重水中所含电子数为10N A
2）25℃，1.013×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为N A个
3）常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子
4）标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为N A个
5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A/22.4
6）标准状况下，22.4L三氧化硫中含有4N A个原子
7）标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2L
8）62克白磷中含有2N A个白磷分子
9）1mol羟基中含有10N A个电子
10）1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2N A个NO3－
11）1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5N A个S2－
12）0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1N A个
13）106克Na2CO3固体中含有N A个CO32－
14）1mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－
15）1L0.5mol/L的H2S溶液中含有N A个H＋
16）25℃时，1克水中约含有10-10N A个OH－
17）浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L,含CH3COOH 和CH3COO－共1.5mol
18）1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A
19）醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等
20) 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A
21) 室温下，42克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
22) 1mol CH3＋(碳正离子)中含有电子数为10 N A
二、计算氧化还原反应中得失电子数目
此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。

例如：下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是：
23）2.4克镁变为镁离子失去电子数为0.1N A
24）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nN A/11.2
25）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到N A电子
26）1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A
27）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4N A HCl被氧化时，生成44.8LCl2 28）32克Cu与S完全反应转移的电子数为N A
29）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N A
30）1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A
31）常温常压下，1molFe与足量的稀硝酸反应，发生转移的电子数为2N A
32)在用石墨电极电解食盐水时，测得电解后溶液的PH为14，又知电解后溶液总体积为
1L，则发生转移的电子数为2N A
33) 1molMg与足量氧气或氮气反应生成氧化镁或氮化镁均失去2N A电子
三、关于阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。

在分析时，要抓住阿伏加德罗定律的关键：四个相同，即：同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）例如：下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是：
34）N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:1
35）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N A
36）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
37）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2N A
38）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
39）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A
四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算
在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。

例如：下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是：
40）31克白磷分子中含1.5N A个化学键
41）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2N A个共价键
42) 60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键
43）1mol 辛烷分子中所含共价键数为25 N A
五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。

例如：下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是：
44）标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为N A
45）标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数为N A
46）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nN A/4个氯分子
47）标准状况下，在100ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到的SO2气体分子总数为0.2N A
48)标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时
消耗氧气的分子数为0.2 N A
49）1mol氯气溶于水时转移电子数目为N A
50）N A个SO2分子与足量的O2混合并发生反应后，生成物在标准状况下的体积约为22.4L 巩固练习：
1．N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B.1L 1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A
2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.53g碳酸钠中含N A个CO32－
B.0.1molOH－含N A个电子
C.1.8g重水（D2O）中含N A个中子
D.标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
3．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）
A.23 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N A
B.在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N A
C.标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为N A
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A. 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A
B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
5．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A. 9g重水所含有的电子数为5N A
B. 1molMgCl2中含有离子数为N A
C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
D. 1molC10H20分子中共价键总数为30N A
6．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）
A．Cl2摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值上相等
B．23gNa与足量水反应转移电子数为2N A
C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A个
D．1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A
7．.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１N A
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A
C. 0.5 mol CH4所含的电子数为5N A
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１N A
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023。