2021届化学高考新课标化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-3最新课件

化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故C不符合题
意；2H2O2
催化剂 =====
2H2O＋O2↑，该反应中O元素化合价发生
了变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意。 [答案] B
2．(2016·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的 是( )
A．将Baidu Nhomakorabea醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿 色
[解析]
H2＋CuO
△ =====
Cu＋H2O，该反应中Cu元素和H
元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合
题意；Ca2＋＋CO
2－ 3
===CaCO3↓该反应中没有元素化合价的
变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；3Cu＋8H＋
＋2NO
－
3
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O该反应中Cu元素和N元素
角度一：氧化还原反应的判断 1．(2016·泰安模拟)下列反应中不属于氧化还原反应的是 () A．H2＋CuO==△===Cu＋H2O B．Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ C．3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．2H2O2催==化==剂= 2H2O＋O2↑
(10)H2S只有还原性，没有氧化性( ) (11)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂 () (12)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中， NaHCO3被氧化( ) (13)处于最高价态的元素一定具有强氧化性( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)×
[解析] 由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维 生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原 剂，故A正确；根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价 砷，所以五价砷作氧化剂，维生素C作还原剂，五价砷发生了 还原反应，故B正确；河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒 的，能食用，三价砷有毒，故C正确；砒霜的毒性即为砷元素 的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为＋3，故D错误。
(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O22－既有氧化性 又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有 还原性又有氧化性。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应( ) (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应( ) (3)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还 原反应( )
2－ 7
转化为Cr3＋，C元素化
合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A
不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化
合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题
意；2MnO
－
4
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元
[答案] D
4．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该 反应的还原剂是________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所 失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条 时有气体生成，该气体是________。
第三节 氧化还原反应
考纲要求
考情分析
高考的考查方向主要有两个： 1原2的应3氧方.． ．了氧。化程反了掌解化还式应解握氧的还原的常常化本原反配见见还质反应平。① 念 课 其 部 反 化 卷 有考 、 标 他 分 应 还 近 选查 氧 卷 的 考 方 原 五 择题氧 化 近 地 查 程 反 年和化 还 五 区 较 式 应 共填还 原 年 的 多 的 的 计空原 反 共 高 。 配 计 考题反 应 计 考 平 算 查②两应规考试和，氧6次种相律查卷有新化。形关，对关课1还次题式新概本氧标原，型，
素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所
以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐
酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原
反应，故D不符合题意。
[答案] B
角度二：氧化还原反应基本概念的判断 3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河 虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食 时会生成有毒的三价砷。下列说法不正确的是( ) A．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂 B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C．河虾中含有的五价砷，没有毒性 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5
(4)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应( ) (5)NO2溶于水时发生氧化还原反应( ) (6)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (7)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种 元素被还原( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 () (9)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可 能被还原( )
(2)常见还原剂 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处 于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物 等)。如
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO23－主要表现 还原 性，H2O2主要表 现 氧化 性。
(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原 性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态 时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO24－；同 理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪 去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪 色
[解析] 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋
2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O
核心
考点突破
考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1．本质和特征
2．反应关系
3．电子转移的表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电 子转移的方向和数目： (1)双线桥法
(2)单线桥法
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
5．常见的氧化剂与还原剂 (1)常见氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合 物、某些氧化物和过氧化物等。如