更新人教版高中化学选修4全册极品教案

【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案

第一章 第一节 化学反应与能量的变化

教学目标

知识与技能：

1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；

3.了解反应热和焓变的涵义；

4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：

1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；

2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能

教学难点：反应热与键能

教学过程：

第一节 化学反应和能量变化

一、概念

1.化学反应及其能量变化

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式： 由能量守恒可得：

反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)

应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)

能

量

反应过程 反应过程

能

量

4．热化学方程式的书写：

（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：

（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

板书设计：

一、概念

1.化学反应及其能量变化

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应：

（2）吸热反应：

3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：

生成物的总能量-热量(吸热反应)

4．热化学方程式的书写：

5．书写热化学方程式时明确以下问题：

练习：

1、请解读下面的热化学方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol

（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol

2、依据事实，写出下列热化学方程式

（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量

【作业布置】课本：P5 -2、3、4

【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。

第一章第二节燃烧热能源

教学目标

知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算

2．掌握热化学方程式的书写 3．了解能源的相关问题

过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。

情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。

2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写

教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写

教学过程

复习引入：回忆反应热、焓变的知识。

一、燃烧热

定义：

（一）、反应热

1、概念：

2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式

1、概念：

2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：

；△H＝－241.8kJ/mol

表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ 的热量。

（三）燃烧热

1、概念：

2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

4．燃料充分燃烧的两个条件

（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。

（四）、中和热

1、概念：

2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

3、中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

二、能源——使用化石燃料的利弊及新能源的开发

(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气

(2)煤作燃料的利弊问题 (3)新能源的开发

【板书并小结】

一、燃烧热二、能源

【作业】

1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀盐酸的反应.

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.

C.灼热的碳与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )

A.煤

B.石油

C.天然气

D.水煤气

3. 实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程

式：。

4.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出28

5.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：。

6.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ

的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为。