【化学】溶液 溶解度难题及答案

3．如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，在此操作过程中溶液里无明显 现象 D．KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g＝2：7，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3℃时，图中三种物质的饱 和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3，故 B 正 确； C、t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，溶解度减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温 结晶法提纯，故 D 错误。 故选：B。
【化学】溶液 溶解度难题及答案
一、溶液选择题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．ｔ2℃时，甲的溶解度是 50 g C．ｔ1℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 g D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30% 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是 50g，故正确； C、t1℃时，乙物质的溶解度是 30g，所以 130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30g，故错 误； D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是 30g，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为
7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙＞丙＞甲 C．甲的溶解度随温度的升高而增大 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 28.6% 【答案】B
10．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．向 l00g 水中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液 C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙
D．t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小 【答案】D 【解析】A 溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度 下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1℃甲 的溶解度为 60g，向 l00g 水 中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减 小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量 乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质 因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故Fra bibliotekD 错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将 t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法 D．分别将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量一定大 【答案】B 【解析】A.根据物质的溶解度分析； B.根据饱和溶液溶质质量分数分析； C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析； D.根据溶液质量是否相等分析。 解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误； B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确； C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将 t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度， 溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误； D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析 出甲的质量不一定大，错误。
11．20℃时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B，下列有 关 A、B 两种食盐溶液的判断正确的是（ ） A．向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20℃时的溶解度为 36 B．等质量的 A、B 中，溶剂质量：B＞A C．m g 溶液 B 中的溶质质量为 100m/26.47 g D．向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时 B 溶液已经饱和。 则食盐在 20 ℃时的溶解度为 36g。物质的溶解度应带有单位，错误； B、由于 A 溶液的溶质质量分数小于 B 的溶质质量分数，故等质量的 A、B 中，溶剂质量 A＞B，错误；
80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3 的溶解度为 20g 20g ＝
100g ,x＝50g,故 A 错误；B. 乙溶液的质量分数为 50g ×100％＝33.3%，故 B 错
x
100g 50g
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正
【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答； B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答； C、根据溶解度曲线解答； D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。 解：A、根据题中溶解度曲线图可知 t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确； B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降 温至 t1℃，都有晶体析出，都成为 t1℃时的饱和溶液，但由于在 t1℃，乙的溶解度大于 甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度 的升高而减少，故将 t3℃时丙的饱和溶液降温至 t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶 质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在 t3℃时的溶解度要小于甲在 t1℃时的溶解度，故 丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙， 错误； C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；
D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40g 100%=28.6%，故正确。 40g 100g
故选 B。
8．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振 荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．加入试管 1 的固体是丙 C．向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管 2 中一定有晶体析出 D．将 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的 大小关系是乙＞甲=丙 【答案】B 【解析】A．比较物质的溶解度大小须确定温度，故 A 错误；B．30℃时三种物质只有丙的 溶解度小于 10g，即 100g 水中溶解溶质的质量小于 10g，则 10g 水中溶解溶质的质量小于 1g，所以 30℃时，取其中两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振荡后 有剩余固体的是丙，即试管 1，故 B 正确；C．向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，温度降低，若 降到 20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入 NH4NO3 固 体后，试管 2 中不一定有晶体析出，故 C 错误；D．将 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液降温至 20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减 小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和
2．实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl，下列操作不规范的是( )
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 D．用装置丁蒸发分离后的溶液得 KCl 晶体
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 A 正确； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故 B 正 确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故 C 正确； D、蒸发时要变加热边搅拌，故 D 不正确。故选 D。
故本题选 B。 点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。
6．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（ ）
A．I 是在一定温度下，向不饱和的 ΚNO3 溶液中加 ΚNO3 固体 B．Ⅱ是向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Ⅲ是将一定量的稀 H2SO4 加水稀释 D．Ⅳ是实验室加热一定量的 ΚMnO4 制取 O2 【答案】D 【解析】 本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐 的化学性质。 A、原溶液的溶质质量分数不为 0%，即图象的起点不能在 0 处；硝酸钾溶液达到饱和后， 溶质的质量分数不变，故 A 错误； B、向一定量的 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应 不断的增加，故 B 错误； C、将一定量的稀 H2SO4 加水稀释，随着水的加入，溶液的 pH 应逐渐增大且无限的接近 7，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧 气，故 D 正确； 故选 D。
30g ×100%=23.1%，故错误。 130g
点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
4．某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10gKNO3 固体，恰好 得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B．乙溶液的质量分数为 30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质
溶液中溶质质量分数= 溶解度 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时 溶解度 100g
乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小 关系是乙＞甲＞丙，故 D 错误；故选 B。
9．如图是 a，b，c 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．t2℃时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．t2℃时，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液 C．t1℃时，a，b，c 三种物质的溶液中溶质质量分数关系是 b＞a＝c D．除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c，此 选项正确； B. t2℃时，a 的溶解度是 50g，即 t2℃时，100g 水中最多能溶解 50ga，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液，此选项正确； C. t1℃时，a，b，c 三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系 是 b＞a＝c，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，a 的溶解度受温度影响较大，除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的 方法，此选项正确。故选 C。