化学选修四第三章测试题.docx
人教版高中化学选修四第三章综合能力测试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是W() A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程【答案】 D2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是() A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。
A中溶质微粒数为0.01V mol，B中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。
【答案】 C3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会() A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH 将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。
4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用() A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。
人教版高中化学选修四第三章、第四章综合测试(新).doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学试题(选修)说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间100分钟，满分120分。
2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 S：32I卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）A B C D3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p44．已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；△H=－393.51 kJ/molC(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高5.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
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选修四第三章1. 下列物质容易导电的是（ ）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A ． CH 3COOHB ． Cl 2C ．（ NH 4)2CO 3D ． SO 23. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H 2SO 4D. HI5. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体 NaCl ，因 Cl -浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下， 0.1 mol ?L -1NH 4Cl 溶液中 NH 4+的浓度比 0.1 mol ?L -1 氨水中 NH 4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7. 已知 0.1 mol?L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH-+要使溶液中3 COOHCH 3COO+H+ 3）c(H )/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水8．pH ＝13 的强碱溶液与 pH ＝ 2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH ＝ 11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A ．11∶ 1B ．9∶1C ． 1∶ 11D ．1∶99.在 25℃时， 100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（ ）A ． 6B ． 5C ． 12D ． 1310．某温度下重水（ D 2O ）的离子积常数为－15pH 一样来规定 pD ＝－ l1.6× 10 ，用定义g{c(D +)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A ．纯净的重水（ D 2O ）中， pD ＝ 7－B ．纯净的重水中， c(D + )＝ c(OD )C ．1L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD ＝ 12.011．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）+－32－323A． c (Na )＝ c (HCO ) + c (CO) + c (H CO )++－2－－B． c (Na ) + c (H ) ＝ c (HCO3 ) + c (CO3 ) +c (OH )C． HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度3+3－，HCO3－+32－， H2O+－D．存在的电离有： NaHCO ＝ Na +HCO H +CO H +OH12．室温下，在 pH＝ 12 的某溶液中，由水电离的 c OH为（）A．1 0× 10 7 mol · L 1B．1 0× 10 6 mol · L 1C． 1 0×10 2 mol ·L 1D． 1 0× 10 12 mol · L 113. 下列离子方程式错误的是（）A. NaHS 溶于水 : NaHS==Na++HS-HS- +H2O H3O+ +S2-B.Al(OH)3电离 : H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D. HF溶于水： HF+H2O H3O++F-14.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5 mol?L-1盐酸C. 0.5mol?L-1醋酸D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液15.已知下面三个数据：① 7.2× 10-4、②2.6× 10-4、③ 4.9× 10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应： NaCN+HNO22==HCN+NaNO NaNO +HF==HCN+NaF NaNO+HF==HNO+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是222A. HF 的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D. HNO 的电离常数是③216．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是① 醋酸与水能以任意比互溶② 醋酸溶液能导电③ 醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol ·L-1醋酸的 pH 比 0.1mol·L-1盐酸 pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H 2速率慢A ．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦ D ．①②17．在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是18.在 pH 为 3 的 FeCl3溶液， pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的＋的浓度分别为： C1、C2、 C3它们之间的关系是（）HA．C＜C＜C B．C＝C＞C C．C＞C＞C D．无法判断12312312319． 25℃时，水的电离达到平衡： H2O H ＋＋ OH- ；ΔH＞ 0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋ )增大， Kw 不变C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c(H ＋) 降低D将水加热， Kw 增大， pH 不变20．已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：① NaHB == Na + + HB －，② HB－＋＋B2－，③ HB－＋H22－H O H B＋OH且溶液中 c（ H ＋） >c(OH － )，则下列说法一定正确的是A ． NaHB 为强电解质B． H2B 为强酸C． H2B 为弱电解质 D ． HB －的电离程度小于HB －的水解程度21．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋ CH 3COO －，下列叙述不正确的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H＋）＝ c（ OH－）＋ c（ CH3COO －）B． 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（ OH －）减小C． CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D．常温下 pH ＝ 2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜722．已知甲酸钠（ HCOONa ）溶液呈碱性。
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水傢液中的為孑平衡1.下列说法中正确的是（）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在下列实验方法屮，不能证明醋酸是弱酸的是（）A.25 °C时，醋酸钠溶液呈碱性B.25 °C时，0.1 mol L-1的醋酸的pH约为3C.25 °C时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D.25 °C时，将pH = 3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多3.将①『②CT @A13+④K*⑤尹©OH- ©NO；⑧NH；分别加入出0中, 基本上不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧4.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸镭水稀释到原来的X、Y、Z 倍, 稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X=Y=ZB. X>Y=ZC. X<Y=ZD. X=Y<Z5.已知下面三个数据：©7.2X10-4②4.6X10^ ③4.9X10^°,分别是三种酸的电离平衡常数，若己知这些酸可发生如下反应：NaCN + HNO2=HCN + NaNCh； NaCN + HF=HCN + NaF；NaNO2+HF=HNO2 + NaFo由此可判断下列叙述中，正确的是（）A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D・HNO2的电离平衡常数是③6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH = 7 的溶液中：Fe3+> C「、Na十、NO；B.由水电离出的c（H+）=lX10~13mol/L 的溶液中：NaS COf> CF> K+C.pH=l 的溶液中:NH；、Cl~> Cu2+> sofD・无色溶液中：Al*、HCO$、厂、K+7.若pH = 3的酸溶液和pH= 11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④9.将O.lmol L^的下列物质的水溶液，从常温加热到90 °C,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸钱10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A.K2SO3溶液屮c(K±)与c(SO「)之比B.0.2mol L_1的CHjCOOH 溶液与O.lmol L-1的盐酸屮c(H+)Z比C.pH = 7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH；)与c(SO「)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液屮溶质的物质的量浓度Z比11.下列浓度关系正确的是()A.氯水中：C(C12)=2 [c(C10 )+c(Cr)+c(HC10')]B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H~)>c(C10_)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+) = c(CH3COO_)D.NazCOs 溶液中：c(Na+)>c(COr)>c(OH~)>c(HCO；)>c(H+)12.欲使O.lmol L-1的NaHCO3溶液中c(H) c(COf)> c(HCOQ都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液13.有关①lOOmLO.lmol/LNaHCCh ②1 OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的『个数：@>®B.溶液中阴离子的物质的虽浓度Z和：®>®C・①溶液中：c(COr)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCOr)>c(H2CO3)14.若室温下0.1mol L_1NaX溶液中pH = 9,则该溶液中发生水解反应的X一占全部X_ 的()A. 0.01%B. 0.09%D.无法确定C. 1.0%15.用1.0mol L_,NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()/mlA.lmobL_L60mLB.0.5mol L h80mLC.0.5mol L_1,40mLD. 1 mol-L 吨OmL16.一定温度下的难溶电解质A〃,B”在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=d”(A")H(B〃L),称为难溶电解质的溶度积。
选修四化学第三章第1-2节测试题(含答案)
化学选修四第三章第1-2节测试题一、选择题（每道题5分，共70分）1．下列说法中正确的是CA．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气( B )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是AA.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O △H=—1300kJ / mol 的说法中，正确的是AA. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是B 7．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
选修4第三章测试题
高中化学选修4第三章测试题一、选择题：〔此题包括16小题，共48分〕2 3溶液中，假设使c3 2- ) 更接近0.1mol/L ，可采取的措施是〔〕1.0.1mol/LKCO (COA ．参加少量盐酸B ．加KOH 固体C ．加水D ．加热2．要使K2溶液中+ ] ／2- ] 的比值变小，可参加的物质是 〔〕S [K [SA ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量KOH 溶液D ．适量KHS 溶液 3．同温下，在Ca(OH)2〔K sp ×10-6〕、Mg(OH)2〔K sp ×10-11〕、AgCl〔K sp ×10-10〕三种物质中，以下说法正确的选项是 〔 〕A ．Mg(OH)2的溶解度最小B ．Ca(OH)2的溶解度最小C 2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度小D ．Ksp 越大的溶解度也越大4.能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为-＋)c(OH)<c(H的操作是〔 〕A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入二氧化碳气体D ．向水中加醋酸钠晶体5．温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为amol ·L －1的一元酸HA 与bmol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是〔 〕A ．a ＝bB．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c 〔H ＋〕＝mol·L－1＋ ＋－ － D ．混合溶液中，c 〔H〕＋c 〔B 〕＝c 〔OH 〕＋c 〔A 〕6．将足量的BaCO3粉末分别参加以下溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba 2+的浓度最小的为〔〕A ．10mL0.2mol/LNa2CO 溶液B．40mL 水3C ．50mL0.01mol/L 氯化钡溶液D ．100mL0.01mol/L盐酸7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是〔〕A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 8．以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是〔〕+-+-2-B+3+2---A．Na、MnO、K、NO、SO．Na、Al、CO、OH、NO43333 +2--+--D2+++2+-C．Na、S、OH、K、Cl、NO．Fe、H、Na、Ca、NO339．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反响，产生CO2的体积〔〕A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少10．常温下·L－1某一元酸(HA)溶液中(H＋)＝10－3，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)=10-1，以下表达正确的选项是〔〕A．HA的pH=3；BOH的pH=13B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 C．等体积的HA和BOH恰好完全反响，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反响，生成氢气的物质的量相同Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的选项是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)-112.在mol·L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)13.常温下，以下有关溶液的表达正确的选项是〔〕－+ A．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液混合后，假设c(CH3COO)=c(Na)，那么溶液显中性B．在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－)C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为－8－11×10 mol·L+2－－D．在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)14．以下表达正确的选项是〔〕A．将／L的HI 溶液加水稀释l0倍，溶液中所有离子的浓度随之减小B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7－1－1－〕之比为1︰2 C．0．1mol·L与0．2mol·L氨水溶液中C〔OHD．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,假设a>7时,该溶液pH 一定为14-a15某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，那么以下说法中正确的选项是〔)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)－的水解离子方程式为：－－+C、HY HY+H2O Y+H3OD、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者16．以下关于溶液中离子的说法不正确的是〔〕．．．-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：A．mol·Lc(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)B．常温下氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，那么混合溶液中醋酸已过量-1-132C．mol·L的HCl和mol·L的NH·HO等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)-1的NaHS溶液中离子浓度关系：D．mol·Lc(S2--+)＋c(OH)＝c(H)＋c(HS)2二、非选择题：〔共52分〕17．常温下在Na2CO3溶液中逐滴参加HCl 溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒〔CO2因逸出未画出〕物质的量分数〔纵轴〕随溶液．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH变化的局部情况如以下图所示。
人教版高中化学选修四高二化学第三章选择题 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4第三章选择题单项选择题(1-20题)1．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是 反应物%甲乙时间/min 导电性(I )新加入物质的量①②③00.5n (Br －)n (Cl 2)n (CO 2)n (HCl)④2 A ．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B ．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C ．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br －的量的变化D ．图④表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸的物质的量的关系2．实验证明：若用电解熔融KCl 制钾，发现钾熔于熔融KCl 中难分离，且电解过程中容易发生爆炸反应等。
因而工业不用电解熔融KCl 制钾，而用金属钠与KCl 共熔置换制钾： Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H ＞0 。
下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点（℃） 63.6 97.8 770 801沸点（℃） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是（ ）A ．低于770℃B ．约850℃C ．高于882.9℃D ．1413～1500℃3．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 均为气态B ．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C ．升高温度时v 正增大，v 逆减小，平衡向右移动D ．使用催化剂Z 的产率增加4．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A ． 在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L －1·min －10 0 1.55．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应2SO2＋O2催化剂加热2SO3ΔH<0。
人教版高中化学选修四高二化学 第三章测试 .doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4 第三章测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共88分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的HClB. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
高二化学《选修4》第三章测试题
第三章综合检测卷1.室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（）A．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大B．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多2.一定温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大3.下列叙述正确的是（）A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱B．c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1的溶液一定是中性溶液C．0.2 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH﹣）都是定值4.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣2mol•L﹣1④1.0×10﹣12mol•L﹣1（）A．①④ B．③② C．④D．③④5.常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（）A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．四种溶液中的K W相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④D．将V aL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：96.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7。
化学选修4三单元检测试卷.doc
第1页 共18页 ◎ 第2页 共18页绝密★启用前 选修4三单元13 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ） A ．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 B ．用pH 计测定溶液的pH 值 C ．用移液管量取25.00 mL 溶液 D ．用量热计测定某些化学反应中的热效应 2. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（） A ．Ca(OH)2ƒCa 2＋＋2OH － B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32— C ．H 2CO 3ƒ2H ＋＋CO 32— D ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 42— 3. 下列说法正确的是（） A ．HCO 3—在水溶液中只电离，不水解 B ．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D ．可溶性的钾盐都不发生水解反应4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④5. 下列各项的说法正确的是（ ） A ．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2 B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C ．AgI 沉淀可以转化为AgCl 沉淀 D ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH6. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（ ） A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋，说明含有Fe 3＋的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的7. 用水稀释0.1mol· L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小 B ．K w 逐渐减小 C ．水的电离程度增大第3页 共18页 ◎ 第4页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D ．变大 8. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)（ ） A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B ．滴定过程中不慎有液体溅出C ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D ．碱式滴定管未用待测液润洗9. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是（ ）A. B ．HCO 3－ C ．HSO 4－ D.10. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（）①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A ．只有③B ．④⑤C ．①②③D ．③④11. 在等体积的以下溶液中加入等量的氢氧化钙粉末，最有可能溶解不完全的是（ ）A ．饱和食盐水B ．0.1 mol/L 的盐酸C ．0.1 mol/L 的CaCl 2溶液D ．0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液12. 下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．因为CH 3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质第5页 共18页 ◎ 第6页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少 C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等 D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO 43-的物质的量浓度相同 13. 对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是（ ） A ．= B ．< C ．> D ．不能确定 14. 下列叙述正确的是（ ） A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性 B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 C ．0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D ．25℃与60℃时，水的pH 相等 15. 实验室中，通常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +——Mn 2++CO 2↑+H 2O （未配平） 下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ） A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B ．温度需超过100°C ，草酸钠与高锰酸钾才会反应 C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 16. 下列叙述正确的是（ ） A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B ．氢氧化铁胶体是纯净物 C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加 17. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3— B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3— C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 42—、AlO 2—D. ()Kw c H ＝0.1mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— 18. 设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N A B ．1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A D ．10L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数为N A 19. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 4＋ A ．①④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 20. 将标准状况下2.24LCO 2缓慢通入100mL1.5mol·L -1NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( ) A ． c （2-3CO ）>c （-3HCO ） B ． c （-3HCO ）+c （2-3CO ）=1 mol·L -1第7页 共18页 ◎ 第8页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… C ．c （+H ）＞c （-OH ） D ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-3HCO ）+2c （2-3CO ）+c （-OH ） 21. 已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10－3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 32—浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1〕。
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高中化学选修 4 第三章测试题一、选择题：16 小题，共 48 分）（本题包括1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1× 10-14 B ． 55.6× 107 C． 107 D． 55.62．下列溶液一定是碱性的是（） A ． pH＝ 8 的某电解质的溶液B． c(OH -)＞1× 10-7mol/L C．溶液中含有OH - D ．溶液中 c(OH -)＞ c(H +)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) ＝ 6.2× 10-10 mol/L 、 K a (HF) ＝ 6.8× 10-4 mol/L 、 K a(CH 3COOH) ＝ 1.8× 10-5 mol/L 、 K a (HNO 2)＝6.4× 10-6 mol/L 。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是（）A ．HCN B ．CH 3COOH C．HF D．HNO 2 4． 0.1 mol/L K 2 CO3溶液中，若使c(CO32- )更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加 KOH 固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（） A ．加少量盐酸 B ．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（） A ．10 mL 0 .2 mol/LNa 2CO3 溶液 B ． 40 mL 水C． 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0 .01 mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D ．④⑤①②③⑥8．要使 K 2S 溶液中 [K +] ／ [S2- ]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量 NaOH 溶液 C．适量 KOH 溶液 D ．适量 KHS 溶液9．在 Ca(OH) 2 sp=5.5×10 -6）、Mg(OH)2 sp=1.2×10-11）、AgCl （ Ksp-10）三种物质中，下列说（ K （ K =1 .56×10 法正确的是（） A ． Mg(OH) 2的溶解度最小 B ．Ca(OH) 2的溶解度最小C． AgCl 的溶解度最小D．同下 Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）A ．pH=3 的 HNO 3跟 pH=11 的 KOH B． pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C． pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D． pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 211． 已知某溶液中存在 OH -、 H +、NH 4+ 、 Cl - 四种离子。
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高中化学学习材料唐玲出品(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL解析：选D。
量筒的精确度为0.1 mL，托盘天平只能称量到0.1 g，广泛pH试纸粗略量取溶液的pH，读数为整数，滴定管的精确度为0.01 mL，故A、B、C都错，D正确。
2．下列方程式书写正确的是( )A．HCO－3在水溶液中的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3===Ca2＋＋CO2－3解析：选D。
H2CO3、H2SO3属于二元弱酸，HCO－3水解方程式为HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A 错误；H2SO3电离方程式为H2SO3H＋＋HSO－3，B错误；CO2－3以第一步水解为主，水解方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，C错误。
3．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案：C4．下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是( )A．温度升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8解析：选C。
升高温度，H2O H＋＋OH－电离平衡右移，c(H＋)增大，pH减小，A错；CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加水稀释，电离平衡向右移动，但c(OH－)减小，c(H＋)增大，故B错；酸、碱均有“无限稀释7为限”的规律，D错。
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华师大来凤附中 · 来凤县第一中学八月考化学试题一、单项选择题 ( 本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
) 1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则n 值是A. 1 ×10 -14B . ×10 8C. 1 ×10 7D.2、用 pH 试纸检验溶液的 pH 时，正确的操作是A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B. 把试纸丢入溶液，观察颜色变化C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读出pH 值3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积为A. 大于 20 mLB. 小于 20 mLC.等于 20 mLD.等于 5 mL4、 NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为 5，其中由水电离出的c (H +) 分别为 a mol/L 和 b mol/L ，则 a 与b 的关系正确的是 A. a =b B.a < bC.a >b D.不能确定5、证明氨水是弱碱的事实是A. 氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C. mol/L 的 NHCl 溶液的 pH 值为D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气46 、 已 知 某 温 度 下 ， K a (HCN)= ×10 -10 mol/L 、 K a (HF)= ×10-4 mol/L 、 K a (CH 3COOH)= ×10 -5 mol/L 、a (HNO)= ×10 -6mol/L 。
在 pH 相同的下列溶液中，溶质物质的量浓度最大的是2A. NaCNB. NaFC. CH3COONaD. NaNO 27、将足量 BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中 Ba 2+ 的浓度最小的为A. 40 mL 水B. 10 mL mol/L NaCO 溶液2 3C. 50 mL mol/L BaCl 2溶液 D. 100 mL mol/L盐酸8、物质的量浓度相同的下列溶液：① NH 4Cl 、② Na 2CO 3、③ KNO 3、④ CH 3COOH ，其 pH 值由小到大的顺序为 A. ①②③④B.②①③④C.①③④②D.④①③②9、物质的量浓度相同的下列溶液中，+NH 4 浓度最大的是A ． NHClB． NHHSO C． CHCOONH D． NH ·H O4 44343210、设某氨水的 pH= x ，某盐酸的pH= y ，已知 x + y =14 ，且 x > 11 。
将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是A. c (Cl － ) > + ＋ －B. c (NH + ) > c (Cl － ) >＋) >－c(NH ) >c(H) > c(OH )c(Hc(OH )44+－－c＋D.－) >+－＋C. c (NH ) >c (Cl ) >c (OH ) >(H )c (Clc (NH ) >c (OH )>c (H )4411、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 种稀溶液：① Na 2SO 4，② H 2 SO 3，③ NaHSO 3，④ Na 2S ，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A. ①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞② C. ①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②12、已知 CuSO 4溶液分别与 Na 2CO 3溶液、 Na 2S 溶液的反应情况如下：(1)CuSO 4 + Na 2CO 3：2+2—↓ +CO ↑ (主要 )Cu+ CO3+ H O = Cu(OH)222Cu 2+ +CO 3 2—= CuCO 3↓ ( 次要 )(2)CuSO4 + Na 2S：Cu2+ + S 2— = CuS ↓ (主要 )Cu2+ + S 2— + 2H 2O = Cu(OH) 2↓ +H2S↑ (次要 )则下列对物质溶解度的比较正确的是A. Cu(OH) 2> CuCO3 > CuSB. Cu(OH) 2 < CuCO3 < CuSC. CuS > Cu(OH) 2 > CuCO3D. CuS < Cu(OH) 2 < CuCO3－ 13313、将 mol · L CHCOOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都会引起A. 溶液的 pH 增加B. CH 3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱D.溶液中 c(OH－) 减小14、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al 3＋＋－－B. K＋＋－－、 Na 、 NO3、 Cl、 Na、ClO、 NO3C. K ＋＋－－D. K＋、 Li＋2－－、 Na、 Cl、 AlO2、SO4、NO32—水解，使得c(CO2—)少于 mol/L 。
如要使c(CO2—) 更接近 mol/L，可15、 mol/LNa 2CO溶液中，由于 CO3333以采取的措施有A. 加入少量盐酸B.加入少量水C.加入适量 KOHD. 适当升温16、常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A.若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA可能是弱酸B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C.溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞ c(A-)＞ c(H+)＞ c(OH-)17、把 mol/LCH COOH溶液和 mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是3A.—+B.—c(CH3COO) >c(Na )c(CH3COOH) > c(CH3COO)C.+——c(CH3COOH) < mol/L 2c(H ) = c(CH3COO) －c(CH3COOH) D.c(CH3COO) +18、下列说法中正确的是A. NaHSO3和 NaHCO的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：＋) ＝c－c(RO2－)c(Na(HRO ) ＋2333B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞ c(Cl—)＞c(CH3COOH)C. 等体积等物质的量浓度的NaClO( aq) 与 NaCl( aq) 中离子总数多少：前者= 后者D. 同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN易电离，则 NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大第 II部分（非选择题共 46 分）二、填空或简答题( 除标注外，每空3分，共 22分 )19、 (6 分 ) 某可溶性盐的化学式X Y （m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
m n(1)若该盐水溶液的 pH 为 3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。
(2)若该盐水溶液的 pH 为 11，则其与水反应的离子方程式可能为。
20、 (16 分) 某二元酸 ( 化学式用 H2B 表示 ) 在水中的电离方程式是：H2B = H ++ HB——H++ B2—。
， HB(1) Na B 溶液显(填“酸性”“、中性”、或“碱性”，2分)，理由是(用离子方程式表示)。
2(2)在 mol/L Na 2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A.c(B2—) +c(HB—) +c(H2B) = mol/LB.c(Na+) + c(OH—) = c(H+) +c(HB—)C.c(Na+) +c(H+) =c(OH—) + c(HB—) + 2c(B2—)D.c(Na+) = 2 c(HB—) + 2 c(B2—)(3)已知 mol/L NaHB溶液的 pH = 2 ，则 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是mol/L(填写“ >”、“ <”或“ =”， 2 分 ) ，理由是。
(4)mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
三、实验题 (12 分 )21、 ( 每空 2分，共 12分) 实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。
通常用纯净的Na2 CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W克纯净无水 Na2CO3配成标准溶液装入锥形瓶中。
在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)由于 CO溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH 值 4— 5 之间，那么在石蕊、甲基橙、2酚酞三种指示剂中应选用。
当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。
(2)若达到滴定终点时，中和W克 Na CO消耗盐酸 V 毫升，则盐酸的物质的量的浓度为mol/L。
23(3)若所称取的 Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为 c2mol/L。
在下述情况下，c1与 c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当 Na2CO3中含有 NaHCO3时，则c1c2。
②当 Na2CO中含有 NaOH时，则c1c。
32四、计算题 (12 分 )22、 (12 分，每空 2 分 )(1) 常温时，将pH = 8 的 NaOH溶液与 pH =4 的 H2SO4溶液混合，得pH = 7 的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
(2)已知90℃时，水的离子积常数为1× 10-12 。
在此温度下，将pH = 8的 NaOH溶液与pH =4的H2SO4溶液相混合，也得到pH = 7的混合溶液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。
（ 3）重水（D2O）的离子积Kw=×10 - 15 mo12·L-2.，可以用pH 一样的定义来规定pD=-lg[D+]，试求该温度下：①重水的pD＝②含的 D2O溶液 1L，其 pD=③溶解的D2O溶液 1L，其 pD=④在的 DCl 重水溶液中，加入mo1·L-1 的 NaOD的重水溶液，其pD=华师大来凤附中·来凤县第一中学八月月考试题答题卡班级姓名考号成绩一、选择题（每题 3 分，共 54 分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空或简答题19、（1）（ 3 分）（ 2）（ 3 分）20、 16 分（ 1）（ 2 分），（ 3 分）（ 2）（ 3 分，对一个得 1 分，两个全对得 3 分，有错得0 分）（ 3）（ 2 分），（ 3 分）（ 4）（ 3 分）三、实验题21、每空 2 分，共12 分（ 1）、、；（ 2）；（ 3）①，②四、计算题22、每空 2 分，共 12 分（ 1）（ 2）（ 3）①；②；③；④参考答案第 I 部分（选择题共42分）一、选择题1-5 ： BDACC 6-10 ： BBDBC 11 — 15： DDADC 16-18 ：BAA第 II 部分（非选择题共58分）19、 (1)X n+ + n H 2O X(OH)n +n H+(2) Y m－+ H2OHY ( m－1)－+ OH－20、 (16 分)(1) 碱性 (2 分 ) ， B 2— + H 2O HB — + OH—。