十三元素化合物综合题(—)

W △H 1 W △H 2 第十三章 元素化合物综合题

1. （2012海淀二模11）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下

图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．

的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能

属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊

为碱，则丙只能为Na 2O 2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊 2. （2012丰台二模9）X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3

X Y Z W

△H

A ．①②

B ．①②③

C ．①③④

D ．①②③④

3. （2012天津2）下列单质或化合物性质的描述正确的是

A. NaHSO 4水溶液显中性

B. SiO 2与酸、碱均不反应

C. NO 2溶于水时发生氧化还原反应

D. Fe 在足量Cl 2中燃烧生成Fe Cl 2和 Fe Cl 3

4.（2011东城示范校11）根据以下事实得出的判断一定正确的是

A ．HA 的酸性比H

B 的强，则NaA 溶液 pH 比NaB 溶液的小

B ．A ＋和B －

的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的核电荷数小

C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的物质的量浓度比B 盐溶液的大

D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强

5. (2011东城二模8)下列叙述正确的是

A ．NH 4Cl 只含共价键，所以它是共价化合物

B ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中

C ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂

D ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素

6.（2011江苏化学9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 甲 乙 丙 戊

丁

A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大

B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂

C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应

D ．图4所示转化反应都是氧化还原反应

7. （2011海淀三模5）下列事实不能用金属活动性解释的是

A ．生活中可用铝制的水壶烧水

B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部

8.（2012东城一模25）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

① BrO 3－ + 6I － + 6H + = 3I 2 + Br －+ 3H 2O ② 2BrO 3－ + I 2 = 2IO 3－

+ Br 2 ③ IO 3－ + 5I － + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ④ 2IO 3－ + 10Br －

+ 12H + = I 2 + 5Br 2 + 6H 2O 实验如下： 步骤 现象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L -1 KI 溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定

管逐滴加入KBrO 3溶液

随着KBrO 3溶液滴入，溶液由无色变为

蓝色并逐渐加深,最终保持不变 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO 3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I －完全被氧化时转移 mol e －，该反应中

硫酸表现出的化学性质是 。

（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。 （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO 3－、BrO 3－、I 2、Br 2的氧化性由强到弱的顺序

是 ；KBrO 3溶液与KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（4）若用y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x 表示所滴入KBrO 3的物质的量，在下图中画出上述

整个实验过程中y 随x 的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

点燃 Ca(OH)2

H 2O

通电 NH 3、CO 2 H 2

O 熔融

通电

9. （2012朝阳一模27）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是________。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（3）步骤②反应的离子方程式是________。

（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。

（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH

________（填“高”或“低”）。

（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”

或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。

10. （2012石景山一25模）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B 为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。