高考化学简述问答题归纳总结材料
高考化学知识点总结及题型归纳
高考化学知识点总结及题型归纳一、有机化学知识点总结1. 碳的化合价：碳的化合价为4，可以形成单、双、三键。
2. 同分异构体：同分异构体指的是分子式相同，结构式不同的化合物。
3. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
4. 酸性和碱性：酸性物质能够产生H+离子，碱性物质能够产生OH-离子。
5. 合成与分解反应：合成反应是两个或多个物质合成成一个物质，分解反应是一个物质分解成两个或多个物质。
6. 酯的合成与水解：酯是酸和醇发生酯化反应生成的。
酯在水中可以被酸或碱水解。
7. 脂肪酸与甘油的酯化：脂肪酸与甘油通过酯化反应生成三酯。
8. 有机物的氧化还原反应：有机物的氧化反应是指有机物失去电子，还原反应是指有机物获得电子。
二、常见的题型归纳1. 填空题：根据所给的条件或反应式，填写正确的结果或物质名称。
2. 选择题：从给出的几个选项中，选择正确的答案。
3. 判断题：判断给出的说法是否正确。
4. 解答题：根据题目要求，结合化学知识进行解答。
三、常见的高考化学题型1. 酸碱中和反应：题目要求计算酸碱中和反应的化学方程式或平衡浓度。
2. 氧化还原反应：根据给出的物质，判断其在反应中是被氧化还是被还原，计算电子的转移数等。
3. 酸碱滴定：题目要求根据反应方程式和滴定方法，计算滴定中的物质的物质量或浓度。
4. 有机化学反应：题目要求理解和运用有机化学反应的知识，判断反应类型，写出反应方程式等。
综上所述，高考化学的知识点总结包括有机化学知识点以及常见的题型归纳。
熟练掌握这些知识点，理解各种题型的解题技巧，对于高考化学考试具有相当重要的意义。
通过不断的学习和练习，相信每个考生都能够在化学考试中取得优异的成绩。
高考化学简述问答题归纳总结
〔1〕A仪器的名称是；怎样检验装置的气密性
；
〔2〕假设A中为浓盐酸，要制取Cl2，B中反响得
离子方程式为。
C中为淀粉KI试纸，那么C中可以观察到的实验现象为
；
〔3〕装置D的作用是__________________，Ⅱ的替代装置很多，另外画出两种装置，并注明试剂
③假设X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol的Cu〔OH〕2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，那么电解过程中阳极产生的气体体积为。〔该状态下气体摩尔体积为Vm〕
参考答案：〔1〕D；理由是：该反响既是放热反响，又是自发的氧化复原反响。
〔2〕CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O C6H12O6－24e－+6H2O＝ 6CO2+24H+
高考化学简述问答题
1.请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反响的原因。
参考答案：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋，参加镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反响生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反响放热，NH3•H2O NH3＋H2O最终逸出NH3。
2. 浓硫酸和铜在烧瓶中反响，待烧瓶中充分反响后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是；检验硫酸有剩余的方法是。
参考答案：〔1〕2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O＞ ＞
〔2〕Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH〔3〕稀KOH溶液 再参加饱和KOH溶液，冷却结晶
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学选修三简答题汇总
一、熔沸点问题（晶体结构、氢键）1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体。
2、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
7、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
8、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
9、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
全国高考化学知识点的总结和归纳
全国高考化学知识点的总结和归纳第1篇：全国高考化学知识点的总结和归纳化学是一门综合*较强的学科需要背诵也需要逻辑*，只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩，以下是百分网小编为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼*越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白*皆易溶于二硫化碳、四*化碳等有机溶剂，有机*则较难溶于水3.在硫*铜饱和溶液中加入足量浓硫*产生蓝*固体正确,浓硫*吸水后有胆*析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2na2o2+2h2o→o2↑+4naoh5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,n2的沸点低于o2,会先得到n2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中c的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅*盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良**土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫*铜的混合物9.二氧化硅是**氧化物，它不溶于*溶液错误,sio2能溶于***10.铁屑溶于过量未完，继续阅读 >第2篇：化学高考重要的知识点归纳总结考生要想在高考化学考试中取得好成绩就必须认真复习，像化学这么考试，我们需要重点把握基础知识，将自己的基础打牢固。
下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识要点，希望对大家有用!电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、*气和*气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，m—ne—==mn+*极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面mn++ne—==m电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理：阳极(纯铜)：cu-2e-=cu2+*极(镀件)：cu2++2e-=cu电解液：可溶*铜盐溶液，如cuso4溶液(3)电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;*极：纯铜;电解质溶液：硫*铜3、电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如*、镁、钙、铝(2)电解*化*：通电前，*化*高温下熔融：nacl==na++cl—通直流电后：阳极：2na++2e—==2na*极：2cl——2e—==cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
高考题化学知识点总结归纳
高考题化学知识点总结归纳高考题——化学知识点的总结与归纳近年来，高考对化学知识的考查逐渐趋向于理解与应用能力的测试，其中对于知识点的总结与归纳的考查也越来越重要。
本文将从高考中经常出现的化学知识点出发，对其进行梳理和总结，以期帮助学生更好地复习备考。
1. 物质的分类与性质在高考中，对于物质的分类与性质常常涉及到元素、化合物和混合物的区分。
元素是由相同种类的原子组成的纯物质，如氧气、金属等；化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的纯物质，如水、二氧化碳等；混合物由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、盐水等。
同时，还需要掌握物质的物理性质（如颜色、硬度、密度等）与化学性质（如与其他物质的反应性等）。
2. 化学反应与化学平衡化学反应是指物质之间在一定条件下发生的化学变化。
在高考中，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
而化学平衡又是指在某一反应中前进反应和逆反应的速率相等，达到动态平衡的状态。
了解反应平衡的条件及影响因素，掌握平衡常数、平衡浓度与反应物质浓度的关系等是非常重要的。
3. 有机化学与生物化学有机化学是研究含有碳元素的化合物的结构、性质和合成方法等，也是高考中的重点知识点。
掌握有机化学的基本概念，如碳原子的四价性质、键的种类与键长等，以及重要的有机化合物的结构和命名规则，将化学反应与有机化合物的结构有机地结合起来，加深对有机化学知识的理解。
此外，生物化学是有机化学在生物体内的应用，对于理解人体生命活动和解决相关问题起着重要作用。
4. 化学计算化学计算是高考中常见的题型之一，也是一个对学生运用知识进行实际操作的环节。
包括摩尔质量、摩尔浓度、气体摩尔体积、溶液配比计算等。
掌握化学计算的方法与技巧，可以帮助学生计算剂量、配比、反应的量比等相关问题。
5. 离子反应与溶液的性质离子反应是高考中常见的题型之一，也是化学反应中重要的知识点。
了解溶液的电离度及离子反应的产物与反应特点等，可以帮助学生理解和预测化学反应的过程。
高考化学大题常考知识点归纳总结
高考化学大题常考知识点归纳总结化学是高考理科中的重要科目之一，而在高考化学试卷中，大题往往是考察学生对知识点的综合应用和理解能力。
为了帮助同学们更好地复习和应对高考化学大题，本文将对常考的知识点进行归纳总结，并提供相关的解题思路和方法。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中常见的考点之一。
题目常常涉及到计算溶液的浓度、中和反应的方程式以及酸碱指示剂的选择等方面的知识。
在解题时，可以按照以下步骤进行：1. 根据题目给出的条件，计算反应物的摩尔浓度；2. 根据所给的反应方程式，确定反应物的摩尔比例关系；3. 利用反应物的摩尔比例和浓度计算所需的物质的量；4. 根据计算所得的物质的量和反应方程式，判断生成物的物质的量和浓度；5. 根据生成物的性质，选择合适的酸碱指示剂。
二、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要考点之一。
涉及到了电子转移、氧化态变化、氧化数的计算和电化学方程式的平衡等知识。
在解题时，可以按照以下步骤进行：1. 根据题目给出的条件，确定氧化剂和还原剂的种类；2. 确定氧化剂和还原剂的氧化数变化；3. 根据氧化数的变化和原子守恒定律，写出电子转移方程式；4. 根据电子转移方程式，平衡氧化还原方程式；5. 根据方程式中物质的性质，判断生成物的状态和性质。
三、物质的性质与应用物质的性质与应用也是高考化学中的常见考点之一。
题目常常涉及到物质的理化性质、结构与性质的关系以及物质的应用等方面。
在解题时，可以按照以下步骤进行：1. 根据题目给出的条件，确定物质的化学组成和结构特点；2. 根据物质的化学组成和结构特点，判断物质的性质；3. 根据物质的性质和所给的应用情境，分析物质的应用原理；4. 根据应用原理，解析物质的应用过程；5. 根据物质的性质和应用过程，推断物质的优缺点或合理使用建议。
四、化学平衡与反应速率化学平衡和反应速率是高考化学试卷中的重要考点之一。
涉及到了平衡常数的计算、酸碱中和反应的反应速率、影响速率的因素等方面的知识。
高考化学每题知识点总结
高考化学每题知识点总结高考化学作为考查学生对化学知识掌握程度和解决问题能力的重要科目，题目种类多样，涉及知识点广泛。
下面将对高考化学题目中常见的各个知识点进行总结，以便考生备考时能够有针对性地进行练习和复习。
知识点一：元素与化合物在高考化学题目中，元素与化合物的性质、命名和化学反应等方面是经常出现的考点。
学生应熟悉元素的周期表分布、主要特征和常见化合物的命名规则，特别是酸、碱、盐的命名规则。
此外，了解化合物的化学反应类型，能够根据给定的反应方程式判断氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
知识点二：化学反应的平衡化学反应的平衡是高考化学中重要的考点之一。
学生应熟悉化学反应的平衡条件和平衡常数的概念，掌握利用平衡常数计算反应物浓度和判断反应的进行方向与速度等问题。
在解答与平衡相关的题目时，需要援引化学平衡原理和理论，理清各个反应物浓度的变化和平衡位置的转移过程。
知识点三：离子反应和溶液的酸碱性高考化学中，离子反应和溶液的酸碱性也是常见的考察内容。
学生应了解溶液的电离程度和离子反应的机理，能够判断溶液的酸碱性以及添加酸碱物质后的溶液变化。
此外，学生还需熟悉一些酸碱指示剂的颜色变化规律和常见酸碱溶液的pH值范围。
知识点四：氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中难度较大的一部分内容，但也是出题频率较高的考点之一。
学生应具备正确的氧化还原反应判断方法和平衡反应方程的能力。
此外，要了解常见物质的氧化还原性质，掌握常见氧化剂和还原剂、还原度和氧化数等概念。
知识点五：有机化学有机化学是高考化学中的重点和难点，涉及化学方程式、各类有机物的命名和性质等知识点。
学生应掌握有机物的结构特点、官能团的识别和基本反应类型等，并能在解题过程中根据有机物的类别进行分类和分析。
综上所述，高考化学题目中的知识点较多且涉及范围广泛。
学生应通过系统性的复习和大量的练习，熟悉各个知识点的基本理论和应用技巧，提高解题能力和思维灵活性。
在备考过程中，注重理论的学习和实际问题的综合训练，并结合往年真题进行针对性的复习，相信能够取得良好的成绩。
高三化学知识点和答题模板
高三化学知识点和答题模板化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的关系的科学。
在高三阶段，学生需要巩固和掌握化学的核心知识点，同时熟悉各种题目类型和解题方法。
本文将带您回顾高三化学的重要知识点，并提供一些答题模板供参考。
一、化学知识点回顾1. 元素周期表元素周期表是依据元素的原子序数和电子排布规律而建立的，具有象征性和周期性的特点。
高三化学的重要知识点包括元素周期表的结构、周期趋势以及各类元素的性质和用途。
2. 化学键和化合价化学键是原子之间的吸引力，在化学反应和化合物的形成中起着重要作用。
高三化学需要掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律，以及化合价的计算和应用。
3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质的数量不再发生显著变化的状态。
高三化学需要了解平衡常数和平衡表达式的计算，以及如何影响平衡的因素和平衡移动的原理。
4. 化学反应速率与动力学化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
高三化学需要掌握影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并了解反应速率与反应机理和反应级数的关系。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
高三化学需要了解酸碱中和反应的定义和特点，掌握酸碱的性质、pH计算和酸碱滴定等实验操作和计算方法。
6. 电化学和电解质电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科。
高三化学需要了解电解质的分类、电解质溶液的导电性、电解反应和电化学电池等基本概念和原理。
二、答题模板示例在高三化学考试中，合理的答题模板可以帮助学生组织答题内容，提高答题效率。
以下是一些常用的答题模板示例：1. 定义类题目：题目：请定义酸和碱的特征。
答题模板：酸是一类能够产生H+离子的物质，具有酸性质；碱是一类能够产生OH-离子的物质，具有碱性质。
2. 解释类题目：题目：请解释化学平衡是如何建立的。
答题模板：化学平衡通过正反应速率相等来建立，当反应物浓度达到一定值后，正反应速率相等，反应即停止。
高考化学每题知识点汇总
高考化学每题知识点汇总高考是每个学生都面临的重要考试，其中化学是高考科目之一。
化学作为一门综合性学科，需要掌握大量的知识点。
在高考中，了解和理解这些知识点是获得高分的首要条件。
本文将汇总高考化学中的一些重要知识点，帮助考生系统地梳理和掌握这些内容。
一、物质和化学反应1. 物质的分类：无机物和有机物，元素和化合物。
2. 物质的性质：化学性质和物理性质。
化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法和平衡条件。
二、离子反应与电解质1. 离子反应的基本概念：离子的定义，正离子和负离子的性质及其反应。
2. 电解质：电离过程和电离度的概念，强电解质和弱电解质的区别。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：反应物和生成物的浓度关系，平衡常数的计算。
2. 影响化学平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂的影响。
3. 化学反应速率：反应速率的定义、测定方法和影响因素。
四、化学键与化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成和性质。
2. 共价化合物的化合价规则：根据元素的原子价和化合物中原子的价电子数确定化合价。
五、酸碱与溶液1. 酸碱的定义：根据阿兰尼乌斯（Arrhenius）和布朗（Bronsted）理论，了解酸碱的性质。
2. 酸碱中和反应：酸基中和反应的过程和计算方法。
3. 强酸、强碱和弱酸、弱碱：了解常见酸碱的酸性和碱性强弱。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂和还原剂的定义和性质。
2. 氧化数的计算：根据元素的电价和氧化物中元素的氧化数的关系进行计算。
3. 电子转移的过程：了解电子的转移过程和红ox分子、自由基等的特点。
七、燃烧与能量变化1. 燃烧反应与能量变化：了解燃烧过程中的能量转化以及热值的计算。
2. 热化学方程式：根据能量守恒定律编写热化学方程式。
八、有机化学1. 有机化合物的命名：了解有机化合物的命名规则和常见的基团。
2. 有机反应与反应机理：醇、酸酐、酯等有机化合物的反应机理和应用。
高中化学答题知识点总结
高中化学答题知识点总结一、原子与分子1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子云由负电的电子组成，围绕原子核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 元素周期表分为7个周期，18个族。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负离子间的静电吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共有。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受化学键的类型和数量影响。
- 例如，水分子(H2O)呈弯曲形状，甲烷分子(CH4)呈四面体结构。
二、化学反应1. 化学反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 复分解反应：两种化合物相互作用，生成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式需平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
3. 反应速率- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
- 温度升高，反应速率通常加快。
- 浓度增加，反应速率加快。
- 催化剂是一种能改变反应速率但不参与反应的物质。
4. 化学平衡- 可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
- 勒夏特列原理描述了如何通过改变条件来移动平衡。
三、溶液与酸碱1. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是水。
2. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积常数Kw表示酸性和碱性的平衡状态。
3. pH值- pH值是溶液酸碱性的量度，pH=7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
高考化学的知识点总结范文(3篇)
高考化学的知识点总结范文1C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
2有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应3同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验4有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是C和H关系5完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式6有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
7化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
8化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(____%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板(高三)
2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板高考全国卷中，选修三物质结构大题是第Ⅱ卷四道大题中最易得分、也是得分率最高的一道，15分的总分，一般平均分至少都在7-8分，但很多很优秀的学生也只能在10分左右徘徊，难达近满分的层次，原因主要是：高考全国卷物质结构大题一般都设置了1—2个问的简答题——用文字表述原因，分值大概在3分左右，学生由于考点不明确、答题不规范、文字表述能力差，失分严重。
现将高考全国卷物质结构大题简答题考点归纳及答题模板汇编如下：一.电子排布问题——涉及粒子稳定性和电离能大小比较1.解释Mg的第一电离能比Al元素的第一电离能大的原因。
【答】：。
2.解释Li的第二电离能（I2=7269kJ/mol）远大于第一电离能(I1=519kJ/mol)的原因。
【答】：。
3．Cu、Zn两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：Cu的第一电离能（I1）小于Zn的第一电离能，而Cu的第二电离能（I2）却大于Zn的第二电离能，其主要原因:。
4.运用核外电子排布知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。
【答】：。
5、A、B 均为短周期金属元素。
依据下表数据，回答问题：写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol－1，原因是：。
二.熔沸点问题——四类晶体结构、氢键、范德华力：※分子晶体：1.解释HF比HCl熔沸点高的原因。
【答】：。
2.CO2、H2、CH3OH、H2O 4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是。
常用作制冷剂，原因是：3.NH3【答】：。
4.解释F2、Cl2、Br2、I2熔沸点升高的原因：【答】：。
5.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】：。
高考化学每题知识点归纳
高考化学每题知识点归纳高考化学是许多学生心中的一大挑战，也是他们必须面对的一门重要科目。
化学知识点繁杂，理解和记忆起来也比较困难。
在备考的过程中，归纳和总结是非常重要的，因为通过将知识点归类，我们可以更好地理解和应用它们。
下面将针对高考化学的相关知识点进行归纳，希望能够帮助同学们更好地备考。
一、基础知识1. 元素的周期性和元素周期表：- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表中元素的周期性规律（原子半径、电离能、电负性等） - 元素周期表中元素的特性和周期性规律的应用2. 化学键和化合价：- 化学键的分类和特性- 共价键和离子键的形成- 电性和非极性分子的判断3. 配位化合物：- 配位键的形成和配体的特性- 配位化合物的构造、性质和应用4. 化学反应和化学方程式：- 化学反应的类型和特征- 化学反应速率和反应动力学- 化学方程式的平衡和计算二、无机化学1. 酸碱化学：- 酸碱反应的定义和特性- pH值和酸碱溶液的浓度- 酸碱中和反应和滴定2. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的定义和特性- 氧化还原电位和电池的原理- 金属腐蚀和防腐措施3. 无机材料和重要化合物：- 金属、非金属和半导体的特性和应用 - 重要无机化合物的制备、性质和应用三、有机化学1. 烃和烃衍生物：- 烃的分类和命名- 烃的物理和化学性质- 烃衍生物的合成和应用2. 有机官能团和官能团化合物：- 有机官能团的分类和特性- 官能团化合物的命名和性质- 有机官能团的应用和合成3. 有机化合物的衍生物：- 卤代烃、醇和醚的性质和反应- 酮、醛和羧酸的合成和应用- 脂肪酸、脂类和有机高分子化合物的性质四、化学分析与实验1. 化学分离和鉴定：- 溶液的分离和鉴定方法- 物质的分离和提纯方法- 离子和分子的鉴定和定性分析2. 实验操作和技术：- 常用实验仪器的使用和操作- 常见实验过程的控制和调节- 实验数据的处理和分析方法以上只是对高考化学的知识点进行了简要的归纳，实际备考过程中，同学们要结合教材和课堂内容进行深入学习和理解。
高中化学简答题集锦
高考化学总复习简答题集锦一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。
它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。
而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。
它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。
不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。
二、基本概念和基本理论1、下列说法是否正确？为什么？（1）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（2）由同种元素组成的物质一定是单质。
（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。
（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。
（5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。
（6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。
（7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。
（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。
（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。
（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。
2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下测定）试回答：①A的化学式________，推断的理由是______________________________________。
②已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O…链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_______，A分子的结构式_______，并标出每一个原子的化合价_____。
3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是_______________________。
高考题化学知识点总结归纳
高考题化学知识点总结归纳高考是每个中学生求学过程中最重要的一次考试，化学作为其中一门科目之一也占据着重要的地位。
在备考过程中，总结和归纳化学知识点是非常重要的，因为它可以帮助我们加深理解，梳理知识结构，提高解题能力。
本文将以提供高考化学知识点的总结和归纳为主题，系统地整理重要的化学知识点，帮助大家更好地备考。
1. 关于元素和化合物化学的基础是元素和化合物，以下是一些相关的知识点：1.1 元素的分类元素按照其性质可分为金属、非金属和类金属三大类。
其中金属具有导电性、延展性和金属光泽等特性，非金属则相反。
1.2 化合物的分类化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成。
根据化合物的组成方式，化合物可分为离子化合物和共价化合物两类。
2. 关于化学键和化学反应化学键和化学反应是化学中最基本的概念之一。
2.1 化学键化学键是连接两个或多个原子的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.2 化学反应化学反应指的是物质之间的转化过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
3. 关于化学反应速率和平衡常数化学反应速率和平衡常数是描述反应进行程度的重要指标。
3.1 化学反应速率化学反应速率指的是反应物浓度变化率随时间的变化率。
3.2 平衡常数平衡常数是反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
平衡常数可以用于判断反应的方向和反应程度。
4. 关于酸碱中和反应和氧化还原反应酸碱中和反应和氧化还原反应是高考中常见的反应类型。
4.1 酸碱中和反应酸碱中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的过程。
4.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的反应。
其中氧化剂使他物氧化，而还原剂则被氧化。
通过以上的总结和归纳，我们可以更好地理解和掌握高考化学知识点，并在备考过程中针对重点内容进行有针对性的复习。
在解答试题时，我们应该根据题目给出的信息找到相应的知识点，并且结合题目的要求进行分析和推理。
希望本文对同学们备考高考化学有所帮助。
高考化学大题知识点归纳总结
高考化学大题知识点归纳总结化学作为一门重要的科学学科，在高考中占据着相当大的比重。
化学大题作为高考试卷中的重点内容，考察学生对于化学知识的整体把握和应用能力。
为了帮助同学们更好地备考高考化学，下面将对高考化学大题的知识点进行归纳总结。
I. 元素与化合物1. 元素的相关知识点a. 元素的周期表排列规律：原子序数、电子层、周期和族别的关系b. 常见元素的主要性质和应用：氢、氧、碳、氮等c. 元素的同位素、同系物和同族元素的特点和应用2. 化合物的相关知识点a. 合成氧化物、酸化物和盐化物的方法和性质b. 酸、碱和盐的定义、性质和常见应用c. 常见化合物的结构和性质：水、二氧化碳、氯化钠等II. 化学反应与方程式1. 反应类型的分类及特点a. 酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等反应类型的定义和特点b. 化学方程式的书写和平衡方法c. 化学反应的速率与平衡的关系2. 常见化学反应的应用a. 酸碱中和反应的实际应用b. 金属氧化反应和金属的腐蚀问题c. 化学能和化学反应的热力学计算d. 催化剂在化学反应中的作用和应用III. 溶液与物质的分离纯化1. 溶液的浓度与计算a. 溶液的浓度表示：质量分数、摩尔浓度等b. 溶液的稀释计算及相关应用c. 溶液的密度和浓度的关系2. 溶液的电导性与电解质a. 电解质和非电解质的区别及判断方法b. 强电解质和弱电解质的性质和应用c. 溶液的电导性与浓度、温度的关系3. 物质的分离纯化a. 蒸馏、结晶、萃取等常见分离纯化方法的原理和应用b. 过滤和沉淀方法在实验中的使用c. 离心和电泳等分离技术的相关知识点IV. 化学电能与储能1. 电化学电池的原理与构成a. 电池的半反应与反应物质的变化b. 电极的构成和电势差的产生c. 确定电池的正负极和极性的方法2. 电化学储能与应用a. 锂离子电池和燃料电池的原理和应用b. 电解水制氢的反应方程和实际应用c. 蓄电池和超级电容器的区别与应用以上所述只是高考化学大题知识点的部分内容，但已涵盖了高考化学试卷中的主要题型和知识要点。
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高考化学简述问答题1. 请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反应的原因。
参考答案：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反应放热，NH3•H2O NH3＋H2O最终逸出NH3。
2. 浓硫酸和铜在烧瓶中反应，待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。
经检测发现硫酸也有剩余．其原因是；检验硫酸有剩余的方法是。
参考答案：随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余。
3. （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是，理由是。
A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＞0B．C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（g）＝Ca（OH）2（l）+C2H2（g）；△H＜0D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为：；以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为：。
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是：。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为：。
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH），恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中阳极产生的气体体积为。
（该状2态下气体摩尔体积为V m）参考答案：（1）D；理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应。
（2）CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O C6H12O6－24e－+6H2O＝6CO2+24H+（3）①将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成。
②Fe－2e－＝Fe2+③0.1V m L4. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。
回答下列问题：（1）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_____________________ 。
（2）E装置中盛装浓硫酸的目的是_______________________________________。
（3）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为__________（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H 原子个数的比值将会________（填“增大”、“ 减少”或“无影响”）。
参考答案：（（1）利用NaOH 的强碱性、吸水性和遇水放热的性质，使NH 3·H 2O 分解逸出NH 3。
（2）吸收多余的NH 3（3） 9a /11.2b 减少5. 实验室需要0.1 mol/L NaOH 溶液450 mL 和0.3 mol/L 硫酸溶液480 mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）容量瓶所具备的功能有① ；② ；③ （写三方面）。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸的体积为 mL （计算结果保留一位小数）。
如果实验室有10 mL 、15 mL 、20 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好。
（4）会使配制的NaOH 溶液浓度偏低的操作有： ； （写两方面）。
参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶（2）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；准确稀释某一浓度的溶液；量取一定体积的液体。
（3）8.2； 10；（4）略6. 新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K 2FeO 4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图。
40%NaOH K 2FeO 4固体NaOH NaClO NaCl 固体 FeCl 3溶液 滤液 饱和KOH 溶液 转化 氧化 除杂 过滤过滤 冷冻 结晶（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl 3+____NaOH+____NaClO － ____ Na 2FeO 4+ _________ +________其中氧化性：NaClO FeCl 3，NaClO Na 2FeO 4（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH 。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO 42－，该电极反应方程式为________________________。
参考答案：（1）2FeCl 3+10NaOH+3NaClO =2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ＞ ＞（2）Na 2FeO 4+2KOH ＝K 2FeO 4+2NaOH （3）稀KOH 溶液 再加入饱和KOH 溶液，冷却结晶（4）Fe+8OH －－6e －＝ FeO 42－+4H 2O7. 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶注入足量热NaOH 溶液，将盛有a g 纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是 。
（2）为证明气体产物为NO ，步骤c 后还缺少的一步主要操作是 。
（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有＋3价铁；A ABC AD ⅠNaOH 溶液NaOH 溶液假设2： ；假设3： 。
（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN 溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为： ，则假设1正确；②若现象为： ，则假设2正确；③若现象为： ，则假设3正确。
（3）a 值围为 。
参考答案：（一）（1）除去广口瓶的氧气，避免干扰气体检验；（2）打开止水夹，向瓶通入少量氧气。
（二）（1）假设2：产物中只有＋2价铁元素；假设3：产物中既含＋2价又有＋3价铁元素。
（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）25.2≤a ≤37.88. 按如图所示装置进行有关实验，拔掉A 的玻璃塞，将A 溶液逐滴加入B 中。
试回答：（1）A 仪器的名称是 ；怎样检验装置的气密性；（2）若A 中为浓盐酸，要制取Cl 2，B 中反应得离子方程式为 。
C 中为淀粉KI 试纸，则C 中可以观察到的实验现象为；（3）装置D 的作用是__________________，Ⅱ的替代装置很多，另外画出两种装置，并注明试剂________________、____________________。
参考答案：（1）分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置Ⅱ中是否有气泡产生，冷却后D 中是否产生水柱。
（2）16H ＋＋10Cl －＋2MnO 4－＝8H 2O ＋2Mn 2＋＋5Cl 2↑ 试纸变蓝色（3）防倒吸 如右图9. 下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：根据图示及下面的提示回答下列问题：（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是： ________________；（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁 ；（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I 中，然后加入过量的单质A ，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 （填写离子符号）；（4）将试管I 中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有________________________________。
参考答案：（1）2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成；否则无高价铁盐生成。
（3）Cu 2+ （4）玻璃棒10.【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案：，本方案所用到的主要玻璃仪器有：。
验证假设2的方案：。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉－碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。
（3）若向稀溴化亚铁溶液入过量氯气，反应的离子方程式为。
参考答案：（1）【提出假设】Br2Fe3+【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。
仪器：分液漏斗，烧杯。
（其他合理方案也可给分）假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（其他合理答案也可给分）（2）假设2，不可行因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－11. 由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其沸腾炉温度/℃60626466矿渣中CuSO4的质量分数/%9.3 9.2 9.0 8.4已知CuSO4在低于6604。