高考化学简述问答题归纳总结材料

高考化学简述问答题

1. 请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反应的原因。

参考答案：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成

H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反应放热，NH3•H2O NH3＋H2O

最终逸出NH3。

2. 浓硫酸和铜在烧瓶中反应，待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其

原因是；检验硫酸有剩余的方法是。

参考答案：随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余

取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余。

3. （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是，理由是。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＞0

B．C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）；△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（g）＝Ca（OH）2（l）+C2H2（g）；△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，

其负极反应式为：；

以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，

其负极反应式为：。

（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a

为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是：。

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为：。

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）

，恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中阳极产生的气体体积为。（该状2

态下气体摩尔体积为V m）

参考答案：（1）D；理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应。

（2）CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O C6H12O6－24e－+6H2O＝6CO2+24H+

（3）①将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成。

②Fe－2e－＝Fe2+③0.1V m L

4. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、

固定装置部分均略去)。回答下列问题：

（1）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_____________________ 。

（2）E装置中盛装浓硫酸的目的是_______________________________________。

（3）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、

氢的原子个数比为__________（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、

H 原子个数的比值将会________（填“增大”、“ 减少”或“无影响”）。

参考答案：（（1）利用NaOH 的强碱性、吸水性和遇水放热的性质，使NH 3·H 2O 分解逸出NH 3。（2）吸收多余的NH 3（3） 9a /11.2b 减少

5. 实验室需要0.1 mol/L NaOH 溶液450 mL 和0.3 mol/L 硫酸溶液480 mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（2）容量瓶所具备的功能有① ；② ；③ （写三方面）。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸的体积为 mL （计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL 、15 mL 、20 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好。

（4）会使配制的NaOH 溶液浓度偏低的操作有： ； （写两方面）。

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL 容量瓶（2）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；准确稀释某一浓度的溶液；量取一定体积的液体。（3）8.2； 10；（4）略

6. 新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K 2FeO 4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图。

40%NaOH K 2FeO 4固体

NaOH NaClO NaCl 固体 FeCl 3溶液 滤液 饱和KOH 溶液 转化 氧化 除杂 过滤

过滤 冷冻 结晶

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

____FeCl 3+____NaOH+____NaClO － ____ Na 2FeO 4+ _________ +________

其中氧化性：NaClO FeCl 3，NaClO Na 2FeO 4（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH 。

（4）电解时阳极发生反应生成FeO 42－，该电极反应方程式为________________________。

参考答案：（1）2FeCl 3+10NaOH+3NaClO =2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ＞ ＞

（2）Na 2FeO 4+2KOH ＝K 2FeO 4+2NaOH （3）稀KOH 溶液 再加入饱和KOH 溶液，冷却结晶

（4）Fe+8OH －－6e －＝ FeO 42－+4H 2O

7. 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a.向广口瓶注入足量热NaOH 溶液，将盛有a g 纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L

的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。

（一）气体产物成分探究：

（1）燃烧红磷的目的是 。

（2）为证明气体产物为NO ，步骤c 后还缺少的一步主要操作是 。

（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有＋3价铁；