《高二化学醇》PPT课件
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醇-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)
醇
任务四
探究醇的化学性质
取代反应 分子间脱水：一分子脱羟基，另一分子脱羟基氢
C2H5−OH + HO−C2H5
浓H2SO4 140 ℃
C2H5−O−C2H5 + H2O 乙醚
醚:像乙醚这样有两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚
醚的结构可用R-O-R’来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
HH ① HC COH
①处O－H键断开
HH
硫粉
醇
任务四
探究醇的化学性质
取代反应——酯化反应
酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子
浓硫酸
CH3CH2O－H+HOOCCH3 △ CH3CH2OOCCH3+H2O
HH
H C—C O—H HH
硫粉
醇
思考与交流 通过分析这两个反应中，乙醇的断键位置，你能从共价键的极性角度去分析断 键的原因吗？
在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的 电子都向氧原子偏移。因此，醇在发生反应时，O—H容易断裂，使羟基中的氢原子 被取代，同样，C—O也易断裂，使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
硫粉
醇
任务四
探究醇的化学性质
取代反应——与氢卤酸（HX）反应 可用于制备卤代烃
官能团：
硫粉
醇
任务四
探究醇的化学性质
氧化反应 可燃性 催化氧化
C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
2CH3CH2OH + O2
Cu/Ag 2CH3CHO + 2H2O
《醇》人教版高中选修五化学PPT精品课件
人教版高中选修五化学课件
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
醇
第3章 烃的含氧衍生物 讲解人： 时间：
新知导入
问题1：醉酒的人为什么会脸红？ 问题2：如何检测酒驾？
喝酒脸红的原因是什么呢？很多人以为是酒精导致的，其实不然，是乙醛引起的。乙醛具有让毛 细血管扩张的功能，而脸部毛细血管的扩张才是脸部变红的原因。所以喝酒脸红的人意味着能迅 速将乙醇转化成为乙醛。 为了你我安全，开车不饮酒，饮酒不开车！
HO 2H C C H + 2H2O
乙醛
H
二、乙醇
= =
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 O
R1
(2). + O2
2
R2
Cu CH—OH △
2R1—C—R2 +2H2O
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
H
OH
浓H2SO4 170 ℃
CH2=CH2↑(断+②H⑤2O )
分子内脱水 CH3OH
CH3 CH3−C−CH2OH
CH3
−CH2OH
结论：乙醇在不同温度下（ 140 ℃、170 ℃ ）生成不同的产物
二、乙醇
2)消去反应
CH|2CH2
浓H2SO4 | 170℃
H OH
CH2=CH2↑+ —H2O—常用于实验室制备乙烯
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2 −OH ~ H2
小结：
①活泼金属：K/Ca/Na/Mg/Al
②乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈；羟基上的H原子的活泼性小于水
醇课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
归纳总结
乙醇可以发生哪些化学反应？ 反应时，断开的是哪些化学键？
HH
① ②④⑤
HC COH
③
HH
➢ 与 Na 反应：⑤
➢ 燃烧：①②③④⑤（全部）
➢ 催化氧化：③⑤ ➢ 消去反应： ➢ 取代反应：
五、醇的命名
（1）选主链：选择含有羟基的最长碳链为主链，根据碳原子数目称“某醇”。 （2）编碳号：从距羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 （3）标位置：取代基位次—取代基名称—羟基位次—母体名称。
4．氧化反应
点燃
（1）可燃性C：2H5OH + 3O2
2C O2 + 3H2O
思考与交流
下列醇能否发生消去反应？若能，请写出消去Байду номын сангаас的有机产物。
（2）催化氧化
2Cu＋O2 =△== 2CuO
△
＋ CuO
＋ Cu ＋ H2O
Cu / Ag
催化剂
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
3-甲基-2-丁醇
5-甲基-3-乙基-2-己醇
乙二醇
丙三醇（甘油）
CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH 3-乙基-3-己醇
C2H6O
CH3CH2OH —OH 或C2H5OH （羟基）
三、乙醇的化学性质
乙醇可以发生哪些化学反应？ 反应时，断开的是哪些化学键？ HH
H ① C② C ④ O ⑤ H
③
HH
1.置换反应：与Na反应：_2_C_H_3_C_H_2_O_H__+_2_N_a_→___2C__H_3_C_H_2_O_N_a_+__H_2_↑________。
第三章第二节第1课时醇课件高二下学期人教版(2019)化学选择性必修3
R1
注意：R2 C OH与—OH相连的碳原子（α碳）上没有H，则不能发生催化氧化反应。
R3
任务三： 乙醇的化学性质 — 取代反应（与氢卤酸）
④ ③② ①
断键位置： ②
CH3CH2－OH + H－Br △ CH3CH2Br + H2O
制备卤代烃
任务三：乙醇的化学性质 — 消去反应
思考：对比溴乙烷的化学性质，预测乙醇可能还有哪些化学性质？
羟基（—OH）与饱和碳原子相连的化合物称为醇
CH3CH2OH 乙醇
CH2CH2CH3 OH 1- 丙醇（正丙醇）
CH3CHCH3 OH
2- 丙醇（异丙醇）
CH2OH 苯甲醇
OH
OH
CH3
苯酚
邻甲基苯酚
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
按羟基数目分类
【化学与生活】乙醇杀菌消毒机理
新冠病毒
冠状病毒包膜表面含蛋白质，体积分数为75%的乙醇 可以渗透进入到蛋白质分子的肽链环节，使病毒包膜 表面的蛋白质变性。没有了“外衣”的新冠病毒，就 无法侵入人体细胞进行复制繁殖。
乙醇分子可以与蛋白质分子形成氢键，从而破坏了蛋白质 分子中原有的氢键，使蛋白质结构改变，失去生理活性。
表3-3 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点
名称
结构简式
相对分子量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
乙烷
CH3CH3
30
乙醇
CH3CH2OH
46
丙烷
CH3CH2CH3
44
正丙醇 CH3CH2CH2OH
60
正丁烷 CH3CH2CH2CH3
注意：R2 C OH与—OH相连的碳原子（α碳）上没有H，则不能发生催化氧化反应。
R3
任务三： 乙醇的化学性质 — 取代反应（与氢卤酸）
④ ③② ①
断键位置： ②
CH3CH2－OH + H－Br △ CH3CH2Br + H2O
制备卤代烃
任务三：乙醇的化学性质 — 消去反应
思考：对比溴乙烷的化学性质，预测乙醇可能还有哪些化学性质？
羟基（—OH）与饱和碳原子相连的化合物称为醇
CH3CH2OH 乙醇
CH2CH2CH3 OH 1- 丙醇（正丙醇）
CH3CHCH3 OH
2- 丙醇（异丙醇）
CH2OH 苯甲醇
OH
OH
CH3
苯酚
邻甲基苯酚
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
按羟基数目分类
【化学与生活】乙醇杀菌消毒机理
新冠病毒
冠状病毒包膜表面含蛋白质，体积分数为75%的乙醇 可以渗透进入到蛋白质分子的肽链环节，使病毒包膜 表面的蛋白质变性。没有了“外衣”的新冠病毒，就 无法侵入人体细胞进行复制繁殖。
乙醇分子可以与蛋白质分子形成氢键，从而破坏了蛋白质 分子中原有的氢键，使蛋白质结构改变，失去生理活性。
表3-3 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点
名称
结构简式
相对分子量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
乙烷
CH3CH3
30
乙醇
CH3CH2OH
46
丙烷
CH3CH2CH3
44
正丙醇 CH3CH2CH2OH
60
正丁烷 CH3CH2CH2CH3
3.2.1醇 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
HH
δ+ δ-
δ+
H—C—C—O—H
④ ③② ①
HH
①中的O—H键容易断裂，使羟基氢原子 被取代；
②中的C—O键也易断裂，脱去羟基，发 生取代反应或消去反应；
乙醇的化学性质——消去反应
【实验3-2】
【实验装置】
a. 如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫
酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL；
温度计
例混溶，醇的这些物理性质都与羟基间或羟基与水分子间形成氢键有关( √ ) (5)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验( × ) (6)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应( × ) (7)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应( √ ) (8)1-丙醇和2-丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同( √ )
①③ 全部
Cu/Ag，△ 点燃
明辨是非
(1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构( × ) (2)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂( × ) (3)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇( √ )
(4)相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，低级醇可与水以任意比
CH3 C. CH3-CH-CH2CH3
OH
CH2CH3 B． CH3—C—OH
CH3
CH3 D．C6H5—C—CH3
OH
建立模型
－OH所在的碳原子
★醇发生催化氧化的必备条件：α–C原子上必须连有氢原子。
★醇发生催化氧化的产物的类别，取决于α–C原子上的氢原子的个数 。
学习评价
写出下列醇发生催化氧化的反应方程式
据 羟
饱和一元醇：CnH2n+1OH，R-OH
《高二化学醇》课件
3 加强安全意识
强调学生对醇的安全应 用必须具备的安全意识 和防护知识，确保实验 环境的安全。
六、课程总结
主要特点与应用
回顾醇的主要特点，强调其 在不同领域的重要应用，激 发学生兴趣。
学习方法与时间规 划
提醒学生培养科学学习方法， 合理规划学习时间，提高学 习效果。
走入新的领域
鼓励学生继续深入学习化学 和相关领域，开拓自己的视 野，追求更高的知识。
1
氢氧化物法
介绍使用氢氧化物（如氢氧化钠）制备醇的方法，讨论反应机制与条件。
2
非氧化物法
探讨通过非氧化物（如卤代烷）进行醇的制备的途径，讲解反应过程与选择性。
3
加氢还原法
详细解释通过加氢还原（如使用氢气）制备醇的原理与实验步骤。
三、醇的化学性质
酸碱中和反应
研究醇与酸或碱进行中和反应 的实验，展示其中和能力和化 学性质。
医疗应用
介绍醇在医药领域的应用，如制药中的溶剂 和药物制剂。
应用案例分析
通过分析具体案例，展示醇在不同领域的应 用场景。
五、醇的安全应用
1 毒性与危害
2 使用与存储方法
详细讲解醇的毒性特点 和安全风险，引导学生 正确处理醇以避免伤害。
提出合理的醇使用和储 存方法，包括使用防护 手套和储存于密闭容器 中等。T课件大纲
一、引言
醇的定义与命名
探索醇的基本概念、命名原则和化学结构，为后续内容奠定基础。
物理化学性质
研究醇的物理性质，如醇的沸点、密度、溶解度等，揭示其实验特点。
应用实例简介
通过介绍一些常见的醇类化合物，展示醇在工业、医药和日常生活中的应用。
二、醇的制备方法
氧化反应
探究醇在氧气或其他氧化剂下 发生的氧化反应，分析生成物 和反应条件。
《醇》课件
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
跟水以任意比互溶
溶解性：能够溶解多种无机物和有机物
SuzWheoiushHaignhaSncHhoigohl SWcahnogoxliaoli
（三）乙醇的化学性质
HH
－C原子
－C原子
H C—C—O—H
④ H③H ② ①
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C4H10
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
性 质:
1.相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远 高于烷烃 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇 分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，
二元醇：含两个羟基 如：乙二醇
多元醇：含多个羟基 如：丙三醇
2.根据羟基所连烃基的种类分
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
(二)几种常见的醇
CH2-OH CH2OH
乙二醇（二元醇）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催化剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
3.2.1 醇 课件(共36张PPT)人教版(2019)选择性必修三
醇分子与水分子间也能形成氢键， 使甲醇、乙醇、 丙醇等能与水任意比混溶。
甲醇
多元醇分子中的羟基较多， 一方面增大了分子间 形成氢键的概率，使多元醇的沸点较高；
另一方面增大了醇与水分子之间形成氢键的概率， 使多元醇具有易溶于水的性质。
常温、常压下，饱和一元醇分子中 碳原子数为 1-3 的醇能与水以任意比例互溶; 4-11的直链醇为油状液体，
醇的化学性质
2.取代反应 ②与羧酸反应—酯化反应
O
O
浓硫酸
CCHH33C—OC-O—HO+HH+-HO—-C18O2H—5 C2H5 CH3CCOHO3—C2ＣH5—+1H8Ｏ2O—C2H5＋H2O
酸脱羟基，醇脱氢
同位素示踪法
HH H④C③C②O①H
断裂二氮、乙醚等到第二代乙烯醚、环丙烷，一直存在易燃、
易爆、不良反应的毒副作用等问题。20世纪50年代后，化学家在乙醚基础上发明了 氟代醚，这是不易燃的吸入式麻醉药，但也存在一定的毒副作用。研制新型的、毒副 作用更低的特异性麻醉药，仍是当今化学药物研究的一大课题。
醇的化学性质
3.消去反应 [实验3-2]实验室制乙烯
表3-2 几种醇的熔点和沸点
结构简式
熔点/℃
CH3OH
－97
CH3CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH
－117 －126 －90 －79
十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH
59 硫粉
饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高
论文链接：https:///prfluids/abstract/10.1103/PhysRevFluids.7.L011601
高二化学醇课件1
反应 典型的反应方程式 与金属钠反应 2CH CH OH+2Na →2CH CH ONa+H ↑ 3 2 3 2 2 氧化反应 消去反应 取代反应
2CH3CH2OH+O2 CH3CH2OH Cu Δ 2CH3CHO+2H2O CH2＝ CH2↑＋H2O CH3CH2Br＋H2O
浓H2SO4 170℃
H―C―C―O
交警检测驾 驶员是否酒 后驾车
根据所提供的药品和仪 器，设计实验方案探究 检测酒后驾车的原理。
（已知：酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性）
7
实验探究
步骤 取两支试管，均 加入少量重铬酸 钾酸性溶液； 现象 结论
乙醇能 被酸性 分别将A、B试管 与A相连的试管中： 重铬酸 所带的导气管分 溶液不变色 钾溶液 别插入上述两支 与B相连的试管中： 氧化 试管中，并向A、 溶液变成绿色 B试管中吹气。
溶液呈橙黄色
温度要迅速 升高170oC 浓硫酸 使乙醇 炭化变 黑
溶液褪色说明 有乙烯生成
碎瓷片 水银 球位 置
吸收杂质
1 醇的化学性质
（3）消去反应
CH3CH2OH
H H H―C―C―H H OH H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑ ＋H2O
H H
H―C― C―H
1 醇的化学性质
1
醇的化学性质
（1）与金属钠反应
2CH3CH2CH2OH+2Na →2CH3CH2CH2ONa+H2↑
H
H
H
Na HBiblioteka H HH HCH3―C―C―O―H
CH3―C―C―ONa
1 醇的化学性质
（2）氧化反应
2CH3CH2OH+O2 H H H H H Cu 2CH3CHO+2H2O Δ H H H
2CH3CH2OH+O2 CH3CH2OH Cu Δ 2CH3CHO+2H2O CH2＝ CH2↑＋H2O CH3CH2Br＋H2O
浓H2SO4 170℃
H―C―C―O
交警检测驾 驶员是否酒 后驾车
根据所提供的药品和仪 器，设计实验方案探究 检测酒后驾车的原理。
（已知：酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性）
7
实验探究
步骤 取两支试管，均 加入少量重铬酸 钾酸性溶液； 现象 结论
乙醇能 被酸性 分别将A、B试管 与A相连的试管中： 重铬酸 所带的导气管分 溶液不变色 钾溶液 别插入上述两支 与B相连的试管中： 氧化 试管中，并向A、 溶液变成绿色 B试管中吹气。
溶液呈橙黄色
温度要迅速 升高170oC 浓硫酸 使乙醇 炭化变 黑
溶液褪色说明 有乙烯生成
碎瓷片 水银 球位 置
吸收杂质
1 醇的化学性质
（3）消去反应
CH3CH2OH
H H H―C―C―H H OH H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑ ＋H2O
H H
H―C― C―H
1 醇的化学性质
1
醇的化学性质
（1）与金属钠反应
2CH3CH2CH2OH+2Na →2CH3CH2CH2ONa+H2↑
H
H
H
Na HBiblioteka H HH HCH3―C―C―O―H
CH3―C―C―ONa
1 醇的化学性质
（2）氧化反应
2CH3CH2OH+O2 H H H H H Cu 2CH3CHO+2H2O Δ H H H
最新《醇》课件幻灯片
2.甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
二、乙醇
（一）乙醇的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
—OH （羟基）
（二）乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
乙醇
O
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
羟基和氢脱去结合成水
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
＋２Ｈ２Ｏ
启迪思考：
当--C上没有氢或只有 一个氢的情况又如何氧 化呢？
思考：
ＣＨ３
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 CH3－ＣＨ－ＯＨ、 ＣＨ３
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙 醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH3CHO+Cu+H2O 乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊 气味（乙醛的气味）液体。
催ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ剂
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
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醇类（第二课时）
——乙醇的化学性质
白沙中学
黄燕翔
一、乙醇的分子结构
结构简式： CH3CH2—OH或C2H5—OH
官能团：
—OH，称为羟基
官能团结构特点： C—O键、O—H键易发生断裂
二、乙醇的化学性质
1、与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
反应机理：
钠把—OH上的H置换出来
CH3－CH2－OH＋H－Br
CH3－CH2－Br＋H2O
油状液体
反应机理： 卤原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水 醇类反应通式： R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O
5、乙醇的氧化反应
(1) 燃烧
CH3CH2OH+3O2
(2) 催化氧化
点燃
2 CO2+3 H2O
（脱去两个氢）
2CH3CH2OH + O2 Cu/Ag 2CH3CHO＋2H2O
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血 液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急 性发作。
有机物的氧化、还原反应
氧化反应： 还原反应：
加氧、脱氢
加氢、脱氧
小结
乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生置换反应，放出H2 ①③处断裂——脱氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃 ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
3、乙醇分子间脱水 ——取代反应
浓H2SO4 C2H5OH+HO-C2H5 140℃ C2H5-O-C2H5+H2O
注意： ①醇分子间脱水得到醚，可以是相同的醇也 可以是不相同的醇。 ②170℃是分子内脱水， 140℃是分子间脱
水
4、乙醇与氢溴酸反应 ——取代反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
醇类反应的通式： 2ROH＋2Na → 2RONa＋H2↑
2、乙醇的消去反应——分子内脱水
CH3CH2 OH CH2－CH2 H OH
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
反应机理：
1、脱去—OH
2、脱去羟基邻位碳上的H，和羟基结合生成水. 3、脱去羟基和氢的两个碳从单键变成双键 注意：羟基无邻碳或邻碳无氢不能发生消去反应
(3)被强氧化剂氧化 如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾
乙醇在人体内的转化：
C2H5OH→ CH3CHO → CH3COOH →CO2和H2O
饮酒对人体一定有害吗？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能 延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙 酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信 使分子的有效传递，影响判断力。
几种常见有机物之间的相互转换
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2Br
5、乙醇的氧化反应
(2) 催化氧化
Cu/Ag 2CH3－CH－O + O2 2CH3－C－H＋2H2O
O
H H
反应机理：
乙醛
1、脱去羟基上的氢 2、脱去与羟基相连碳上的一个氢， 氢与氧结合生成水 3、碳氧从单键变成双键
注意：与羟基相连的碳上氢不能发生催化氧化
是否酒后驾车的判断方法
5、乙醇的氧化反应
——乙醇的化学性质
白沙中学
黄燕翔
一、乙醇的分子结构
结构简式： CH3CH2—OH或C2H5—OH
官能团：
—OH，称为羟基
官能团结构特点： C—O键、O—H键易发生断裂
二、乙醇的化学性质
1、与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
反应机理：
钠把—OH上的H置换出来
CH3－CH2－OH＋H－Br
CH3－CH2－Br＋H2O
油状液体
反应机理： 卤原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水 醇类反应通式： R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O
5、乙醇的氧化反应
(1) 燃烧
CH3CH2OH+3O2
(2) 催化氧化
点燃
2 CO2+3 H2O
（脱去两个氢）
2CH3CH2OH + O2 Cu/Ag 2CH3CHO＋2H2O
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血 液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急 性发作。
有机物的氧化、还原反应
氧化反应： 还原反应：
加氧、脱氢
加氢、脱氧
小结
乙醇结构和化学性质的关系：
H H | | ② ① H— C — C — O — H ④ | | ③ H H
①处断裂——与活泼金属发生置换反应，放出H2 ①③处断裂——脱氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮） ②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃 ②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
3、乙醇分子间脱水 ——取代反应
浓H2SO4 C2H5OH+HO-C2H5 140℃ C2H5-O-C2H5+H2O
注意： ①醇分子间脱水得到醚，可以是相同的醇也 可以是不相同的醇。 ②170℃是分子内脱水， 140℃是分子间脱
水
4、乙醇与氢溴酸反应 ——取代反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
醇类反应的通式： 2ROH＋2Na → 2RONa＋H2↑
2、乙醇的消去反应——分子内脱水
CH3CH2 OH CH2－CH2 H OH
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
反应机理：
1、脱去—OH
2、脱去羟基邻位碳上的H，和羟基结合生成水. 3、脱去羟基和氢的两个碳从单键变成双键 注意：羟基无邻碳或邻碳无氢不能发生消去反应
(3)被强氧化剂氧化 如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾
乙醇在人体内的转化：
C2H5OH→ CH3CHO → CH3COOH →CO2和H2O
饮酒对人体一定有害吗？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能 延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙 酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信 使分子的有效传递，影响判断力。
几种常见有机物之间的相互转换
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2Br
5、乙醇的氧化反应
(2) 催化氧化
Cu/Ag 2CH3－CH－O + O2 2CH3－C－H＋2H2O
O
H H
反应机理：
乙醛
1、脱去羟基上的氢 2、脱去与羟基相连碳上的一个氢， 氢与氧结合生成水 3、碳氧从单键变成双键
注意：与羟基相连的碳上氢不能发生催化氧化
是否酒后驾车的判断方法
5、乙醇的氧化反应