水溶液的导电性试验
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1-2 電解質與沉澱反應
1
1-2
電解質與沉澱反應
純水難以導電，但以潮溼的手去碰觸電源 開關時，可能會發生觸電現象，其原因為 何？
工業上製造金屬鎂，是在海水中加入氫氧 化鈉等強鹼，再經一系列的處理，最後製 得鎂，而加入氫氧化鈉的作用為何？在學 完本節內容後，你將明白其中道理。
基礎化學(二)
2
1-2
基礎化學(二)
14
1-2.2
電解質的沉澱反應
含鈣離子或鎂離子的水(硬水)中，加入碳酸鈉，可 產生難溶性的碳酸鈣或碳酸鎂，藉此除去水中的鈣 離子或鎂離子，此過程稱為硬水的軟化： Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq) →CaCO3(s)
Mg2＋(aq) ＋CO32－(aq) →MgCO3(s)
工業製鎂：
(1)濃縮海水中加入氫氧化鈉或氫氧化鈣等強鹼，生成 氫氧化鎂沉澱析出：
Mg2＋ (aq) ＋ 2OH －(aq) →Mg(OH)2(s)
基礎化學(二)
15
1-2.2
電解質的沉澱反應
(2)加入鹽酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂：
Mg(OH)2(s)＋2HCl(aq) →MgCl2(aq)＋2H2O(l)
(3)電解熔融氯化鎂而得鎂：
電解 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)
二氧化碳檢驗，二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸 鈣沉澱而混濁。加入過量二氧化碳使碳酸鈣反應生 成可溶性的碳酸氫鈣，混濁消失，回復澄清： CO2(g)＋Ca(OH)2(aq) →CaCO3(s)＋H2O(l) CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g) →Ca(HCO3)2(aq)
有些電解質於熔融態時，其陰、陽離子可自由 移動，因此也能導電。 物質的導電性-第二部分
基礎化學(二)
5
1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
強電解質 弱電解質 食鹽、硝酸鉀、 鹽酸、氫氧化鈉 醋酸、氨
電解質
非電解質
酒精、蔗糖、尿素
基礎化學(二)
6
1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
8
1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
2.弱電解質：在水中僅部分解離成離子
⇒包括弱酸與弱鹼。
CH3COOH NH3 、H2CO3、HF
基礎化學(二)
9
1-2.1
電解質與非電解質
電解質
(依化合物的鍵結型態分類)
離子化合物
(離子鍵) NaOH、NaCl、KNO3
分子化合物
(共價鍵) HCl、CH3COOH、NH3
水溶液的導電性
基礎化學(二)
4
1-2.1
電解質與非電解質
阿瑞尼斯——電解質的解離理論：
1. 電解質溶於水時，會解離成帶電荷的離子或離子 團。 物質的導電性-第一部分 2. 帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱 為陰離子；溶液中陽離子所帶的正電荷總和等於 陰離子所帶的負電荷總和，故溶液呈電中性。 3. 當電流通入電解質溶液時，陽離子往負極移動， 陰離子往正極移動，故電解質溶液能導電。
基礎化學(二)
12
1-2.2
電解質的沉澱反應
當兩種電解質水溶液混合，若有難溶性的化
合物產生，則發生沉澱反應。 沉澱反應 以硝酸銀水溶液加入氯化鈉水溶液中為例：
沉
常見的沉澱反應-硝酸銀
基礎化學(二)
13
1-2.2
電解質的沉澱反應
常見的沉澱反應-碳酸鈉
★化學反應式： ★離子反應式： ★淨離子反應式：
(D)加 Cl－(aq) 產生沉澱，但加 SO42－(aq) 則否，可 能含有 Ag＋ (E)加 SO42－(aq) 或 Cl－(aq) 均產生沉澱，可能含有 Pb2＋
基礎化學(二)
21
學習成果評量
1. 下列B)甲醇水溶液 (C)氯化氫水溶液 (D)糖水溶液
基礎化學(二)
16
1-2.2
電解質的沉澱反應
常見陰離子和陽離子所生成化合物之溶解性
基礎化學(二)
17
1-2.2
電解質的沉澱反應
常見陰離子和陽離子所生成化合物之溶解性
基礎化學(二)
18
1-2.2
電解質的沉澱反應
常見沉澱物的顏色
常見的沉澱反應-硫酸鈉
常見的沉澱反應-硫酸鋇
常見的沉澱反應-鉻酸鉀
常見的沉澱反應-氫氧化鈉
基礎化學(二)
19
範例 1-2
在 25 ℃ 時，於濃度均為 0.1 M 的下列溶液中加入 0.1 M 食鹽水，何者會產生沉澱? (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2 (C) CH3COONa (D) Pb(NO3)2 (E) CuSO4
基礎化學(二)
20
練習題 1-2
由實驗結果推測溶液中可能含有的離子，下列敘述 何者正確？（多重選擇題） (A)加 Cl－(aq) 產生沉澱，可能含有 Pb2＋ (B)加 SO42－(aq) 產生沉澱，可能含有 Ba2＋ (C)加 SO42－(aq) 產生沉澱，但加 Cl－(aq) 則否，可 能含有 Ba2＋
1.強電解質：在水中幾乎完全解離成離子
⇒包括強酸、強鹼及大多數的鹽類。 HCl、H2SO4、HNO3
基礎化學(二)
7
1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
1.強電解質：在水中幾乎完全解離成離子
⇒包括強酸、強鹼及大多數的鹽類。 NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaCl、KNO3、Na2SO4
基礎化學(二)
(通常由金屬元素與非金屬元素結合而成 (通常由非金屬元素與非金屬元素結合而成 ) )
在固態及液態時均不導電， 在固態時不導電， 熔融態及水溶液皆能導電 只有其水溶液能導電
基礎化學(二)
10
範例 1-1
下列哪些物質具有導電性？
(A) 熔融態的氯化鈉
(B) 醋酸鉀水溶液 (C) 固態的硫酸銅
(D) 葡萄糖水溶液
(E) 液態的醋酸
基礎化學(二)
11
練習題 1-1
下列有關電解質及其導電性的敘述，何 者正確？(多重選擇題) (A)電解質之水溶液必能導電 (B)電解質在液態時必能導電 (C)電解質必為離子化合物 (D)因為溶液中的陰、陽離子數目相等， 故電解質水溶液呈電中性 (E)電解質水溶液是藉由陰、陽離子移 動而導電
電解質與沉澱反應
1-2.1 電解質與非電解質
1-2.2 電解質溶液的沉澱反應
學習目標： 1. 了解電解質與非電解質的定 義及分類 2. 了解阿瑞尼斯的解離理論 3. 熟悉水溶液中離子的沉澱、 分離與確認
基礎化學(二)
3
1-2.1
電解質與非電解質
水溶液的導電性實驗： 能導電的稱為 電解質 。
不能導電的稱為 非電解質 。
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1-2
電解質與沉澱反應
純水難以導電，但以潮溼的手去碰觸電源 開關時，可能會發生觸電現象，其原因為 何？
工業上製造金屬鎂，是在海水中加入氫氧 化鈉等強鹼，再經一系列的處理，最後製 得鎂，而加入氫氧化鈉的作用為何？在學 完本節內容後，你將明白其中道理。
基礎化學(二)
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基礎化學(二)
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1-2.2
電解質的沉澱反應
含鈣離子或鎂離子的水(硬水)中，加入碳酸鈉，可 產生難溶性的碳酸鈣或碳酸鎂，藉此除去水中的鈣 離子或鎂離子，此過程稱為硬水的軟化： Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq) →CaCO3(s)
Mg2＋(aq) ＋CO32－(aq) →MgCO3(s)
工業製鎂：
(1)濃縮海水中加入氫氧化鈉或氫氧化鈣等強鹼，生成 氫氧化鎂沉澱析出：
Mg2＋ (aq) ＋ 2OH －(aq) →Mg(OH)2(s)
基礎化學(二)
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1-2.2
電解質的沉澱反應
(2)加入鹽酸與氫氧化鎂反應，生成氯化鎂：
Mg(OH)2(s)＋2HCl(aq) →MgCl2(aq)＋2H2O(l)
(3)電解熔融氯化鎂而得鎂：
電解 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)
二氧化碳檢驗，二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸 鈣沉澱而混濁。加入過量二氧化碳使碳酸鈣反應生 成可溶性的碳酸氫鈣，混濁消失，回復澄清： CO2(g)＋Ca(OH)2(aq) →CaCO3(s)＋H2O(l) CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g) →Ca(HCO3)2(aq)
有些電解質於熔融態時，其陰、陽離子可自由 移動，因此也能導電。 物質的導電性-第二部分
基礎化學(二)
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1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
強電解質 弱電解質 食鹽、硝酸鉀、 鹽酸、氫氧化鈉 醋酸、氨
電解質
非電解質
酒精、蔗糖、尿素
基礎化學(二)
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1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
8
1-2.1
電解質與非電解質 水溶液的導電性
2.弱電解質：在水中僅部分解離成離子
⇒包括弱酸與弱鹼。
CH3COOH NH3 、H2CO3、HF
基礎化學(二)
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1-2.1
電解質與非電解質
電解質
(依化合物的鍵結型態分類)
離子化合物
(離子鍵) NaOH、NaCl、KNO3
分子化合物
(共價鍵) HCl、CH3COOH、NH3
水溶液的導電性
基礎化學(二)
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電解質與非電解質
阿瑞尼斯——電解質的解離理論：
1. 電解質溶於水時，會解離成帶電荷的離子或離子 團。 物質的導電性-第一部分 2. 帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱 為陰離子；溶液中陽離子所帶的正電荷總和等於 陰離子所帶的負電荷總和，故溶液呈電中性。 3. 當電流通入電解質溶液時，陽離子往負極移動， 陰離子往正極移動，故電解質溶液能導電。
基礎化學(二)
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1-2.2
電解質的沉澱反應
當兩種電解質水溶液混合，若有難溶性的化
合物產生，則發生沉澱反應。 沉澱反應 以硝酸銀水溶液加入氯化鈉水溶液中為例：
沉
常見的沉澱反應-硝酸銀
基礎化學(二)
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1-2.2
電解質的沉澱反應
常見的沉澱反應-碳酸鈉
★化學反應式： ★離子反應式： ★淨離子反應式：
(D)加 Cl－(aq) 產生沉澱，但加 SO42－(aq) 則否，可 能含有 Ag＋ (E)加 SO42－(aq) 或 Cl－(aq) 均產生沉澱，可能含有 Pb2＋
基礎化學(二)
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學習成果評量
1. 下列B)甲醇水溶液 (C)氯化氫水溶液 (D)糖水溶液
基礎化學(二)
16
1-2.2
電解質的沉澱反應
常見陰離子和陽離子所生成化合物之溶解性
基礎化學(二)
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1-2.2
電解質的沉澱反應
常見陰離子和陽離子所生成化合物之溶解性
基礎化學(二)
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1-2.2
電解質的沉澱反應
常見沉澱物的顏色
常見的沉澱反應-硫酸鈉
常見的沉澱反應-硫酸鋇
常見的沉澱反應-鉻酸鉀
常見的沉澱反應-氫氧化鈉
基礎化學(二)
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範例 1-2
在 25 ℃ 時，於濃度均為 0.1 M 的下列溶液中加入 0.1 M 食鹽水，何者會產生沉澱? (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2 (C) CH3COONa (D) Pb(NO3)2 (E) CuSO4
基礎化學(二)
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練習題 1-2
由實驗結果推測溶液中可能含有的離子，下列敘述 何者正確？（多重選擇題） (A)加 Cl－(aq) 產生沉澱，可能含有 Pb2＋ (B)加 SO42－(aq) 產生沉澱，可能含有 Ba2＋ (C)加 SO42－(aq) 產生沉澱，但加 Cl－(aq) 則否，可 能含有 Ba2＋
1.強電解質：在水中幾乎完全解離成離子
⇒包括強酸、強鹼及大多數的鹽類。 HCl、H2SO4、HNO3
基礎化學(二)
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電解質與非電解質 水溶液的導電性
1.強電解質：在水中幾乎完全解離成離子
⇒包括強酸、強鹼及大多數的鹽類。 NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaCl、KNO3、Na2SO4
基礎化學(二)
(通常由金屬元素與非金屬元素結合而成 (通常由非金屬元素與非金屬元素結合而成 ) )
在固態及液態時均不導電， 在固態時不導電， 熔融態及水溶液皆能導電 只有其水溶液能導電
基礎化學(二)
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範例 1-1
下列哪些物質具有導電性？
(A) 熔融態的氯化鈉
(B) 醋酸鉀水溶液 (C) 固態的硫酸銅
(D) 葡萄糖水溶液
(E) 液態的醋酸
基礎化學(二)
11
練習題 1-1
下列有關電解質及其導電性的敘述，何 者正確？(多重選擇題) (A)電解質之水溶液必能導電 (B)電解質在液態時必能導電 (C)電解質必為離子化合物 (D)因為溶液中的陰、陽離子數目相等， 故電解質水溶液呈電中性 (E)電解質水溶液是藉由陰、陽離子移 動而導電
電解質與沉澱反應
1-2.1 電解質與非電解質
1-2.2 電解質溶液的沉澱反應
學習目標： 1. 了解電解質與非電解質的定 義及分類 2. 了解阿瑞尼斯的解離理論 3. 熟悉水溶液中離子的沉澱、 分離與確認
基礎化學(二)
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電解質與非電解質
水溶液的導電性實驗： 能導電的稱為 電解質 。
不能導電的稱為 非電解質 。