沉淀溶解平衡培训课件

例 已知在298.15 K时，1 L纯水能溶解1.91 × 10-3 g的AgCl，
求AgCl的Ksp。
解
S1. 911 -0 3 gL -11. 313 -50 mo L -1l
14g3m .4-1ol
[Ag+] = [Cl-] = 1.33 × 10-5 mol·L-1 Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = (1.33 × 10-5)2 = 1.77 × 10-10
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[Ag+] = 2 × 6.54 × 10-5 mol·L-1
[CrO42-] = 6.54 × 10-5 mol·L-1 Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO42-]
= (2 × 6.54 × 10-5)2 × (6.54 × 10-5)
= 1.12 × 10-12
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IP与Ksp的关系： IP = Ksp 饱和溶液，沉淀与溶解达动态平衡。 IP ＜ Ksp 不饱和溶液，无沉淀析出，或沉淀溶解。
IP ＞ Ksp 溶液中将会有沉淀析出，直至溶液达饱和。
本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。 第二节
沉淀溶解平衡的移动
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第三章
沉淀溶解平衡
Precipitation-dissolution Equilibrium
作者 : 赵全芹
单位 : 山东大学
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一、同离子效应与盐效应
（一）同离子效应
➢ 定义：在难溶强电解质的饱和溶液中，加入与该电解质含有共同离子的易溶
强电解质时，难溶强电解质的溶解度减小的现象，称为同离子效应。
第一节 溶度积和溶度积规则 第二节 沉淀溶解平衡的移动 第三节 沉淀溶解平衡的医学意义
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重点难点
掌握 溶度积常数表达式、溶度积和溶解度的相互换算； 溶度积规则及其应用；沉淀溶解平衡中的相关计算。
熟悉 难溶电解质的同离子效应和盐效应；分级沉淀和沉 淀的转化；沉淀溶解平衡的移动。
对于相同类型的难溶强电解质，Ksp越小，溶解度S 越小； 对于不同类型的难溶强电解质，需要通过计算才能比较 Ksp和S 的大小。
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三、溶度积规则
离子积(IP)：一定温度下，难溶强电解质溶液中任意条件下离子浓度 幂的乘积。
了解 沉淀溶解平衡在医学中的应用。
本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。 第一节
溶度积和溶度积规则
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AaBb (s)
aAn+(aq) + bBm-(aq)
平衡浓度/mol·L-1
aS
bS
Ksp= [An+]a·[Bm-]b = (aS)a·(bS)b = aa·bb·S(a+b)
S

(a b)
K sp aabb
几种不同类型难溶电解质的S 与 Ksp 的关系
类型 AB
AB2或A2B AB3或A3B
几种不同类型难溶强电解质的S 与 Ksp 的比较
类型 AB
难溶电解质 AgCl
S/mol·L-1 1.33 × 10-5
Ksp 1.77 × 10-10
A2B
AB2 注意：
Ag2CrO4 Mg(OH)2
6.54 × 10-5 1.12 × 10-12 1.12 × 10-4 5.61 × 10-12
一、溶度积
在一定温度下，难溶电解质的沉淀速 率和溶解速率相等时，在沉淀与溶解之间 所建立的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
AaBb(s)
aAn+(aq)+ bBm-(aq)
Ksp=[An+]a·[Bm-]b
A gC l(s) 溶 解 A g+ (aq)+C l-(aq)
沉 淀
Κsp[Ag][C]l
换算公式
Ksp S 2 Ksp 4S3 Ksp 27S4
实例 AgCl、BaSO4 Mg(OH)2、Ag2CrO4 Cr(IO3)3、Ag3PO4
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➢ 实例：在Ag2CrO4的饱和溶液中加入Na2CrO4
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Na2CrO4(aq)
2Na+(aq) + CrO42-(aq)
由于Na2CrO4的加入，溶液中 CrO42- 浓度增大，从而使Ag2CrO4沉淀溶解 平衡向左移动，Ag2CrO4的溶解度减小。
Ksp的意义： 表示在一定温度下，难溶电解质的饱和
Ksp称为溶度积常数，简称溶度积
溶液中离子浓度幂之乘积为一常数。
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二、溶度积和溶解度的关系
设难溶电解质AaBb的溶解度为S，溶 解达平衡时
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例 Ag2CrO4在298.15 K时的溶解度为6.54 × 10-5 mol·L-1， 计算其溶度积。
解 Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)