《金属的化学性质》知识总结

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

1.常温下金属与氧气的反应：

4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变并暗生成一层致密的薄膜

2Mg+O2=2MgO现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+O2≠2CuO（常温下铜与氧气不反应）

2.点燃的条件下金属与氧气的反应：

a、镁在空气中的燃烧

2Mg+O2 点燃

2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

b、铁丝在氧气中燃烧

3Fe+ 2O2 点燃

Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

c、铝在氧气中燃烧

4Al+3O2点燃

2Al2O3

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色固体

即使高温条件下金、铂也不与氧气反应

金属活动性：镁>铝>铁>铜>金

二、金属与酸反应

反应物反应现象反应速度反应方程式

稀盐酸或镁

镁剧烈反应，不断减

少,产生大量气泡

很快

Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑锌

锌剧烈反应，不断减

少,产生大量气泡

较快

Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑

Zn + H2SO4== ZnSO4 +H2↑镁锌铜

稀

硫酸铁

反应缓慢，有气泡

生，溶液由无色变为

浅绿色

较慢

Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑

Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑铜不反应

结论：Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B

三、金属与盐溶液反应

实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中

现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色

2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu

实验2铜丝浸入硝酸银溶液中

现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。

Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag

实验3把锌片放入硫酸铜溶液中

现象：锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。

实验4铜丝放入硫酸锌溶液中

现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无明显变化。

得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag

四、金属活动性顺序

金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

应用：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物

溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。

注意：

④酸一般指盐酸和稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金反应时，一般不生成氢气，而生成水。

⑤K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属离子换出来。

⑥反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu 与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。

讨论1

地壳中铝的含量远远大于金的含量，为什么人类很早就发现和使

用金，铝的使用是近百年的事？

金属冶炼的早晚与金属的活动性有关，和金属的冶炼难易程度也

有关。

讨论2

（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？

金属铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。

（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

（3）为什么铁制暖气片上要涂上一层铝粉？

铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化。所以铝具有很好的抗腐蚀性。