《溶液的酸碱性》PPT课件

注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-) 是分别指溶液中H+、
OH-的总浓度
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★溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2.关系(25℃)：
中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液：c(H+)>c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液：c(H+)<c(OH-) c(H+)<1×10-7mol/L
的影响？ 试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(干燥的)pH试纸上， 半秒内跟标准比色卡对比并记录PH值.
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☆4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算
例：计算下列溶液中c(H+)与c(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
说练明习①（酸1）的常溶温液下中，c(浓H+度)，为约1×等1于0-5酸mo所l/电L的离盐出酸的溶H+浓液度中，由水电离 产生的②c(碱H+的)是溶多液少中？c(OH-)，约等于碱所电离出的OH-浓度
2、按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。 若碱过量，先求c(OH-)再求c(H+)，最后算pH值 结论： 1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3
2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积. 混合后，pH混= pH碱-0.3 18
2、两种强碱溶液等体积混合，溶液. 的pH值等于浓溶液的pH减017.3。
5、强酸、强碱溶液的混合
例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后 溶液的pH值。
例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后 溶液的pH值。 方法：1、先反应
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无
限稀释，pH只能约等于7或接近7：.酸不能大于7；碱不能小于7 16
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值___________。
☆水的5℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
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温度
0℃
Kw 1.14×10-15
20℃
6.81×10-15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×10-
纯水一定呈中性。原因：水电离产生的[H+] =[OH-]
(3)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还
是碱性？
碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！
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3.溶液的酸碱性与pH
阅读课本回答下列问题： ①为什么要引入pH？
②溶液的pH是如何定义的？ ③溶液的酸碱性与pH有什么关系？
④任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以 引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 →
碱 性 增
9 10
强
11
12
13
14
100 c(H+)
10—1
10—2
10—3
10—4
10—5 10—6 10—7
当c(H+) >1mol/L或小于 10-14 （ c(OH-) >1mol/L）
10—8
时，使用pH更不方便。所
10—9
以用物质的量浓度表示更
10—10 10—11
好.
pH一般用于表示c(H+)
10—12
<1mol/L以下的溶液.
10—13
10—14
pH越小酸性越强，碱性越弱
pH越大碱性越强，酸. 性越弱
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注意:pH=0 并非无H+，而是c(H+)=1mol/L， pH=14 并非无OH-，而是c(OH-)=1mol/L
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负 对数来表示溶液的酸碱性
2
变色范围
甲基橙 红色 橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色 蓝色
酚酞
无色
浅红 红色
色.
3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0 13
(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等. pH试纸法：
【交流与讨论】
1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 3.能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 4.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合
例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的 pH值 例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH值
结论：
1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。
4、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
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★影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大 4、盐（下一单元详细讨论）
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
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4
【交流与讨论】
分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠 溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与 [H+]和[OH-]的关系.
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90℃
3.8×10-13
100℃
1×10-12
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 mol2·L-2
2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
（问题与讨论）
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
稀释后所得
甲溶液
乙溶液
溶液的PH
PH=3的HCl
PH=5的HCl
3.3
PH=2的HCl
PH=5的HCl
2.3
PH=9的NaOH
PH=11的NaOH
10.7
PH=9的NaOH PH=4的HCl PH=3的HCl PH=5的HCl
PH=12的NaOH PH=10的NaOH PH=9的NaOH PH. =11的NaOH
_____,加水到原来的106倍，pH=______
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的 10倍 ，则溶液的
pH=___9__，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=___8____
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=__， pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___
12
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负对数—— p (1)pH概念. H+（hydrogen）——H
表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.
pH=-lgc(H+)
意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.
(2)溶液的pH与酸碱性强弱的关系.
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溶液的pH 0
1
2
酸 性 增
3 4
强
5
6
7
8
（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的
c(OH-)是多少？
（思考）在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9
mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
可能是酸性也可能. 是碱性
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★有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 例 1 、 0.001mol/L 盐 酸 的 pH =__3__ ， 加 水 稀 释 到 原 来 的 10 倍 ， pH=_4__，加水到原来的103倍，pH =_6__,加水到原来的104 倍pH=
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★溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
1.重要规律： 经科学实验证明
在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-) 的乘积是一个常数。
c(稀) ≤1mol/L
记：25℃时，Kw =c(H+)·c(OH-) =1×10-14mol2·L-2 100℃时，Kw= =c(H+)·c(OH-) 1×10-12mol2·L-2
注意 ①水溶液中H+与OH-始终共存
②酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：c(H+)<c(OH-) ;c(OH-)越大碱性越强
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【交流与讨论】
已知：KW（100℃）=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？
[H+]=10-6mol/L
(2)[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶 液呈酸性？
A、V1>V2>V3
B、V1<V2=V3
C、V1<V2<V3
.D、V1=V2<V3
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11.7 7 3.3
10.7 19
○弱酸强碱或强酸弱碱混合 →有“弱”的参加的中和反应 例10
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈
_____性
（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性
练习
1、pH=1 的醋酸与pH=13 的NaOH等体积混合能否恰好反应？
专题3 溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
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(思考与交流)
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸 碱性与水的电离出的H+、OH-有何关系?
☆纯水的电离 H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
实验测定：25℃: c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
100℃: c(H+) = c(OH-) = 1×10-6mol/L
酸性溶液中：c(H+)>c(OH-)，且c(H+)=c(HCl) c(OH-)= c(OH-)水
中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。
碱性溶液中：c(H+)<c(OH-)，且c(OH-)= c(NaOH) c(H+)=c(H+)水
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。
pOH + pH =14
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(3)pH测定方法.
【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？
(1)定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
醋酸过量，使得溶液呈酸性
[H+] 、[Na+]、[OH-] 、[CH3COO-] 从大到小的顺序是？
[CH3COO-]＞[Na+]＞ [H+] ＞[OH-]
2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种
稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、
V3，则三者关系为 （ D ）