浙江省奉化中学高中化学苏教必修一同步练习：3专题 单元练习

专题3 单元练习班级姓名
一、单项选择题
1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
（）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
2．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是
（）
A．钢B．铜C．石英砂D．铝
3．在以Al2O3为原料制备A l(O H)3时，X适宜用的试剂是
（）
A．NH3·H2O B．CO2C．NaOH D．HCl
4．下列离子方程式书写正确的是
（）
A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2O
C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3↓
D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
7．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱
8．某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（注：假设反应前后溶液体积不变）
（）
A．7 mol·L-1B．5 mol·L-1C．4 mol·L-1D．3 mol·L-1
9．物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH 溶液的体积为
（）
A．4 mL B．12 mL C．24 mL D．28mL
11．SiO 2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是
（ ）
A ．CaO 固体
B ．Na 2CO 3粉未
C ．NaOH 固体
D ．Al 2O 3粉未
12．向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血
红色。

那么，由此得出下列的结论错误的是 （ ）
A ．该晶体中一定含有SCN －
B ．Fe 3+的氧化性比Br 2的氧化性强
C ．Fe 2+被Br 2氧化为Fe 3+
D ．Fe 2+ 与SCN －不能形成血红色的化合物
13．下列离子在溶液中能大量共存的是
（ ）
A ．Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、Cl －
B ．Na ＋、H ＋、NO 3－、SO 42－
C ．Fe 2＋、H ＋、Na ＋、NO 3－
D ．Fe 2＋、NH 4＋、Cl －、OH －
14．将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色
沉淀，假如溶液中[Cu 2＋]或[OH －]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成
（ ）
A ．Cu(OH)2
B ．CuSO 4·Cu(OH)2
C ．CuSO 4·2Cu(OH)2
D ．CuSO 4·3Cu(OH)2
15．稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径
甲：()()Al Al SO Al OH H SO
NaOH 242433−→−−−−→−− 乙：()Al NaAlO Al OH NaOH H SO
2324−→−−−→−−
− 丙：()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH 2424323−→−−−−→−−⎫⎬⎪⎭
⎪→ 若制取等量的Al(OH)3则
（ ）
A ．甲、乙消耗的原料同样多
B ．乙消耗的原料最少
C ．丙消耗的原料最少
D ．三者消耗的原料同样多
16．在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入
14.4g Mg ，向右边烧杯中加入14.4g Al ，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡
的是（ ）
A ．右边加0.45g Al
B ．左边加0. 98g Mg
C ．左边加15.3g Mg ，右边加14.4g Al
D ．左边加14.4g Mg ，右边加14.85g Al
17．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,
则关于溶液中阳离子的判断正确的是
（ ）
A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C．一定有Fe2+,可能有Cu2+D．只有Fe2+
18．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．Al(OH)3和Al3+B．Al(OH)3和AlO2-
C．全部为Al(OH)3D．全部为AlO2-
19．下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
三、填空题
20．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用
是。

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象。

21．（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①镁橄榄石（Mg2SiO4）：_____________②高岭土[Al2Si2O5(OH)4]：______________________ （2）许多含氧酸及其盐类均可以类似的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：
HNO3__________________________；HCOOH__________________________。

（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是_______ （化学式），生成该物质的条件可能是_______ 。

四、推断题
22．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
(1)A的化学式; B的化学式
(2)反应①的化学方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式
(5)反应④的离子方程式
五、实验题
23．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

实验分析及结论：
___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？____________________，理由是__________________________ _
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。

据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为
（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
____________________ ___ ___ ______。

加入NaOH的量
沉
淀
的
量。