初中化学单元复习第二单元
初中八年级化学-第二单元-知识点整理
课题一空气基础知识1、空气的成分按计算大约是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。
２、拉瓦锡通过实验得出了空气是由和（填符号）组成的，其中约占空气总体积的结论。
３、在红磷测定空气成分实验中，对该实验中使用实验药品的要求是：（１）；（２）；（３）；红磷燃烧的文字表达式：；符号表达式；实验中发生的现象是；产生此现象的原因：；实验得到结论(含推论)是（１）（２）（３）；实验中红磷过量的原因是；在实验中导致实验结论小于１／５的可能原因有：（１）（２）；（３）（４）；在实验中导致实验结论大于１／５的可能原因有：（１）；（２）；４、纯净物是指；混合物是指；请区分下列物质纯净物；混合物；（填序号）（１）空气（２）氧气（３）二氧化碳（４）稀有气体（５）矿泉水（６）氮气（７）冰水混合物（８）洁净的空气（９）雨水（１０）纯净水（１１）水（１２）氦气（１３）澄清的石灰水（１４）液态氧（１５）海水５、氧气的用途中：供给呼吸的有、、；支持燃烧的有、、、；６、氮气具有广泛的用途，它是制和的重要原料。
由于氮气的化学性质，因此常用作，如时常用氮做保护气，以延长使用寿命，以防腐；医疗上可在条件下做手术；超导材料在的低温环境下显示超导性能。
7、在空气的成分中,稀有气体(包括、、、、)所占比例虽然不大，但它是一种很重要的气体，物理性质表现为：颜色、气味的气体，化学性质，因此常用作，在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的，氦、氖、氩、氪、氙等还可用于，可用于制造低温环境，可用于医疗麻醉。
８、排放到空气中的污染物有、（包括、、气体）被污染的空气危害具体表现为：（１）、（２）、（３）。
为了使天空变得更蓝，人类正在积极行动起来保护空气，具体措施为：（1）、、以保护大气。
９、目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、、；课题二氧气基础知识１、氧气的物理性质为：在标准状况下为色、气味的气体，溶于水，密度比空气，液态氧是色的，固态氧是色状的。
人教版九年级化学上册第2单元《我们周围的空气》(复习精讲)
典例精讲
6 .(2021湖南中考)认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学 习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（D ） A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
污 染：
⑴主要污染物及其来源： ①主要污染物：气体有 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，CO2 不是污染物； 粉尘：可吸入颗粒。
②来源： 化石燃料的燃烧 、 工厂排放的废气 、 地面扬尘 。
⑵危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡， 全球气候变暖 、 臭氧层破坏 、 酸雨 等与也空气污
染有关。
目的： 防止水槽中的水被倒吸入试灯管，使试管炸裂 。
新课讲解
5、氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸到集气瓶__中__，若木条复燃，则是氧气
排 水 法：集气瓶口有较大气泡冒出时，则收集满
验满：
排空气法：将带火星的木条放到集气瓶_口__，木条复燃，则收集满
检验
注意： 小木条的位置
验满
新课讲解
九、催化剂
2. 药品替代物的选择：
药品 木炭 硫粉 铁丝
能/否
均 不 能
理由 生成物是气体 在空气中不能燃烧
新课讲解
3. 选择的药品需满足三个条件： （1）药品要足量； （2）能在空气中燃烧，且只与氧气反应； （3）生成物最好为固体，若产生气体，应选择适当的试剂吸收
NaOH 溶液
新课讲解
1. 改进点燃方式
②碳在氧气中燃烧时，木炭应 由瓶口向下缓缓 插 入。
新课讲解
影响化学反应速率的因素
化学初中第二单元复习教案
化学初中第二单元复习教案
一、知识概要
1. 原子结构：原子由质子、中子、电子组成
2. 元素周期表：元素按照原子序数排列，周期性定律
3. 化合物和分子：化合物由不同元素原子组成，分子由不同原子共同连接而成
4. 化学式和化合价：原子用符号表示，根据价电子确定原子化合价
5. 物质的分类：元素、化合物和混合物
6. 化学反应：氧化还原反应、置换反应、双原子反应
二、重点难点
1. 元素周期表的排列规律和周期性定律
2. 化学反应的类型和特征
3. 化学式和化合价的应用
三、复习重点
1. 掌握元素周期表的基本排列规律和周期性定律
2. 理解化学反应的基本类型及其特征
3. 能够根据化学式和化合价求解相关问题
四、教学建议
1. 建议学生通过查阅相关资料和练习题加深对知识点的理解
2. 建议教师利用实验、案例等多种教学手段引导学生巩固知识
3. 建议学生通过总结归纳，理清知识点之间的联系，提高学习效果
五、教学步骤
1. 复习元素周期表的基本知识
2. 复习化学反应的基本类型和特征
3. 复习化学式和化合价的应用
4. 带领学生做相关练习题，强化学习成果
六、作业布置
1. 要求学生完成相关练习题
2. 要求学生总结并归纳本单元知识点
七、自主学习
1. 鼓励学生自主查找资料，加深对知识点的理解
2. 鼓励学生之间相互学习，相互讨论，提高学习效果
八、教学反思
1. 教学中应注重引导学生探索，培养学生的创新思维
2. 教学中应多样化教学手段，提高教学效果
3. 教学后应及时总结反思，不断完善教学方法和教学内容。
初中化学第二单元知识点总结
初中化学第二单元知识点总结初中化学第二单元知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构初中化学的第二单元，我们首先要了解的是物质的基本单位——原子。
原子是构成一切物质的基本微粒，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
在原子核中，质子和中子构成了原子的质量，电子则负责维持原子的电中性。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素按一定的化学组合方式结合而成。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，它将元素按照原子序数和元素性质排列起来，使我们更清晰地了解元素的特性。
我们也要理解化合物的形成机制和性质。
3. 物质的性质在这一部分，我们要深入理解物质的化学性质和物理性质。
化学性质包括物质发生化学反应的性质，比如燃烧、氧化等；而物理性质则涉及物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，比如颜色、硬度等。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下发生的变化，比如物态变化；而化学变化则是物质在发生化学反应后所发生的变化，比如金属被氧化形成金属氧化物等。
理解和区分这两种变化对于我们理解物质变化的本质至关重要。
2. 化学反应化学反应是指一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
在初中化学中，我们要学习化学反应的特征以及化学反应的类型，比如合成反应、分解反应等。
理解化学反应的本质对于我们在实验中及生活中能够准确地处理化学变化至关重要。
三、原子和分子1. 原子的构成原子是由原子核和围绕原子核运动的电子构成的。
在学习原子结构的我们还要了解原子的质子、中子和电子的具体构成以及它们的作用。
2. 分子和离子分子是由两个或更多相同或不同原子化合而成的粒子，而离子则是由失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
理解分子和离子在化学反应中的作用和性质对于我们理解化学反应的机理至关重要。
四、化学式和化合价1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的个数的符号组合。
初中化学第二单元知识点归纳
初中化学第二单元知识点归纳刚开始接触化学时，需要同学们掌握的基本概念和知识点较多。
为了帮助同学们更好的学习化学，以下是店铺分享给大家的初中化学第二单元知识点，希望可以帮到你!初中化学第二单元知识点1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
人教版初中化学复习课：第二单元我们周围的空气复习课教学设计
（二）讲授新知
1.空气的组成：教师通过讲解、板书、多媒体演示等方式，向学生介绍空气的组成，重点讲解氮气、氧气、二氧化碳等成分的性质和用途。
2.大气污染：介绍大气污染的途径、危害及防治措施，结合生活实例，让学生了解大气污染对人类生活的影响。
（2）国外典型城市空气质量改善案例。
4.思考与讨论：针对以下问题进行思考，并在课堂上与同学分享：（1）结合所源自知识，谈谈你对大气污染防治的认识；
（2）作为一名中学生，如何从自身做起，为改善空气质量贡献力量？
5.视频观看：观看与空气污染相关的纪录片，如《穹顶之下》，了解大气污染的严重性，增强环保意识。
（2）新课：以问题驱动的形式，引导学生探究空气的组成、性质和用途，以及大气污染与保护；
（3）巩固：设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识；
（4）拓展：结合生活实际，让学生探讨大气污染对人类生活的影响，提高学生的环保意识；
（5）总结：指导学生运用图表、思维导图等工具，对所学知识进行整理、归纳和总结。
人教版初中化学复习课：第二单元我们周围的空气复习课教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
本章节的教学目标是通过对第二单元“我们周围的空气”的复习，使学生能够进一步巩固和掌握空气的组成、空气中各种气体的性质和用途、大气污染与保护等基本知识。具体包括：
1.理解并掌握空气的组成，了解空气中各成分的体积分数及其变化规律。
4.分享与交流：各小组向全班分享讨论成果，教师点评并给予指导。
（四）课堂练习
1.设计意图：通过课堂练习，检验学生对本节课知识的掌握程度，提高学生的实践能力。
2.练习内容：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第二单元 我们周围的空气
A.实验得出的结论是氧气约占空气体积的1/5 B.实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质 C.实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实 验的影响 D.本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝
氧气的实验室制取
1.发生装置及反应原理
2.收集装置
3.操作步骤 以固固加热型装置为例。 ①查：实验前先检查装置的气密性 ②装：装入药品，连接仪器 ③定： 固定实验装置 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集O2 ⑥离：撤离导管 ⑦熄：熄灭酒精灯 巧学妙记：茶庄定点收利息。
(6)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭
容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是( D )
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B.蜡烛燃烧需要氧气 C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
(7)如图装置(夹持装置已略)是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的
(4)实验中某同学测得实验结果如下：
反应前系统中气体总体积 25 mL
反应后系统中气体总体积 21 mL
上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为__1_6__%，造成实验误差的 原因可能是__②__③___(填序号)。 ①推拉注射器活塞的速度过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量 太少 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应，而不选择铜块或铜片，这 样做的目的是通过__增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__积___来加快反应速率。
8.误差分析
偏差
原因
红磷不足
测量结 果偏小
测量结 果偏大
装置漏气
装置未冷却至 室温就打开弹 簧夹 红磷点燃后伸 入过慢
初中化学第二单元复习课件
初中化学第二单元复习课件篇一：初中化学第2单元知识点总结第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
1、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：磷+氧气五氧化二磷空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧三、常见气体的用途：（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术四、空气的污染及防治:12目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等3、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）五、纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成的物质叫做纯净物；例如：氧气、氮气、水、二氧化碳等可用化学式表示。
混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质叫做混合物；例如：空气、各种溶液等多数天然存在的物质，包括矿石、河水、海水等，物质的溶液也属于混合物。
课题2氧气一、氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质：1、氧气与下列物质反应现象及化学反应方程式：①木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学第二单元知识点总结
红磷
➢３.装置没有冷却到室温就
水
➢ 打开止水夹。
【思考2】
在实际操作中， 水面上升的体积会明显大 于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的 体积会大于1/5 )，试分析可能的原因？
➢1. 没有止水夹把橡皮管夹紧；
➢２.导管中的氧气参与了反应；
➢３.燃烧时红磷刚插入集气瓶
铁夹
➢ 时没有塞紧，燃烧一段时
（5）得出结论：若观察到
到
，则假设2不成立。
。 ，则假设2成立；若观察
试管破裂。 (8)用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 底部附近 。（原因?)
• 氧气的工业制法
工业制取氧气：分离液态空气法
原理:氮气和氧气的 沸点 不同，是 物理 变化。
降温
升温
空气
液态空气
加压
氮气—沸点较低 先蒸发出来
氧气—沸点稍高 后蒸发出来
注意：①氧气的工业制法是 物理变化。
②氧气的实验室制法是化学变化。
知识点6、化学反应类型
化合反应与分解反应的区别
化合反应
分解反应
概念 由两种或两种以上物质生
成另一种物质的反应
特点 多变一 表示式 A+B→AB
举例 硫+氧气点燃 二氧化硫
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应
一变多 AB→A + B
过氧化氢二氧化锰 氧气+水
知识点7 催化剂和催化作用
• 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学 反应速率，而本身的 质量 和 化学 性质在反应前后都没有 发生变化的物质。（一变两不变）
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
最新初中人教版九年级化学上册第二单元单元复习课公开课教案
最新初中人教版九年级化学上册第二单元单元复习课公开课教案单元复课复目标】1.能够回忆并表述本单元的主要内容。
2.能够根据知识网络结构图，对本单元的知识内容进行梳理、补充、复和巩固。
复重点】1.氧气的化学性质；氧气制取的原理和实验操作；2.化合反应和分解反应以及氧化反应。
复难点】空气的成分和混合物、纯净物的概念。
情景导入生成问题1.导语：本节课对第二单元的内容进行整理复。
2.明确复目标，解读目标。
自学互研生成能力知识模块一：空气1.知识结构：原理→ 现象→ 空气→ 结论→ 污染→ 空气的污染与防治→ 防治2.基本概念：混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物。
纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物。
知识模块二：氧气1.氧气的性质：氧气的成分按体积分数计算。
2.基本概念：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。
知识模块三：制取氧气1.实验室制法：1) 药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾2) 反应原理：①过氧化氢→水+氧气②氯酸钾→氧化钾+氧气③高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气3) 验证方法(鉴别)：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃则证明该气体是氧气。
4) 验满方向：将带火星的木条放在瓶口，如果复燃则已集满(向上排空气法)；集气瓶口有气泡冒出(排水法)。
5) 操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
2.基本概念：催化剂：在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
分解反应(一变多)：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
初中化学第二单元知识点
第二单元知识点1、拉瓦锡首先测出了空气的组成：氧气占1/5，氮气占4/5。
2、红磷燃烧实验：现象：红磷燃烧发出大量的白烟，放出热量，装置冷却后有约占空气体积1/5的水进入。
集气瓶底部放水的目的：吸收五氧化二磷。
进入集气瓶的水小于1/5的原因：红磷的量不足，装置未冷却，装置漏气。
3、在空气中，氧气为21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
4、气体的用途：氧气：医疗急救，登山，潜水，金属切割等。
氮气：制化肥和硝酸的原料，做保护气。
稀有气体：做保护气，电光源；二氧化碳：灭火，气体肥料；5、空气污染物包括：有害气体和烟尘，其中有害气体包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。
6、氧气的物理性质：常温下无色无味的气体，降温加压后会变成淡蓝色的固体和液体，密度比空气略大，不易溶于水。
备注：硫燃烧放水的目的：吸收二氧化硫气体。
铁丝燃烧放水的目的：防止生成的四氧化三铁溅落瓶底，使集气瓶破裂。
（可用细沙代替）铁丝绕成螺旋状的目的：增大与氧气的接触面积。
火柴的作用：引燃。
8、工业制氧：利用空气中各物质的沸点不同，分离液态空气的方法。
（物理变化）9、实验室制取氧气：过氧化氢分解，加热氯酸钾，加热高锰酸钾的方法。
制取氧气的步骤（以高锰酸钾制氧气为例）（1）检查装置的气密性（2）装药品试管口塞棉花：防止高锰酸钾进入导管，堵塞导管。
（3）固定装置试管略向下倾斜：防止水珠倒流，引起试管炸裂；导管只需稍出橡皮塞即可：（4）点燃酒精灯先预热再集中加热：防止试管因受热不均而炸裂。
（5）收集气体当出现均匀气泡时开始收集：一开始收集的是氧气，会导致收集到的气体不纯。
（6）移开导管熄灭酒精灯防止水沿导管进入试管引起试管炸裂。
气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
二氧化碳：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
验满：氧气：带火星的小木条放在集气瓶的口部，木条复燃。
初中化学笔记 第二单元 第二节 氧气
第二单元我们周围的空气第二节氧气一、物理性质1.通常情况下，无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水氧气→(加压，降温至-183℃)→淡蓝色液氧→(加压，降温至-218℃)→淡蓝色雪花状固态氧二、化学性质（氧化性，比较活泼）1.氧气的鉴别：伸入带火星的木条，若复燃，则是氧气2.硫S：淡黄色固体①表达式：硫+氧气→点燃→二氧化硫S+O2→点燃→ SO2②现象：1)空气：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体2)氧气：明亮的蓝紫色注意：水吸收有害气体SO2，防止污染完气燃烧匙伸入缓慢，使氧气充分反应3.木炭C：黑色固体①表达式：木炭+氧气→点燃→二氧化碳C+O2→点燃→CO2②现象：1)空气:红热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体2)氧气：发出白光，放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体③生成物检验：倒入澄清石灰水，并振荡注意：燃烧匙伸入缓慢，使氧气充分反应4.铁丝Fe：银白色固体①表达式：铁+氧气→点燃→四氧化三铁Fe+O2→点燃→Fe3O4②现象：1)空气：不反应2)氧气：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体注意：水——防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底(可用细沙代替)打磨——除铁锈螺旋状——增大受热面积，聚热火柴——引燃铁丝待火柴快燃尽，再将铁丝伸入集气瓶中③铁丝点不着的原因1)铁丝太粗2)铁丝未打磨3）未等到火柴快燃尽就将铁丝伸入集气瓶中4)氧气浓度不够5)铁丝未绕成螺璇状三、化合反应（四大基本反应类型之一）1.概念：两种或多种以上物质反应生成一种物质2.特点：多生一3.通式：A+B+C+……=D四、氧化反应(不是基本反应类型)1.概念：有氧参与的反应，属于氧化反应2.分类：剧烈氧化反应(燃烧及所引起的爆炸)缓慢氧化反应（呼吸，食物腐烂，金属生锈，酿酒……) 注意:氧化反应放热5)镁条：银白色同体①现象：耀眼白光，放热，生成白色固体②表达式：镁+氧气→点燃→氧化镁Ma+O2→点燃→ MgO)注意：为什么在空气和氧气中燃烧现象不同？因为氧气含量不同。
初中化学第二单元复习教案
初中化学第二单元复习教案一、知识概要1. 物质的组成：元素、化合物、混合物2. 元素：金属元素、非金属元素3. 化合物的分类：离子化合物、分子化合物、金属间化合物4. 氧化还原反应的基本概念5. 化学方程式的基本概念与写法二、核心内容1. 物质的分类及区别2. 元素、离子和分子的概念3. 氧化还原反应的特征和意义4. 化学方程式的写法及平衡反应三、学习目标1. 能够区分元素、化合物和混合物2. 能够理解离子和分子的区别3. 能够解释氧化还原反应的特征4. 能够正确书写化学方程式四、学习方法1. 复习重点知识点，重点理解和记忆关键概念2. 多做练习，熟练掌握化学方程式的写法3. 与同学互相讨论，相互学习交流五、任务安排1. 自主学习阶段：预习教材，复习重点知识点2. 巩固练习阶段：完成教师布置的练习题3. 合作探究阶段：分组讨论解答难题4. 总结反思阶段：整理学习笔记，反思学习过程六、课堂实施1. 复习核心知识点，解答疑问2. 进行练习题讲解，强化学生对知识点的记忆和理解3. 小组合作讨论解答难题，加深对知识点的理解4. 总结本节课学习内容，提出问题让学生思考七、作业布置1. 完成教师布置的练习题2. 预习下节课内容，准备提问和讨论八、复习方法1. 查阅相关资料，复习重点知识点2. 整理笔记，加强对知识点的理解和记忆3. 与同学讨论，互相学习交流九、学习效果检测1.期中考试对所学知识点进行考查2.及时纠正并整理错题，查漏补缺3.复习总结，为期末考试做准备【化学第二单元复习教案】。
新人教版初中化学 第二单元 化学反应的类型 知识点
新人教版初中化学第二单元化学反应的类型知识点本文档将介绍新人教版初中化学第二单元的知识点——化学反应的类型。
化学反应是物质发生变化的过程，根据反应的特征和物质的性质，可以将化学反应分为以下几种类型：1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个物质的化学反应。
在合成反应中，反应物会经历化学变化，生成不同于反应物的新物质。
常见的合成反应包括：- 金属与非金属的氧化反应，如铝与氧气反应生成氧化铝。
- 酸与碱的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的化学反应。
在分解反应中，反应物会被分解成不同于反应物的新物质。
常见的分解反应包括：- 碳酸氢钠分解反应，生成二氧化碳、水和碳酸钠。
- 热分解反应，如高锰酸钾在加热时分解成氧气和氧化锰。
3. 双替反应双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子进行交换形成新化合物的化学反应。
在双替反应中，正离子与负离子互相交换位置。
常见的双替反应包括：- 盐酸与硫酸铜反应生成盐酸铜和硫酸。
- 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括：- 金属与非金属的氧化反应，如铜与氧气反应生成氧化铜。
- 金属与酸的反应，如锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
以上就是新人教版初中化学第二单元化学反应的类型的知识点概述。
通过学习这些反应类型，我们能更好地理解化学反应的过程和机制，为后续学习提供基础。
初中化学第2单元知识点总结
初中化学第2单元知识点总结一、引言初中化学的第二单元，是继第一单元之后的进一步深入，涵盖了更多的化学基础知识。
这一单元主要涉及的是物质的构成、性质和变化，以及化学方程式的理解和应用。
这些知识点是构建化学学科体系的基础，对于学生来说，理解和掌握这些内容至关重要。
二、知识点概述1、物质的构成：这一部分主要讲解了原子和分子的概念，以及它们与物质性质之间的关系。
学生需要理解原子和分子的基本构成，以及它们如何决定物质的性质。
2、物质的性质和变化：这一部分主要讲解了物理变化和化学变化的区别，以及如何通过实验来观察和记录物质的变化。
学生需要理解物理变化和化学变化的本质区别，并能够通过实验进行区分。
3、化学方程式：这一部分主要讲解了化学方程式的意义和使用方法，以及如何通过化学方程式来理解和描述化学反应。
学生需要理解化学方程式的含义，掌握其基本规则和用法。
三、学习方法建议1、理论学习：理解并掌握本单元的理论知识是关键。
学生需要熟读教材，理解并记忆物质的构成、性质和变化的基本概念和原理。
2、实验操作：通过实验来观察和理解物质的性质和变化是一种有效的方法。
学生应该积极参与实验，通过亲手操作来加深对理论知识的理解。
3、习题练习：通过习题练习来巩固和提升对知识点的理解和应用能力。
学生应该多做习题，掌握解题技巧，提高解题速度。
4、归纳总结：定期进行知识点归纳和总结有助于形成完整的知识体系。
学生应该在学习过程中定期进行总结，帮助记忆和理解。
四、结语初中化学的第二单元是建立化学学科基础的关键部分，学生需要用心学习和理解。
通过以上的知识点总结和学习方法建议，希望能帮助大家更有效地掌握这一单元的内容，为未来的化学学习打下坚实的基础。
初中化学第8单元知识点总结一、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、初中化学中有许多常用的重要规律，我们应该予以总结归纳，以便于复习运用。
1、原子结构：如初三年级介绍了原子由原子核和核外电子构成，还介绍了原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
初中化学第二单元《我们周围的空气》复习课
2、空气污染物
烟尘。（可吸入颗粒物）
有害气体： （CO 、 SO2 、 NO2、可吸入颗粒物） 3、空气污染物的主要来源
（1）工厂废气
（3）矿物燃料的燃烧
（2）汽车尾气
（4）焚烧垃圾、 燃放鞭炮等。
3、防护措施： （1）植树造林，绿化环境。 （2）工厂废气、经过处理达标再排放。
（3）减少矿物燃料的燃烧，使用脱硫优质煤。 （4）改善发动机构造，减少气车尾气中有害气体 的排放。 （5）积极开发利用清洁能源，如太阳能、 风能、潮汐能、地热等。
例：（10河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列 实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何 影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进 行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反 应速率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
升高温度，可以加快化学反应速率。
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙的总称
（2）无色、无味，化学性质很不活泼。(惰性气体）
（3）用途：保护气、电光源激光技术
三、保护空气 1、空气染污的危害：
（1）危害人体健康。 （2）使动植物死亡，破坏生态平衡。 （3）形成酸雨，腐蚀建筑物，染污河流。 （4）破坏大气臭氧层，使地球生命失去对阳光紫外线伤害的保护。
使空气中的氧气充分与铜反应而被耗尽。 。
(2)写出该实验中反应的化学方程式 2Cu + O2 2 CuO 。
(3)小强测得实验结果如下： 反应后注射器内气体总 体积 22mL < 2l％ 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数
(填“>”、“＝”、 “<”)。 ①②③ 造成该实验出现误差的原因可能是
实验中的注意事项
初中化学第二单元我们周围的空气单元复习试题含答案解析 (98)
初中化学第二单元我们周围的空气单元复习试题含答案解析下列关于空气的说法中，正确的是A．空气的成分按质量分数从大到小为：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%B．液化空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充氮气可以防腐C．硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色的光，生成刺激性气味的二氧化硫D．二氧化碳是温室气体，属于大气污染物【答案】B【详解】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体0.94%、CO20.03%，不是按质量计算，错误；B、氮气的化学性质不活泼，无毒，食品包装中可充氮气防腐，正确；C、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，错误；D、二氧化碳是空气的一种成分，不是大气污染物，错误。
故选B。
点睛：在描述实验现象时，一般不出现物质的名称。
出现了物质的名称描述的是实验结论。
72．下列叙述正确的是（）A．空气中氧气质量占空气质量的21％B．二氧化碳是空气污染物之一C．汞是由原子构成D．洗涤剂对油脂起溶解作用【答案】C【解析】A、空气中氧气体积占空气体积的21%，错误；B、二氧化碳是空气的一种成分，不是污染物，错误；C、汞是金属，金属是由原子构成，正确；D、洗涤剂对油脂起乳化作用。
故选C。
73．空气中体积分数约为五分之一的气体是（）A．O2B．N2C．He D．CO2【答案】A【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，故选项正确；B、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氮气约占五分之四，故选项错误；C、空气的成分中稀有气体占0.94%，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；74．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。
下列做法错误的是A．用水防止CO中毒B．用肥皂水鉴别软水和硬水C．用氮气作为薯片包装袋里的防腐剂D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金【答案】A【详解】A、一氧化碳难溶于水，用水不能防止CO中毒，选项错误；B、硬水中加入肥皂水产生泡沫少、起浮渣，软水中加入肥皂水产生的泡沫多、无浮渣，因此可通过肥皂水鉴别软水和硬水，选项正确；C、氮气的化学性质不活泼，将氮气充入食品包装袋中以防腐，选项正确；D、黄铜是铜和锌的合金，灼烧时铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜而使表面变黑，灼烧黄金颜色不变，选项正确。
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⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和
化学
性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积
d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；
N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
识记巩固：
1、法国化学家
较早测出了空气的主要成分。空气的成分按体积计算，大约
是氧气占
，氮气占
，CO2占
，稀有气体占
，其他气体和
杂质占
。
2、空气污染物大致可分为
和
。目前计入空气污染指数的项目
暂定为
、
、
、
和
等。
3、氧气物理性质主要有
，
氧气主要用途是
和
，这主要是利用了氧气
的这一性质。氧气是一种化学性质
的气
知识脉络图
第二单元《我们周围的空气》复习
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知识网络梳理
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析） 。 2、空气的成分和组成
空气成
O2
N2
CO2 稀有气 其它气体和杂质
分
体
体积分
21%
78%
0.03% 0.94%
0.03%
数
（ 1）空气中氧气含量的测定
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镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 (Fe3O4)
石 蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂
瓶底
* 铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备 : 工业制氧气——分离液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同
物理变
化） 实验室制氧气原理
（4）气体制取与收集装置的选择
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
2KClO
MnO2 3
2KCl+3O
2↑
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
（ 3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和
酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后
才能排放，积极植树、造林、种草等
（ 4）目前环境污染问题 :
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（ CO2、CH4 等）
酸雨（ NO2、 SO2 等）
白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物
现象
质
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体
种方法制取氧气属于
变化。近年来，工业上还利用
技术制取氧气。
6、化合反应是指
的物质生成另一种物质的反应。 氧化反应是物质
与
发生的反应。缓慢氧化是指进行得很慢，甚至不容易察觉的
。可
燃物因缓慢氧化放出的热量如果不及时散失，就可能发生
。
7、绿色化学的核心是
。
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中考回顾：
1、（南宁 04 中考）下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是 （ ）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻
③稀有气体（ He、Ne、Ar 、 Kr 、Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO 、 SO 2、氮的氧化
物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO 、 SO 2、NO 2、O3 和可吸入颗粒
物等。
体，它在化学反应中能提供
，使别的物质被
，具有
性，是一
种常见的
剂。
4、木炭在空气中燃烧，发出
，在氧气中燃烧比在空气中更旺， 发出
，
生成一种能使澄清石灰水变
的气体，并发出大量的热。木炭在氧气中燃烧比
在空气中更旺，是由于集气瓶中
。
铁丝在氧气中燃烧时，盛氧气的集气瓶中要预先装一些睡或铺少量细沙，是为了
。
5、高锰体， 过氧化氢溶液是
一种
的溶液，二氧化锰是一种
固体。加热高锰酸钾制取氧气的化学
方程式为：
；加热氯酸钾和二氧化锰混
合物制取氧气的化学方程式是：
；加热高锰酸钾
制取氧气的化学方程式是：
；用硫酸铜
溶液催化过氧化氢制取氧气的化学方程式为
。
工业上制取氧气的原料是
，首先达到沸点的气体是
，工业上用这
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
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②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
A 蒸馏水 B 碘酒 C 可乐饮料 D 洁净的空气
2、（南宁 05 中考）“化学反应的绿色化“要求原料物质中所有的原子完全被利用且全
部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是
A 分解反应 B 置换反应 C 复分解反应 D 化合反应
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）