广东省广州市高二(理)上学期化学期末考试试卷

广东省广州市高二（理)上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·上海期中) 配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固体（）
A . 0.1g
B . 0.2g
C . 0.4g
D . 0.3g
2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是（）
A . Na+O2
B . C+O2
C . CO2+Ca(OH)2
D . Na2O2+CO2
3. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）
A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
4. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）
A . 灯光变暗；二者电离常数相同
B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水
D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水
5. （2分） (2018高二上·北京期中) 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M （g）+N（g），所得实验数据如下表：
起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol 实验编号温度／℃
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.400.100.080
③8000.200.05A
下列说法正确的是（）
A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）
B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D . 反应焓变 H>0
6. （2分） (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 图中虚线表示加入了催化剂
B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
C . 加入催化剂，改变了反应历程
D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol
7. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C（g）的物质的量浓度不变
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．
A . ①②③
B . ②③④⑥⑦
C . ②③⑤⑥⑦
D . ①③⑤⑦
8. （2分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）
A B C D
研究目的压强对反应的影响(p2
＞p1)
温度对反应的影响
平衡体系中增加N2的浓度
对反应的影响
催化剂对反应的影响
示意图
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）
A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
B . 反应不再进行
C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时
D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变
10. （2分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（）
A . m=2
B . 两次平衡的平衡常数相同
C . X与Y的平衡转化率之比为1:1
D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
11. （2分）下列选项错误的是（）
A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C . 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应
D . 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
12. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）
A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B . 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4 ，可使反应速率加快
D . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。

下列有关说法错误的是（）
A . Cu是还原剂，被腐蚀
B . Fe3+是氧化剂
C . 该反应是置换反应
D . 该反应属于离子反应
14. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）
A . 该混合气体中一定含有乙烯
B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C . 在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
15. （2分） (2018高二上·长沙期中) —定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ，发
生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（）
A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)
B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
16. （2分）将0.20mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（）
A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L﹣1
D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
17. （2分） (2017高二上·和平期末) 己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10﹣12 ．下列说法正确的是（）
A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 pH=1
B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11
C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
18. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）
A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解
19. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列说法中正确的是（）
A . 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B . 25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW
C . 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D . 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
20. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B . “84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D . 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
21. （2分） (2016高三上·青海期中) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是（）
A . 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B . 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C . 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O
D . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
22. （2分） 3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO 气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（）
A . 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
B . 加入NaOH溶液的体积是560mL
C . 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D . 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
二、填空题 (共5题；共16分)
23. （2分）(2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。

请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式________。

（2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是
________(填字母序号)。

A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2 ，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有________( 填字母序号)
A．降低反应温度
B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=________。

向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，则发生反应的离子方程式为:________。

24. （2分）根据问题填空：
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的KCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，
用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________．
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．
A . 碳酸钠晶体
B . 醋酸钠晶体
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 1mol/L的HNO3 ．
25. （5分） 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。

（1）请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。

（2）由图中的事实说明化学平衡具有的特征是________。

26. （4分） (2020高二上·荆州期末) 根据要求填空
（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。

丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化如右图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。

（2） CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。

②用该燃料电池电解1L饱和食盐水（足量），当燃料电池消耗0.56L（标准状况下）氧气时，溶液pH=________(不考虑溶液体积变化）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________，该反应能设计成原电池的原因是________。

A 是________（填物质名称）。

27. （3分） (2019高一上·中山期末) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为________。

该反应需控制温度低于40℃，其目的是________。

（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。

集气瓶中收集到的气体是
________。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为________。

三、实验题 (共1题；共7分)
28. （7分）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B﹣________．
（2）滴定开始后，眼睛注视________，判断滴定终点的现象是：________
（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A . 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B . 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为________mL，所测盐酸溶液的浓度为________mol/L．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：。