高一化学氮元素专题 计算
氮族元素的计算
• A．1.6g
B．3.2g
• C．6.4g
D．9.6g
5.氮元素守恒的计算
• 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作 用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应 消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
6．得失电子守恒计算
• 14g铜银合金在一定量浓硝酸中恰好溶解， 产生的气体与1.12L（标准状况）氧气混合， 通算
• 练习: • NO2、NO、O2按9：7：6混合后有22mL,
倒立于水中，最后剩余的气体成分是什么？ 体积是多少？ • A.按方程式 • B.N2O5方式 • C.得失电子方式 • 练习:改为6:7:9呢?
3.硝酸、硫酸与Cu反应
•
3.2gCu与1mol/LHNO380mL和
1mol/LH2SO4200mL组成的混合酸充分
反应，可收集标准状态NO多少mL？
4.NH3催化氧化计算
• 练习: • 用NH3作原料制备硝酸铵，如果氨氧化时的
转化率为95%，为得到最多的硝酸铵，当 初100mol氨用多少来制备硝酸最好？ • NH3和一定量的O2在密闭容器催化反应,最 后无气体剩余,求所得溶液的质量百分比浓 度。
氮族元素的计算
1. 关于喷泉实验的计算。要注意非标准状 态不可求；基本数据是1/22.4mol/L,即 0.045mol/L。
练习：标态下，（1）NH3 （2）NH3加空气 （3）NO2 （4）NO2加O2正好溶解 （5）5NO2+O2。
求各自做喷泉实验后（不扩散）的物质的量浓度。
答案
• （1） 0.045mol/L • （2） 0.045mol/L • （3） 0.045mol/L • （4）4/5× 0.045mol/L • （5） 4/5× 0.045mol/L~~~ 0.045mol/L
高一化学氮元素专题计算
例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A）A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。
试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4： 3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。
A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
氮族元素的相关计算
氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。
例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。
例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。
则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。
已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。
氮其化合物计算综合 详细版
例：等体积混合而成的四组气体： ①NO2+NO ②NO2+O2 ③NO+O2 ④ HCl+N2 将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管 ③ ② ④ ① 内水面上升占试管的高度由高到低依次是_____________
谢谢！
3 8
=0.0225mol
0.0225mol 0.1L
所以溶液中c(Cu2+)=
=0.225mol/L
例：在标况下,将O2与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧 瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液 的物质的量浓度为（ ） A、0.045mol/L
C、 0.026mol/L
B、0.036mol/L
铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、 NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量是多少？
3Cu + 8HNO3(浓)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3 (稀)= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192mg
(38.4-x)mg 64:44.8=x:y 192:44.8=(38.4-x):(22.4-y)
44.8mL
(22.4-y)mL
从而求得参加反应的硝酸为 2.2×10-3mol
解析二：
根据氮元素守恒可得
n(HNO3) = n(Cu) ×2 + n(气体) =﹛(38.4×10-3) ÷64 ﹜×2mol + 1 ×10-3mol
高一化学氮知识点计算题
高一化学氮知识点计算题氮是我们生活中不可或缺的元素之一，它广泛应用于农业、化工、医学等领域。
在高一化学学习中，我们将会学习氮的知识点和相关计算题。
本文将探讨一些高一化学中常见的氮知识点计算题。
一、氮的某种化合物分子中氮的原子数目计算1. 计算一摩尔一氧化二氮（NO2）分子中氮的原子数目。
一摩尔是指物质的量，其数目等于该物质的相对分子质量（摩尔质量）中含有的质量单位克的分子数。
一氧化二氮的相对分子质量为46g/mol。
NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成。
因此，一摩尔NO2分子中的氮原子数目为1。
2. 计算三氧化二氮（N2O3）分子中氮的原子数目。
三氧化二氮/Nitrogen trioxide的相对分子质量为76g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔N2O3分子中的氮原子数目为2。
二、氮的质量计算问题1. 计算含氮化合物的百分比氮含量。
百分比氮含量（%N）表示一个化合物中氮质量所占质量的百分比。
计算方法是将氮质量除以化合物的总质量，然后乘以100。
例如，如果一个化合物的质量为10g，其中含有4g的氮，则该化合物的百分比氮含量为40%。
2. 计算氮化钠（NaN3）样品中氮质量的含量。
氮化钠的相对分子质量为65g/mol。
如果一份样品的质量为10g，则这10g样品中所含的氮质量可以通过计算它的百分比氮含量来得到。
如果它的百分比氮含量为40%，则这10g样品中的氮质量为4g。
三、氮化合物的化学计量问题1. 计算硝酸钙（Ca(NO3)2）分析为含有60%氮的样品所含的氮的质量。
硝酸钙的相对分子质量为164g/mol。
由于分子中有两个氮原子，所以一摩尔Ca(NO3)2分子中的含有的氮质量为2×14g/mol=28g。
如果一份包含60%氮的样品的质量为10g，则其中所含的氮质量为10g×60% = 6g。
2. 计算一份含氮化合物的样品中氮的摩尔数。
如果我们知道了一份样品的质量和该样品的百分比氮含量，可以通过计算氮质量除以氮在样品中的相对原子质量来得到氮的摩尔数。
高一化学氮族元素习题
高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。
2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。
3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。
三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。
2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。
请解释这种现象。
3. 简述硝酸的制取过程和用途。
四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。
请解释氮气在这两个反应中的作用。
2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。
请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。
以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。
希望这些习题能对你的学习有所帮助！。
高一化学必修一 3.3氮的转化-提升计算扩充 讲义
3.3氮的循环---提升计算扩充考点1 氮氧化物与O2、H2O反应的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：(1)混合气体的组成，(2)反应后剩余气体的种类和量，(3)反应后溶液的浓度。
计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。
应用守恒法进行计算。
1．有关的化学方程式(1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2)混合气体：①NO2与O2混合：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②NO与O2混合：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(3)2NO＋O2===2NO2．不同情况的反应及剩余气体的体积V NO2＝4∶1V O2V NO2<4∶1V O2V NO2>4∶1V O2V NO＝4∶3V O2V NO>4∶3V O2V NO<4∶3V O2注意：因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。
考点2 硝酸与金属反应的有关计算1．一般分析(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。
②起酸性作用的HNO3转移到生成物盐中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。
③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。
2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。
3．常用解题方法(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
氮含量计算公式
氮含量计算公式氮含量的计算在化学领域中可是相当重要的一部分呢！这就好比是我们探索化学世界的一把钥匙，能帮我们解开很多谜题。
先来说说氮含量计算中常用的一些方法和公式。
比如说凯氏定氮法，这可是个经典的法子。
在这个方法里，氮含量的计算公式就涉及到一系列的化学反应和测量数据。
给您举个例子哈，我曾经在实验室里带着学生们做氮含量测定的实验。
那场面，可热闹了！有的同学手忙脚乱，把试剂加错了顺序；有的同学眼睛紧紧盯着仪器，生怕错过了一丝一毫的变化。
其中有个叫小明的同学，特别认真。
他在测量样品质量的时候，那专注的神情就像是在对待一件稀世珍宝。
称好质量后，按照实验步骤一步一步来，加入各种试剂，加热、蒸馏、吸收，每一个环节都小心翼翼。
咱接着说氮含量的计算公式。
还有一种常见的是通过元素分析仪器直接给出氮元素的百分比含量，这时候的计算就相对简单，直接用给出的百分比乘以样品的总质量就行。
在实际应用中，氮含量的计算可不仅仅是在实验室里。
比如说在农业领域，要知道土壤中氮的含量，从而合理施肥，这可关系到农作物的生长和收成。
要是氮含量不足，农作物就长得瘦弱；氮多了呢，又可能造成环境污染。
还有在食品检测中，像蛋白质含量的测定很多时候也是通过氮含量来间接计算的。
想象一下，如果食品中的氮含量计算不准确，那对食品安全和质量的评估可就出大问题啦！再回到实验室里，每次看到同学们通过正确的计算得出氮含量，那种兴奋和满足的表情，我就觉得特别欣慰。
这也让我更加坚信，让同学们亲自动手实践，理解这些计算公式的来源和应用，是多么重要。
总之，氮含量的计算公式虽然看起来可能有点复杂，但只要我们掌握了原理，多做练习，多实践，就一定能运用自如，为我们的学习和工作带来帮助。
就像我们在生活中解决各种难题一样，只要有耐心、有方法，都能迎刃而解！。
高中化学氮的计算
（2）NO和O2的混合气体通入水中，总关系式： ①×3＋②×2 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
二、重点精讲
归纳总结 氮的氧化物溶于水的计算
有关化学反应方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋＋3O2＋2H2O===4HNO3③ 2NO＋O2===2NO2④
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
（3）NO2和O2的混合气体通入水中，总关系式：
①＋②×2
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
1．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中， 充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的
体积为( D) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
氮元素相关计算题知识讲解
氮元素相关计算题精品文档氮兀素相关计算题1在一支容积为VmL 的量气管中，充满N02和02的混合气体，将其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反应后，剩余气体的体积为 ymL 。
设原混合气体中N02为xmL ，请写出x的3种取值范围不同时，y 与x 的函数关系3、 将VmL N0和NO 2的混合气体通过水吸收之后得到 amL 无色气体A ，将无色气体 A 与等体积的02混 合，再通过水充分吸收，收集到 5mL 无色气体B ，试回答：(1) A 气体是 ____ ，B 气体是 ____ 。
(2) ________________________________________ A 气体的体积为 ，V 值的取值范围是 。
4、 一支容积为24mL 的大试管中，充满N 2、NO 2、02的混合气体。
把试管倒置于水中，轻 轻振荡，水进入试管后，试管内还有 10mL 气体。
再充入3.5mL02，再轻轻振荡试管，水 又进入试管，最终试管内还有10mL 气体。
(1) _________________________________________ 实验中试管内第一次余下的气体是 ___________________________________________________ 。
(2) _________________________________________ 实验中试管内第二次余下的气体是2、现有N02与空气的混合气体共 9L ，混合气中N02的体积分数为X ，试求混 合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V (同温、同压，用 X 表 示)，并在右图的 V — X 坐标中作出相应曲线。
(不考虑 N 2O 4,空气以 V (N 2)： V (02)= 4 : 1 计算) V/L 8 - S - 4___________________________________________________ 。
高一化学有关氮的计算
1．将22.7 g 由Cu 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g 。
另取等质量的合金溶于过量稀HNO 3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，则沉淀的质量为A ．22.1 gB ．25.4 gC ．33.2gD ．30.2 g2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．2.4gMg 在空气中燃烧生成MgO 和32Mg N 转移的电子个数为A 0.2NB ．0.1molAl 与足量烧碱溶液反应生成2H 分子数为A 0.15NC ．常温常压下，28gCO 与2N 混合气体所含的原子数为A 2ND ．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为A N3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1.9 g 3H O +和1.7 g OH -中含有的电子数均为A NB ．标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后的分子数目为A NC ．23 g Na 与78 g Na 2O 2分别与足量水反应生成的气体在标准状况下体积相同D ．1 mol Cu 与足量硫粉共热转移的电子数为A N4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A ．图甲中挤压胶头滴管使管内的NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹C ．图丙中用鼓气装置从装置的a 处鼓入适量氨气并打开止水夹D ．图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹5．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。
下列说法错误的是A ．甲装置中的固体也可以是NaOH 或CaOB ．装置丁可以起到防倒吸作用C ．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1:2时可以完全被吸收生成3HNOD ．装置乙中的干燥剂可以为碱石灰6．将17.9g 由Al Fe Cu 、、组成的合金投入到足量的NaOH 溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L 气体。
化学必修一 第四章非金属及其化合物 氮有关计算
NO和O2混合气体溶于水
例3： (1) 将40mL NO与15mL O2的混合气体通入 足量水中，充分反应后，所得气体的是什么 ？体积为多少mL? NO 20mL (2) 将40mL NO与40mL O2的混合气体通入 足量水中，充分反应后，所得气体的是什么 ？体积为多少mL? O2 10mL (3) 将40mL NO与多少mL的O2 混合，与水 反应后余下气体为10mL? 90/4或40mL
NO2，NO混合气体溶于NaOH
NO,CO2混合气体通过足量Na2O2
例7. CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并 充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体 中NO的体积为(C) A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL 练习：aL CO2 气体通过足量Na2O2 ，所得气体与 bL NO混合，可得cL气体(相同状况)，如果忽略 2NO2 N2O4，以下表达式错误的是(A) A. 若a<b，则c<(a+b)/2 B. 若a<b，则c>(a+b)/2 C. 若a>b，则c=(a+b)/2 D. 若a=b，则c=(a+b)/2
NO2,NO,O2三种气体混合与水反应
(3)把10mL NO和20mL NO2与x mL O2的混 合气体同时通入倒立在盛满水的量筒中，经 过充分反应后，量筒中充满水，问消耗的氧 气的体积为多少？12.5 mL (4)常温下，盛有由10mL NO2和10mL NO组 成的混合气体的大试管倒立于盛有水的水槽 中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管 内残留2mL气体，则通入O2的体积可能为多 少？8.5mL或12mL
单一气体与水反应
例1：将6mL NO2通入水中，充分反应后，求剩余 的气体的体积？2mL NO (1)将20mL充满NO和NO2 的混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积 为10mL，求原混合气体中NO和NO2 各为多少毫 升？NO 5mL， NO2 15mL (2)在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的 试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积 减小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体 积比为(B) A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
高中化学氮及其化合物计算题分类汇编（难题）知识讲解
⾼中化学氮及其化合物计算题分类汇编（难题）知识讲解氮及其化合物(⼀)氮⽓1．氮元素存在形态空⽓中含⼤量N2，是⼯业⽣产中N2的主要来源。
2．N2的物理性质氮⽓难溶于⽔，难液化，密度⽐空⽓略⼩（与空⽓密度相近），只能⽤排⽔法收集N2。
3．N2的化学性质由于氮分⼦的键能很⼤，所以氮⽓的性质很稳定，只有在⾼温条件下才能发⽣⼀些化学变化。
(1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3(2)与O2的反应：N2 + O22NO(3)与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N24．氮的固定(1)定义：把⼤⽓中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(2)氮的同定的途径①⽣物固氮⾖科植物的根部常附有⼩根瘤，其中含有固氮菌，能把空⽓中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚⾄不施肥。
②⼤⽓同氮闪电时，⼤⽓中的氮转化为氮的氧化物，经降⽔⽣成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗⼊⼟壤被植物根系吸收。
N2 + O22NO2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【注意】⽣物固氮和⼤⽓固氮统称⾃然固氮。
③⼯业固氮氮⽓和氢⽓在⾼温、⾼压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合⽣成氨(NH3)。
N2 + 3H22NH3⼯业上就是利⽤这个原理来合成氨的。
（⼆）⼀氧化氮和⼆氧化氮1、⼀氧化氮：⽆⾊⽓体，难溶于⽔，有很⼤毒性，在常温下极易被氧化成⼆氧化氮。
2NO＋O2→2NO22、⼆氧化氮：有刺激性⽓味的红棕⾊⽓体，溶于⽔⽣成硝酸和⼀氧化氮。
3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO N2O4（⽆⾊）注意：关于氮的氧化物溶于⽔的⼏种情况的计算⽅法。
①NO2或NO2与N2（或⾮O2）的混合⽓体溶于⽔时可依据：3NO2＋H2O→ 2HNO3＋NO 利⽤⽓体体积变化差值进⾏计算。
②NO2和O2的混合⽓体溶于⽔时，由4NO2＋2H2O＋O2 =4HNO3可知，当体积⽐为＝4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余⽓体为NO＜4：1，O2过量，乘余⽓体为O2③NO和O2同时通⼊⽔中时，其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2→4HNO3当体积⽐为＝4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O2) ＞4：3，NO过量，剩余⽓体为NO＜4：3，O2过量，乘余⽓体为O2④NO、NO2、O2三种混合⽓体通⼊⽔中，可先按①求出NO2与H2O反应⽣成的NO的体积，再加上原混合⽓体中的NO 的体积即为NO的总体积，再按③⽅法进⾏计算。
第三节 氮 计算
⑸ “CO2+NO+Na2O2”型 原理 CO2+NO+Na2O2 = Na2CO3+NO2
例：VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体 的体积变为V/2L，则CO2和NO的体积比不可能是 C A. 2∶1 B. 3 ∶2 C. 3 ∶4 D. 5 ∶4
规律 CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后： 若V(CO2)≥V(NO)时，V(后，总)=V(原、总)/2 若V(CO2)<V(NO)时，缩小的体积=V(原、CO2)
练习1：将盛有40 NO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水 槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气 体中NO2、O2的体积比为 CD A．1 : 3 B．1 : 1 C．7 : 1 D． 7 : 3
2：等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③NO+O2 ④ HCl+N2 将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水 中，试管内水面上升占试管的高度由高到低依次是
2、原子守恒 例2:在一定量的Fe、Cu合金粉末中加入100mL稀硝酸， 充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.1molNO气体， 则此硝酸的物质的量浓度为 4mol/L 。
3、利用离子方程式计算 例3: 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度 分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足 量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ D ） A. 2.4g B. 3.2g C. 6.4g D. 9.6g 3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
例:将40mLNO与 10mL.
含N物质氮元素思维导图复习课课件高一化学
必修第二册
价-类二维图复习氮及其化合物
专题7
氮与社会可持续发展
学
建构整合
思考
在本专题中，我们主要学到了哪些含氮物质？
NH3
NH4+
N2
NO
NO2
HNO3
单质（N2）
存在形式
游离态 化合态
氮气（N2） 含氮化合物
氮的固定
氮元素
位构性
元素周期表中位置
氮原子的结构
氮气的性质
物性 化性（稳定）
与Mg 与H2 与O2
NO2
HNO3
NO
NO3NO2-
N2
思考与交流：从价类二维图中同学们能找到哪些
转化关系？
NH3
氢化物 单质
氧化物
NH3·H2O NH4+ 物质
酸
碱
盐
类别
化
合 价
+5
+4
+3
+2
+1 0
-1 -2
-3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4NH3＋5O2=催=化△==剂=4NO＋6H2O
N2 NH3
价类二维图模型的构建
观物质
归类别
据通性
测性质
转化关系图
请同学们写出相应的化学方程式
⑥ O2、催化剂、△
稀酸、Cu ⑩
NH4NO3
⑦
H2、高温、高压
Ca(OH)2、△
②
NH4Cl⑧ HCl NH3 催化剂
N2①放O电2
③
NOO2 ④ NO2
H2O ⑤
H2O ⑤ 浓酸、⑨Cu
HNO3
△ H2O
点燃 Mg
经典氮及其化合物 计算
A.加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B.只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO
C.与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、K+、SO 、C1-
D. 0. 1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO 、NO
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
试卷答案
1.A
【详解】A.符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故A正确；
B. (CH3COO)2Pb是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；
C. NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成的氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式是：AlO + H2O +H+=Al(OH)3↓，故C错误；
21.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )
A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L
22.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )
A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C.大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
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例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A ）A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。
试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4： 3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。
A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：。
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下表：（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）；（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。
则a = ，b = ，例9．Zn与稀HNO3反应，已知反应的Zn与被还原的稀HNO3的物质的量之比为4 ：1，则还原产物是（ D ）A、NOB、N2OC、NO2D、NH4NO3例10．Zn与稀HNO3按2 : 5的摩尔比反应，还原产物是（B D ）A、NOB、N2OC、NO2D、NH4NO3例11．某单质与浓HNO3反应时，每有0.25mol单质反应，就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（B D ）A、+1B、+2C、+3D、+4例12．铜与1mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.2 mol/L，则溶液中H+同时下降0.8 mol/L。
例13．铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是(C ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。
答案选 C。
例14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为_____L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_____g。
例15．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ C ）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mLn(Cu)=1.92/64=0.03mol 则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol n(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol 设生成的NO为xmol，生成的NO2为ymol，则：x+y=0.03（混合气体物质的量为0.03mol）3x+y=0.06（转移电子数，HNO3→NO为3，HNO3→NO2为1）解得：x=0.15mol，y=0.15mol 即生成了0.15molNO2，溶于水时发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO 故溶于水后生成0.05molNO 即此时共有NO为0.15mol+0.05mol=0.02mol 根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得：n(O2)=3/4*n(NO)=0.15mol 故V(O2)=0.15mol*22.4L/mol=3.36L例16：把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下说法正确是（D ）A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1：3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3：1铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒。
0.3molNO2得0.3mol电子，0.2molNO得3*0.2=0.6mol电子。
n（Fe）=22.4/56=0.4 mol 这些电子由0.4mol的铁提供，每molFe3+提供3mol电子，每molFe2+提供2mol电子。
设Fe(ON3)3的物质的量为x，Fe(ON3)2的物质的量为y。
联立方程: 3x+2y=0.3+0.6 x+y=0.4 解得：x=0.1，y=0.3 所以，n[Fe(NO3)3]：n[Fe(NO3)2]=1：3例17．把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是（D ）(A)Fe(NO3)2(B)Fe,Fe(NO3)2(C)HNO3,Fe(NO3)2(D)Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3Fe+4HNO3----->Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3----->3Fe(NO3)2+2NO+4H2O例18．向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？1、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量为？2、参加反应的硝酸物质的量为？例19．将amolCu 加到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气体（不考虑N2O4），试回答下列问题⑴若a=0.3，则反应中转移的电子数为mol，若此时收集到的气体标况下体积为L。
该气体为。
⑵用氨气吸收硝酸生产中产生的尾气，对环境无污染，试写出用氨气恰好吸收（1）产生气体的总化学方程式：例20：向硝酸钠中加入铜粉不反应，若加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐为：（ D ）A硝酸铁 B 硫酸锌 C 碳酸氢钠D硫酸氢钠二、NO、NO2、O2混合气体溶于水计算---差量法3NO2+H2O＝2HNO3+NO ①4NO2+ O2+2H2O＝4HNO3 ②4NO+3O2+2H2O＝4HNO3③2NO+O2＝2NO2④1．NO2溶于水: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO-差量法例：将一充满NO2气体的试管倒插入水槽，最后剩余10mL（标况）气体。
求：①原NO2气体的体积（标况）是mL；②试管中溶质的物质的量浓度大约是（设溶质无扩散）。
2．NO2 +NO（N2、CO、H2、CH4等不与水反应也不溶于水的气体）依据：3NO2+H2O＝2HNO3+NO利用差量法例：将装有30mLNO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间，到水面不在上升为止，此时试管内剩余气体为22mL，求原混合气体中NO和NO2各多少mL？例：将装有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间，到水面不在上升为止，此时试管内剩余气体为10mL，求原混合气体中N2和NO2各多少mL？3．NO和O2混合溶于水4NO+3O2+2H2O＝4HNO3例：将充满水的试管倒立在盛水的水槽中，用排水法收集8mLNO ，然后再通入一定体积的O2，充分反应后①若无剩余气体，则通入的O2是多少mL？②若最后剩余气体4 mL，则通入的O2是多少mL？4．NO2和O2混合气体溶于水的计算4NO2+ O2+2H2O＝4HNO3① V(NO2)∶V(O2)＝4∶1无气体剩余；② V(NO2)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，余气O2③ V(NO2)∶V(O2)＞4∶1时，NO2过量，余气体为NO,且V(NO)=1/3[V(NO2)－4V(O2)]。
例1：10mL试管中集满了NO2和O2倒立于水槽中，若水充满试管，NO2、O2各多少mL；若剩余1mL气体，O2、NO2各多少mL？例2：在25mL试管中充满NO2与O2混和气，把它倒扣在盛水的水槽中，①充分反应后无气体剩余，则原混和气中NO2和O2各多少mL？②充分反应后剩余5mL气体，则原混和气中NO2和O2各多少mL？5．NO NO2 O2混合溶于水的计算例1：NO和NO2的混合气体40mL与20mLO2同时通入倒立在水槽中并充满水的试管中，最后剩下5mL气体，求NO、NO2各多少毫升？例3：同温同压下将NO2、NO、O2气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻后液体充满容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比为（）①1：1：1 ②4：3：1 ③4：24：19 ④4：24：7 ⑤任意比。