初中化学溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱度与pH值溶液的酸碱度与pH值是初中化学中的重要知识点。
了解溶液的酸碱度及其测定方法，可以帮助我们理解酸碱反应以及溶液中离子的行为。
本文将从溶液的酸碱性、pH值的定义、测定方法以及溶液中离子浓度的关系等方面进行归纳总结。
一、溶液的酸碱性在化学中，酸碱性是指溶液中存在的酸性和碱性物质的特征。
酸溶液含有氢离子（H+），而碱溶液则含有氢氧根离子（OH-）。
溶液中的H+和OH-会进行化学反应，产生水（H2O）。
如果酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，溶液呈酸性；相反，如果碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，溶液呈碱性；如果酸性物质和碱性物质的浓度相等，溶液呈中性。
二、pH值的定义pH值是用来描述溶液酸碱度的指标。
它的取值范围从0到14，其中7代表中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式为-pH=log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的变化趋势是对溶液酸碱性强弱的评价，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强。
三、测定pH值的常用方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中改变颜色的物质，常见的指示剂有酚酞、甲基红、溴酚蓝等。
通过对溶液滴加少量的酸碱指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱性。
2. pH试纸法：pH试纸是一种用来测定溶液pH值的简便方法。
它的原理是试纸上的酸碱指示剂可以随着溶液酸碱性的变化而改变颜色，通过比较颜色与标准色卡的对照，可以确定溶液的pH值范围。
3. pH计法：pH计是一种可以直接测量溶液pH值的仪器。
pH计通过使用玻璃电极检测溶液中氢离子的浓度，将其转换为电压信号，然后通过计算得出溶液的pH值。
四、溶液的pH值与离子浓度的关系在溶液中，酸性物质会产生H+离子，而碱性物质会产生OH-离子。
根据水的离子解离反应，水可以自动解离成H+和OH-离子。
对于酸性溶液，它含有较高的[H+]浓度，而[OH-]浓度较低；对于碱性溶液，它含有较高的[OH-]浓度，而[H+]浓度较低。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》评价标准
3.仪器洗涤（洗净标志：内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下）。
4.自制酸碱指示剂：
（1）自选植物的花瓣（或果实）在研钵中捣烂。
（2）加入适量酒精浸泡。
（3）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
5.用pH试纸测定所选生活用品溶液的酸碱度。
（1）pH试纸置于的表面皿或玻璃片上；
初中化学实验9《溶液酸碱性的检验》评价标准
评价
项目
评价内容
评 价 标 准
实验
操作
水平
仪器的
使用
1.托盘天平的使用：调零、垫称量纸、左物右码。
2.胶头滴管的使用：先挤瘪胶头后伸入取液，垂直悬空滴加。
基本操作
1.液体药品的取用：
取适量液体直接倾倒：瓶塞倒放，标签向手心，容器口紧靠，取完轻刮、复原。
取少量液体用滴管滴加：挤出滴管内的空气，伸入试剂瓶吸取液体，竖直悬空滴加。
8.废弃物处理：废弃物放入指定容器，废液放入废液缸。
实验
技能
技巧
实验方法
1.知道检查器材是否齐全；
2.准确记录和描述实验过程中所观察到的实验现象。
实验结果
1.根据测出的所选生活用品溶液的pH值,确定溶液的酸碱性；
2.确定自制的指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况
创新应用
从自然界中Байду номын сангаас集植物色素制备多种酸碱指示剂，并检验哪种植物色素制成的指示剂效果好。
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液；
（3）试纸变色稳定后与标准比色卡对比读出pH值
6.试验自制的指示剂在溶液中的颜色变化。
（1）取待测溶液于试管；
（2）用滴管滴加少许自制指示剂；
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
初中化学第七单元第三节溶液的酸碱性
实验现象 呈酸性
白柠 檬
醋汁
加入紫色石蕊 红 红 试液后的颜色 色 色
加入无色酚酞 无 无 试液后的颜色 色 色
呈碱性
石肥 灰皂 水水
蓝蓝 色色
红红 色色
呈中性
食蔗 盐糖 水水
紫 色
无
无
色
色
归纳
紫色石蕊试液遇酸性溶液都变红，遇碱性溶液变蓝；
无色酚酞遇酸性溶液都不变色，遇酸性溶液都变红色；
紫色石蕊试液、无色酚酞遇中性溶液都不变色。
特别提示：1、酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，但酸性溶液不一定是 酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。
2、酸碱指示剂遇酸碱发生颜色改变，而不是酸碱颜色改变。
阅读多识一点了解酸碱指示剂的发现
二：怎样判断溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱程度用PH表示
溶液pH大小与酸碱强弱的关系 当PH=7时，溶液呈 中 性； 当PH<7时，溶液呈 酸 性 ，且PH越小 酸性越强 ； 当PH>7时，溶液呈 碱 性， 且PH越大 碱性越强 。
思考
从微观角度解释一下：酸碱性的强弱根哪种微 粒的有关系？
酸性溶液中的 H+浓度越大，则酸性越强；
碱性溶液中的OH-浓度越大，则碱性越强。
测定溶液的PH
方法：阅读教材第14页
特别注意： 1、不能把PH试纸伸入试剂中； 2、不能把试纸湿润。
三：物质的酸碱性对生命活动的意义
主要成分 是盐酸
➢我的收获：
第三节 溶液的酸碱性
酸味
涩味、滑腻感
酸 H+ 酸性
碱 OH- 碱性
识别溶液的酸碱性方法：用酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇 到酸或碱时能发生特定的颜色变 化，化学上把这类物质叫做酸碱 指示剂。常用的酸碱指示剂有紫 色石蕊试液和无色酚酞试液。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
初中化学九下 7.1 溶液的酸碱性 课件
A 、pH=0
B 、pH =1
C 、pH =7
D、 pH =14
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，
那么苹果的pH ：
A 、大于7
B 、小于7
C 、等于7
D、 无法判断
成长这一路就是懂得闭嘴努力，知道低调谦逊，学会强大自己，在每一个值得珍惜的日子里，拼命去成为自己想成为的人。 利人乎即为，不利人乎即止。——《 墨子》 君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。——《论语·学而》 没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到达尽头，而在乎你有没有跑完全程。 最常见的勇气就是在日常生活中做到诚实和正直，能够抵制诱惑，敢于讲真话，表现自己真实的一面，而不要虚伪造作。 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基 你微笑地看着我，不说一句话。而我知道，为了这个，我已经等了很久了。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。
1.实验室中常用的酸碱指示剂有 石蕊试液和
最新人教版初中化学九年级下册《溶液酸碱度的表示法——pH》精品课件
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（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
酸度计
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溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶
液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
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下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
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人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越 正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现酸中毒或碱中毒。
酸雨的危害
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了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
下课啦！
谢谢 指导
2022
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一 溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7 中性溶液 pH＝7 碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
初中化学知识点归纳水溶液的酸碱性的实验
初中化学知识点归纳水溶液的酸碱性的实验水溶液的酸碱性是初中化学中的重要知识点。
通过实验可以直观地观察和判断不同物质溶解在水中后的酸碱性质。
本文将对初中化学中水溶液的酸碱性实验进行归纳总结，以便帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
一、酸碱中的指示剂实验指示剂可以根据溶液的酸碱度变化而变色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙、苯红等。
将不同溶液滴入含有指示剂的试管中，可以观察到颜色的变化，从而得出溶液的酸碱性质。
二、金属与酸反应实验金属与酸反应产生气体，可以通过观察气泡的生成和颜色的变化，判断酸性和碱性溶液的区别。
例如，将锌片放入盛有稀盐酸的试管中，会产生氢气气泡，并伴有溶液发生颜色变化的现象。
这说明盛有稀盐酸的试管中溶液是酸性的。
而将锌片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有产生气泡，且溶液颜色没有发生变化，说明氢氧化钠溶液是碱性的。
三、酸碱中的电离实验酸和碱在水中会发生电离，产生带电离子的溶液。
通过电离实验，可以直接测定出溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度，从而判断酸碱的强弱。
例如，用导电性良好的电解质液体（如盐水）作为载体，将电极分别插入盛有醋酸、盐酸和氢氧化钠溶液的容器中，并接通电源，测量电流的大小。
则可以发现，电流的大小与溶液的酸碱性质有关，醋酸溶液的电流最小，氢氧化钠溶液的电流最大，盐酸溶液的电流居中。
这说明氢氧化钠溶液是强碱，盐酸溶液是中等强度的酸，而醋酸溶液是弱酸。
四、酸碱酶催化实验酸碱酶催化实验可以通过观察酶在酸性和碱性溶液中的催化效果来判断溶液的酸碱性。
例如，将牛奶分成三份，分别放入盛有酸、中性和碱性溶液的容器中。
然后加入淀粉酶，观察淀粉酶在不同酸碱性条件下对淀粉的催化效果。
结果显示，淀粉酶在碱性溶液中的催化效果最好，说明该溶液为碱性。
在酸性溶液中的催化效果最差，酸性溶液通过酶的活性降低而导致淀粉不能很好地被分解。
通过以上实验，我们可以准确的判断水溶液的酸碱性质。
在化学实验中，我们应当注意安全，遵守实验室规定，并在老师或实验员指导下进行实验。
初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值
初中化学知识点归纳溶液的酸碱性与pH值在初中化学学习中，溶液的酸碱性与pH值是一个重要的内容。
了解溶液的酸碱性以及pH值的概念和计算方法，对于理解和掌握酸碱反应、中和反应以及一些常见物质的性质具有重要意义。
一、溶液的酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度与平衡溶液浓度的比值。
根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度，可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
1. 酸性溶液：溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液称为酸性溶液。
例如，盐酸溶液中H+离子浓度高于OH-离子浓度，因此为酸性溶液。
2. 中性溶液：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等的溶液称为中性溶液。
例如，纯水溶液中H+和OH-离子的浓度都非常低，相等于平衡常数的值，因此为中性溶液。
3. 碱性溶液：溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液称为碱性溶液。
例如，氨水溶液中NH4+离子浓度较大，因此为碱性溶液。
二、pH值的概念和计算方法pH值是用于表示溶液的酸碱性强弱的指标，是对溶液中H+离子浓度的负对数。
通过pH值，可以直观地了解溶液的酸碱性。
pH值的计算方法如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
根据pH值的大小，可以将溶液分为以下几类：1. pH<7的溶液为酸性溶液，pH越小表示酸性越强。
2. pH=7的溶液为中性溶液，表示溶液中酸性和碱性均相等。
3. pH>7的溶液为碱性溶液，pH越大表示碱性越强。
三、影响溶液酸碱性的因素1. 溶液中酸性物质和碱性物质的浓度：当溶液中酸性物质浓度较高，或碱性物质浓度较高时，溶液的酸碱性也相应增强。
2. 物质的化学性质：不同物质的化学性质决定了其在水溶液中的行为。
例如，酸性物质可以释放出H+离子，而碱性物质则可以释放出OH-离子。
3. 溶解度：溶液中各种物质的溶解度也会对酸碱性产生影响。
溶解度较高的物质往往会增强溶液的酸碱性。
四、常见物质的酸碱性与pH值1. 酸性物质：如盐酸、硫酸、醋酸等，其水溶液的pH值一般小于7。
化学九年级上册考点归纳汇总2.3溶液的酸碱性-溶液酸碱性强弱的判断方法-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：pH与溶液的酸碱性强弱的关系；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
难点：影响溶液酸碱性强弱程度的因素。
考点精讲：知识点一：决定溶液的酸碱性强弱程度的因素在一定量的水溶液中，H＋离子越多酸性越强，OH－离子越多碱性越强。
知识点二：溶液的酸碱度及表示方法1. 定义：溶液的酸碱度指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围在0~14之间。
2. 溶液酸碱度和pH值的关系：＝7 中性溶液>7 碱性溶液（pH越大，碱性越大）【易错提醒】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
知识点三：pH的测定方法测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。
用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。
【易错提醒】①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。
②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。
因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
对于酸性溶液来说，测得的pH偏大；对于碱性溶液来说，测得的pH偏小。
③用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，即测得的数值为整数。
知识点四：了解溶液的酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 小于5.6），可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的酸碱性的概念，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 酸碱指示剂及其在检测溶液酸碱性中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
2. 教学难点：pH值的计算及酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的酸碱性。
2. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨酸碱指示剂在检测溶液酸碱性中的应用。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过实验演示，让学生观察不同溶液的酸碱性现象，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。
2. 讲解溶液的酸碱性的概念，解释pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 学生分组实验：用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性，观察并记录实验现象。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
6. 布置作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，如家庭常用物品的酸碱性测试。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对溶液的酸碱性概念和pH值的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的记录能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的应用能力，以及对家庭常用物品酸碱性的测试结果。
七、教学拓展：1. 酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，让学生了解人体内酸碱平衡的重要性。
2. 生活中的酸碱应用：探讨酸碱知识在生活中的应用，如食品加工、清洁剂的选择等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。
2. 教学课件：用于展示溶液的酸碱性实验过程和相关的概念图解。
初中化学溶液酸碱性的教案
初中化学溶液酸碱性的教案
主题：溶液酸碱性
目标：让学生了解溶液的酸碱性质，能够准确判断溶液的酸碱性并进行简单的酸碱中和反应。
一、导入（5分钟）
1.通过实验演示，让学生观察一些物质在水中溶解时产生的变化，引导他们探讨溶液的性质。
2.提问：你知道什么是溶液的酸碱性吗？溶液的酸碱性如何表示？
二、学习（15分钟）
1.教师讲解：介绍溶液酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的使用方法和原理。
2.学生讨论：讨论不同溶液的酸碱性质，如醋、苏打水、盐水等。
3.实验操作：让学生通过酸碱中和实验，探究酸碱中和反应的特点。
三、实践（20分钟）
1.小组讨论：学生分组进行实验操作，确定不同溶液的酸碱性质。
2.实验报告：每组学生根据实验结果撰写实验报告，总结溶液酸碱性的特点和判断方法。
四、总结（5分钟）
1.学生总结：通过实验和讨论，学生总结溶液的酸碱性如何判断以及酸碱中和反应的特点。
2.提问：什么是酸碱中和反应？怎样判断一个溶液是酸性、碱性还是中性的？
五、作业（10分钟）
1.布置作业：要求学生回答几个与溶液酸碱性相关的问题，并完成一份实验报告。
2.作业检查：下节课之前，教师对学生的作业进行检查，并给予反馈。
六、延伸（5分钟）
1.延伸讨论：引导学生思考溶液酸碱性在日常生活中的应用，如饮食、药品等方面。
2.课堂小结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生课下继续加强对溶液酸碱性的理解。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的概念，能够使用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
2. 理解酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
3. 掌握溶液酸碱性的测定方法，能够应用于生产和生活中解决实际问题。
教学重点：溶液的酸碱性的概念，酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：实验探究法，讲授法，小组讨论法。
教学准备：实验器材及药品，多媒体器材，网络及课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如胃酸过多、土壤酸化等，引发学生对溶液酸碱性的兴趣。
2. 提出问题：“如何判断溶液的酸碱性？”引导学生思考和讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 讲解pH的概念，介绍pH试纸的使用方法和注意事项。
3. 强调酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
三、实验探究（15分钟）1. 分组进行实验，每组配备不同的溶液（如食醋、氢氧化钠溶液等）和酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液等）。
2. 让学生通过实验观察和记录溶液的酸碱性，尝试使用酸碱指示剂进行判断。
3. 让学生使用pH试纸对溶液的酸碱度进行测定，并记录结果。
四、总结与讨论（10分钟）1. 让学生汇报实验结果，引导学生总结溶液的酸碱性的测定方法和注意事项。
2. 讨论酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
3. 引导学生思考如何应用溶液的酸碱性知识解决生活中的实际问题。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告，记录实验过程和结果。
2. 让学生查找资料，了解酸碱性在生产和生活中的应用，提高环保意识。
教学反思：本节课通过实验探究和小组讨论的方式，让学生掌握了溶液的酸碱性的概念和测定方法，培养了学生的实验操作能力和团队合作能力。
同时，通过生活中的实例和讨论，使学生认识到酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响，提高了学生的环保意识。
【初中化学】初中化学知识点：溶液的酸碱性与pH值
【初中化学】初中化学知识点：溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。
2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。
3. pH的范围：0―14溶液酸碱度和pH值的关系溶液的pH值溶液的酸碱度<7酸性溶液（pH越小，酸性越强）=7中性溶液>7碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。
其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。
改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。
改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。
方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。
②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。
pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。
初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)
一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管〔或玻璃棒〕把待测试液滴〔或涂〕在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色〔半分钟内〕与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
初中化学 溶液的酸碱性与酸碱度专题辅导
初中化学 溶液的酸碱性与酸碱度专题辅导唐殿华一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是呈碱性，是对溶液的一种定性表示，与溶液的种类和溶质的质量分数无关。
如硫酸、硝酸等溶液呈酸性；氢氧化钠、氢氧化钙等溶液呈碱性。
有的溶液既不呈酸性，也不呈碱性，而呈中性，如氯化钠、硫酸钠、硝酸钾等溶液。
测定溶液的酸碱性通常使用酸碱指示剂。
九年级常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液两种。
测定溶液酸碱性的操作方法如下：取少量待测液于试管中，然后向试管中滴入几滴紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，根据溶液的变某某况，确定溶液的酸碱性。
二、溶液的酸碱度和pH溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，是溶液酸碱性定量的表示方法。
同种酸（或碱）的溶质的质量分数不同，其酸性（或碱性）的强弱程度也不同；溶质的质量分数相同的不同种酸（或碱），其酸性（或碱性）的强弱程度也不相同。
溶液的酸碱度通常用pH 来表示。
其pH 的X 围通常在0~14之间，它与溶液酸碱性的关系如下：1. 溶液呈酸性，7pH <；溶液呈中性，7pH =；溶液呈碱性，7pH >。
2. pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的碱性越强。
测定溶液pH 的方法如下：取一XpH 试纸，放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH 。
当某溶液加水稀释或加入酸、碱等物质后，有关原溶液的pH 变化趋势和X 围见下表三、酸、碱溶液与pH 的关系1. 酸的溶液一定呈酸性，其溶液的7pH <，但7pH <只能说明溶液呈碱性，不一定是酸的溶液。
如4NaHSO 溶液的7pH <，溶液呈酸性，但它不是酸的溶液，而是盐的溶液。
2. 碱的溶液一定呈碱性，其溶液的7pH >，但7pH >只能说明溶液呈酸性，不一定是碱的溶液。
如32CO Na 溶液的7pH >，溶液呈碱性，但它不是碱的溶液，而是盐的溶液。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案
一、教学目标：
1. 理解酸碱的定义，掌握酸碱的性质。
2. 能够根据颜色变化判断酸碱溶液的性质。
3. 能够用试纸检测溶液的酸碱性。
4. 能够根据酸碱溶液的性质进行简单的实验操作。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱的定义、性质及检测方法。
难点：根据实验数据判断溶液的酸碱性。
三、教学内容：
1. 酸碱的定义
2. 酸碱的性质
3. 酸碱溶液的检测方法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱物质，引导学生了解酸碱的定义，并提出问题引起学生
思考。
2. 教学内容：首先讲解酸碱的定义和性质，然后介绍酸碱溶液的检测方法，包括使用试纸
和进行简单的实验操作。
3. 实验操作：让学生通过实验操作，根据实验结果判断溶液的酸碱性，并进行简单的分析。
4. 练习：让学生进行练习，加深对酸碱的理解。
5. 总结：根据教学内容进行总结，强化学生的记忆和理解。
6. 布置作业：布置相关练习题，巩固学生的学习成果。
五、教学资源：
1. 实验器材：试管、试纸、酸碱溶液等。
2. 教学辅助资料：PPT、教案、练习题等。
六、教学评价：
1. 学生的课堂表现。
2. 学生的作业完成情况。
3. 学生对酸碱的理解和掌握程度。
七、教学反思：
1. 教学目标是否达到。
2. 学生的学习情况如何。
3. 教学方法是否有效。
注：以上为化学初中溶液的酸碱性教案范本，希朥教师根据实际情况进行调整和完善。
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碱性
酸性最强
• 农作物生长的pH
农作物 pH 棉花 6.1-6.8 玉米 6.0-7.0 大豆 6.5-7.5 茶树 5.0-5.5
• 正常雨水的pH约等于5.6 CO2 + H2O = H2CO3 • 酸雨的pH<5.6
课堂练习
1、在pH＝7、pH＝4、pH＝12的溶液中分别滴
入石蕊试液，各显什么颜色？
遇酸性溶液 遇中性溶液 遇碱性溶液
紫色石蕊试剂 无色酚酞试剂
红色 无色
紫色不变 无色
蓝色 红色
注：酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色。
2、酸碱指示剂的发现史
实验室中的小事故
紫罗兰
罗伯特· 波义耳（英） Robert Boyle
你会怎么办？
如果你发现了这个现象，会有哪些假设？如何验 证？ 各种假设
其它酸能使花瓣变色么？ 碱溶液能使花瓣变色么？
2、某一溶液滴入酚酞不变色，能否说它显酸性？
3、 “pH＝0的溶液不显酸碱性”的说法是否正确？
4、某一液体经测定pH＝4，可能是下列（
A. 食盐水 B. 95％的酒精
）
C. 桔子水
D. 石灰水
5. 生活中的下列物质，测得其pH如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗涤剂
pH
10.2
5.9
80
溶解度/g 甲
P
（2）20℃时，将35g甲物质放入盛有50g水的烧杯 60 中，所得溶液溶质的质量分数为_______； 若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发）； 40 进行下列判断
乙
m质 m剂 m液 (用↗、↙、—） c%（用文字表述）
10 20 30
温度/℃
3、在某温度下，20g CuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液 恰好完全反应。求 1）CuSO4溶液中所含溶质的质量 2）该温度下CuSO4的溶解度 3）反应后硫酸钠溶液的质量（只需列式）
盐酸 HCl
氯化钠溶液 澄清石灰水 NaCl Ca(OH)2
溶液的酸碱性 紫色石蕊试剂 的颜色
酸性
中性
碱性
红色
紫色不变
蓝色
演示2—观察酚酞试剂在不
同溶液中颜色的变化
试液 现象
盐酸 HCl
氯化钠溶液 澄清石灰水 NaCl Ca(OH)2
溶液的酸碱性
无色酚酞试剂 的颜色
酸性
中性
无色
碱性
无色
红色
一、酸碱指示剂和pH
3、呈碱性的盐：
Na2CO3 NaHCO3
CH3COOK
※显酸性的溶液不一定是酸溶液， 显碱性的溶液不一定是碱溶液。
四、溶液的酸碱性与生活的关系
• 人体中的一些体液的pH
体液 血液 胃液 尿液 5.0-7.0 胆液 6.8-7.4 唾液 6.5-7.5 pH 7.35-7.45 0.8-1.5
1.向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至 充分反应,反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比, 判断 m质 m剂 m液 S c% (用↗、↙、—） 剩余液体是否为饱和溶液？（是或否）
2、（1）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶 液，可采用的方法有_________（写出三种）
4、25克胆矾溶于75克水中，计算溶液中溶质的质量分 数
酸性的？中性的？碱性的？
一、酸碱指示剂和pH
1、酸碱指示剂： 在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色的物质。 如： 紫色石蕊试液（或红、蓝色石蕊试纸） 无色酚酞试液 pH试纸
演示1—观察石蕊试剂在酸性、 中性、碱性溶液中颜色的变化
试液 现象
• pH试纸
测定方法： ---将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试液后 点在试纸的中部，观察颜色的变化 ； ---将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值 （整数） 玻璃棒上有水对测定结果有何影响？ 酸性：偏大； 碱性：偏小； 中性：不变
• pH计 ---电流通过溶液的电压取 决于溶液的pH
二、常见的酸性溶液
实验步骤
1 酸性溶液
2
3 碱性溶液
中性溶液
实验现象记录 本组合作者：____
另一合作小组成员：_____
中性溶液 碱性溶液
酸性溶液
玫瑰花浸出 液的颜色
康乃馨浸出 液的颜色 实验结论
• 酸：“H”+ 酸根
–酸的溶液一定呈酸性
三大强酸
碳酸 H2CO3
弱酸
三、常见的碱性溶液
• 1、碱： 金属/铵根 +“OH”
–碱的溶液一定呈碱性
一水合氨的水溶液（弱碱）
三、盐
1、大多数盐呈中性：如NaCl溶液 2、呈酸性的盐：
• • •
CuSO4 NH4Cl Fe(NO3) 3
• 盐：金属/铵根 + 酸根
7.0
2.5
12.2
（1）酸性最强的物质是__________； （2）能使无色酚酞试液变红的物质是_______。
6.
C
7.
C
8. B
思考练习
实验探究：玫瑰花、康乃馨的浸 出液可否作为酸碱指示剂么？
实验目的 探究玫瑰花、康乃馨浸出液可否作酸碱指示剂？ 实验猜想 如果某花朵的浸出液在酸性溶液、中性、碱性溶 液显示不同颜色，则可作酸碱指示剂；反之，则 不是。 实验仪器和试剂 试管、胶头滴管 玫瑰花、康乃馨浸出液、酸性溶液、碱性溶液、 中性溶液
实验方案
将硫酸、硝酸等酸分别滴到花瓣上
将碱溶液滴到花瓣上
盐酸能使其它种类的花瓣变色么？ 将盐酸滴到其它种类的花瓣上
波义耳的假设和实验
其它酸能使紫罗兰花瓣变红么？ 还有其它植物能在酸性溶性溶液中 显示不同颜色么？
牵牛花 药草
月季
没有一种植物能在酸性、中性、碱性 溶液中分别显示不同颜色的？
石蕊地衣 石蕊试液--酸碱指示剂 1646年—至今
石蕊地衣
3、pH---表示溶液的酸碱度（酸碱性强弱） 1）pH范围：通常0～14
7 中性
0 1
2
3
4
5
6
8
9 10 11 12 13 14
酸性增强 pH ＝7 pH ＜ 7 pH ＞ 7
碱性增强 如蔗糖水、食盐水 如盐酸、氯化铵溶液
溶液呈中性 溶液显酸性
溶液显碱性 如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
2）pH的测试