高一化学化学反应速率2
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
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溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应速率教案
化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
高一化学知识点解析化学反应动力学与速率方程
高一化学知识点解析化学反应动力学与速率方程化学反应动力学是研究化学反应速率的变化规律和影响因素的学科。
在高中化学中，学习化学反应动力学是理解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素之间关系的基础。
本文将从化学反应速率的概念出发，详细解析化学反应动力学与速率方程的相关知识。
1. 化学反应速率的概念化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
一般情况下，速率可通过观察反应物消耗量或生成量的变化来确定。
例如，对于简单的反应A→B，反应速率可以表示为B生成速率或A消耗速率。
2. 反应速率的影响因素反应速率受多种因素的影响，主要包括物质浓度、温度、催化剂以及表面积等。
2.1 物质浓度影响反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
浓度变化对速率的影响可以由速率方程描述。
2.2 温度影响根据阿伦尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而增加。
因为温度升高会增加反应物粒子的平均动能，使得碰撞频率增加，反应速率加快。
2.3 催化剂的作用催化剂能够通过提供活化能降低反应速率的能垒，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中不参与化学变化，因此能够重复使用。
2.4 反应物的表面积反应物的表面积越大，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
这也是为什么固体反应要求颗粒细致的原因之一。
3. 反应速率方程在化学反应动力学中，速率方程是描述反应速率与各反应物浓度之间关系的数学表达式。
对于简单的反应A+B→C，速率方程可以写为v=k[A]^m[B]^n，其中v表示速率，k为速率常数，m和n为反应物的反应级数。
3.1 一级反应速率方程一级反应速率方程的特点是速率与一个反应物的浓度成正比。
一级反应速率方程的表达式为v=k[A]。
3.2 二级反应速率方程二级反应速率方程的特点是速率与一个反应物的浓度成平方关系或两个反应物的浓度成正比。
二级反应速率方程的表达式为v=k[A]^2或v=k[A][B]。
3.3 零级反应速率方程零级反应速率方程的特点是速率与反应物的浓度无关。
6.2.1 化学反应速率(课件)高一化学(人教版必修第二册)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
教学引入：不同反应的反应快慢
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
PART
01
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高温高压
催化剂
2NH3 ，
高温高压
N2 + 3H2
C起始
C2s末
催化剂
2NH3
0.5
1.5
0
0.1
0.3
0.2
0.4
1.2
0.2
Δc(N2)
υ(N2) =
Δt
=
0.1 mol/L
2s
等
于
系
数
比
= 0.05 mol/(L.s)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
4.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右
图所示，下列有关说法正确的是
(
B
)
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，
但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。
高一化学2第二章第三节化学反应的速率和限度学案
第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1．速率定义：_____________________________________________________________ 2．速率公式：__________________________________，速率比等于_______________________________。
〔讨论〕1、在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入0.8 mol H2和0.4 mol N2 ,2 min后生成了0.12 mol NH3，求V (H2)、V (N2) 、V (NH3)。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)结论：应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有而没有；(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学意义是一样的〔练习〕1、在2 L容积不变的容器中，发生N2 + 3H2 == 2NH3的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2 , 用H2表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是（）A. 1.6molB. 2.8molC. 3.2molD. 3.6mol2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨N2 + 3H2 == 2NH3的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A、v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)B、v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)C、v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)D、v ( NH3 )＝0.3mol/ (L·min)3、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是：（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)4、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
高一化学影响化学反应速率的因素2(20200806100217)
6.2.1化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
思考讨论
思考4：对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？ 提示：若通入Ar气，容器内反应物的浓度不变，化学反应速率不变。
思考5：对于恒温恒压密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气， 化学反应速率如何变化？
提示：若通入Ar气，导致容器的体积增大，容器内反应物的浓度减小， 化学反应速率减小。
小结
化学反应速率
①化学反应速率是标量，反应速率都为正数。 ②一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
③一般不用固体或纯液体（其浓度是常数）表示化学反应速率。 ④用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比
反应：mA + nB == pC + qD
v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q ⑤用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反 应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)
第六章
化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率
学习目标
1. 掌握化学反应速率的概念和表示方法； 2．能够进行化学反应速率的简单计算。
思考讨论
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
爆炸
牛奶变质
钢铁生锈
哪个反应更快？
溶洞形成
思考讨论 在化学实验中，有哪些观察化学反应快慢（定性）的方法?
吉尔伯特·牛顿·路易斯
思 维 课 堂 ·素 养 提 升
碰撞理论
活化分子与活化能
活化分子比普通分 子多具有的能量
能
活化能
量
E1
反应物
具有足够高的能量， 能发生有效碰撞的分
6.2.1化学反应速率课件
如：在某化学反应中，某一反应物B的初始 浓度为6moL/L，经过5min后，B的浓度变成了 2moL/L，则在这5min内B的化学反应速率为 0.8moL/(L·min)。
2、符号: v
3、表达式:
△c
v = ——
△t
△c: 某物质浓度的变化量。若反应物，表示其 浓度的减少量；若生成物，表示其浓度的增
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率受那些因素的影响？
金属钠、镁、铝与冷水的反应的快 慢剧烈情况
• 内因：反应物自身的性质——决定因素 • 外因：外界条件——催化剂、温度、浓度？
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
实验1
2H2O2 = 2H2O +O2
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
（1）反应温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件相同时，升高温度，化学反应速 率增大。降低温度，化学反应速率减小。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
问题2：v(NO)=0.002moL/(L·s )与v(O2)=0.0025moL/(L·s)是 否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
是； V(NO): V(O2)= 4:5
同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示其化 学反应速率时，其比值等于反应方程式中相应物 质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算 或换算的依据。
化学高一反应速率知识点
化学高一反应速率知识点一、引言反应速率是化学中一个重要的概念，指的是在单位时间内反应物质浓度的变化程度。
对于不同的反应来说，其速率的大小和变化规律都是不同的，因此研究反应速率对于理解和掌握化学反应过程至关重要。
二、反应速率的定义和表示方法反应速率定义为单位时间内反应物浓度的变化量，常用化学式表示为：v = ΔC/Δt。
其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
可以看出，反应速率与反应物浓度的变化有直接关系。
三、影响反应速率的因素1.温度反应速率与温度呈正相关关系，即温度升高，反应速率加快。
这是因为高温下反应物分子的平均动能增加，分子间碰撞的能量也增强，从而促进反应物之间的化学反应。
2.浓度反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。
这是因为反应物浓度增加，反应物相互碰撞的机会增加，有效碰撞的概率也增高，从而加快了反应速率。
3.催化剂催化剂可以提高反应的速率，而本身却不参与反应。
催化剂通过降低反应物之间反应所需的能量，降低活化能，从而加速反应速率。
4.反应物的状态反应物的状态也会对反应速率产生影响。
以气体反应为例，气体分子之间距离较大，碰撞的可能性较低，因此气体反应速率较慢。
而溶液中的反应则因为分子间的距离较近，碰撞的机会增加，反应速率也较快。
四、反应速率和速率常数的关系反应速率与速率常数之间有密切的关系。
可以将一个化学反应的速率表达式表示为v = k[A]ᵐ[B]ⁿ，其中k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
速率常数可用来比较不同反应的速率大小，不同反应的速率常数因反应机理的不同而有所差异。
五、反应速率的实验测定方法反应速率的实验测定方法有多种，常用的方法包括：1. 反应物质的消耗或生成量的测定：通过测量反应物消耗或生成物生成量的变化来间接推断反应速率。
2. 反应物质的浓度变化的测定：通过测量反应物浓度的变化来直接推断反应速率。
高一化学影响化学反应速率的因素2
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸
热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3
(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，
当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
• 加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
• FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是 Fe3+还是Cl-?如何证明？
• 据科学探究3个实验可得到哪些结论？
决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐 酸反应制取CO2气体，若要增大反应 速率，可采取的措施是①再加入30毫 升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐 酸 ③改发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反 应中。现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什 么？ 答案：（1）（3）
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
• 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计.
各因素原理解释——温度
• 一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活 化分子百分数提高;
• 另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.
人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素
〖例1〗100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成
H2的总量，可采取的措施( )BDE
A.加Na2CO3(s)B.加水C.升温 D.加Na2SO4(aq)E.降温F.加锌 G.加NaHSO4(s)
A.5s
B.10s C.大于10s D.小于10s
反应条件 不加其他试剂 少量MnO2
实验现象 无明显现象 大量气泡
2滴FeCl3溶液
气泡较少
结论
1.催化剂(正)能极大的加快反应速率 2.催化效果： MnO2>1mol/LFeCl3
探究浓度对反应速率的影响
实验3 不同浓度盐酸与等量大理石反应 结论 其他条件不变，浓度越大反应速率越大
注意 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。
内因 决定性因素
反应物本身的化学性质
影响化学反应速率的因素 外因
浓度C
溶液、气体
压强P
气体
温度T 催化剂
接触面
探究温度对反应速率的影响
实验1 【2H2O2=F=e=3=+或==M=n=O==2 =2H2O+O2↑】
在三支试管中分别加入2~3mL的5％的H2O2， 实验步骤 每支试管滴加2滴1mol/L的FeCl3,分别置于
探究压强对反应速率的影响
条件 针对有气体参加的反应
结论 其他条件不变，改变压强可能改变反应速率
◊其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快，…
改变浓度
改变速率
改变压强
高一化学化学反应速率和限度2(2)
V(NO) =
△c (NO) △t
=
0.06mol/L 30 s
=0 .002mol/(L·s)
仙境，顷刻间绚丽多姿的仙境就同时绽放，整个大地和天空立刻变成了怪异的海洋……空气中瞬间跳动出神奇的余辉之香……飞进主楼庞然的纯红色菱形前门，无比空 阔豪华的大厅让人眼前一亮，扑面而来的空气能奏出一种怪异的奇怪泉声并散发着深深异香，这让人感觉有些迷茫怪异……大厅前方七尊罕见的深紫色紫金坐姿神像神 态诡秘地笑着，好像想出了一个得意的妙计。大厅两侧摆放着珍贵的文物奇石，在变幻幽淡的灯光下转动生辉……墙上罕见的壁画凝重神秘……铺着地毯的通道两旁， 八十多米高的，神如两排威风潇洒的将军的水晶雕像威猛剽悍，神态冷漠。雕像之间四十多米高的，巨盆的淡绿色的玉曲流线形的晨虹奇花，肃穆而淡雅……抬头看去 ，大厅顶部上亿颗焰火雾淞般的梦幻吊灯，把大厅装点得分外辉煌。大厅正面中央的宝座上仍然坐着主ｌ官女州长Ｅ．摩妃嫫婕太太两旁还是坐着那些副ｌ官和监ｌ官！一 阵的钟声响过，主ｌ官女州长Ｅ．摩妃嫫婕太太站起身来，然后看着蘑菇王子和知知爵士问道：“你们两个准备好没有？”蘑菇王子答道：“我们准备好了！”主ｌ官女 州长Ｅ．摩妃嫫婕太太大声道：“那就开始吧！”女州长Ｅ．摩妃嫫婕太太刚刚说完，就见深橙色个穿着深橙色滢鳞滢鳞甲的司仪官同时用手朝空中一指，随着六道闪 光，整个大厅像菊花一样展开怒放，然后纷纷向远方退去，逐渐消失在地平线之下……接着只见一座几乎无底透明、正在凌空巡视的巨大烟斗形运动场，变态般地在蘑 菇王子和知知爵士的脚下展现出来，而悬空巡视的巨大运动场下面竟然是一片悠闲无际、阴冷中有些舒爽的亮青色山峰。悬浮在半空的ｌ场宏大巍峨、气势非凡，整个ｌ 场由四十座菠萝形的水青色大型看台和一个东西长八公里，南北长七公里的深灰色的比赛场地构成。一缕阳光透过云层照在雄浑的ｌ场上，让洒满金辉的ｌ场在水青色的 天空和淡红色的云朵映衬下越发怪异夺目……ｌ场四周悬浮着十几处色彩造型各不相同的看台，看台上坐满了将近四十亿前来观看的师生，他门都穿着节日的盛装，远 远看去就像一片片不断变幻色彩的云海……所有前来观看的师生都带着一只备有压缩彩屏的三维，虽然只有拇指大小，但彩屏展开后最大面积却可达到红烧巨乌贼十英 寸，使用时只要把插到座席前的折叠桌上，就可以从各种角度和距离观看现场所有的超清晰立体景像。这毕竟是几十年都难得一见的盛大表演！虽然宇宙之大无奇不有 ，但敢拿万倍学资玩跳级的学生并不多见！所以整个ｌ场的气氛显得十分热烈高涨……在场地中央悬浮着一片几乎透明的巨大葫芦形草坪，草坪上盛长着厚羊绒般柔软
人教版高一化学必修二课件：2.3二章化学反应的速率和限度 (共26张PPT)
实验方案
同学们分成十个小组，每个小组 分别讨论并完成以下5个实验设计 1、反应物本身的性质 2、反应物的浓度 3、反应的温度 4、催化剂 5、反应物间的接触面积
要求：写出 实验方案以 及所需的实 验仪器，由 组员陈述实 验方案
内因
5mL 3mol/L 盐酸 Mg 5mL 3mol/L 盐酸 Zn
我知道了！
影响化学反应的因素
内因
物质本身的性质
反应物的浓度 温度 反应物间的接触面积 催化剂 压强
外因
活动 探究
试剂
表面积大致相同的镁条、铁片， H2O2 溶液（3%）， 盐酸(0.5mol/L)， 盐酸(3mol/L )，块状碳酸钙，碳酸 钙粉末，MnO2粉末
仪器
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹， 导管，水槽，量筒
测一测
2、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产 生氢气的速率加快，下列措施可行的是（ ） A、加水稀释 B、加少量的氢氧化钠 C、降低温度 D、锌片改为锌粒
测一测
3、（2016高考北京卷）下列食品添加剂中， 其使用目的与反应速率有关的是（ ） A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂
4.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学
过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2
0.4 mol· L－1 0.08 mol· L－1· s－1
O2
0.2 mol· L －1
SO3
0.4 mol· L－1
物质的量浓度变化
化学反应速率 化学反应速率之比
0.04 mol· L－1· s－1 0.08 mol· L－1· s－1 2∶1∶2
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习1
25℃时，一份双氧水样品经过2 min， H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下降到 L 3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解：
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？
（4）有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可以用不 同的物质来表示的化学反应速率，但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V ＝ V(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 ． (1)2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应，最终可以生成 2 mol NH3 吗？
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三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
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