2020高中化学 第二章第2节第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业3

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第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论

第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
第二章
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
1 2 3 4 5 6 7
新课情境 呈 现 课前新知 预 习 预习自我 检 测 课堂探究 研 析 学科核心 素 养 课堂达标 验 收 课时作业
• 在宏观世界中,花朵、蝴蝶、冰晶等诸多 物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱 因斯坦曾感叹:“在宇宙的秩序与和谐面 前,人类不能不在内心里发出由衷的赞叹, 激起无限的好奇。”实际上,宏观的秩序 与和谐源于微观的规则与对称。 • 通常,不同的分子具有不同的空间构型。 例如,甲烷分子是正四面体形的、氨分子 是三角锥形的、苯是正六边形的。那么, 这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
知识点一 价层电子对互斥理论——确定分子空间构型
• 1.价层电子对互斥理论的基本要点 • (1)在AXm型分子中,中心原子A的周围配置 的原子或原子团的几何构型,主要决定于 中心原子价电子层中电子对(包括成键电子 对和未成键的孤电子对)的互相排斥作用, 分子的几何构型总是采取电子对相互排斥 作用最小的那种结构。 • (2)AXm分子中,A与X之间通过两对或三对 电子(即通过双键或三键)结合而成,则价层 电子对互斥理论把双键或三键作为一个电
离子 CO2 子对数 2 对数 0 及名称
直线形
构型及名称
直线形
________
________
分子或 离子
σ 键电 子对数
孤电子 对数
VSEPR 模型 及名称
分子的立体 构型及名称
- CO2 3
3
0
平面三角形
________
平面三角形
________
CH4
4
0
正四面体形

人教版高中化学选修三课件:第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)

人教版高中化学选修三课件:第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)

•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞:用脚跳舞,用思想跳舞,用言语跳舞,不用说,还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下,孩童耳听一言一语,均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O+
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致,分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对,当中心原子上无孤电子对 时,两者的构型一致;当中心原子上有孤电子对时,两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A.正四面体形 B.V形
C.三角锥形
D.平面三角形
解析:SO3中S原子的价层电子对数为3,其全部用于形

分子的立体构型(价层电子对互斥理论)

分子的立体构型(价层电子对互斥理论)

0 0 0 1
正四面体 直线
平面三角形 三角锥形 V形 V形
4
3
2 1
平面三角形
课堂练习
1.下列物质中,分子的立体结构与水分子 相似的是 (B ) A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构,其中属于直线型 分子的是 ( BC ) A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
3、价层电子对互斥模型判断分子空间构型规律
(1) 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键, 如 CO2、 CH2O、 CH4等分子中的碳原子,它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数 n来预测,概括如 下:
ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形 n=5 三角双锥形 n=6 正八面体形
中心原子有孤对电子LP≠0 :分子的空间构型 不同于VSEPR模型。 VP LP 3 4
VSEPR模型 分子的 空间构型
例 SnCl2 NH3 H 2O IF5
1 1
2
平面三角形 四面体 四面体 八面体
V形 三角锥 V形 四方锥
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
小结:
1、了解共价分子的多样性和复杂性
2、认识价层电子对互斥模型及计算分子或 离子的孤对电子数
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子 的立体结构
课堂练习
3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模 型,下列说法正确的(C ) A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确

高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用

高中化学 选修3   第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用

选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标:1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2.理解价层电子对互斥理论的含义。

3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

教学难点:1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点:1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程:知识回顾:1.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质并填空。

A.NH3B.H2O C.HCl D.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______;(3)最外层有未参与成键的电子对的是______;(4)既有σ键,又有π键的是______;(5)既有极性键又有非极性键的是__________;(6)分子构型为正四面体的是____________。

【解析】A.NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;B.H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;C.HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;D.CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键,其分子构型为正四面体形;E.C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C—H为极性键,C—C为非极性键;F.N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。

答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2.常见分子的立体构型通常有两种表示方法,一是比例模型,二是球棍模型。

请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。

【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。

H 2O 分子为三原子分子呈V 形,应选E—c ;NH 3分子为四原子分子呈三角锥形,应选B—d ; CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形,应选C—a ; CO 2分子为三原子分子呈直线形,应选A—b 。

2024年高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教版选修3

2024年高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教版选修3
2. 解释为什么NH3的键角小于109.5°?
答案:因为N有一个孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,导致键角缩小。
3. 请画出CH4和NH3的分子结构,并标注键角。
答案:CH4的键角为109.5°,NH3的键角约为107°。
4. 给出两个分子结构相同但分子性质不同的例子,并解释原因。
- 八面体:6个电子对
3. 电子对排布与分子形状
- 成键电子对:中心原子与周围原子之间的共价键
- 孤电子对:中心原子上的未成键电子对
4. VSEPR模型应用
- 预测分子几何结构
- 解释分子性质与结构的关系
5. 实例分析
- BeCl2、CH4、NH3、H2O、SF6等分子的结构分析
(五)拓展延伸(预计用时:3分钟)
知识拓展:
介绍与分子结构相关的拓展知识,拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态,培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华:
结合分子结构内容,引导学生思考学科与生活的联系,培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会,增进师生之间的情感交流。
(六)课堂小结(预计用时:2分钟)
5. 能够通过分子模型和多媒体资源,提高空间想象能力,将抽象的化学概念具体化,加深对分子结构空间排列的理解。
6. 在巩固练习中,能够自我检测对价层电子对互斥理论的理解程度,通过错题订正,识别并纠正自己的知识盲点。
7. 拓展知识视野,了解分子结构在科学研究和技术应用中的重要性,激发学生对化学学科的兴趣和探究欲望。
在教学过程中,我尽力营造了一个积极的学习氛围,鼓励学生提问和分享观点,这有助于提高他们的交流能力和批判性思维。但我也意识到,在课堂管理上,我需要更加精细化,确保每个学生都能在讨论中有所收获,避免个别学生游离于课堂之外。

高中化学 第2章 第2节 第1课时 价层电子对互斥理论课件高二选修3化学课件

高中化学 第2章 第2节 第1课时 价层电子对互斥理论课件高二选修3化学课件

子周围的空间,并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
化学式
含孤电子对的 分子或离子的立 分子或离子的立
VSEPR 模型
体构型
体构型名称
H2O
_V__形__
12/9/2021
第十一页,共三十六页。
栏目导航
NH3 HCN H3O+ SO2
12/9/2021
第十二页,共三十六页。
_三__角__锥__形__ __直__线__形___ _三__角__锥__形__ ___V__形____
12/9/2021
第二页,共三十六页。
栏目导航
自主预习 探新知
12/9/2021
第三页,共三十六页。

栏目导航
一、认识形形色色的分子
1.三原子分子
化学式 电子式
结构式
键角 立体构型 立体构型名称
CO2 O ∶∶C∶∶ O O===C===O 180°
_直__线__形__
H2O
12/9/2021
105°
栏目导航
微点拨:VSEPR 模型与分子或离子的立体构型不一定一致,分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对(未用于形成共 价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对,当中心 原子上无孤电子对时,两者的构型一致;当中心原子上有孤电子对时,两 者的构型不一致。
12/9/2021
C.BF3 是平面三角形分子 D.PCl3、NH3 都是三角锥形分子 A [SO2 的价层电子对数为 2+12(6-2×2)=3,VSEPR 模型为平面
三角形,分子构型为 V 形。]
12/9/2021
第二十二页,共三十六页。
栏目导航
3.请填写下表:

高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教

高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教

(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律: 孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定,即中心原子形成几个σ键,就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O,O有2对σ键电子对。NH3中,N有3对σ键电子 对。
1.(2019·江苏南京高二期末)下列物质中,分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A.CO2 C.PCl3 【答案】B
B.H2S D.SiCl4
【解析】CO2是直线形,H2S是V形,PCl3是三角锥形,SiCl4是正四 面体形。H2O是V形,答案选B。
2.(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2.立体构型相同的分子,其键角完全相同吗? 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形,但P4的键角是60°, CH4的键角为109°28′。
3.根据价层电子对互斥理论,判断 NH+4 的 VSEPR 模型和 NH+ 4 的立 体构型。
【答案】NH+4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a-xb),其中 a=5-1 =4,x=4,b=1,所以12(a-xb)=0,即 NH+4 的孤电子对数为 0;其中 σ 键数为 4,所以 NH+4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4.价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗?它们是什 么关系?

高中化学选择性必修二 同步讲义 第2章 第2节 第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型

高中化学选择性必修二 同步讲义 第2章 第2节 第1课时 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型

第二节分子的空间结构第1课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型[核心素养发展目标] 1.了解分子结构的测定方法。

2.通过对典型分子空间结构的学习,认识微观结构对分子空间结构的影响,了解共价分子结构的多样性和复杂性。

3.通过对价层电子对互斥模型的探究,建立解决复杂分子结构判断的思维模型。

一、分子结构的测定1.分子结构的现代测定方法红外光谱、质谱法(测定分子的相对分子质量)、晶体X射线衍射等。

2.红外光谱(1)原理当一束红外线透过分子时,分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线,再记录到图谱上呈现吸收峰。

通过和已有谱图库比对,或通过量子化学计算,可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息。

(2)红外光谱仪原理示意图(3)实例如乙醇的红外光谱:读谱:该有机物分子中有3种不同的化学键,分别是C—H、O—H、C—O。

3.相对分子质量的确定——质谱法实例:如甲苯分子的质谱图:读谱:相对分子质量=最大质荷比,甲苯的相对分子质量为92。

1.如图所示是某分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图,则该有机物可能为()A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOHC.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH答案 A解析该物质分子中至少含有两个甲基,且不对称,含有碳氧双键和碳氧单键。

A项,CH3COOCH2CH3分子中存在不对称—CH3、C—O—C和C==O,且分子式为C4H8O2,正确;B项,CH3CH2CH2COOH分子中含有1个—CH3,且不存在C—O—C,错误;C项,HCOOCH2CH2CH3分子中只含有1个—CH3,错误;D项,(CH3)2CHCH2COOH分子中存在对称—CH3,不存在C—O—C,且含有5个碳原子,错误。

2.如图是有机物A的质谱图,则A的相对分子质量是()A.29 B.43C.57 D.72答案 D解析由有机物A的质谱图可以看出,最大质荷比为72,故A的相对分子质量为72。

化学人教选修3配套课件:第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论

化学人教选修3配套课件:第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论

CO2Leabharlann O===C===O __1_8_0_°____
__直__线__形____
H2O
__1_0_5_°____
__V_形____
• 2.四原子分子大多数采取___平_面__三__角____形和三__角__锥______形两种立体 构型。如
化学式 电子式 结构式
键角
立体构型 立体构型名称
CH2O
约___1_2_0_°___
构型及名称
H2O
4
2
__正__四__面__体__形____
__V_形____
SO2
3
1
__平__面__三__角__形____
__V_形____
预习自测·初试牛刀
• 1.思考辨析:
• (1)价电子对之间的夹角越小,排斥力越小。×( ) • (2)NH3分子的VSEPR模型与分子构型不一致。√ ( ) • (3)五原子分子的立体结构都是正四面体形。×( )
___平__面__三__角__形___
NH3
___1_0_7_°___
___三__角__锥__形___
• 3.五原子分子的可能立体构型更多,最常见的是__正__四__面__体____形。如
化学式 电子式 结构式
键角
立体构型 立体构型名称
CH4
__1_0_9_°__2_8_′__
___正__四__面__体__形___
分子或离子 σ 键电子对数 孤电子对数 VSEPR 模型及名称
分子的立体 构型及名称
CO23-
3
0 ___平__面__三__角__形___ ___平__面__三__角__形___
CH4
4
0 ___正__四__面__体__形___ ___正__四__面__体__形___

高中化学 第二章第二节 第1课时 价层电子对互斥理论教案 新人教版选修3

高中化学 第二章第二节 第1课时 价层电子对互斥理论教案 新人教版选修3

第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。

学生自主学习一、形形色色的分子1.三原子分子(AB2型)2.四原子分子(AB3型)3.五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形,如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形,键角为□11109°28′。

二、价层电子对互斥理论1.价层电子对互斥理论(VSEPR)01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而分子中的价层电子对(包括□趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采取对称的立体构型,以减小斥力。

2.价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。

a表示中心原子的价电子数,对于主族元素来说,a=原子的□04最外层电子数;对于阳离子来说,a=中心原子的□05价电子数-离子电荷数;对于阴离子来说,a=中心原子的□06价电子数+|离子电荷数|。

x表示与中心原子结合的□07原子数。

b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数,氢为1,其他原子=□098-该原子的价电子数。

3.VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子,中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。

1.五原子的分子空间构型都是正四面体吗?提示:不是,只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。

如CH 3Cl 因C —H 键和C —Cl 键键长不相等,故CH 3Cl 分子的四面体不再是正四面体。

2.VSEPR 模型和分子的立体构型二者相同吗?提示:不一定相同。

(1)VSEPR 模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型;分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。

(2)若分子中没有孤电子对,VSEPR 模型和分子立体构型一致;若分子中有孤电子对,VSEPR 模型和分子立体构型不一致。

高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论课件高二选修3化学课件

高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论课件高二选修3化学课件
第三十四页,共三十八页。
解析:由已知可推知,A:Fe,B:C,C:O,D:S,E:Na。 (1)A 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)B、C、D 分别对应的是 C、O、S,它们的电负性由大到小的顺序为 O>S>C。 (3)E 与 C 以 1∶1 形成的物质是 Na2O2。 (5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是 He。
3.能根据价层电子对互斥理论判断简 型的探究,能依据物质的信息建构模型,建立解
单分子或离子的构型。
决复杂化学问题的思维框架。
12/8/2021
第二页,共三十八页。
12/8/2021
01 基础 自主(zìzhǔ)落实
02 要点 系统(xìtǒng)认知
03 检测 课堂(kètáng)达标 04 演练 效果检测
第二节 分子的立体构型。1.宏观辨识与微观探析:通过对典型分子立体构型的学习,认识微观结构决定宏观物质的性质。04 演练(yǎn liàn) 效果检测。V
No
Image
12/8/2021
第三十八页,共三十八页。
A
B
C
D
CO2
H2O
NH3 CH4
答案:D
12/8/2021
第十三页,共三十八页。
3.下列微粒中,含有孤电子对的是( )
A.SiH4 C.CH4 答案:B
B.H2O D.NH+ 4
12/8/2021
第十四页,共三十八页。
4.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( )
A.NH+ 4
B.NH3
12/8/2021
第二十七页,共三十八页。
解析:由分子构成的物质中不一定有共价键,如 He;AlCl3 中 Al 与 Cl 间以共价键结 合,但 Al 为金属元素;P4 为正四面体结构,键角为 60°;CO2 分子的中心原子无孤电 子对,为直线结构,而 SO2 分子的中心原子有孤电子对,为 V 形结构。

新教材高中化学第二章第1课时分子的空间结构价层电子对互斥理论pptx课件新人教版选择性必修2

新教材高中化学第二章第1课时分子的空间结构价层电子对互斥理论pptx课件新人教版选择性必修2

分子类型
A
A2 AB
AB2或A2B
AB2 A2B
AB3
AB3
AB4
分子的空间结构
— 直线(对称)形 直线(非对称)形 直线(对称)形 折线(不对称)形 正三角(对称)形 三角锥(不对称)形 正四面体(对称)形
键角 — — — 180° <180° 120° <120° 109°28′
状元随笔 VSEPR模型为平面三角形或四面体形时,孤电子对的存 在会改变σ键电子对的分布空间,使键角发生变化。一般情况下,中 心原子的孤电子对数越多,分子中共价键的键角越小。
子结合的原子_最_多__能__接__受_的__电__子_数___。
3.VSEPR模型和分子的空间结构 H2O 的 中 心 原 子 上 有 ____2____ 个 孤 电 子 对 , 与 中 心 原 子 上 的 ____σ____ 键 电 子 对 相 加 等 于 ___4___ , 它 们 相 互 排 斥 形 成 __四__面_体___ 形 VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对,因而H2O 的空间结构为____V____形。
答案:C
解析:SnCl2、BeCl2中心原子的价层电子对数分别为3、2,不相等,A项错误; BF3、NH3中心原子的价层电子对数分别为3、4,不相等,B项错误;CCl4、SiF4 中心原子的价层电子对数均为4,相等,C项正确;CS2、OF2中心原子的价层电 子对数分别为2、4,不相等,D项错误。
5.(1)计算下列分子中标“·”原子的价层电子对数: ①C. Cl4___4___;②B. eCl2___2___;③B. Cl3___3___;④P. Cl3___4___。 (2)计算下列分子中标“·”原子的孤电子对数: ①H2S. ___2___;②P. Cl5___0___;③B. F3___0___;④N. H3___1___。

分子的空间结构第1课时课件高二下学期化学人教版选择性必修2

分子的空间结构第1课时课件高二下学期化学人教版选择性必修2

空间结构
实例
直线型 V型
平面型 三角锥型 正四面体型
CO2、BeCl2、CS2 H2O、H2S
BF3、BCl3、CH2O NH3、PH3 CH4、CCl4
本节小结
对点训练
1、下列分子的空间结构模型正确的是( D ) A. CO2的空间结构模型: B. H2O的空间结构模型: C. NH3的空间结构模型: D. CH4的空间结构模型:
红外光谱仪
质谱仪
X射线衍射仪
知识精讲
一、分子结构的测定 分子中的原子不是固定不动的,而是不断地振动着的。化学键就像
弹簧一样也不停的振动,不同的化学键振动频率、振动方式是不相同的。
乙醛分子空间结构模型
知识精讲
一、分子结构的测定 1、红外光谱仪
红外光谱仪
红外光谱仪工作原理
一束红 透过
分子吸收红外线 检测仪 红外 对比
由于孤电子对对成键电子对的排斥作用更大,使键角变小;并且 孤电子对数越多排斥作用越大,键角越小。 注意:价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子
对点训练
1、下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是( C )
A. H2O
B. SO2
C. BF3
D. SO32-
2、下列粒子的VSEPR模型为四面体,且空间构型为三角锥形的是( B )
知识精讲
【问题1】怎么用杂化轨道理论解释NH3的空间结构呢?
孤电子对 形成σ键
N原子
↑↓
↑↑↑
2p
2s
基态
sp3杂化
↑↓ ↑ ↑ ↑
sp3 杂化轨道
H原子 ↑

1s
1s
3个N-H相互垂直 键角为90°

2.2.1《分子的空间结构价层电子对互斥理论》课件高二化学人教版选择性必修2

2.2.1《分子的空间结构价层电子对互斥理论》课件高二化学人教版选择性必修2
同一平面上的一组是( C )
A. NO2-和NH4+ B. H3O+和ClO3C. NO3-和CO32D. PO43-和SO42-
随堂检测
6.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。 PO43-_正__四__面__体__形___;CS2 _直__线__形___;AlBr3(共价分子)_平__面__三__角__形___。
最常见的为正__四__面__体__形,如__C_H__4 ___、__C_C_l_4___等,键角为_1_0_9_°_2_8_′_。
化学式
结构式
空间填充模型
球棍模型
CH4
资料卡片
一些分子的空间结构模型 6.其他多原子分子
P4
P4O6
P4O10
C60
椅式
船式
S8
SF6
C6H12
C6H12
分子空间结构与其稳定性有关。 例如,上图中S8像顶皇冠,如果 把其中一个向上的硫原子倒转向 下,尽管也可以存在,却不如皇 冠 式 稳 定 ; 又 如 , 椅 式 C6H12 比 船式C6H12稳定。
随堂检测
1.下列物质中,分子的空间结构与氨分子相似的是( C )
A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
随堂检测
2.下列微粒中,中心原子含有孤电子对的是( B )
A.SiH4 B.H2O C.CH4 D.NH4+
随堂检测
3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用
三、价层电子对互斥(VSEPR)模型
1. 分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果
2.价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子 上的孤对电子对。

2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论课件新人教版选修

2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论课件新人教版选修

形,键角为 □11 109°28′。
二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论 (VSEPR)
分子中的价层电子对 (包括
□01 σ 键
电子对和中心原子上
的 □02 孤电子对 )由于 □03 相互排斥 而趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采
取对称的立体构型,以减小斥力。
2.价层电子对的确定方法 σ 键电子对数可由分子式确定。
[即时练] 1.下列分子的立体结构模型正确的是 ( ) A.CO 2 的立体结构模型: B.H2O 的立体结构模型:
C.NH3 的立体结构模型:
D.CH 4 的立体结构模型:
答案 D
答案
解析 CO 2 的立体构型为直线形, A 不正确; H2O 的立体构型为 V 形, B 不正确; NH 3 的立体构型为三角锥形, C 不正确; CH 4 的立体构型为正四 面体形, D 正确。
(2)若分子中没有孤电子对, VSEPR 模型和分子立体构型一致;若分子 中有孤电子对, VSEPR 模型和分子立体构型不一致。
提示
3.如何计算 SO2 的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数?
提示:SO2 分子中的中心原子是 S,成键电子对数为 2。 孤电子对数= 12(a -xb)=12×(6-2×2)=1, 价层电子对数= 2+1=3。
解析
2.下列分子的空间构型是平面三角形的是 ( ) A.P4 B.C2H2 C.BF3 D.CH 3Cl
答案 C
答案
规律方法 常见的立体构型为直线形的分子有 BeCl2、HCN、C2H2、CO 2 等;常见 的立体构型为 V 形的分子有 H2O、H2S、SO2 等;常见的立体构型为平面三 角形的分子有 BF3、SO3 等;常见的立体构型为三角锥形的分子有 PH3、PCl3、 NH3 等;常见的立体构型为正四面体形的分子有 CH 4、CCl 4、SiH4、SiF4 等; 是四面体形但不是正四面体形的有 CH 3Cl、CH 2Cl2、CHCl3 等。记住常见分 子的立体构型可类推出同类别物质的立体构型。

高中化学 第2章 第二节 第1课时 价层电子对互斥模型课件高中选修3化学课件

高中化学 第2章 第二节 第1课时 价层电子对互斥模型课件高中选修3化学课件

价电子对数
2
3
4
成键电子对数 电子对立体构型
2
直线(zhíxiàn)形
3
平面三角形
4
正四面体形
分子立体构型
直线形
平面三角形
正四面体形
12/12/2021
实例
CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4
第六页,共四十页。
(2)中心原子有孤电子对的分子(fēnzǐ)(ABn)
1.硫化氢分子(fēnzǐ)中,两个H—S键的夹角都接近90°,推测H2S分子的立体构型是怎样的? 提示 V形
2.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键 角都是108.1°。试推测四个氮原子围成的空间是空间正四面体吗?
提示 不是。由于N—N—N键角都是108.1°。所以(suǒyǐ)四个氮原子围成的空间不是正四面 体而是三角锥形。
12/12/2021
第十四页,共四十页。
3.分子(fēnzǐ)的立体构型与化学式有必然联系吗?
提示(tíshì) 没有。AB2(或A2B)型分子可能是直线形分子,也可能是V形分子,AB3(或A3B) 型分子可能是平面三角形分子,也可能是三角锥形分子,AB4型分子一定是正四面体形 分子。
12/12/2021
12/12/2021
第二十页,共四十页。
【变式训练】
1.下列分子的立体(lìtǐ)构型为正四面体形的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③④
D.④⑤
解析 NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线(zhíxiàn)形 ,故选C。

2.2.2价层电子对互斥模型(教学课件)高中化学人教版必修二

2.2.2价层电子对互斥模型(教学课件)高中化学人教版必修二
由价层电子对的相互排斥,得到含有孤电子对的VSEPR模型,然后,略去 VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对 ,便可得到分子的空间结构。
中心原子不含孤电子对 分子 σ键电子 孤电子
或离子 对数 对数
VSEPR模型及名称
分子(或离子)的 空间结构及名称
CO2
2
0
直线形
直线形
CO32-
3
0
平面三角形
平面三角形
3
4
VSEPR模型
直线形
平面三角形
正四面体形
01 价层电子对互斥模型
【例1】用价层电子对互斥模型完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。
σ键电子对数 2
孤电子对数 2
空间结构 V形
3
0
平面三角形
3
1
三角锥形
2
1
V形
4
0
正四面体形
2
2
V形
2
2
V形
01 价层电子对互斥模型
VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
价层电子对的计算 判定方法 应用——预测分子空间结构
课堂练习
03 课堂练习
1.下 列 物 质 中, 分 子 的 空 间 结 构 与氨 分 子 相 似 的 是
(C )
A、CO2 C、PCl3
B、H2S D、SiCl4
03 课堂练习
2.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(C) A.价层电子对就是σ键电子对 B.孤电子对数由分子式来确定 C.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果 D.孤电子对数等于π键数
战 分子
中心原子
键数
H2O
O
2
NH3
N
3
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第二章 第二节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论基 础 巩 固一、选择题1.用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( C ) A .NH +4为正四面体 B .CS 2为直线形 C .HCN 为V 形D .PCl 3为三角锥形解析:NH +4、CS 2、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤对电子对,所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl 3中心P 原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。

2.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( D ) A .NH 3 B .CCl 4 C .PCl 3D .CH 2O解析:由价层电子对互斥理论可知:A 、C 为三角锥形,B 为正四面体形,D 为平面三角形。

3.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C ) A .NH +4 B .NH 3 C .H 2OD .BCl 3解析:NH +4中各原子的最外层电子全部参与成键,NH 3中N 原子的最外层上有1对电子未参与成键,H 2O 中O 原子上有2对电子未参与成键,BCl 3的中心原子为B 原子,其外层电子全部参与成键。

4.三氯化氮(NCl 3)常温下是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl 3说法中正确的是( C ) A .分子中N —Cl 键是非极性键 B .分子中不存在孤对电子 C .它的沸点比PCl 3沸点低D .因N —Cl 键键能大,所以NCl 3的沸点高解析:NCl 3分子中中心原子N 和氯原子间形成三个σ极性键,N 原子的周围仍然存在一对孤对电子;共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定,所以NCl 3的熔沸点较低。

5.下列分子或离子中,VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B ) A .CO 2 B .H 2O C .CO 2-3D .CCl 4解析:A .CO 2分子中每个O 原子和C 原子形成两个共用电子对,所以C 原子价层电子对个数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR 模型与分子立体结构模型一致,故A 不选;B .水分子中价层电子对个数=2+12×(6-2×1)=4,VSEPR 模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V 型,VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致,故B 选;C .CO 2-3的中心原子C 原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=12(4+2-2×3)=0,所以CO 2-3的空间构型是平面三角形,VSEPR 模型与分子立体结构模型一致,故C 不选;D.CCl4分子中中心原子C原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12(4-1×4)=4,VSEPR模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型为正四面体结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故D不选;故选B。

6.下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( D )A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3解析:由各种物质的电子式:,这三种物质中各原子最外层都满足8电子稳定结构,中B原子最外层未满8电子稳定结构。

7.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( D )①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A.①②B.①③C.②③D.①④解析:CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,只有为正四面体结构,C位于正四面体中心,才有键角为109°28′。

分子的空间构型与共价键的极性无关;同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构,如果为平面结构,则二氯甲烷就存在两种构型:;C项中因为同为C—H键,不论分子构型如何,它们的键能、键长都相等。

8.下列物质中,化学键类型和分子立体构型皆相同的是( B )A.CO2和SO2B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl解析:NH4Cl中存在离子键,其余分子内均为共价键,CO2为直线形,SO2、BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,CH4和SiH4均为正四面体形。

二、非选择题9.(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__OH-____、__NH+4____、__H3O+____、__NH-2 ____。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式__H2S____、__PH3____、__SiH4____、__HCl____。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体形的有__NH+4、SiH4____;为三角锥形的有__H3O+、PH3____。

解析:(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子,其分子结合一个H+或电离出一个H+后,形成阴、阳离子所具有的电子数不变,则有NH+4、H3O+、NH-2、OH-。

(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子,第二周期元素形成R2H x型化合物(如C2H6、H2O2等),也具有18个电子。

符合条件的分子有:H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。

(3)由等电子体原理分析可知,SiH4、NH+4为正四面体形,PH3、H3O+为三角锥形。

10.(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO3-4__四面体形____;CS2__直线形____;AlBr3(共价分子)__平面三角形____。

(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:__CH+3____; __CH-3____。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子__BF3____,三角锥形分子__NF3____,四面体形分子__CF4____。

(4)为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类:一类是__中心原子上的价电子都用于形成共价键____;另一类是__中心原子上有孤对电子____。

BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是__B____,NF3的中心原子是__N____;BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是__BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键,而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有一对未成键的电子对,占据了N原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形____。

解析:PO3-4是AB4型,成键电子对是4,为四面体形。

CS2是AB2型,成键电子对是2,是直线形。

AlBr3是AB3型,成键电子对是3,是平面三角形。

AB3型分子,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是CH+3、CH-3。

第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。

能力提升一、选择题1.下列分子或离子中,不含孤电子对的是( D )A.H2O B.H3O+C.NH3D.NH+4解析:分别写出其电子式,即可得出答案。

2.SF6是一种无色气体,且具有很强的稳定性,可用于灭火。

下列有关说法中正确的是( C )A.电负性:S>FB.SF6分子是正四面体结构C.SF6分子中硫原子周围无孤对电子D.氟原子的电子排布图(轨道表示式)为解析:F电负性最大,A项错误;SF6分子中硫原子有6对价层电子对,不是正四面体形结构,B项错误;D 项违背泡利原理,错误。

3.下列对应关系不正确的是( B )选项 A B C D中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形Ⅴ形解析:34中心原子在ⅣA族时,AB2分子是直线形,当中心原子在ⅥA族时,AB2分子是Ⅴ形。

4.下列分子构型为正四面体的是( C )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤解析:NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形,故选C。

5.氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO-2、ClO-3、ClO-4等,关于,它们的说法中不正确的是( B )A.ClO-中Cl显+1价B.ClO-2的空间构型为直线形C.ClO-3的空间构型为三角锥形D.ClO-4是SO2-4的等电子体解析:ClO-2空间构型为V形。

6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( C )A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子7.能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是( C )A.共价键键长相同B.共价键键能相同C.共价键键角为120°D.共价键有极性解析:在AB3分子中三个A—B键是完全相同的,因此键长、键能和极性键都不能作为AB3分子是平面正三角形的依据。

只有当其键角为120°时,AB3中四个原子才能共面,且三个B原子处于正三角形的三个顶点。

二、非选择题8.D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。

回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物的化学式为__SO3____。

(2)上述五种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是__Cl____,写出该元素的任意三种含氧酸的化学式:__HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)____。

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为__直线形____。

(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属于__共价键____。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__Mg3N2____,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2+2NH3·H2O 。

解析:元素周期表前20号元素中,最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4,故D是C,X为Si,由此推知E为N,Y为S,Z为Cl。

C和S形成的化合物为CS2,C的价电子对数为2,CS2为直线形。

C和Si之间形成共价键,化学式为SiC。

(1)S位于第3周期ⅥA族,最高正价为+6,即其最高价氧化物为SO3。

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