2017年0319日初中化学 酸碱中和图像题

2017年03月19日酸碱中和图像初中化学组卷一．填空题（共8小题）1．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色．（2）当加入乙溶液的体积为mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．（3）当溶液的pH=时，溶液中的溶质是（指示剂除外）．2．数字化装备正逐步进入校园．利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是．3．在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为．（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是（填化学式）．（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色．4．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是．A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．图中c点所示溶液呈碱性C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是．5．下列图象能正确反映溶液酸碱度随加入物质质量变化趋势的是（）A、往稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液B、往水中加入稀硫酸C、往氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸D、．6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．根据如图回答下列问题：（1）该实验是将滴加到另一种物质中．A．盐酸 B．氢氧化钠（2）在A点时，溶液中的溶质有．（3）B点表不的意义是．（4）该反应的化学方程式是．7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是，理由是．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：①实验操作中的错误是；②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．8．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为乙U型玻璃管中边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH （填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是．【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是（填以下序号）．A．所用的酚酞试液是变质的B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．二．实验探究题（共3小题）9．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色．（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是．（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由．（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）．A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．10．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由色刚刚变为色时，则为中性．（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：（要选用两种不同类别物质）方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．化学方程式．方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性．11．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：试验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果则盐酸过量如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是（填序号）．A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．2017年03月19日无敌的寂寞的初中化学组卷参考答案一．填空题（共8小题）1．氢氧化钠；蓝；9；NaCl，HCl；2．NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；NaOH和NaCl；3．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠溶液；H2SO4和Na2SO4；红；4．A；硫酸钠；5．向稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液；6．A；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；7．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；NaOH；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；8．无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；左；pH试纸；≤7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．；B；二．实验探究题（共3小题）9．红；减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸性，因为是溶液的温度由高到降低；C；10．中；酸；红；中性或酸性；OH﹣；红；无；碳酸钠溶液；有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；锌粒；有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；11．观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；有气泡冒出；没有气体生成；C；C；。