阿伏伽德罗定律讲义
阿伏伽德罗定律及其推论ppt课件.ppt
1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
化学必修一阿伏加德罗定律及推论 ppt课件
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
3
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程 PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
4
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
M 1
1
同 T、P： = M 化学必修一阿2伏加德罗定律及2推论
12
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
气体Ⅰ P1V1=n1RT1
气体Ⅱ P2V2=n2RT2
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
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二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
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气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
高中化学精品课件：阿伏伽德罗定律及推论
一、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气 体都具有大致相同的_____。
单位物质的量的气体所占的体积。
L·mol-1 或 m3·mol-1
Vm
V n
2.标准状况下气体摩尔体积：
(1)定义：在标准状况下，1 mol任何_____所占的体积
一个条件
一个对象
两个数据
标准状况
只限于气体
“1 mol”
(单一气体或混合气体) “22.4 L”
微思考：若两种气体T同P同，体积也相同， 那么两种气体的分子数？
沿着伟人的足迹，向着化学的海洋进发！
二、阿伏加德罗定律 及其推论
1.阿伏加德罗定律： （1）含义： 在相同温度（T）和压强（P）下，相同体积的
5、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
1、.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情 况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(N2)>m(O2)
2、阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气 和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体 在标准状况下的体积(L)是 ( )
A. 22.4nb mN A
C. 22.4nNA mb
B. 22.4mb nN A
《阿伏加德罗定律》 讲义
《阿伏加德罗定律》讲义一、什么是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律是化学中的一个重要定律，它指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子、原子或离子）。
为了更好地理解这个定律，我们先来思考一个简单的例子。
想象有两个相同大小的气球，一个充满了氢气，另一个充满了氧气。
如果在温度和压强都相同的条件下，这两个气球的体积相同，那么根据阿伏加德罗定律，气球内氢气和氧气的粒子数目是相等的。
这个定律的提出，为我们研究气体的性质和进行相关的化学计算提供了重要的依据。
二、阿伏加德罗定律的数学表达式阿伏加德罗定律可以用一个简单的数学表达式来表示：V₁／ n₁＝ V₂／ n₂。
其中，V₁和 V₂分别表示两种气体的体积，n₁和 n₂分别表示它们的物质的量。
这个表达式告诉我们，在同温同压下，气体体积与物质的量成正比。
比如说，如果我们知道一种气体的体积和物质的量，又知道另一种气体的体积或者物质的量中的一个量，就可以通过这个公式计算出另一个量。
三、阿伏加德罗定律的推论基于阿伏加德罗定律，我们可以推导出一些非常有用的结论。
1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比假设在相同的温度和压强下，有气体 A 和气体 B，它们的体积分别为 V₁和 V₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
根据阿伏加德罗定律的表达式 V₁／ n₁＝ V₂／ n₂，我们可以得到 V₁／ V₂＝ n₁／ n₂。
这意味着，如果我们知道两种气体的物质的量之比，就可以直接得出它们的体积之比；反之亦然。
2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比同样在一定温度和体积下，气体 A 和气体 B 的压强分别为 P₁和P₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
由理想气体状态方程 PV ＝ nRT（其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度），当温度和体积不变时，P₁／ n₁＝ P₂／ n₂，即 P₁／ P₂＝ n₁／n₂。
这个推论在研究化学反应中气体压强的变化时非常有用。
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（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
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《阿伏加德罗定律》课件
总结与展望
通过本课件，您已经了解了《阿伏加德罗定律》的故事、公式和应用。 希望您可以进一步探索这一定律，并将其应用于您的研究和学习中。
《阿伏加德罗定律》PPT 课件
本课件将带您了解《阿伏加德罗定律》的故事及其应用。以霍金与阿伏加德 罗定律之间的联系为切入点，让您对这一定律有更深入的认识。
阿伏加德罗定律简介
阿伏加德罗定律是描述理想气体在一定温度和压力下的体积与物质量之间的关系的定律。 该定律由意大利化学家阿伏加德罗于1811年提出，并通过实验证实。
定律公式与应用
阿伏加德罗定律的数学表达式为 V = kN ，其中 V 代表气体体积，N 代表物质的物质量，k 为常数。 该定律使我们能够计算物质在不同温度和压力下的体积，为化学和物理学等领域的研究提供了重要的工具。
实例分析：化学反应中的阿伏 加德罗定律
阿伏加德罗定律可以应用于化学反应的计算和实验。
通过测量化学反应中产生的气体的体积和物质量，可以推导出反应的化学方 程式和反应物的比例。
阿伏加德罗定律的重要性与应用领域
阿伏加德罗定律在化学、物理和工程学等领域具有广泛的应用。 它对于研究气体行为、计算物质体积和开发新的材料等方面都具有重要意义。
与阿伏加德罗定律相关的科学 家和成就
除了阿伏加德罗本人，许多其他科学家也对阿伏加德罗定律做出了重要贡献。
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
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练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
化学课件《阿伏加德罗定律及其应用》优秀ppt 人教课标版
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
阿伏加德罗定律及其推论课件
推论2. 同温同物质的量下，压 强与体积成反比
V1 p2 —— = —— (T,n一定) V2 p1
推论3 . 同温同体积下，气体的压强之比 等于物质的量之比 N1 P1 n1 ———— = ———— = ———— （T.V一定） P2 N2 n2
n
：
密度与相对密度 （1）密度 m ①计算表达式： V ②使用说明 A.适用于所有的物质， 不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 M B.所有物质： Vm ，标准状况下气体 M 22.4 （2）相对密度 ①计算表达式：D 1 M 1 2 M 2 ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用 于混合气体之间
2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的 是（ c ）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于 质量之比。
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
课堂练习
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1:2 ； （2）原子数之比为 3:4 ； 11:14 （3）质量之比为 ___________________ （4）物质的量之比为 1:2 。 11:7 （5）密度之比为 ____________________ （6）摩尔质量之比为 11:7 。
同步辅导讲义--阿伏伽德罗定律
拓智教育辅导讲义学员编号：年级：高一第 5,6 课时学员姓名：徐玺邓旭阳辅导科目：化学教师：课题理想气体状态方程阿伏伽德罗定律及其推论授课时间： 9月日下午备课时间：2013年9月日教学目标1．理解阿伏伽德罗定律的涵义，理解并学会应用理想气体状态方程2．会运用阿伏伽德罗定律解决气体有关问题。
重点、难点重点难点：阿伏伽德罗定律定律及其推论考点及考试要求计算题是主要题型，变化多样，并且考察难度大教学内容一．阿伏加德罗定律内容：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子注意：1.使用范围：气体2.条件是“三同”结果“一同”。
即“三同导一同”二.阿伏加德罗定律的推论:理想气体状态方程：(克拉珀龙方程) P---压强V---体积n---物质的量R为常数T 为热力学温度气体一气体二推论：﹝1﹞同T、同P下内容：同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量比。
﹝2﹞同T、同V下内容：同温同容下，气体的压强比等于气体的物质的量比。
﹝3﹞同T、同P下内容：同温同压下，气体的密度比等于气体的摩尔质量之比。
同V下﹝4﹞同T、同P、内容：同温同压同容下，气体的质量比等于气体的摩尔质量之比。
﹝5﹞同T、同P、同m下内容：同温同压同质量下，气体的体积比与气体的摩尔质量成反比。
﹝6﹞同T、同V、同m 下内容：同温同容同质量下，气体的压强比与气体的摩尔质量成反比。
例题1.一定T、P下，10体积气体A2和30体积B2化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为类题1.同T、P下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B容器中气体体积之比为：例题2.某温度时，一定质量的RH3，在一定体积的密闭容器中，可完全分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则RH3分解的化学方程式为：类题2.在一个密闭容器中盛有11g X气体﹝M(X)=44g/mol﹞时，压强为1×104pa。
若在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 pa，这时容器内气体X的分子数为：=0.0899g/L,则ρ02=例题3.同T、P下，已知ρH2类题3.将H2、O2、N2分别放入不同容器中，当其温度、压强相同时，三种气体的密度的大小关系是：例4．有一真空储气瓶，净重500g。
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
阿伏伽德罗定律讲义一对一大班课专用
优胜教育个性化辅导讲义教学主题：阿伏加德罗定律及推论1．阿伏加德罗定律2．气体相关计算1.阿伏加德罗定律由理想气体的状态方程： PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为气体的温度）可得相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。
2.气体计算(1)V(标)＝n·Vm=n·22.4L/mol(2)ρ(标)＝)(标标v）M（＝M/Vm=1/224MOLLM在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·molB。
这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在状况下的体积。
1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A.标准状况下，相同体积的H2与水所含分子数目相同B.标准状况下，以任意比混合的H2、CO2混合气体22.4L，所含的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属与盐酸发生置换反应，生成H2 22.4L，则反应中电子转移数为NAD.常温常压下，1molHe所含核外电子数为4NA2.在一定条件下，使9.6gC和一定量O2在一密闭容器内恰好完全反应，测得容器内压强比反应前增大了0.6倍，则O2的物质的量为 ( )A.0.40molB.0.50molC.0.70molD.0.60mol3.150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )倍。
A.96B.48C.24D.121.在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积Z(气)；则Z气体的化学式是( )A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y32.有一真空储气瓶，净重500g，在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为( )A.44B.48 C 64 D.713.甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y54.有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是，质量最大的是。
高中化学知识点整理教学讲义-物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗定律
1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
一、物质的量关系图可表示为：1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n。
（3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】（1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）数值：约6.02×1023。
（3）符号：N A。
（4）单位：mol－1。
（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
阿伏伽德罗定律的推论课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
克拉佩龙 (法国)
理想气体状 态方程
1834年
1662年
理想气体状态方程：
P·V=n·R·T
压 体 物常温
强
Pa
积
m
3
质 的
数
度
K
量 8.314 Pa·m3·mol-
mo 1·K-1
l
1、注意：
（1）“三同”定“一同”。 （2）适用于任何气态物质。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德
罗定律的一个特例。
气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( D )
练习
2.同温同压下，相同体积的氢气 和甲烷的原子个数之比为（ A） A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：
压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2 1n
N2
P · V2 = n · R · T
同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：
密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
相对密度d
ρ2
M1 M
P·V=n·R·T 2
练习
4.在相同的温度和压强下，下列 气体密度最小的是（ ）B A CO2 B H2 C O2 D Cl2
练习
5.（双选）同温同压下，等质量的
SO2和CO2相比较，下列叙述正确
的是
A 体积比1:1
体积之比为 3:2，密度之比为
。
2:3
练习
7.同温同压下，等体积的O2和O3
的质量之比为 2:3 ，分子数
之比为 1:1 ，原子数之比
2为:3
。
体积的决定因素： 粒子大小、粒子数目、粒子间距
2.3.3阿伏加德罗定律及推论课件高一上学期人教版化学
【学习评价一】
1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ A） A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ B ） A 3：1 B 1：1 C 1：3 D 2：3
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体Ⅰ 气体Ⅱ
P1V1 P2V2
P1V1=n1RT1
A.2:5
B.1:1
C.1:5
D.1:8
PV = nRT
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=mRT/V= ρRT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
P2M2
ρ2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T同P：
1 2
=
M1 M2
【推论3】 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 （即式量之比）
P2V2=n2RT2 = n1RT1
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同T同P：
V1 V2
=
n1 n2
N1 = N2
PV = nRT
【推论1】 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，
等于分子数之比。
同 T同P：
V1 V2
=
N1 N2
=
n1 n2
【学习评价二】
1.（多选）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮， 另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体 一定具有相同的是 （ AC ）
H—1 He—4 4.m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是( B )
A．同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为2∶1 C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1 D．同温同压下，H2与He的密度比为2∶1
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• 2．在体积相同的两个密闭容器中分别充 满O2、O3气体，当这两个容器内温度和 气体密度相等时，下列说法正确的是 ()
• A．两种气体的压强相等
• B．O2比O3的质量小 • C．两种气体的分子数目相等
• D．两种气体的氧原子数目相等
• 解析：根据m＝ρ×V，由题目告诉的条件 可知，O2和O3气体的质量相等，但O2的 摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物 质的量大于O3的物质的量，所以A、B、 C均错误．因二者的质量相等，而O2与O3 均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子 数目相等，D正确．
• 3．几点说明
• (1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背， 要在理解的基础上分析．
• (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括 混合气体)，对固体、液体不适用．
• (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一 个特例．
• [例题2] 在两个密闭容器中，分别充有质 量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温 度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是( )
• A．甲的分子数比乙的分子数多
• B．甲的物质的量比乙的物质的量少
• C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
• D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小
• 点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握， 同时要注意题目给出的条件．
• 解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度， 说明甲的相对分子质量大，所以在等质量 的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数 少，故A、D错误B正确；同温同压下气体 的摩尔体积相等，C错误 .
g＝220..429L3/mLol，
解得 M(A)＝28 g/mol＝M(B)＝M(C)，所以 A、B、C
可能为 N2、CO、C2H4，同理可推出 D、E、F 的相对分
子质量分别为 26、30、64，所以 D 为 C2H2，E 为 C2H6，
F 为 SO2(能使品红溶液褪色)．
• 答案：(1)SO2 (2)30 (3)CaC2＋ 2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)N2、CO、 C2H4
• (3)实验室制取少量D的化学方程式是 ____________________．
• (4)A、B、C可能的化学式是________．
解析：设烧瓶的质量为 m，盛空气时，48.24921g2/mgo－l m
＝220..429L3/mLol，m＝48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：
48.4082 g－48.04 MA
w>9.8%，A 错；
• B项中氧元素由－1价升高到0价，故每生 成32 g氧气(即1 mol)转移电子为2NA，正 确；标准状况下，分子数为NA(即1 mol) 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L， 因二者摩尔质量均为28 g/mol，所以1 mol混合气体的质量为28 g，正确；D项 中虽然两溶液中NH4Cl的物质的量均为0.5 mol，但二者的浓度不同，NH 水解的程 度不同，所以NH的物质的量不同，正 确．
• 答案：D
• 3．(2010·山东烟台模拟)用NA表示阿伏 加德罗常数的值．下列叙述正确的是
()
• A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶 液中含有的OH－数目为0.2 NA
• B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
• C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气 体中含有的碳原子数目为1.5 NA
• 答案：B
• 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体， 下列说法正确的是 ()
• A．若质量相等，则质子数相等 • B．若原子数相等，则中子数相等 • C．若分子数相等，则体积相等 • D．若体积相等，则密度相等
• 解析：A项中因12C18O和14N2两种气体， 同物质的量的原子数相同，但因两者的摩 尔质量不同，所以等质量的两种上述气体 的原子数不等，A错；B项中若原子数相 等时则分子数也相等，两者的原子数相等， 但中子数前者大于后者，B错；C项中等 温、等压条件下，若等分子数，则体积相 等，C正确；D项中若体积相等，密度前 者大于后者，D错．
• 答案：C
• 某校化学小组学生进行“气体相对分子质 量的测定”的实验．操作如下：用质量和
容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满 气体的烧瓶质量．数据见下表(已换算成 标准状况下的数值).
气体 A B C D E F
烧瓶和气体的总质量(g) 48.4082 48.4082 48.4082 48.3822 48.4342 48.8762
• 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L， 烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气 的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、 E、F是中学常见的气体．
• (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪 色的是(写化学式)______________ .
• (2)E的相对分子质量是________．
• D．一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶 液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质 的量不同
解析：设 H2SO4 稀释前后的密度分别为 ρ1、ρ2，稀释
后的质量分数为
w，则
w
＝
98%×ρ1×10 ρ2·100
×100%
＝
9.8%×ρρ12，H2SO4 的浓度越大，密度越大，即 ρ1>ρ2，则
• 1．定律
• 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子，可总结为“三同”推 “一同”．适应对象为气体．
2．推论 (1)相同 T、p 时：VV12＝nn12 ρρ12＝MM12＝D(相对密度) (2)相同 T、V 时：pp21＝nn12 (3)相同 T、p、V 时：mm12＝MM12＝D (4)相同 T、p、m 时：VV12＝MM21
• 1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙 述错误的是 ()
• A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用 水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%
• B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中， 每ຫໍສະໝຸດ 成32 g氧气，则转移2NA个电子
• C．标准状况下，分子数为NA的CO、 C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g