高中化学 1.3.3 物质的量浓度课件 鲁科版必修1
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新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
【最新】鲁科版化学必修一《1.3.3 物质的量浓度》ppt课件46页
第 1 章
第 3 节
第 3 课 时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考 点一 考 点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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(1)在标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。 (2)在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
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2．某溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质 的摩尔质量为M g·mol－1，则溶质物质的量浓度是 ________ mol·L－1。
分析：任取溶液体积 V L，含溶质的物质的量 n＝Mm＝
1000V×ρ×w M
，
故
溶
质
的
物
质
的
量
浓
度
c
＝
n V
＝
1000VM×Vρ×w＝100M0ρw。
[特别提醒] (1)容量瓶的构造：
返回
(2)使用容量瓶注意事项： ①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液； ④不能加热；⑤不能作反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
2．误差分析 浓度误差判断依据：cB＝nVB＝MmBB·V。
返回
可能引起误差的 因变量
一些操作
m
V
称量过程 称量时间过长 减小 －
子。
溶质的质量
(3)溶液中溶质的质量分数＝ 溶液的质量 ×100% 。
(4)已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含SO的
物质的量相同，则n(Na2SO4)∶n(MgSO4)∶n[Al2(SO4)3]＝ 3∶3∶1 。
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一、物质的量浓度 1．概念 以单位体积溶液 中所含溶质B的 物质的量 来表示 溶液组成的物理量。符号： cB。 2．单位 mol·L－1 或mol·m－3。 3．计算式 cB＝nVB。
第 3 节
第 3 课 时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考 点一 考 点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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(1)在标准状况下，Vm＝ 22.4 L·mol－1。 (2)在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
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2．某溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质 的摩尔质量为M g·mol－1，则溶质物质的量浓度是 ________ mol·L－1。
分析：任取溶液体积 V L，含溶质的物质的量 n＝Mm＝
1000V×ρ×w M
，
故
溶
质
的
物
质
的
量
浓
度
c
＝
n V
＝
1000VM×Vρ×w＝100M0ρw。
[特别提醒] (1)容量瓶的构造：
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(2)使用容量瓶注意事项： ①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液； ④不能加热；⑤不能作反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
2．误差分析 浓度误差判断依据：cB＝nVB＝MmBB·V。
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可能引起误差的 因变量
一些操作
m
V
称量过程 称量时间过长 减小 －
子。
溶质的质量
(3)溶液中溶质的质量分数＝ 溶液的质量 ×100% 。
(4)已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含SO的
物质的量相同，则n(Na2SO4)∶n(MgSO4)∶n[Al2(SO4)3]＝ 3∶3∶1 。
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一、物质的量浓度 1．概念 以单位体积溶液 中所含溶质B的 物质的量 来表示 溶液组成的物理量。符号： cB。 2．单位 mol·L－1 或mol·m－3。 3．计算式 cB＝nVB。
【化学】鲁科版必修1课件：第1章3节(第2课时)物质的量浓度
表示各种溶质)
提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L， 计算时经常需要与mL相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释 并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
自主探究 精要解读 实验探究
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液
转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅 拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备 用。 (3)实验分析 a．正确的操作步骤是(填序号)________。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】溶质和溶质微粒有何区别？ 提示 溶质是假设溶解到溶液中不发生电离时的物质，如 食盐水中的NaCl；溶质微粒是溶质在溶液中实际存在的
微粒，如食盐水中溶质微粒是Na＋和Cl－。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】如何检查容量瓶是否漏水？ 提示 向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，倒置观察是否漏
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1
mol· L－1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物
质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。
自主探究
精要解读
化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.3 物质的量浓度课件(1)
学
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
配制溶 液时，选用 和所配溶液 体积相等或 稍大的容量 瓶进行配制。
100ml 250ml
500ml
1000ml
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（C ）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ D ）
A、刻度线
B、容积
C、温度
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( C )
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫 酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名 称、操作方法或数字。 （ 2 ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅 拌，使其混合均匀; （ 3 ）待稀释的硫酸 冷却 后，沿 玻璃棒 注入 250 mL容量瓶 （ 1 ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 27.2 mL （ 4 ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶 （ 5 ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 1~2 cm处，改用 胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的 凹液面最低处 恰好与刻度线相切。
三、各物理量之间的关系
一、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
配制溶 液时，选用 和所配溶液 体积相等或 稍大的容量 瓶进行配制。
100ml 250ml
500ml
1000ml
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（C ）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ D ）
A、刻度线
B、容积
C、温度
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( C )
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫 酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名 称、操作方法或数字。 （ 2 ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅 拌，使其混合均匀; （ 3 ）待稀释的硫酸 冷却 后，沿 玻璃棒 注入 250 mL容量瓶 （ 1 ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 27.2 mL （ 4 ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶 （ 5 ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 1~2 cm处，改用 胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的 凹液面最低处 恰好与刻度线相切。
三、各物理量之间的关系
一、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
高中教育化学必修第一册鲁科版《1.3.3 物质的量浓度》教学课件
①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、
Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液
中 的 溶 质 分 别 为 H2CO3 、 H2SO3 、 H2SO4 ； NH3 溶 于 水 溶 液 中 的 溶 质 为
NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
n(H2)＝0.025 mol，
V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56 L。
生成0.05 mol NaOH、标况下0.56 L H2。
核心素养
一、有关物质的量浓度的计算
[例1] 某试剂瓶上贴有如下标签， 1.0 mol · −1 NaCl溶液 对该试
剂理解正确的是(
的物质的量浓度为(
)
A．0.05 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
答案：B
解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 mol·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 mol·L－1，由
于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 mol·L－1，故选B。
Na＋的浓度 不相等 (填 “相等”或“不相等”)。
④100 mL 0.2 mol·L－1H2SO4 溶液中含H2SO4 0.02
mol，含H＋
2.408×1022
__________个。
3．1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·mol－1)溶液的含义是(
A．含有1 mol葡萄糖
写：写出相应的化学方程式；
标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量；
Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液
中 的 溶 质 分 别 为 H2CO3 、 H2SO3 、 H2SO4 ； NH3 溶 于 水 溶 液 中 的 溶 质 为
NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
n(H2)＝0.025 mol，
V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol－1＝0.56 L。
生成0.05 mol NaOH、标况下0.56 L H2。
核心素养
一、有关物质的量浓度的计算
[例1] 某试剂瓶上贴有如下标签， 1.0 mol · −1 NaCl溶液 对该试
剂理解正确的是(
的物质的量浓度为(
)
A．0.05 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
答案：B
解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 mol·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 mol·L－1，由
于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 mol·L－1，故选B。
Na＋的浓度 不相等 (填 “相等”或“不相等”)。
④100 mL 0.2 mol·L－1H2SO4 溶液中含H2SO4 0.02
mol，含H＋
2.408×1022
__________个。
3．1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·mol－1)溶液的含义是(
A．含有1 mol葡萄糖
写：写出相应的化学方程式；
标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量；
高中化学1.3.3物质的量浓度课件鲁科版必修第一册
【解析】选B。该溶液的物质的量浓度为 0.5 mol = 1 mol·L-1,故A选项正确;该溶液中含有Na0C.l5物L 质的量 为0.5 mol,其质量为0.5 mol×58.5 g·mol-1=29.25 g, 故B选项错误;配制100 mL该溶液需用NaCl的质量为 0.1L×1 mol·L-1 ×58.5 g·mol-1=5.85 g,故C选项正确 ;100 mL该溶液中含有的Na+的物质的量为0.1L× 1 mol·L-1=0.1 mol,故D选项正确。
据此思考: (1)据标签信息,计算该硫酸的物质的量浓度是多少? (2)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎样的? (3)取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,物质的量浓度变为 多少?
答案:(1)该H2SO4的物质的量浓度c= 1 000 w = mol·L-1=18.4 mol·L-1M
(120)0稀0释1.8浓4硫98酸% 时,必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入 水中,同98时用玻璃棒搅动液体,使热量及时地扩散。 (3)根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25 L×c1 mol·L-1 =0.062 5 L×18.4 mol·L-1得c1=4.6 mol·L-1。
【思考·讨论】 (1)已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为 1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少? 提示:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组 成中离子个数之比,据此可根据已知一种离子的浓度求 算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
(2)将3 mol·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后 的溶液的浓度是多少? 提示:1 mol·L-1。稀释过程溶质的物质的量不变,溶液 体积扩大3倍,浓度变为原来的三分之一。
鲁科版高中化学必修一《物质的量浓度》PPT课件
符号：cB，单位：mol·L－1、mol·m－3、mmol·L－1。 2．关系：溶质 B 的物质的量(nB)、溶液的体积(V)、溶质 B 的
物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nVB。
3．注意事项 (1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意 V 表示的是溶液的
体积，不是溶剂的体积，其常用单位为 L，计算时经常需要 与 mL 相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。 (3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4·5H2O 溶于水时，其中的 CuSO4 作为溶质，结晶水与其他蒸馏水 均作为溶剂。
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器 (1)配制步骤
(2)注意问题 ①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。 ②将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时要改用胶头
滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线 要与刻度线相平。
所需容量瓶的容量最适宜的是
()
A．50 mL
B．100 mL
C．250 mL
D．500 mL
解析：选择容量瓶时遵循“大而近”的原则。配制480 mL
NaCl溶液应选择500 mL容量瓶。
答案：D
3．(2018·山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的
CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
()
B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 解析：A 项，配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需要胆 矾的质量为 0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，错误；B
物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nVB。
3．注意事项 (1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意 V 表示的是溶液的
体积，不是溶剂的体积，其常用单位为 L，计算时经常需要 与 mL 相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。 (3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4·5H2O 溶于水时，其中的 CuSO4 作为溶质，结晶水与其他蒸馏水 均作为溶剂。
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器 (1)配制步骤
(2)注意问题 ①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。 ②将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时要改用胶头
滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线 要与刻度线相平。
所需容量瓶的容量最适宜的是
()
A．50 mL
B．100 mL
C．250 mL
D．500 mL
解析：选择容量瓶时遵循“大而近”的原则。配制480 mL
NaCl溶液应选择500 mL容量瓶。
答案：D
3．(2018·山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的
CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
()
B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 解析：A 项，配制 500 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需要胆 矾的质量为 0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，错误；B
新教材鲁科版高中化学必修一 1.3.3物质的量浓度 教学课件
A．需先称取氢氧化钠固体 8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤 2～3 次， 并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是 又加水至刻度线
第十五页，共七十八页。
17
C [根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制， 需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再 转移至容量瓶。]
＋
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1。
第三十四页，共七十八页。
36
[解析] (1)n(Na2SO4)＝142 14g.2·mgol－1＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1，溶质的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
第九页，共七十八页。
11
2．配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
第十页，共七十八页。
12
第十一页，共七十八页。
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。
()
(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(3)容量瓶使用前不用干燥。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
第十五页，共七十八页。
17
C [根据“大而近”的原则，应选用 250 mL 容量瓶进行配制， 需要称取 10.0 g 氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再 转移至容量瓶。]
＋
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1。
第三十四页，共七十八页。
36
[解析] (1)n(Na2SO4)＝142 14g.2·mgol－1＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1，溶质的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
第九页，共七十八页。
11
2．配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液为例。
第十页，共七十八页。
12
第十一页，共七十八页。
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。
()
(2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
()
(3)容量瓶使用前不用干燥。
[答案] (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
2024-2025学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册
4. 教学手段：讲解、演示、实验操作、小组讨论、互助学习、练习巩固等。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《物质的量浓度》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液的浓度问题？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索物质的量浓度的奥秘。
3. 反应后，溶液的总质量变为m1 + m2，浓度变为原来的 two-thirds，即2c1/3；
4. 根据物质的量浓度公式c = (质量*密度)/(体积*摩尔质量)，可以得到：
c1 = (m1*密度1)/(体积1*摩尔质量)
2c1/3 = (m1 + m2*密度2)/(体积1 + m2*体积浓度)
教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及与同学的互动，了解他们对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的思考深度、观点提出和交流沟通能力。关注他们对物质的量浓度在实际生活中的应用的理解和举例。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对物质的量浓度计算公式的掌握程度，以及他们在解决问题时的应用能力。
1.讨论主题：学生将围绕“物质的量浓度在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《物质的量浓度》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过溶液的浓度问题？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索物质的量浓度的奥秘。
3. 反应后，溶液的总质量变为m1 + m2，浓度变为原来的 two-thirds，即2c1/3；
4. 根据物质的量浓度公式c = (质量*密度)/(体积*摩尔质量)，可以得到：
c1 = (m1*密度1)/(体积1*摩尔质量)
2c1/3 = (m1 + m2*密度2)/(体积1 + m2*体积浓度)
教学评价与反馈
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及与同学的互动，了解他们对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的思考深度、观点提出和交流沟通能力。关注他们对物质的量浓度在实际生活中的应用的理解和举例。
3. 随堂测试：通过随堂测试评估学生对物质的量浓度计算公式的掌握程度，以及他们在解决问题时的应用能力。
1.讨论主题：学生将围绕“物质的量浓度在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
2019学年化学鲁科版必修1同步课件：第1章 第3节 课时3 物质的量浓度
第1章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
课时3 物质的量浓度
学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度 和溶质的物质的量的转化关系。(重点)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。 3.了解一定物质的量浓度溶液的配制， 体会定量研究的方法对研究和学习化学 的重要作用。(重难点)
【提示】 设溶液的体积为 1 L，H2SO4 的物质的量为 1 mol· L－1× 1 L＝1 mol，含有的 H 的物质的量为 2 mol，SO2 4 的物质的量为 1 mol，故 H 的浓度
＋ － ＋
1 为 2 mol÷ 1 L＝2 mol· L 1；SO2 的浓度为 1 mol÷ 1 L ＝ 1 mol· L 。 4
－ － －
(3)从 1 L 1 mol· L－1 的稀硫酸中取出 100 mL，则取出溶液中 H＋的物质的 量浓度是多少？ 【提示】 由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出
＋ －
的 100 mL 溶液中，H 的物质的量浓度仍为 2 mol· L 1。
(4)根据物质的量浓度的定义计算该密度为 1.84 g· cm－3，质量分数为 98% 的浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。
【提示】
1 L 这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：
－
1 000 mL×1.84 g· cm 3×98% ＝18.4×98 g 18.4×98 g 物质的量： － ＝18.4 mol。 98 g· mol 1 该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol －1 ＝ 18.4 mol· L 。 1L 1 000ρ· w 质量分数和物质的量浓度的关系式为 c＝ M (ρ 单位：g· cm－3)。
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
课时3 物质的量浓度
学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度 和溶质的物质的量的转化关系。(重点)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。 3.了解一定物质的量浓度溶液的配制， 体会定量研究的方法对研究和学习化学 的重要作用。(重难点)
【提示】 设溶液的体积为 1 L，H2SO4 的物质的量为 1 mol· L－1× 1 L＝1 mol，含有的 H 的物质的量为 2 mol，SO2 4 的物质的量为 1 mol，故 H 的浓度
＋ － ＋
1 为 2 mol÷ 1 L＝2 mol· L 1；SO2 的浓度为 1 mol÷ 1 L ＝ 1 mol· L 。 4
－ － －
(3)从 1 L 1 mol· L－1 的稀硫酸中取出 100 mL，则取出溶液中 H＋的物质的 量浓度是多少？ 【提示】 由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出
＋ －
的 100 mL 溶液中，H 的物质的量浓度仍为 2 mol· L 1。
(4)根据物质的量浓度的定义计算该密度为 1.84 g· cm－3，质量分数为 98% 的浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。
【提示】
1 L 这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：
－
1 000 mL×1.84 g· cm 3×98% ＝18.4×98 g 18.4×98 g 物质的量： － ＝18.4 mol。 98 g· mol 1 该浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol －1 ＝ 18.4 mol· L 。 1L 1 000ρ· w 质量分数和物质的量浓度的关系式为 c＝ M (ρ 单位：g· cm－3)。
优秀课件鲁科版高中化学必修一 1.3化学中常用的物理量——物质的量浓度 (共31张PPT)(2课时)
2、将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶 液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 __________。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为 ___________，其中含有NaOH的质量为 ________。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓 度为________。 答案： 0.4 mol· L－1 0.4 mol· L－1 0.16g 0.04 mol· L－1
弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间
的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程
式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电 子转移关系进行有关计算。
根据化学方程式的计算
例题：200mL某浓度的NaOH溶液恰好与 1.12LCl2（标准状况）完全反应，计算： （1）生成次氯酸钠的物质的量。 （2）该NaOH溶液中的NaOH物质的量浓 度。 答案：(1)0.05mol (2) 0.5mol/L
-1
物质的量在化学方程式上的应用
化学方程式中有关量的关系
由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之 比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物 质的量之比 ，等于气体体积比（同状况下），不 等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上
根据化学方程式的计算
1．计算的基本步骤
(1)设未知数x。 (2)写出化学方程式。 (3)写出已知、未知量 (4)列出比例式求解x。 在容量瓶中加入水至液面接近刻度线，盖 上瓶塞，一手托住瓶底，另一手食指按住 瓶塞，倒转容量瓶，观察瓶口处是否漏水， 若不漏水，将其放正，将瓶塞旋转1800再 倒转过来观察，若还不漏水，说明瓶口的 密封性是合格的。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度(探究导学课型) 鲁科版必修1
物质的量浓度与质量分数之间的关系为：c 1 000把ww， 代
物
质
的
符号及单位：符号为cB，
量
单位为mol·L-1或mol·m-3。
浓
度
表达式：c B
nB V
。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可用__托__盘__天__平__。 (2)容量瓶：配制溶液的专用容器，主要规格有__1_0_0__m_L_、__ _2_5_0__m_L_、__5_0_0__m_L_、__1__0_0_0__m_L__。 (3)其他仪器：量筒、_烧__杯__、_玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管___等。
2.物质的量浓度的有关计算 (1)溶液的稀释。 稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系： c(浓)·V(浓)＝c(稀) ·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (c为物质的量浓度，单位为mol·L-1；V为溶液体积，单位为L； m为溶液的质量，单位为g；w为溶质的质量分数) (2)同一溶质不同浓度两溶液的混合。 混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质 的质量或物质的量相同。即m1w1+m2w2=m混w混或c1V1+c2V2=c混V混。
溶质的物质的量为：1 M 0g 00 m w ol g1100 M 0wm ol，
故溶液的物质的量浓度：c100 M 0wm ol1000wm olL1。
1L
M
1.理解物质的量浓度时的两看 (1)看体积。 溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。 (2)看溶质。 “物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶 质一致，如用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。