打开原子世界大

学科教师辅导讲义

均匀分布的正电荷的球，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间。就好象葡萄干面包一样。

洛*生廂于播乜

4. X射线及元素放射性

（1）X射线：德国物理学家伦琴1895年发现了看不见的射线--X射线

（2）铀的放射性：贝可勒尔在X射线的启发下，发现了铀的放射性•

思考：电子的发现和元素的放射性现象说明了什么？

（原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的）

5..卢瑟福的行星模型

（1）卢瑟福发现铀能放出两种不同的辐射，a散射（氦离子He2+）和B散射（电子流）.

注:后来人们发现还存在另一种丫射线（电磁波）

（2）a粒子散射实验（课本）

英国科学家卢瑟福和他的合作者做了用a粒子轰击金箔的实验，这就是著名的a粒子散射实验。

a粒子散射实验分析：

a. 绝大多数绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进说明什么？

（原子是中空的）

b. 极少数a粒子偏转角超过90°，有的甚至被弹回说明什么？

（原子中存在着很小的带正电荷的核。原子的全部正电荷及几乎全部质量都集中在核里，只有电量和质量都较大才会这样。

（3）行星模型

在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在核里，带负电的电子在核外空间

里作高速旋转。依据a粒子散射实验可以估算出原子核大小约在10-15~10-14m，原子的半径约为10-10m。两者相比,原子核的半径是原子半径的万分之一。如果说，一个原子像一座十层高楼那样大的话，那么原子核只有一粒豆子那么小。

回顾人们认识原子结构的过程:

观察、猜测

大量实验电子与放射现象的发现

a粒子散射实验

古代原子学说道尔顿的

原子论

汤姆生的

葡萄干面

包原子模

卢瑟福的原

子结构的行

星模型

【回顾】原子结构模型的演变

1、 道尔顿原子结构模型：英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子 组成。道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。

2、 汤姆逊原子结构模型：汤姆逊提出的这个模型，电子分布在球体中很有点像葡萄干点缀在一块蛋糕里，很多 人把汤姆逊的原子模型称为 葡萄干蛋糕模型 ”。

3、 卢瑟福原子有核模型：卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着

太阳转的行星。在这个 太阳系”，支配它们之间的作用力是电磁相互作用力。

4、 玻尔原子结构模型：玻尔的原子理论给出这样的原子图像：电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动， 离核愈远能

量愈高。

［课堂练习］

1•中国古代原子学说代表人物认为物质的分割是有条件的，他是（

）

A.惠施

B.墨子

C.孔子

D.孟子

2. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：

（1） 原子是不能再分的粒子

（2） 同种元素的原子的各种性质和质量都相等 （3） 原子是微小的实心球体。

从现代原子理论的观点看，你认为这三个观点中不确切的（

）

A.只有3

B.只有1 3

C.只有 2 3

D. 1 2 3

3. 通过a 粒子轰击金箔的实验现象

，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是 （）

A 伦琴

B 卢瑟福

C 道尔顿

D 汤姆生

4.19世纪末和20世纪初，证明原子的可分性，具有更复杂结构的重要科学发现和现象是 ______________ 和

5. ________________________________________________ 研究放射性元素的过程中，人们证实了 a 粒子是

1. 道尔顿原子结构模型:

2. 汤姆逊原子结构模型

3.卢瑟福原子有核模型

4. 玻尔原子结构模型

\ I

_________________________________________________________ （写化学符号）,B射线是__________ , 丫射线是_________

、原子结构和相对原子质量 1原子结构

(1) 原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的；

(2) 原子核所带的正电荷与电子所带的负电荷电量相等，电性相反，因而整个原子呈电中性 (3) 原子核的体积很小，但质量很大。原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量要小得多。 (4) 原子核居于原子的中心，电子在原子核外绕原子核作高速运动。

⑸核电荷数=质子数=核外电子数

(6)表示方法：

a .原子(「’)

原子组成符号含义：Z 代表

质子数，A 代表质量数，N=A-Z 为中子数。

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b .就以6C 为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数

A ――代表质量数

+d A c+ Z —代表核电荷数

Z ^X e

c ――代表离子所带的电荷数

d ----- 代表化合价

e ――代表原子个数

原子 质子数 (Z ) 中子数 (N) 质子数+中子数

(A)

相对原子质量 F 9 10

18.998

Na

11 12

22.990 Al

13

14

26.982

若用X 表示兀素符号，Z 表示原子的质子数， A 表示原子的质量数， 用

表示表格中原子组成分另寸为： _____________________________________

3、重要关系式：

电性关系：原子：核电荷数 =质子数=核外电子数 质量关系：质量数(A )=质子数(Z ) +中子数(N )

质量(Kg ) 9.109 X 10-31 1.673 X 10-27 1.675 X 10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008 电量(C) 1.602 X 10-19 1.602 X 10-19 0 电荷

-1

+1

「质子⑴ 、中子

CN) 核外电子 原子核