常见氧化物熔点、沸点及密度

标况下二氧化氮和四氧化二氮的状态

标况下二氧化氮和四氧化二氮的状态1.引言1.1 概述概述部分：二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）是两种常见的氮氧化物。

它们在自然界中广泛存在，并且对环境和人类健康产生了重要的影响。

二氧化氮是一种红棕色的有毒气体，常常在空气污染问题中被提及。

它主要产生于燃烧过程中，在汽车尾气、工厂排放和火力发电厂中都可以找到它的存在。

由于二氧化氮具有较高的反应活性，它可以与空气中的氧气和水反应形成酸性物质，例如亚硫酸和硝酸。

这些酸性物质对植被、建筑物和人类健康都具有不利影响。

四氧化二氮是无色的液体，是二氧化氮的二聚体。

它在高温下分解为二氧化氮和氮气，并在低温下重新形成。

四氧化二氮主要用于作为推进剂和喷射燃料，其在航空航天工业中具有重要的应用价值。

此外，它还可以用作氧化剂、催化剂和各种化学反应的中间体。

本文将对二氧化氮和四氧化二氮的物理性质和化学性质进行探讨。

我们将对它们的状态、密度、溶解性、熔点、沸点等进行详细描述，并介绍它们在化学反应中的活性和反应产物。

此外，我们还将讨论二氧化氮和四氧化二氮对环境和人类健康的影响，并提出一些应对措施。

通过深入了解二氧化氮和四氧化二氮的状态和性质，我们可以更好地认识它们在自然界中的行为，为环境保护和人类健康提供科学依据。

1.2 文章结构文章结构的部分是为了让读者能够清楚地了解整篇文章的组织和框架。

本文的结构如下：引言部分（Introduction）- 概述（Overview）：介绍二氧化氮和四氧化二氮的普遍存在以及它们在环境和健康领域中的重要性。

- 文章结构（Structure）：概述本文的组织结构，包括各个章节的主题和内容。

- 目的（Purpose）：说明本文旨在研究和讨论二氧化氮和四氧化二氮的状态，以及它们对环境和健康的影响。

正文部分（Main Body）2.1 二氧化氮的状态（State of Nitrogen Dioxide）- 2.1.1 物理性质（Physical Properties）：讨论二氧化氮的物理性质，如颜色、气味、密度和沸点等。

一氧化碳燃烧热

一氧化碳燃烧热一氧化碳燃烧热一氧化碳的燃烧热为283 kJ/mol。

这个数值表示在标准条件下（101 kPa，25°C），1摩尔一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时释放的热量。

这一热量在热化学计算、能源评估和工业应用中具有重要意义。

一氧化碳的基本性质物理性质●密度：气体密度为 1.161 kg/m³（21.1℃，101.3 kPa），液体密度为790.5 kg/m³（-191.5℃）。

这种密度使得一氧化碳在空气中能够较快地扩散，尤其是在封闭空间中，容易达到危险浓度。

●沸点与熔点：沸点为-191.5℃，熔点为-207.0℃。

这些低温特性表明一氧化碳在极低温下才能液化，这在工业气体储存和运输中需要特别注意。

●可燃性：在空气中可燃限为12.5%～74%（体积）。

这一宽泛的可燃范围意味着一氧化碳在多种条件下都可能发生燃烧，增加了其在工业和家庭环境中的危险性。

化学性质一氧化碳是一种可燃气体，可以与氧气反应生成二氧化碳，并放出大量热能。

其燃烧反应可以表示为：2CO + O2 →2CO2 + 283.0 kJ/mol这个反应是一个放热反应，ΔH值为负，表示反应过程中释放热量。

这种放热特性使得一氧化碳在燃烧时能够迅速释放能量，适合用于需要快速加热的场合。

然而，这也意味着在不受控的情况下，可能会引发火灾或爆炸。

燃烧热的定义与意义燃烧热的定义燃烧热是指在标准压力（101 kPa）下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

对于一氧化碳来说，其燃烧热为283 kJ/mol，表示1摩尔一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时释放的热量。

这一数值在化学反应中用于计算能量变化，帮助科学家和工程师设计更高效的燃烧系统。

燃烧热的意义1.能源利用：了解一氧化碳的燃烧热有助于评估其作为燃料的潜在价值。

虽然一氧化碳的燃烧热低于某些其他燃料（如甲烷），但在某些特定条件下，它仍然可以作为一种有效的能源来源。

比如在钢铁工业中，一氧化碳常作为还原剂使用，其燃烧热可以为高温冶炼过程提供部分能量。

(整理)3卤素的氧化物、含氧酸及其盐.

卤素的氧化物、含氧酸及其盐（2010.3）王振山一、卤素的氧化物概述：卤素与电负性比它大的氧化合时，除氟外都能形成氧化数为正值的氧化物、含氧酸及其盐。

卤素的氧化物显著特点：大多数是不稳定的，受到撞击或光照即可发生爆炸性分解。

所以不能用直接法，只能用间接法制取。

稳定性：在已知的卤素氧化物中，碘的氧化物是最稳定的；碘氧化物>氯氧化物>溴氧化物；氯和溴的氧化物在高温下明显分解，溴的氧化物特别不稳定，低于室温也分解。

高价态的卤素氧化物比低价态的卤素氧化物稳定。

卤素氧化物中氯的较重要：Cl2O、Cl2O6 、Cl2O7、ClO2均为强氧化剂，不稳定易爆炸。

⑴、氧的氟化物：由于氟的电负性（3.98）大于氧的电负性（3.44），所以氟与氧生成的二元化合物是氧的氟化物（OF2），而不是氟的氧化物，而其它卤素与氧化合生成的二元化合物都是卤素的氧化物。

OF2的O原子sp3杂化。

⑵、二氟化氧（OF2）熔点49 K，沸点128 K，为无色气体，是比较稳定的氟氧二元化合物。

可由单质氟与2%氢氧化钠水溶液反应制备：2 F2（g）+ 2 NaOH-(aq) ═ OF2(g) + 2 NaF(aq) + H2O(l)OF2是一种强的氧化剂和氟化剂，但氟化能力弱于F2。

由于OF2中，氧为+2氧化数，所以它是比氧气更强的氧化剂它能与金属、硫、磷、卤素等剧烈反应生成氟化物和氧化物。

在OF2分子中，氧的氧化数是+2，氟的氧化数是-1，其构型为角型分子。

⑶、近年来由于合成技术的发展，已合成了一系列氟氧化合物，如O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2等。

这些化合物都具有较低的熔点和沸点，并仅能在很低的温度下稳定存在，它们在很低的温度（低于83K）下都是比单质氟更加活泼的氟化剂。

二氟化二氧（O2F2 ）：不与玻璃起反应，是个强的氧化剂和氟化剂，但弱于F2本身：比OF2、ClF3有更强的氟化作用，能在OF2、ClF3不能完成的反应中将金属钚和钚的化合物氧化：Pu(s) + 3O2F2(g) →PuF6(g) + 3O2(g) 该反应用来从废核燃料中以挥发性PuF6的形式除去强放射性的金属Pu。

二氧化钛物理性质

二氧化钛物理性质2.2.1相对密度二氧化钛的相对密度随其结晶形态、粒径大小、化学组分、特别是与表面处理量大小有关，在制造过程中，随煅烧温度的提高和煅烧时间的延长而增长。

在常用的白色颜料中，二氧化钛的相对密度最小，同等质量的白色颜料，二氧化钛的表面积最大，颜料体积最高。

锐钛型二氧化钛的相对密度3.8～3.9g/cm3，金红石型二氧化钛的相对密度为4.2～4.3g/cm3。

2.2.2熔点和沸点由于锐钛型和板钛型二氧化钛在高温下都会转变成金红石型，因此它们的熔点和沸点实际上是不存在的。

金红石型二氧化钛的熔点数值各资料记载不一致，一般认为在1800~1875℃，有资料介绍在空气中的熔点为1830±15℃，而在富氧中的熔点为1879±15℃，熔点与二氧化钛的纯度有关。

金红石型二氧化钛的沸点为（3200±300）K。

2.2.3介电常数由于二氧化钛的介电常数较高，因此具有优良的电学性能。

在外电场的作用下，其离子之间相互作用，形成了极强的局部内电场。

在这个内电场的作用下，离子外层电子轨道发生了强烈变形，离子本身也随之发生了很大位移。

二氧化钛晶型所含微量杂质等都对介电常数影响很大。

金红石型的介电常数随二氧化钛晶体的方向而不同：当与C轴相平行时，测得其介电常数180；呈直角时为90；其粉末平均值为114。

锐钛型二氧化钛的介电常数只有48。

2.2.4电导率二氧化钛具有半导体的性能，其电导率随温度的上升而迅速增加，而且对缺氧也非常敏感。

如金红石型二氧化钛在20℃时还是绝缘体，但加热到420℃时电导率增加了107倍；按化学计量组成的二氧化钛（TiO）电导率＜10-10s/m，而当二氧化2的电导率却有10-1s/m。

电子工业常利用金红石型二氧化钛失去少量氧时如TiO1.9995钛的介电常数和半导体性质来生产陶瓷电容器等电子元器件。

2.2.5硬度若以10分制标度的莫氏硬度计时(它的数值仅表示各种晶体硬度的级别并不表示其真实比值)，锐钛型二氧化钛的硬度为5.5～6.0，金红石型二氧化钛为6～7。

化学元素性质大全

1H 原子序数：1元素符号：H元素中文名称：氢元素英文名称：Hydrogen相对原子质量：1.008核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O密度：0.08988熔点：-259.14沸点：-252.87外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价+1,-1发现人：卡文迪许发现时间和地点：1766 英格兰元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。

元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。

氢气球。

氢能源。

工业制法：电解水2H2O=O2+2H2实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCl-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3-氨气CH4-甲烷扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多2He原子序数：2元素符号：He元素中文名称：氦元素英文名称：Helium相对原子质量：4.003核内质子数：2核外电子数：2核电核数：2质子质量：3.346E-27质子相对质量：2.014所属周期：1所属族数：0摩尔质量：4氢化物：氧化物：密度：0.1785熔点：-272.0沸点：-268.6外围电子排布：1s2核外电子排布：2颜色和状态：无色气体原子半径：0.49常见化合价：0发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典元素来源：存在于整个宇宙中元素用途：可用来填充灯泡和霓虹灯管，亦用来制造泡沫塑料。

液态氦常用做冷却剂工业制法：实验室制法：其他化合物：扩展介绍：一种极轻的无色惰性气态元素,是所有气体中最难液化的,存在于整个宇宙中,但只在某些天然气中含有在经济上值得提取的量,主要用于填充飞艇和气球3Li原子序数：3元素符号：Li元素中文名称：锂元素英文名称：Lithium相对原子质量：6.941核内质子数：3核外电子数：3核电核数：3质子质量：5.019E-27质子相对质量：3.021所属周期：2所属族数：IA摩尔质量：7氢化物：LiH氧化物：Li2O最高价氧化物：Li2O密度：0.534熔点：180.5沸点：1347.0外围电子排布：2s1核外电子排布：2,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.05常见化合价+1发现人：阿尔费德森发现时间和地点：1817 瑞典元素来源：电解熔融的锂盐(LiCl)制取元素用途：造锂电池，可应用在原子能工业上，亦可制造特种合金、特种玻璃等。

三氯氢硅及四氯化硅的物化性质

三氯氢硅及四氯化硅的物化性质-我正在做一个三氯氢硅的项目设计，但三氯氢硅及四氯化硅的物化性质怎么也查不全，不知哪位高手能不吝赐教，万分感激。

TOP-三氯氢硅又名三氯硅烷、硅氯仿，分子式SiHCl3，分子量135.45，相对密度1.34KG/L，熔点-126.5℃，沸点33.0℃，与水易分解，溶于CS2，CCl4，Cl Cl3苯，易燃，在空气中能自燃，燃点-27.8℃，自燃点104.4℃，与空气的爆炸极限：20.2～33.2%，有刺激性气体，有毒，吸入三氯氢硅蒸汽损伤呼吸道。

四氯化硅的性质分子量169.90，相对密度1.483KG/L，熔点-70℃，沸点57.57℃，主要无色透明发烟液体具有难闻的窒息性气体，溅上皮肤会坏死，在潮湿的空气中水解放出HCL气体，遇氮气及氨剧烈反应生成氮化硅。

3三氯氢硅三氯氢硅主要参数：三氯氢硅又称三氯硅烷、硅氯仿，英文名称：trichlorosilane 或silicochloroform ，分子式为SiHCl3 ，用于有机硅烷和烷基、芳基以及有机官能团氯硅烷的合成，是有机硅烷偶联剂中最基本的单体，也是生产半导体硅、单晶硅的原料，随着有机硅烷偶联剂工业的发展而出现供不应求，三氯氢硅生产量越来越大。

三氯氢硅是无色液体，易挥发，易潮解，在空气中发生反应产生白烟，遇水分解，溶于苯、醚等有机溶剂。

属一级遇湿易燃物品，易燃易爆，遇水反应产生氯化氢气体；它与氧化剂发生强烈反应，遇明火、高热时发生燃烧或爆炸。

【CAS号】10025-78-2 【分子式】CL3-H-SI 【分子量】135.44 【比重】1.35 (0℃) 【熔点】-134 ℃【沸点】31.8 ℃【蒸汽压】400 毫米汞柱【蒸汽密度】4.7 【急性毒性】口服-大鼠LD50:1030毫克/公斤;吸入-小鼠LC50:1500毫克/立方米/2小时【毒性分级】中毒【闪点】-13.89 ℃【可燃性危险特性】遇明火、高温、氧化剂易燃;遇水或高温产生有毒氯化物烟雾【储运事项】库房通风低温干燥;与氧化剂、酸类分开存放【灭火剂】干粉、干砂、二氧化碳、泡沫三氯氢硅物理特性如下：比重：1.35 ；相对气体密度：4.7 ；沸点：31.8 ℃；饱和蒸气压（14. 5 ℃）53 ．33Kpa ；闪点：-13.9 ℃（开杯）；自燃温度：175 ℃；爆炸下限：6. 9 ％；爆炸上限：70 ％；溶解性：溶于苯、醚等有机溶剂；具有急性毒性。

氧化亚铜化学式-概述说明以及解释

氧化亚铜化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氧化亚铜是一种重要的无机化合物，化学式为Cu2O。

它具有多种重要的性质和应用，因此引起了广泛的研究兴趣。

氧化亚铜是一种红色固体，具有半导体性质。

它的晶体结构是立方晶系，通常呈现为立方体或正十二面体形状。

这种化合物的熔点相对较低，约为1235摄氏度。

氧化亚铜在化学反应中常被用作重要的催化剂。

它具有催化氧化反应以及电化学反应的能力，因此在电化学工业和环境保护领域有着广泛的应用。

此外，氧化亚铜在太阳能电池、光电催化和传感器等领域也具有潜在的应用价值。

在本文中，我们将重点介绍氧化亚铜的性质和制备方法。

首先，我们将对氧化亚铜的物理性质、化学性质和热性质进行详细的描述。

然后，我们将介绍几种常见的制备方法，包括化学合成法、电化学合成法以及溶液法等。

这些方法在制备高纯度氧化亚铜样品和纳米材料方面都具有重要的意义。

通过本文的介绍，读者将能够全面了解氧化亚铜的特性和制备方法，并进一步认识到它的重要性和潜在应用。

在结论部分，我们还将总结氧化亚铜的重要性，并展望其未来的研究方向，以促进相关领域的科学发展和技术创新。

文章结构是指文章的组织和布局方式，它决定了文章内容的呈现顺序和逻辑关系。

本文将按照如下结构进行展开：1. 引言1.1 概述在这部分，将简要说明氧化亚铜是什么，以及它的重要性和应用领域。

1.2 文章结构此部分将详细介绍本文的组织结构和目录，告诉读者整篇文章将涵盖哪些内容。

1.3 目的这一部分将明确本文的写作目的，即为什么要探讨氧化亚铜的性质和制备方法，以及展望其未来的研究方向和重要性。

2. 正文2.1 氧化亚铜的性质这部分将详细阐述氧化亚铜的物理性质（如颜色、结构等）和化学性质（如化学反应、溶解性等）。

2.2 氧化亚铜的制备方法在这一部分，将介绍不同的制备氧化亚铜的方法，包括化学合成方法、物理合成方法等，并对其优缺点进行分析和评价。

3. 结论3.1 总结氧化亚铜的重要性在这部分，将回顾氧化亚铜的重要性和应用领域，并总结其在相关领域的作用和意义。

浓硫酸

中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。

但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。

化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

2010.3 卤素的氧化物、含氧酸及其盐资料

卤素的氧化物、含氧酸及其盐（2010.3）王振山一、卤素的氧化物概述：卤素与电负性比它大的氧化合时，除氟外都能形成氧化数为正值的氧化物、含氧酸及其盐。

卤素的氧化物显著特点：大多数是不稳定的，受到撞击或光照即可发生爆炸性分解。

所以不能用直接法，只能用间接法制取。

稳定性：在已知的卤素氧化物中，碘的氧化物是最稳定的；碘氧化物>氯氧化物>溴氧化物；氯和溴的氧化物在高温下明显分解，溴的氧化物特别不稳定，低于室温也分解。

高价态的卤素氧化物比低价态的卤素氧化物稳定。

卤素氧化物中氯的较重要：Cl2O、Cl2O6 、Cl2O7、ClO2均为强氧化剂，不稳定易爆炸。

⑴、氧的氟化物：由于氟的电负性（3.98）大于氧的电负性（3.44），所以氟与氧生成的二元化合物是氧的氟化物（OF2），而不是氟的氧化物，而其它卤素与氧化合生成的二元化合物都是卤素的氧化物。

OF2的O原子sp3杂化。

⑵、二氟化氧（OF2）熔点49 K，沸点128 K，为无色气体，是比较稳定的氟氧二元化合物。

可由单质氟与2%氢氧化钠水溶液反应制备：2 F2（g）+ 2 NaOH-(aq) ═ OF2(g) + 2 NaF(aq) + H2O(l)OF2是一种强的氧化剂和氟化剂，但氟化能力弱于F2。

由于OF2中，氧为+2氧化数，所以它是比氧气更强的氧化剂它能与金属、硫、磷、卤素等剧烈反应生成氟化物和氧化物。

在OF2分子中，氧的氧化数是+2，氟的氧化数是-1，其构型为角型分子。

⑶、近年来由于合成技术的发展，已合成了一系列氟氧化合物，如O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2等。

这些化合物都具有较低的熔点和沸点，并仅能在很低的温度下稳定存在，它们在很低的温度（低于83K）下都是比单质氟更加活泼的氟化剂。

二氟化二氧（O2F2 ）：不与玻璃起反应，是个强的氧化剂和氟化剂，但弱于F2本身：比OF2、ClF3有更强的氟化作用，能在OF2、ClF3不能完成的反应中将金属钚和钚的化合物氧化：Pu(s) + 3O2F2(g) →PuF6(g) + 3O2(g) 该反应用来从废核燃料中以挥发性PuF6的形式除去强放射性的金属Pu。

氧化铝

高纯α-Al2O3项目装置安全备忘录1．硫酸铵分子式：(NH4)2SO4相对分子量：132.14化学品类别：无机盐—硫酸盐—铵盐外观与性状：纯品为无色斜方晶体，工业品为白色至淡黄色结晶体。

相对密度：1.769熔点：513℃±2℃毒性：低毒pH：0.1mol/L溶液pH为5.5溶解性：在0℃时在水中的溶解度为70.6g，100℃时为103.8g，不溶于乙醇和丙醇。

溶液的pH值会因硫酸铵的加入而明显下降。

危险特性：受热分解产生有毒的烟气（NH3），有害燃烧产物有：氮氧化物、硫化物。

主要用途：优良的氮肥（俗称肥田粉）；与食盐进行复分解反应制氯化铵，与硫酸铝制铵明矾，与硼酸制耐火材料，加入电镀液可增加导电性，也是食品酱色的催化剂酸性染料助染剂，皮革脱灰剂。

2. 氢氧化铝分子式：Al(OH)3相对分子量：78外观与性状：白色粉末状或砂状固体，粒径规格主要有325目、800目、1250目、5000目四个规格。

相对密度：2.42熔点：300℃（失去水）溶解性：不溶于水和醇，能溶于无机酸和氢氧化钠溶液。

主要用途：用于防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、媒染剂、净水剂，也用于铝盐和润滑剂制造等。

3．硫酸铝分子式：Al2(SO4) 3相对分子量：342.43化学品类别：无机盐—硫酸盐外观与性状：白色有光泽结晶、颗粒或粉末，工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低铁盐被氧化而使表面发黄。

粗品为灰白色细晶结构多孔状物。

相对密度：1.69熔点：770℃（分解温度86.5℃）不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。

毒性：低毒，粉尘对眼睛、粘膜有一定的刺激作用。

误服大量硫酸铝对口腔和胃产生刺激作用。

溶解性：溶于水，不溶于乙醇等。

燃爆危险：该品不燃危险特性：受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

主要用途：造纸工业中作为松香胶、蜡乳液等胶料的沉淀剂，水处理中作絮凝剂，还可做灭火器的内留剂，制造明矾、铝白的原料，石油脱色、脱臭剂、某些药物的原料等。

钠及其氧化物

钠及其氧化物一、钠的单质1.一、钠的单质1.2.钠的化学性质（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）____________________________________________________________Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。

3.钠的用途①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。

②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。

③电光源1.钠的化学性质（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）4Na + O2==== 2 Na2O（常温）2Na + O2==== Na2O2（燃烧）Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。

4.钠的制取及保存钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3制取：电解熔融的NaCl保存：金属钠保存在煤油之中5. Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

说明：（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。

（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。

（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。

（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。

Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。

1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②答案：1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH，使c(OH－)变大，使Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6.解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大．而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小．故正确选项为C.答案：C一、钠的化学性质答案：一、钠的化学性质保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。

常见氧化物熔点、沸点及密度

氧化锶
SrO
2430
4.7
三氧化二钇
Y2O3
2410
4300
5.01
有毒
二氧化锆
ZrO2
2700
4300
5.89
五氧化二铌
Nb2O5
1485
4.47
三氧化二铬
Cr2O3
2435
4000
5.21
有毒
二氧化锡SnO212718006.38-6.58
有毒
三氧化二锑
Sb2O3
655
1425
5.67
有毒
氧化碲
3.35
剧毒
三氧化二铬
Cr2O3
2435
4000
5.21
有毒
二氧化锰
MnO2
500-600（分解）
三氧化二锰
Mn2O3
1080
------
4.5
有毒
三氧化二铁
Fe2O3
1565
3414
5.24
四氧化三铁
Fe3O4
1594.5
------
5.18
三氧化二钴
Co2O3
895（分解）
5.18
有毒
氧化镍
NiO
1980
6.67
有毒
三氧化二镍
Ni2O3
600（分解）
有毒
氧化铜
CuO
1326
6.3-6.9
有毒
氧化锌
ZnO
1975
5.606
有毒
氧化镓
Ga2O3
1740
有毒
氧化锗
GeO2
1080-1120
4.2-6.2
有毒
三氧化二砷

化学元素性质大全

1H原子序数：1元素符号：H 元素中文名称：氢元素英文名称：Hydrogen 相对原子质量：1.008 核内质子数：1核外电子数：1 核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1 氢化物：无氧化物：H20最高价氧化物：H20密度：0.08988熔点：-259.14沸点：-252.87外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价+1,-1发现人：卡文迪许发现时间和地点：1766 英格兰元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。

元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。

氢气球。

氢能源。

工业制法：电解水2H2O=O2+2H2实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCI=Z nCI2+H2其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCI-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3- 氨气CH4-甲烷扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹，其威力比原子弹大得多2He原子序数：2元素符号：He元素中文名称：氦元素英文名称：Helium相对原子质量：4.003核内质子数：2核外电子数：2核电核数：2质子质量：3.346E-27质子相对质量：2.014所属周期：1所属族数：0摩尔质量：4氢化物：氧化物：密度：0.1785熔点：-272.0沸点：-268.6外围电子排布：1s2核外电子排布：2颜色和状态：无色气体原子半径：0.49常见化合价：0发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典元素来源：存在于整个宇宙中元素用途：可用来填充灯泡和霓虹灯管，亦用来制造泡沫塑料。

液态氦常用做冷却剂工业制法：实验室制法：其他化合物：扩展介绍：一种极轻的无色惰性气态元素，是所有气体中最难液化的，存在于整个宇宙中，但只在某些天然气中含有在经济上值得提取的量，主要用于填充飞艇和气球3Li原子序数：3元素符号：Li元素中文名称：锂元素英文名称：Lithium相对原子质量：6.941核内质子数：3核外电子数：3核电核数：3质子质量：5.019E-27质子相对质量：3.021所属周期：2所属族数：IA摩尔质量：7氢化物：LiH氧化物：Li2O最高价氧化物：Li2O密度：0.534熔点：180.5沸点：1347.0外围电子排布：2s1核外电子排布：2,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.05常见化合价+1发现人：阿尔费德森发现时间和地点：1817 瑞典元素来源：电解熔融的锂盐(LiCI)制取元素用途：造锂电池，可应用在原子能工业上，亦可制造特种合金、特种玻璃等。

各种氧化物性质

ZnO白色六角晶体或粉末，无气味。

分子量：81.37；熔点：1975℃；溶解性：不溶于水、乙醇，溶于酸、氢氧化钠水溶液、氯化铵；相对密度：（水=1）5.606；稳定性：稳定；含量测定：取本品约0.1g，精密称定，加稀盐酸 2ml使溶解，加水 25ml ，与 0.025 ％甲基红的乙醇溶液1 滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml、氨－氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml与铬黑Ｔ指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液由紫色转变为纯蓝色。

每1ml 的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg 的ZnO 。

硫酸铟In2(SO4)3物理性质：原子量：559.636；500℃给晶水，800℃分解，白色晶状物。

白色晶状粉末。

AgNO3无色透明斜方晶体，熔点212°C，相对密度4.352；444°C时分解；易溶于水,0°C时溶解度为122克／100克水，20°C时增至222克,100°C时952克。

它是银的最重要化合物。

在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。

硝酸银是一个中强氧化剂，它可被许多中强或强还原剂还原成单质银。

Co(NO3)2.6H2O红色单斜结晶。

密度1.87g/cm3。

熔点55～56℃。

易溶于水、乙醇、丙酮。

微溶于氨。

易潮解。

在55℃时失去3个结晶水，继续加热再失去1个结晶水，再加热则分解成氧化钴。

与有机物接触引起爆炸和燃烧。

由稀硝酸与金属钴粒进行反应，加入碳酸钴调节溶液至pH值5，在80～90℃保温一天，趁热过滤，滤液用硝酸酸化至pH值>1，经浓缩，冷却结晶，固液分离制得。

KCl性质：无色立方结晶或白色结晶。

密度1.984g/cm3。

熔点770℃，沸点1413℃，加热至1500℃时则升华。

易溶于水。

溶于乙醚、甘油。

微溶于乙醇。

不溶于盐酸。

在水中的溶解度随温度的升高而迅速增加。

有吸湿性。

常见金属氧化物、碱、盐性质表

O2- OH- Cl- SO4 2- NO3- CO32-NH4+NH4OH或NH3·H20 无色有强刺激气味液体35.28%的氨水密度为0.88g/mlNH3·H20是氨存在于水溶液中的主要成分氨水有弱碱性、挥发性、弱腐蚀性、络合性NH4Cl白色晶体密度1.53g/cm3，350℃升华溶于水和甘油、液氨，微溶于乙醇易潮解。

水溶液为酸性，对铁、铜等有腐蚀(NH4)2SO4纯品无色斜方晶体密度1.769g/cm3，熔点513±2℃(密封管中)溶于水，不溶于乙醇。

水溶液带有辛辣咸味工业品是白色或带微黄色的小晶粒NH4NO3 无色斜方或单斜晶体溶于水、乙醇、甲醇密度1.725g/cm3，熔点169.6℃210℃分解为水和N2O(加热过猛会引起爆炸)(NH4)2CO3 纯品是无色或白色晶体常温下是固体溶于水，遇热水分解。

不溶于乙醇和CS2在58℃分解为氨、二氧化碳、水Ag+ Ag2O 褐色立方晶体密度7.143g/cm3易溶于硝酸、氨水，难溶于水和乙醇在300℃迅速分解，日光中逐渐分解为银和氧AgOH 白色固体常温下是固体遇水会分解成黄褐色氧化银沉淀在空气中缓慢分解AgCl 白色立方晶体密度5.56g/cm3，熔点455℃，沸点1550℃难溶于水、乙醇或稀酸，溶于氰化钾溶液等露光变黑，还溶于氨水等，微溶于盐酸Ag2SO4 白色斜方晶体，见光变灰色密度5.45g/cm3，熔点652℃溶于氨水、硝酸、硫酸和热水，不溶于乙醇在1085℃分解AgNO3 无色透明斜方晶体密度4.352g/cm3，熔点212℃，沸点444℃易溶于水，极易溶于氨水，略溶于乙醚纯净空气中露光不变色，有机物存在时变Ag2CO3 新制为浅黄色粉未，久置色变暗密度6.077g/cm3溶于氨水、稀硝酸、KCN、硫代硫酸钠溶液不溶于水和醇，感光性很强Cu2+CuO 黑色密度立方体6.40g/cm3，三斜晶体6.45g/cm3不溶于水和乙醇，溶于稀酸、氰化钾溶液还溶于碳酸铵溶液，在氨水中缓慢溶解Cu(OH)2 结晶物呈天蓝色片状或针状密度3.368g/cm3不溶于水，溶于酸一般沉淀在70-90℃发黑，并分解为CuO和水CuCl2 棕黄结晶粉末，二水物绿斜方晶体密度3.054(二水2.38)g/cm3，熔点498℃溶于水、甲醇、乙醇等二水物有潮解性，110℃失去结晶水，有毒CuSO4 无水绿白色粉末，五水蓝三斜晶体密度3.606(五水2.286)g/cm3，熔点220℃溶于水和氨水，不溶于无水乙醇、液氨误食后会急性中毒，650℃分解成CuO和SO3Cu(NO3)2 六水物蓝色斜方晶体六水物密度2.074g/cm3、熔点114.5℃极易溶于水和乙醇六水物易潮解，加热时分解为氧化铜常为Cu2(OH)2CO3浅绿细粒的无定形粉末密度4.0g/cm3不溶于水和醇，溶于酸形成相应的铜盐有孔雀石矿物，200℃分解成黑色的氧化铜Al3+Al2O3 白色粉末密度3.9-4.0g/cm3，熔点2050℃沸点2980℃不溶于水，能渐渐溶于浓硫酸又称矾土，自然界有刚玉Al(OH)3 无臭无味的白色单斜晶体密度2.42g/cm3不溶于水和乙醇；溶于热盐酸、硫酸和碱类典型的两性氢氧化物。

γ

气相法
液相法
原料来源广泛，成本相对低廉，适用面广，一般对设备要求简单，并且能控制化学组成，易于添加微量有效成分，纳米粒子形状和尺寸也比较容易控制，而且在反应过程中还可以利用各种精制手段。
液相法的具体方法有：如沉淀法、水热法、微乳液法和溶胶凝胶法等，下面对各方法做详细分析
固相法
二、合成方法的比较与选择
2.1.气相法
气相法制备高纯超细粒子氧化铝主要采用化学气相沉积法【7】(Chemical Vapor Deposition)，是以金属单质、卤化物、氢化物或有机金属化合物为原料，进行气相热分解和其它化学反应来合成纳米微粒。
• 气相制备的纳米粉体一般具有粒度均匀、纯度高、粒径小、分散性好等优点，适合制备金属化合物及非金属化合物纳米粉体。气相法的优点是反应条件可以控制、产物易精致，只要控制反应气体的种类和分压就可以获得颗粒细小、无团聚或少团聚的纳米A1203颗粒，但是，该方法要求原料在反应前必须完全气化，对于高熔点的产物，需要消耗很多能量，而且反应中需要大量惰性气体，导致生产效率低，工艺控制难度较大(关键性的技术有气相反应参数，如反应温度、反应压力、反应气体配比和载气流量、反应体系的平衡常数与过饱和比等，这些参数的变化对产物的产率和物性影响很大，而且还要采取急冷措施来控制晶核的生长。)，同时由于装置庞大、结构复杂、设备昂贵，粉末的收集困难等原因不适合大规模生产。
• 具体工艺过程图【10】：
• 在溶胶凝胶法的全过程中(图1)，金属醇溶胶凝胶法盐、溶剂、水以及催化剂组成均相溶液，由水解缩聚而形成均相溶胶;进一步陈化成为湿凝胶①;经过蒸发除去溶剂或蒸发分别得到气凝胶②或干凝胶③，后者经烧结得到致密的陶瓷体④同时，均相溶胶可以在不同衬底上涂膜⑤，经过焙烧等热处理得到均匀致密的薄膜⑥;也可以拉丝，得到玻璃纤维⑦:以及均相溶胶经不同方式处理得到粉休⑧。

三氧化钨

三氧化钨基本信息中文名称:三氧化钨，英文名称:Tungsten(VI) oxide中文别名:钨酸酐;氧化钨(VI)英文别名:C.I. 77901; Tungsten trioxide; CAS号:1314-35-8W，分子量:231.8382分子式:O3物性数据性状淡黄色粉末。

Melting_point 1473℃，相对Density 7.16溶解性不溶于水和一般无机酸，溶于热碱液，微溶于氢氟酸。

主要用途用于制金属钨、合金钢、防火织物等，并用于陶瓷工业除制取金属钨外，黄色的三氧化钨也可作为颜料，用在陶瓷和涂料中。

使用红外线的非接触式车窗控制系统（Smart windows）中，也应用了三氧化钨。

用途：主要用作制金属钨的原料，通过粉末冶金制造碳化钨、硬质合金、刀具、超硬模具和钨条、钨丝等，还可用于X射线屏及防火织物，以及用作陶瓷器的着色剂和分析试剂等。

安全信息风险术语R22:Harmful if swallowed. 吞食有害。

R36/37/38:Irritating to eyes, respiratory system and skin. 刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。

;安全术语不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

戴适当的手套和护目镜或面具。

三氧化钨粉末黄色粉末。

不溶于水，溶于碱液，微溶于酸。

用于制高熔点合金和硬质合金，制钨丝和防火材料等。

可由钨矿与纯碱共熔后加酸而得。

中文名：三氧化钨外文名：tungsten trioxide 别名：钨酸酐化学式：WO3 相对分子质量：231.85 化学品类别：无机物--金属氧化物管制类型：不管制危险性概述健康危害：低毒。

对眼睛、皮肤有刺激性。

熔炼钨钢工人出现全身无力、发热，麻疹样皮疹、蛋白尿，可能与熔炼时吸入三氧化钨有关。

燃爆危险：该品不燃，具刺激性。

[4]急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

常见氧化物熔点、沸点及密度

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