硅课件李占峰PPT课件
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《硅》第一课时说课课件(共23张)(共23张PPT)
二氧化硅的稳定性好是否可以通过自然界 中沙子的性质予以确定呢?
环节二：知识建构 自主学习 学案任务2： CO2和SiO2化学性质的对比
物质认识 从共性到特性
量筒刻度线 的刻蚀
知识内容的强化
知识价值的挖掘
课堂内
课堂外
环节三：实验探究 获得新知
核心问题
问题序列
学生活动
二氧化硅不溶于水， 如何制得硅酸呢？
过程与方法
6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物 的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
知识与技能
情感态度价值观
说思想 说教材 说学情 说目标 说重难点 说方法 说过程 说板书 说反思
物质结构元素周期律
迁移应用
元素观
第四章非金属及其化合物
物质性质 分类思想 氧化还原观
第三章金属及其化合物 第二章化学物质及其变化
情感态度价值观知识与技能说教材说教材物质结构元素周期律分类思想氧化还原观实验思维第四章非金属及其化合物第三章金属及其化合物第二章化学物质及其变化第一章从实验学化学元素观物质性质迁移应用说教材教学价值最广泛金属材料含铁物质性质联系实际典型过渡元素典型变价金属丰富对物质的认识形成系统研究方法典型非金属元素第四章首个非金属元素最广泛的非金属材料丰富对物质的认识深化元素观深化元素观形成系统研究方法含硅物质性质联系实际已有知识物质分类氧化还原说学情认知特点掌握了用实验手段探究学习能初步运用氧化还原反应等理论指导学习本班学生特点好奇心强前三章知识基础较好授课对象
——英国斯宾塞《教育论》
（1）基于建构主义的问题设计和实施策略 （2）基于类比归纳方法形成的导学案设计 （3）教学设计中的问题启示
说思想 说教材 说学情 说目标 说重难点 说方法 说过程 说板书 说反思
环节二：知识建构 自主学习 学案任务2： CO2和SiO2化学性质的对比
物质认识 从共性到特性
量筒刻度线 的刻蚀
知识内容的强化
知识价值的挖掘
课堂内
课堂外
环节三：实验探究 获得新知
核心问题
问题序列
学生活动
二氧化硅不溶于水， 如何制得硅酸呢？
过程与方法
6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物 的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
知识与技能
情感态度价值观
说思想 说教材 说学情 说目标 说重难点 说方法 说过程 说板书 说反思
物质结构元素周期律
迁移应用
元素观
第四章非金属及其化合物
物质性质 分类思想 氧化还原观
第三章金属及其化合物 第二章化学物质及其变化
情感态度价值观知识与技能说教材说教材物质结构元素周期律分类思想氧化还原观实验思维第四章非金属及其化合物第三章金属及其化合物第二章化学物质及其变化第一章从实验学化学元素观物质性质迁移应用说教材教学价值最广泛金属材料含铁物质性质联系实际典型过渡元素典型变价金属丰富对物质的认识形成系统研究方法典型非金属元素第四章首个非金属元素最广泛的非金属材料丰富对物质的认识深化元素观深化元素观形成系统研究方法含硅物质性质联系实际已有知识物质分类氧化还原说学情认知特点掌握了用实验手段探究学习能初步运用氧化还原反应等理论指导学习本班学生特点好奇心强前三章知识基础较好授课对象
——英国斯宾塞《教育论》
（1）基于建构主义的问题设计和实施策略 （2）基于类比归纳方法形成的导学案设计 （3）教学设计中的问题启示
说思想 说教材 说学情 说目标 说重难点 说方法 说过程 说板书 说反思
人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》讲课课件21pptPPT
特性：SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O
氢氟酸（HF） 是唯一能与 SiO2反应的 酸
O
Si
Si
Si
结构与物质状态变化
SiO2
建筑材料：沙子等
工艺品：水晶、玛瑙等
用
途
光导纤维
制取Si单质
SiO2 + 2C
高温
电炉
Si + 2CO↑
石英砂 焦炭
粗硅
Si（粗）+ 2Cl2 加热 SiCl4
SiCl4 + 2 H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
硅酸
活动六、依据碳酸，讨论硅酸制备方案，选用
药品进行实验制取硅酸凝胶
制备原理
选用药品 交流方案
影响凝胶生成的因素：
Na2SiO3溶液浓度 HCl浓度
滴加顺序
温度等
反
现象
应
方
程 观察硅酸 式
物理性质
不溶于水
白色，胶状
硅酸结构
O- O-
O- O- O-
必修1
4-1. 无机非金属材料的主角—硅
（课时1）
初识Si元素 活动一、Si元素在自然界的存在
Si在地壳中含量
Si元素在自然界中主要以 氧化物及硅酸盐的形式存在
以化合态存在 亲氧元素
活动二、Si元素原子结构
豪 Si
门 二 杰
C
最外层 4e-
相似
C--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素。 Si—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-
O-
O-
O- O- O-
OH OH OH OH OH
高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件
9
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现，工业上是如何获得
单质硅的呢？
反应得到的
资料：
高温
是粗硅，还 需提纯。
据热力学数据表明：SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
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SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
33
（4）用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
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34
35
完整版PPT课件
--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S（烧iO陶碱2瓷＋？）Ca能O高__温__ CaSiO3
思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中？
因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液
反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合.
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27
学生总结：
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸，为什么？应
用什么瓶盛放？
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意：利用该反应可以雕刻玻璃
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28
高中化学 4.1 无机非金属材料的主角-硅课件 新人教版必修1
透辉石
高岭石
二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 都属于酸性氧化物
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特ห้องสมุดไป่ตู้：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液由
红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生。 a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀
硅酸。
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
思考: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
石墨
金刚石
C60
硅的氧化物及硅酸盐
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅（ SiO2 ）
（1）存在
存在：石英、水晶、玛瑙、沙子等无定形二氧化硅
（2）二氧化硅的结构
两个推动人类文明的材料
＊最早使用的材料是陶
＊ 1958年集成电路诞
生
核心元
素 硅？
第一节 无机非金属材料的主角─ ─硅
从原子结构认识硅 教材P74
碳（C）
硅（Si）
硅ppt课件正式.ppt
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3 ↓
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O (H2SiO3 + 2OH- == SiO3 2-+ 2H2O) 用H2CO3也可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸 性比H2CO3弱。 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ （SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3 ↓ ）
（2）在加热或高温下可以与Cl2、 O2、C等反应。
Si + O2 = SiO2
Si+2Cl2 = SiCl4
高温
Si+C = SiC
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
三、化学性质 最外层四个电子， 不易得、也不易失电子， 主要形成 +4 价化合物。
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
(1) 可做光导纤维。 (2) 沙子是基本的建筑材料。 (3) 可做石英坩埚、石英钟、石英表、
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O (H2SiO3 + 2OH- == SiO3 2-+ 2H2O) 用H2CO3也可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸 性比H2CO3弱。 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ （SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3 ↓ ）
（2）在加热或高温下可以与Cl2、 O2、C等反应。
Si + O2 = SiO2
Si+2Cl2 = SiCl4
高温
Si+C = SiC
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
三、化学性质 最外层四个电子， 不易得、也不易失电子， 主要形成 +4 价化合物。
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
(1) 可做光导纤维。 (2) 沙子是基本的建筑材料。 (3) 可做石英坩埚、石英钟、石英表、
人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》教授课件最新课件PPT
镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·SiO2
钙沸石 Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
注意事项：
（1）氧化物之间以“•”隔开； （2）系数配置出现分数应化为整数。
如：KAlSi3Ox
X=8
（1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2） （K2O·Al2O3·6SiO2）
SiO2的特性 (1)酸性氧化物一般能与水反应生成对应的酸,
但SiO2不溶于H2O,不能直接与H2O反应生成 H2SiO3。
(2)非金属氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅
的熔点很高。
(3)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2可以与 氢氟酸反应(只能与酸中的氢氟酸HF反应):
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。 所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃
非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
硅芯片
硅元素在地壳中的含量 仅次于氧，居第2位
从原子结构认识硅
C
Si
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成 四价化合物
硅是亲氧元素，因此在氧化气氛包 围的地球上，硅主要以熔点很高的 氧化物及硅酸盐的形式存在
硅酸盐产品简介：
主要 产品 原料
主要 反应 设备 条件
主要 反应
主要 成分
纯碱 玻璃 石灰石 玻璃窑 高温
石英
Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2↑
高一化学必修一第四章第一节硅课件
硅的酸和盐
硅酸盐：硅酸盐是一类由硅 酸和金属离子组成的化合物， 如硅酸钠、硅酸钙等
硅酸：硅酸是一种无机酸， 化学式为H2SiO3，是硅的 氧化物
硅酸盐的应用：硅酸盐广泛 应用于建筑、陶瓷、玻璃、
电子等领域
硅酸盐的性质：硅酸盐具有 耐高温、耐腐蚀、耐磨损等
优良性能
硅的配合物和有机硅化合物
硅的配合物：硅酸盐、硅 酸、硅酸盐等
循环利用：对废气、废水和固体废物进行回收利用，实现资源的循环利用
环保法规：遵守环保法规，加强环保监管，确保硅工业生产符合环保要求
硅工业的发展趋势和未来展望
技术进步：硅工业将更加注重技术创新，提高产品质量和生产效率
环保要求：硅工业将更加注重环保要求，减少污染排放，提高资源利用率
市场需求：随着电子、光伏等产业的快速发展，硅工业的市场需求将持续 增长 国际合作：硅工业将加强国际合作，共同应对全球性挑战，推动行业可持 续发展
操作时佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触硅粉 实验过程中保持通风，避免吸入硅粉 实验结束后及时清理实验台，避免硅粉残留 实验过程中避免使用明火，防止硅粉燃烧 实验结束后及时关闭电源，确保实验安全
硅在化学实验中的替代品和未来展望
替代品：石墨、 金刚石等
替代品特点：石 墨导电性好，金 刚石硬度高
未来展望：硅在 半导体、太阳能 等领域的应用前 景
06
硅在化学实验中的应用
硅在化学实验中的常见用途
硅胶：用于干燥、 吸附、分离等实
验
硅酸盐：用于制 备玻璃、陶瓷、
水泥等材料
硅烷偶联剂：用 于改善材料表面
的性能
硅树脂：用于制 备涂料、胶黏剂
等材料
硅烷化反应：用 于制备有机硅化
硅 人教课标版精选教学PPT课件
因为SiO2 的立体网状结构和它在自然界的 广泛存在
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
此反应常用 于雕刻玻璃
（3）. 在高温下能与还原剂反应，表现弱氧化性
高温
SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑ SiO2 + 2Mg ＝高温 Si+ 2MgO
1、实验室盛装
想一想
NaOH溶液的试剂 NaOH溶液能与玻璃中的 瓶塞为而什 不么用用玻橡璃胶塞？S塞i部O2反分应粘生结成而N无a2法Si打O3开，。使因瓶
无定形
无色透明 水晶
彩色环带或层状 玛瑙
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
此反应常用 于雕刻玻璃
（3）. 在高温下能与还原剂反应，表现弱氧化性
高温
SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑ SiO2 + 2Mg ＝高温 Si+ 2MgO
1、实验室盛装
想一想
NaOH溶液的试剂 NaOH溶液能与玻璃中的 瓶塞为而什 不么用用玻橡璃胶塞？S塞i部O2反分应粘生结成而N无a2法Si打O3开，。使因瓶
无定形
无色透明 水晶
彩色环带或层状 玛瑙
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
人教版高中化学必修一第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 课件(共27张PPT)
硅石
结晶形（石英）
无定形
无色透明 水晶
彩色环带或层状 玛瑙
2、用途：光 工导 艺纤品维（、水光晶学、仪玛器瑙、）电、子石仪 英器 玻、
璃、制玻璃原料和建筑材料
光导纤维制成的工艺品
碳和硅的原子结构示意图
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容易失 去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共 价化合物。
镁2.00%
钾2.47%
钠2.74% 钙3.45% 铁4.75%
硅26.3%
铝7.73%
硅26.3%
氧48.6%
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在， 最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩 石、沙子和土壤晶型和无定型
❖ 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时19分21.11.915:19November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
与碱性氧化物 反应
与碳反应
S高i温O2+ Na2O ==Na2SiO3
高温SiO2+2C ==Si+2CO ↑
CO2+Na2O= Na2CO3
高温
C+CO2==2CO
总结主要成分是二氧化硅的物质：
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+14 2 8 4
硅和碳一样,其原子既不易失去又不 易得到电子,常温下化学性质不活泼。 主要形成四价的化合物。
.
7
2、硅单质的化学性质
（1）常温下，化学性质稳定
（不易与H2、O2、Cl2、硫酸、硝酸、盐酸等物质反应）
加热，Si能与某些非金属单质反应
△ ① Si+O2=====SiO2
（燃烧，放出大量的热）
.
20
2、下列关于Si的化学性质中正确的是（B ） A、常温下能与任何酸反应 B、常温下可与强碱溶液反应 C、常温下可与氧气反应 D、常温下不与任何酸反应
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B ）
A、纯碱溶液
、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ）
②
高温 Si+2Cl2======SiCl4
（2）常温下只与强碱、氢氟酸、氟气反应
Si+2NaOH+H2O ==== Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 ==== SiF4 Si+4HF ==== SiF4↑+2H2 ↑
.
8
3、硅的工业制法 制粗硅：
高温
SiO2 +2C ====Si + 2CO↑
与某些盐反应
高温
SiO2+Na2CO3====CO2 +Na2SiO3
高温
SiO2+CaCO3====CO2
.
+CaSiO3
14
（2）特性：与氢氟酸的反应
SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 用途：刻蚀玻璃花纹
氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，而盛在塑料瓶。
（3）弱的氧化性
高温
SiO2+2C==== Si+2CO
了解：
Na2SiO3易溶于水，其水溶液俗名“水玻璃”， 是一种矿物胶，可做黏合剂。
.
16
4.二氧化硅的用途
①制造光导纤维 和石英表中的压电材料
②水晶：制造电子部件和光学仪器
注意： 硅和二氧化硅的用途易混淆
.
17
二氧化硅用来制光导纤维
光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信
号的玻璃丝。制造光导纤维的材料就是二氧化硅。
.
3
常见存在物质形式：二氧化硅和硅酸盐等。
观察硅单质的实物图片 并阅读教材P107-108内容，总结硅的物理性质
.
4
1、硅单质的物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、 有金属光泽、硬而脆的固体。
物
晶体硅的结构类似于金刚石，
理
熔点和沸点都很高，硬度大。
性
质
导电性介于导体和绝缘体之间,是重要的半导体 材料。
A、溶解性：CO2 <SiO2
B、酸性：H2SiO3 > H2CO3
C、熔点：SiO2 > CO2（干冰）
D、硬度： SiO2 <CO2
5、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（ C ）
.
2
一、单质硅与半导体材料
其他1.20% 氢0.16%
硅元素(silicon)在地壳中的含量
镁2.00%
钾2.47% 钠2.74%
钙3.45% 铁4.75%
铝7.73%
硅26.3% 硅在地壳中的含量仅次于氧，储量丰富，现已成为
氧48.6%
应用广泛的半导体材料。
硅在自然界的存在形态：无游离态，只有化合态。
光导纤维主要用于通讯、传感、测量等，光纤通讯
的优点就是通信容量大，一对光纤上可同时传送3
万门电话。
.
18
本节内容小结： ①硅的存在
1.硅 ②硅的化学性质 ③硅的用途
①二氧化硅的化学性质 2.SiO2
②二氧化硅的用途
3.硅酸盐及无机硅酸盐材料
.
19
1、下列关于硅的叙述，不正确的是（ C ） A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固 体 B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体 材料 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单 质反应
2、二氧化硅的物理性质
无色，熔点高、硬度大、不溶于水、不导电的晶体．
问题： 1、从物质分类角度来看，二氧化硅属于哪类物质？ 2、二氧化硅可能具有哪些化学性质？
3、二氧化硅的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
与碱反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
高温
与碱性氧化物反应SiO2+CaO====CaSiO3
注意：不能与水反应
SiO2对应的酸H2SiO3是比H2CO3更弱得酸！不溶于水
Na2SiO3＋CO2 ＋H2O ＝ Na2CO3＋ H2SiO3
.
强酸制弱酸
15
实验室保存 NaOH溶液的试剂瓶用 橡皮塞的玻璃瓶而不用 玻璃塞，为什么？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起。
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思考：
1、在前面的学习中，我们已经学习了碳单质、硫 单质、氮气、氯气、氧气等非金属单质的性质， 他们在性质上具有许多相似之处，硅作为一种非 金属单质，是否也具备这些性质？
2、硅能够成为一种重要的半导体材料，除了具有 储量丰富原因外，还可能与它具备的什么性质有 关？
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硅的原子结构
碳的原子结构
第四章材料家族中的元素
第1节 硅 无机非金属材料
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阅读课本107页： 了解无机非金属材料分类和主要特性，
并知道一些常见的产品
无 机
特点：耐高温、硬度高、抗腐蚀、
有的还有光电特性
非
金
传统无机
属
非金属材料
材 分类：
料
新型无机
例子：玻璃、水泥、 陶瓷等硅酸盐材料
例子：高温结构陶瓷、
非金属材料 生物陶瓷、压电陶瓷
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太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样
大小了。
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大规模集成电路
硅光电池
硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、
硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、
铁合金等多种合金。
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二、二氧化硅
石英
沙子
水晶
玛瑙
二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英 的主要成分就是二氧化硅。透明的石英晶体即通 常所说的水晶，常用来制. 造电子部件和光学仪器。13
（粗硅） 硅铁
氧化剂：SiO2 得到电子发生还原反应 还原剂： C 失去电子发生氧化反应
粗硅提纯后可以得到高纯硅，作为半导体材料。
硅锰合金
提纯：
高温
Si+2Cl2====SiCl4 （粗硅）
高温
SiCl4+2H2====Si+4HCl （高纯硅）
硅钡合金
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4、硅的用途 （1）硅芯片；半导体材料 （2）制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能 电池等半导体材料 （3）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （4）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备