温度变化对化学平衡的移动影响.ppt

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影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件

酸碱平衡
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程，通过调节酸碱物质的浓度和反应条件，维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念，它影响着化学反应的速率和方向，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动，可以更好地控制化学反应的过程和结果，实现更加高效、环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理，通过控制大气中的污染物浓度和反应条件，实现大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中，利用化学平衡移动原理，将水中的有害物质转化为无害物质，达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程，通过化学平衡移动原理，维持生物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压，进而影响化学平衡。增加压力，平衡会向气体分子数少的方向移动；减小压力，平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中，增加压力，平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升，未来可以通过计算机模拟和计算来预测化学平衡移动，为化学反应的设计和优化提供更加科学和可靠的依据。
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催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速率，但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但对化学平衡的常数没有影响，因此不影响化学平衡的移动。

温度、催化剂对化学平衡移动的影响课件

应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不适用。且勒夏
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

一定温度下在密闭容器中进行 CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
在下列平衡体系3NO2+H2O 则化学平衡
2HNO3+NO中加入O2，
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
现象：A.加压混和气体颜色先深后浅；
压强对化学平衡的影响
[结论]
在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
催化剂对化学平衡的无影响
V
速
率
V′逆
V正
V正′
V逆
0
（b）
t时间
催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正 =V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 打开雪碧瓶，大量气泡逸出 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离

影响化学平衡的因素图像表

一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像。

化学平衡移动图像_图文

C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡移动图像_图文.ppt
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
A+2B 3C
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表

化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版

A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

化学平衡与温度变化的影响

化学平衡与温度变化的影响化学平衡是指在封闭系统内，化学反应的反应物与生成物之间达到动态平衡的状态。

在化学平衡过程中，温度的变化对反应平衡的位置及反应速率产生重要影响。

本文将探讨温度变化对化学平衡的影响，并介绍其相关概念和实际应用。

一、温度与反应方向的关系当温度改变时，反应平衡的位置发生变化，这是由于温度变化影响了反应的焓变（ΔH）。

在反应过程中，放热反应（ΔH<0）会随着温度的升高而向右移动，即生成物增多；吸热反应（ΔH>0）则会随着温度的升高而向左移动，即反应物增多。

这是因为根据热力学原理，温度升高会使系统趋向于吸热并增加熵。

二、温度与反应速率的关系除了影响反应平衡位置，温度变化还会对反应速率产生直接影响。

根据化学动力学的理论，温度升高会增加反应物的分子动能，加快反应物分子的碰撞频率与碰撞能量，从而提高反应速率。

这可以通过阿伦尼乌斯方程（Arrhenius equation）进行描述，其中速率常数k与温度之间呈指数关系。

三、应用举例：平衡反应与温度变化1. 氨的合成氨的合成是工业上重要的反应之一。

该反应在高压和特定催化剂下进行。

通过调整温度可以控制反应平衡的位置，即NH3（氨）的生成量。

在该反应中，反应是放热反应，因此温度升高会导致反应平衡位置向左移动，生成NH3的量减少，而温度降低则会有相反的效果。

2. 硝酸与铵盐的反应硝酸与铵盐的反应是常见的冷包发热过程。

该反应也是一个吸热反应，温度升高会使得反应平衡位置向右移动，生成更多的氮气和水。

这是冷包在使用时可以感受到温度升高的原因之一。

四、结论温度的变化对化学平衡的位置和反应速率产生重要影响。

温度升高会使放热反应向右移动，而吸热反应则会向左移动。

此外，温度升高还会加快反应速率，而温度降低则会减缓反应速率。

了解温度对于化学平衡的影响有助于我们理解和控制化学反应过程，以及在工业和实验室中的应用。

通过本文的介绍，我们可以更加深入地理解化学平衡与温度变化之间的关系，并在实际应用中准确掌握温度对化学反应产生的影响。

浓度、压强、温度平衡移动时间速率图像

化学平衡的移动1、浓度变化对化学平衡的影响（v-t图像）
2、温度变化对化学平衡的影响（v -t图像）
①增大反应物的浓度，平衡移动②减小反应物的浓度，平衡移动③减小生成物的浓度，平衡移动④增大生成物的浓度，平衡移动
①升高温度，平衡移动②降低温度，平衡移动
③升高温度，平衡移动④降低温度，平衡移动
3、压强变化对化学平衡的影响
（1）当m + n ＞p + q时：
①增大压强，平衡移动②减小压强，平衡移动（2）当m + n ＜p + q 时：
③增大压强，平衡移动④减小压强，平衡移动
（3）A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
⑤增大压强，平衡移动⑥减小压强，平衡移动
4、催化剂对化学平衡的影响。

【最新】课件-温度、催化剂对化学平衡的影响PPT

六.勒夏特列原理(平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够__减___弱__这种改变的方向移动。
注意事项 (1)研究对象一定是处于平衡状态的_可__逆__反__应__。
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的_一__个_条件”时的平衡移
动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“_减__弱__”外界条件的改变，但不能完全“_消__除__” 这种改变。
移动，则不能用勒夏特列原理解释。
注：勒夏特列原理适用于解释所有的动态平衡，但对等体积反应压强变化引起的化学反应速率变化；或工业上使用催化剂的反应的温度选择都不能用之解释。
工业上使用催化剂的反应的温度选择主要目的是因为在选择的温度范围，催化剂的活性最大，反应速率快，其次在该温度范围反应物的转化率也较大。
在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0，
达到平衡后，改变条件则指定物质的浓度及平衡如何变化：
1.减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡逆向移动；
c(CO2) 增大。 2.通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动； c(CO2) 不变。 3.通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡正向移动； c(CO2) 减小。
例3.思考并完成下列表格 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
第 12 页
条件的改变
平衡移动的方向
新平衡建立时
增大O2的浓度向右即O2浓度减小的方向 O2浓度较原平衡大具减小SO3的浓度向右即SO3浓度增大的方向 SO3浓度较原平衡小
体增大压强升高温度
向右即压强减小方向向左即温度降低的方向

温度对化学平衡的影响(共5张PPT)

动方向正向（吸热）方向移动，
化学平衡向
方向移动。
逆向（放热）
速率变化
v—t图
均增大，且V正′>V逆′
均减小，且V逆′>V正′
N2O4（g）
2NO2 （g） – 54.5KJ
升高温度
均减小，且V逆′>V正′
无色
红棕色
N2O4 无色
2NO2–54.5kJ 红棕色
无色无色
条件红棕色
红棕色
方向移动，
化学平衡向
升温
方向移动。
Hale Waihona Puke 降温现象均增大，且V正′>V逆′
3、温度对化学平衡的影响 3、温度对化学平衡的影响
红棕色加深
红棕色变浅
均增大，且V正′>V逆′
平衡移探究一：根据上述实验规律完成下表。
3、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温，度化学平衡向
方向移动，降低温度化学平衡向
放热方反向应移动。
吸热反应
探究一：根据上述实验规律完成下表。
均增大，且V正′>V逆′
在其他条件不变的情况下
N2O4
2NO2–54.
N2O4
2NO2 – 54.
在其他条件不变的情况下
3、温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响
实验3、温度对化学平衡的影响
（演示）
N2O4
无色
2NO2 – 54.5kJ
红棕色
温度对化学平衡的影响
分析: N2O4
无色
2NO2 – 54.5kJ
红棕色
条件：降低温度现象：红棕色变浅结论：平衡逆向（放热方向）
移动

化学平衡的移动-温度对化学平衡的影响勒沙特列原理

基础化学
范特霍夫方程还可进一步探讨温度对化学平衡的影响：对于正向吸热反应，△rHΘm>0，当升高温度时，即T2>T1，必然有KΘ2> KΘ1，平衡将正向移动；
对于正向放热反应，△rHΘm<0，当升高温度时，即T2>T1，则必有KΘ2< KΘ1，就是说平衡将向逆反应方向移动。
基础化学
四、勒夏特列原理
衡
r Hm = vap Hm
H2O (l) H2O (g)
K = p/ p
范特霍夫方程与处理水的饱和蒸气压随温度变化的方程—历史上称为Clapeyron-Clausius方程的形式一致：
ln
p2 p1
=
vap H m R

T2 - T1 T1T2

式中p为液体的饱和蒸气压；vap Hm 为液平衡的影响，可以用 1884 年法国化学家勒夏特列（Le Chatelier）总结出的一条普遍规律来判断：
平衡总是向着消除外来影响，恢复原有状态的方向移动。
（1850~1936）
这就是著名的勒夏特列平衡移动原理。
该原理适用于任何已达成平衡的体系，物理平衡的体系亦不例外。没有达成平衡的体系，不能应用勒沙特列原理。如增加反应物的浓度，平衡将向减少反应物浓度的方向移动。

r
H
m
+

r
S
m
RT
R
假定温度对△rHΘm和△rSΘm的影响可以忽略，则通过测定不同温度T下的KΘ值，用1n KΘ对1/T作图可得一直线，由直线斜率和截距可以求得化学反应的△rHΘm和△rSΘm。
基础化学
若设在温度为T1和T2时反应的标准平衡常数分别为KΘ1和KΘ2，并假定温度对△rHΘm和△rSΘm的影响可以忽略，则

【化学课件】平衡移动与转化率的变化

Ⅱ 若反应物不止一种, 如： mA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
① 恒温恒容时若只增加 A的量 —平衡正向移动, B的转化率增大， A自
身的转化率减小。
Ⅱ 若反应物不止一种, 如： mA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
②恒温恒容时若按原比例同倍数增加A、 B的量，平衡正向移动。
丙（X：2mol，Y：2mol）
丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平
衡时，X或Y的转化率大小关系为( A )
A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
7、在相同温度下，有相同体积的甲、乙
两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ D ）
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应达到平衡时，PCl5的转化率为M%，。若平衡后再投入1 molPCl5，反应重新达平衡时，
PCl5的转化率为N%。则M和N的关系是( B )
(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)无法确定
若是反应2NO2 N2O4 呢？（ B ）若是反应2HI H2+ I2 呢？ ( B )
(4)达平衡后，若向两容器中通人等量的原反应气体，达到新平衡时， A容器的 S03体积分数 __不__变__，B容器中的S03体积分数__增__大___(增大、减少、不变)。
作业：
1. 在一个1L的的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下
述反应：2A（g）+B(g)